Este documento describe un experimento para determinar las conductividades molares de los electrolitos HCl y NaOH a diferentes concentraciones. Se prepararon disoluciones de varias concentraciones de cada electrolito y se midió su conductividad. Luego, se graficaron los resultados y se calcularon las conductividades molares experimentales. El objetivo era determinar las conductividades molares a dilución infinita de estos electrolitos.

1. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la
Educación”
Universidad Nacional del Callao
Ciencia, Tecnología rumbo al Tercer Milenio
FACULTAD DE INGENIERÍA AMBIENTAL Y DE
RECURSOS NATURALES
Huaraca Alejo Santa Eulalia
Mayta Beluje Jose Adrian
PROFESORA: Bullón Camarena Olga
ASIGNATURA: Fisicoquímica 2
SEMESTRE:2015-A
CICLO: 4°
GRUPO HORARIO: 92G
MESA: 4
FECHA DE ENTREGA: 09/06/2015

2. FISICOQUIMICAUNAC - FIARN
OBJETIVOS
 Determinar las conductividades molares de los electrolitos a diferentes
concentraciones.
 Determinar las conductividades molares de los electrolitos a dilución infinita.
FUNDAMENTO TEÓRICO
CONDUCTIVIDAD MOLAR DE LOS ELECTROLITOS
La conductividad molar, , es una magnitud que da cuenta de la capacidad de transporte
de corriente eléctrica de un electrolito en disolución y se define como:
Siendo la conductividad de la disolución y la concentración estequiométrica molar del
electrolito.
Es una magnitud que depende del electrolito y del disolvente.
Unidades
Las unidadesde laconductividadmolar en el SI son . Expresadasen términos
de las unidades base del SI: .
Ejemplo
La conductividad, , de una disolución acuosa de KCl de concentración molar igual a
1,00 a 25 ºC y 1 atmes 0,112 . Calcularla conductividad molardelKCl
en esta disolución.
Conductividad molar a dilución infinita
Se trata del valor de la conductividad molar a concentración cero. Para electrolitos fuertes
(totalmente disociados) se obtiene por extrapolación a cero de la conductividadmolar cuando
se representa frente a la raíz cuadrada de la concentración (Ley de Kohlrausch).
Siendo la conductividad molar a dilución infinita, K una constante empírica y C la
concentración del electrolito.
Si es un electrolito débil, se aplica la ley de dilución de Ostwald.

3. FISICOQUIMICAUNAC - FIARN
EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS
Equipos Materiales Reactivos
Conductimetro 5 vasos precipitados 50ml.
2 fiolas de 50ml.
2 probetas.
Una piceta.
Una pipeta.
HCl
NaOH
Agua destilada
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Medir la conductividad del agua destilada.
2. En una de las fiolas, preparar 50ml de disolución acuosa de HCl 0.1M y mediente
disoluciones sucesivas obtener: 0.01, 0.005, 0.001 y0.0005 M. luego medir la
conductividad de cada disolución con el conductimetro. Siempre debe trabajarse
principiando por las disoluciones diluidas hasta las concentradas.
3. Repetir el procedimiento anterior para la disolución acuosa de NaOH.
CALCULOS
Para el ácido clorhídrico (HCl)
 [HCl] es 0.2M
 Volumen fijo 50ml.
 [HCl]QP aprox. 12N=12M
Con estosdatos hallamosel volumende [HCl]QP que usamosen las disoluciones.calculandoel
volumen sería igual a 0.42ml.
N° de
tubos
1 2 3 4 5
Concentr
aciones
0.1M 0.01M 0.005M 0.001M 0.0005M
En el
volumen
hallado
V=0.42ml
se le
agrega
agua
hasta los
50ml.
0.01*50=0.1*V
Donde:
V= 5ml.
Significa que
cogemos 5ml
del tubo 1 y
nuevamente
agregamos agua
hasta los 50ml.
0.005*50=0.01*
V
Donde:
V= 25ml.
Significa que
cogemos 25ml
del tubo 2 y
nuevamente
agregamos agua
hasta los 50ml.
0.001*50=0.
005*V
Donde:
V=10ml.
Significa que
cogemos
10ml del
tubo 3y
nuevamente
agregamos
agua hasta
los 50ml.
0.0005*50=0
.001*V
Donde:
V=25ml.
Significa que
cogemos
25ml del
tubo 4 y
nuevamente
agregamos
agua hasta
los 50ml.
Queda 45ml 25ml 40ml 25ml 50ml

4. FISICOQUIMICAUNAC - FIARN
En los volúmenes que quedan se toma la lectura con el conductimetro de menor a mayor
concentración.
Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4 Tobo 5
0.1 M 0.01 M 0.005 M 0.001 M 0.0005 M
Valores de “K”
1. 2.91 m s/cm a 24°C
2. 210 𝝁 s/cm a 23.7°C
3. 89.1 𝝁 s/cm a 23.9°C
4. 52.2 𝝁 s/cm a 24.1°C
5. 51.2 𝝁 s/cm a 24.1°C
Por lotanto aplicandolaformula hallamoslaconductividadmolarde loselectrolitos
experimentalmente.
Conductividad experimental
N°de
medición
Concentración
Mol/L
Concentración
Mol1/2
/L1/2
S Cm-1
S Cm2
mol-1
1 0.1 0.32 2.91*10-3
2.91*10-2
2 0.01 0.1 210*10-6
2.1*10-2
3 0.005 0.07 89.1*10-6
1.782*10-2
4 0.001 0.03 52.2*10-6
5022*10-2
5 0.0005 0.02 51.2*10-6
1.024*10-1

