Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de química inorgánica sobre la tabla periódica y la nomenclatura. Los estudiantes colocarán fórmulas químicas en la tabla periódica, investigarán propiedades, y realizarán experimentos para comprobar el comportamiento ácido-base de compuestos y formar hidróxidos. El propósito es que los estudiantes relacionen las posiciones de los elementos en la tabla periódica con sus propiedades químicas.
Este documento presenta la práctica 10 sobre la tabla periódica y nomenclatura química realizada por estudiantes de biología de la Universidad Veracruzana. Explica conceptos clave sobre la tabla periódica como su estructura y organización de elementos y compuestos químicos. Los estudiantes completaron ejercicios colocando fórmulas químicas en la tabla y analizando propiedades de acuerdo a la posición de los elementos.
Este documento describe una práctica de química inorgánica sobre la tabla periódica y nomenclatura. Explica los objetivos de la práctica, describe los compuestos químicos utilizados y su relación con los elementos de la tabla periódica, y resume los pasos realizados y las conclusiones sobre cómo las propiedades de los elementos se ven afectadas por factores como su posición en la tabla periódica.
Este documento describe tres experimentos para ilustrar la periodicidad química. El primero muestra que los metales alcalinos (litio, sodio y potasio) reaccionan vigorosamente con el agua para producir hidrógeno gaseoso. El segundo experimento demuestra que los metales alcalinotérreos (magnesio, calcio, estroncio y bario) forman precipitados con ácido sulfúrico de diferente solubilidad. El tercer experimento compara la solubilidad de los precipitados de plata formados al combinar haluros de
Este documento contiene información sobre tres talleres de recuperación de química para estudiantes de 8° grado. Cada taller incluye instrucciones sobre la entrega del trabajo y una lista de preguntas sobre temas de química como la tabla periódica, modelos atómicos, enlaces químicos y nomenclatura química inorgánica. Los estudiantes deben completar el trabajo de forma manuscrita y sustentarlo oralmente.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica diferentes tipos de compuestos como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros metálicos, peróxidos, ácidos hidrácidos, sales haloidas y sales oxisales. Incluye procedimientos para dos experiencias sobre las características químicas de los óxidos metálicos y los hidróxidos.
Este documento contiene preguntas sobre estados de oxidación de elementos en compuestos químicos, nomenclatura de compuestos, funciones químicas de ácidos y bases, y propiedades de sales, ácidos y bases. Algunas preguntas piden identificar estados de oxidación, escribir nombres sistemáticos y fórmulas, y completar tablas sobre compuestos iónicos y funciones químicas. Otras solicitan consultar secciones sobre propiedades de compuestos inorgánicos, formación de sales, y métodos
Este documento presenta los resultados de 4 experimentos realizados en la práctica de química sobre la tabla periódica. El primer experimento examina la reactividad de diferentes metales con el agua. El segundo analiza la forma y el color de sales de metales de transición. El tercero compara las reacciones de haluros alcalinos con nitrato de plata. Y el cuarto observa el color de la llama producido por diferentes sales incandescentes.
Este documento presenta una introducción a la formulación y nomenclatura inorgánica. Explica cómo formular y nombrar óxidos binarios, sales binarias e hidruros metálicos según las nomenclaturas de Stock, sistemática y tradicional. Define conceptos clave como valencias, subíndices y simplificación de fórmulas. Proporciona ejemplos detallados de cómo aplicar las reglas de nomenclatura a diferentes compuestos binarios.
Este documento presenta la práctica 10 sobre la tabla periódica y nomenclatura química realizada por estudiantes de biología de la Universidad Veracruzana. Explica conceptos clave sobre la tabla periódica como su estructura y organización de elementos y compuestos químicos. Los estudiantes completaron ejercicios colocando fórmulas químicas en la tabla y analizando propiedades de acuerdo a la posición de los elementos.
Este documento describe una práctica de química inorgánica sobre la tabla periódica y nomenclatura. Explica los objetivos de la práctica, describe los compuestos químicos utilizados y su relación con los elementos de la tabla periódica, y resume los pasos realizados y las conclusiones sobre cómo las propiedades de los elementos se ven afectadas por factores como su posición en la tabla periódica.
Este documento describe tres experimentos para ilustrar la periodicidad química. El primero muestra que los metales alcalinos (litio, sodio y potasio) reaccionan vigorosamente con el agua para producir hidrógeno gaseoso. El segundo experimento demuestra que los metales alcalinotérreos (magnesio, calcio, estroncio y bario) forman precipitados con ácido sulfúrico de diferente solubilidad. El tercer experimento compara la solubilidad de los precipitados de plata formados al combinar haluros de
Este documento contiene información sobre tres talleres de recuperación de química para estudiantes de 8° grado. Cada taller incluye instrucciones sobre la entrega del trabajo y una lista de preguntas sobre temas de química como la tabla periódica, modelos atómicos, enlaces químicos y nomenclatura química inorgánica. Los estudiantes deben completar el trabajo de forma manuscrita y sustentarlo oralmente.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica diferentes tipos de compuestos como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros metálicos, peróxidos, ácidos hidrácidos, sales haloidas y sales oxisales. Incluye procedimientos para dos experiencias sobre las características químicas de los óxidos metálicos y los hidróxidos.
Este documento contiene preguntas sobre estados de oxidación de elementos en compuestos químicos, nomenclatura de compuestos, funciones químicas de ácidos y bases, y propiedades de sales, ácidos y bases. Algunas preguntas piden identificar estados de oxidación, escribir nombres sistemáticos y fórmulas, y completar tablas sobre compuestos iónicos y funciones químicas. Otras solicitan consultar secciones sobre propiedades de compuestos inorgánicos, formación de sales, y métodos
Este documento presenta los resultados de 4 experimentos realizados en la práctica de química sobre la tabla periódica. El primer experimento examina la reactividad de diferentes metales con el agua. El segundo analiza la forma y el color de sales de metales de transición. El tercero compara las reacciones de haluros alcalinos con nitrato de plata. Y el cuarto observa el color de la llama producido por diferentes sales incandescentes.
Este documento presenta una introducción a la formulación y nomenclatura inorgánica. Explica cómo formular y nombrar óxidos binarios, sales binarias e hidruros metálicos según las nomenclaturas de Stock, sistemática y tradicional. Define conceptos clave como valencias, subíndices y simplificación de fórmulas. Proporciona ejemplos detallados de cómo aplicar las reglas de nomenclatura a diferentes compuestos binarios.
Este documento presenta un paquete de evaluación para un curso de química que incluye preguntas de selección múltiple sobre compuestos químicos como óxidos, hidróxidos, sales y ácidos. También incluye instrucciones para relacionar fórmulas químicas con el tipo de compuesto y escribir las fórmulas de sales formadas entre diferentes iones.
Este documento presenta preguntas sobre nomenclatura y formación de compuestos químicos. Aborda temas como números de oxidación, tipos de compuestos como sales, ácidos y bases, y reacciones químicas que involucran la formación de compuestos a partir de elementos. El objetivo es evaluar los conocimientos sobre la estructura atómica de los compuestos y las propiedades químicas que surgen de las combinaciones de los elementos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Define diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros, peróxidos, ácidos hidrácidos y oxácidos, sales haloideas y oxisales. Explica los sistemas de nomenclatura tradicional, Stock y IUPAC para nombrar estos compuestos tomando en cuenta sus fórmulas y estados de oxidación. También lista materiales de laboratorio necesarios para experimentos relacionados con la
Este documento presenta una guía sobre la nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos como ácidos, bases y sales. Explica los diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, Stock y sistemática, y proporciona ejemplos para nombrar cationes, aniones, ácidos, bases y sales binarias y ternarias según cada sistema. También incluye ejercicios para practicar la aplicación de las reglas de nomenclatura.
El documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sus fórmulas, nomenclaturas y métodos de nombrarlos. Explica compuestos binarios, ternarios y sus subgrupos como hidruros, óxidos, ácidos y sales. Proporciona ejemplos como el cloruro de sodio, el óxido de hierro (III) y el nitrato de hierro (II) para ilustrar los diferentes métodos de nombrar compuestos inorgánicos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica conceptos como valencia, número de oxidación, funciones químicas como óxido, hidróxido, peróxido y ácido. También describe los tipos de sales como sales oxisales y sales haloideas que se obtienen a partir de ácidos. Finalmente, define la función sal como un compuesto iónico sólido.
El documento trata sobre la química del carbono. Explica que la química requiere capacidad intelectual para comprenderla más que memorizar grandes cantidades de información. El objetivo es que los estudiantes deduzcan la importancia de la hibridación del carbono y la existencia de diferentes familias de compuestos orgánicos.
El documento presenta una introducción a la nomenclatura química inorgánica. Explica que la nomenclatura química es el sistema de normas para denominar elementos y compuestos, dictado por la IUPAC. Luego clasifica los compuestos químicos en binarios, ternarios y cuaternarios, e introduce las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Finalmente, detalla los tipos y métodos de nomenclatura para compuestos inorgánicos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias.