5. FISICOQUIMICAUNAC - FIARN
Grafica S Cm-1
vs Mol/L
S Cm-1
Mol/L
2.91*10-3
0.1
210*10-6
0.01
89.1*10-6
0.005
52.2*10-6
0.001
51.2*10-6
0.0005
Grafica S Cm2
mol-1
vs Mol1/2
/L1/2
S Cm2
mol-
1
Mol1/2
/L1/2
2.91*10-2
0.32
2.1*10-2
0.1
1.782*10-2
0.07
5022*10-2
0.03
1.024*10-1
0.02
Para el hidróxido de sodio (NaOH)
Se prepara la disolución y cogemos 50ml en el tubo 1.
N° de
tubos
1 2 3 4 5
Concentr
aciones
0.1M 0.01M 0.005M 0.001M 0.0005M
En el
volumen
hallado
V=0.42ml
se le
agrega
agua
hasta los
50ml.
0.01*50=0.1*V
Donde:
V= 5ml.
Significa que
cogemos 5ml
del tubo 1 y
nuevamente
agregamos agua
hasta los 50ml.
0.005*50=0.01*
V
Donde:
V= 25ml.
Significa que
cogemos 25ml
del tubo 2 y
nuevamente
agregamos agua
hasta los 50ml.
0.001*50=0.
005*V
Donde:
V=10ml.
Significa que
cogemos
10ml del
tubo 3y
nuevamente
agregamos
agua hasta
los 50ml.
0.0005*50=0.0
01*V
Donde:
V=25ml.
Significa que
cogemos 25ml
del tubo 4 y
nuevamente
agregamos
agua hasta los
50ml.
Queda 45ml 25ml 40ml 25ml 50ml
0
0.02
0.04
0.06
0.08
0.1
0.12
2.91*10-3 210*10-6 89.1*10-6 52.2*10-6 51.2*10-6
HCl
0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
2.91*10-2 2.1*10-2 1.782*10-2 5022*10-2 1.024*10-1
HCl

6. FISICOQUIMICAUNAC - FIARN
En los volúmenes que quedan se toma la lectura con el conductimetro de menor a mayor
concentración.
Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4 Tobo 5
0.1 M 0.01 M 0.005 M 0.001 M 0.0005 M
Valores de “K”
1. 185.9 𝝁 s/cm a 23.8 °C
2. 51 𝝁 s/cm a 23.1 °C
3. 50.5 𝝁 s/cm a 23.7 °C
4. 49.7 𝝁 s/cm a 23.4°C
5. 4904 𝝁 s/cm a 23.1 °C
Por lo tanto aplicando la formula hallamos la conductividad molar de los
electrolitos experimentalmente.
Conductividad experimental
N° de
medición
Concentración
Mol/L
Concentración
Mol1/2
/L1/2
S Cm-1
S Cm2
mol-1
1 0.1 0.32 185.9*10-6
1.859*10-3
2 0.01 0.1 51*10-6
5.1*10-3
3 0.005 0.07 50.5*10-6
1.01*10-2
4 0.001 0.03 49.7*10-6
4.97*10-2
5 0.0005 0.02 49.4*10-6
9.88*10-2

7. FISICOQUIMICAUNAC - FIARN
Grafica S Cm-1
vs Mol/L
S Cm-1
Mol/L
185.9*10-6
0.1
51*10-6
0.01
50.5*10-6
0.005
49.7*10-6
0.001
49.4*10-6
0.0005
Grafica S Cm2
mol-1
vs Mol1/2
/L1/2
S Cm2
mol-1
Mol1/2
/L1/2
1.859*10-3
0.32
5.1*10-3
0.1
1.01*10-2
0.07
4.97*10-2
0.03
9.88*10-2
0.02
CONCLUSIONES
 Para llevaracabo estapráctica tuvimosque aprenderarealizarcálculosde
concentraciónensoluciones,donde notamosdatosimportantesrelacionados
entre sí; de esta manerahallaríamosls conductividadesmolaresde loselectrolitos
experimentalmente.
REFERENCIASBIBLIOGRAFICAS
http://www.uv.es/qflab/2014_15/descargas/cuadernillos/qf1/castellano/T
eoria/Conductividad-F.pdf
http://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_molar
http://ocw.uv.es/ciencias/1-1/teo_conductividad_nuevo.pdf
0
0.02
0.04
0.06
0.08
0.1
0.12
185.9*10-6 51*10-6 50.5*10-6 49.7*10-6 49.4*10-6
NaOH
0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
1.859*10-3 5.1*10-3 1.01*10-2 4.97*10-2 9.88*10-2
NaOH