Guía de estudio de nomenclatura inorgánica 2010Luis
Este documento describe diferentes sistemas de nomenclatura para compuestos inorgánicos simples. Brevemente explica que originalmente cada descubridor asignaba nombres arbitrarios a los compuestos, pero que luego se crearon sistemas sistematizados para asignar nombres universales que transmitan información sobre la estructura y composición. Luego resume cuatro formas de nombrar compuestos inorgánicos: 1) Nomenclatura común o trivial, 2) Nomenclatura de Stock, 3) Nomenclatura tradicional, y 4) Nomenclatura estequiomé
Este documento describe la nomenclatura de compuestos iónicos. Explica que estos compuestos están formados por cationes y aniones. Los cationes metálicos toman su nombre del elemento respectivo, mientras que los aniones no metálicos también tienen nombres sistemáticos según su posición en la tabla periódica. El documento proporciona ejemplos de cómo escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos iónicos binarios, ternarios y poliatómicos según las reglas de nomenclatura de la IUPAC
Este documento presenta las convenciones de nomenclatura para compuestos inorgánicos según las recomendaciones de la IUPAC. Explica los sistemas de nomenclatura binaria, de coordinación y sustitutiva para nombrar sales, complejos y compuestos moleculares respectivamente. También define conceptos clave como números de oxidación, electronegatividad y nombres de cationes y aniones. Finalmente, proporciona tablas con nombres atómicos, iones y grupos funcionales comúnmente encontrados en compuestos inorgánicos
1. El documento describe conceptos clave de la nomenclatura inorgánica como valencia, número de oxidación, funciones químicas como óxido, hidróxido, peróxido y ácido.
2. Explica las diferentes formas de nombrar compuestos inorgánicos como la nomenclatura clásica, Stock y sistemática IUPAC.
3. Proporciona ejemplos de funciones químicas como óxidos, hidróxidos y ácidos inorgánicos con sus fórmulas y nombres correspondientes.
Este documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev. Explica cómo la tabla periódica organiza los elementos basados en sus números atómicos y propiedades periódicas. También cubre la nomenclatura química de compuestos inorgánicos y las propiedades de ácidos y bases. El objetivo de la práctica descrita es reforzar el entendimiento de los estudiantes sobre la tabla periódica y nomenclatura a
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la tabla periódica y la nomenclatura química. Explica la historia y desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de científicos como Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev. Detalla los objetivos y procedimientos de la práctica, que involucra colocar fórmulas químicas en la tabla y analizar propiedades como la solubilidad. También incluye preguntas para evaluar la comprensión de los estudiantes sobre concept
Este documento describe una práctica educativa sobre la tabla periódica y la nomenclatura química. Incluye información sobre el sustento teórico de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Dobereiner, Chancourtois y Newlands. También describe la tabla periódica de Mendeleiev y Meyer, y analiza los objetivos, desarrollo y conclusiones de la práctica educativa.
El documento describe un experimento para relacionar las posiciones de elementos en la tabla periódica con sus propiedades físicas y químicas. Los estudiantes dividieron el experimento en cuatro actividades para identificar propiedades de compuestos ácidos y básicos usando indicadores de pH. Comprobaron el comportamiento ácido-base de compuestos de las series uno y dos, y formaron hidróxidos mediante la adición de hidróxido de sodio.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre las propiedades periódicas y la oxidación de metales y no metales. Los estudiantes midieron el pH y observaron las flamas al calentar litio, sodio, magnesio, azufre, carbón y fósforo. Los metales produjeron óxidos básicos con pH alto, mientras que los no metales produjeron ácidos con pH bajo. Esto se debe al carácter metálico de los elementos y a si forman ácidos u óxidos básicos al reaccion
La nomenclatura química es la parte de la Química que estudia y asigna los nombres a los elementos y compuestos que van apareciendo con los trabajos científicos; básicamente los nombres de las sustancias químicas juegan un papel muy importante en el lenguaje de la Química, por lo que la nomenclatura es su pie derecho.
La nomenclatura química es la parte de la Química que estudia y asigna los nombres a los elementos y compuestos que van apareciendo con los trabajos científicos; básicamente los nombres de las sustancias químicas juegan un papel muy importante en el lenguaje de la Química, por lo que la nomenclatura es su pie derecho.
Este documento presenta un paquete de evaluación para un curso de química que incluye preguntas de selección múltiple sobre compuestos químicos como óxidos, hidróxidos, sales y ácidos. También incluye instrucciones para relacionar fórmulas químicas con el tipo de compuesto y escribir las fórmulas de sales formadas entre diferentes iones.
Este documento presenta preguntas sobre nomenclatura y formación de compuestos químicos. Aborda temas como números de oxidación, tipos de compuestos como sales, ácidos y bases, y reacciones químicas que involucran la formación de compuestos a partir de elementos. El objetivo es evaluar los conocimientos sobre la estructura atómica de los compuestos y las propiedades químicas que surgen de las combinaciones de los elementos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Define diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros, peróxidos, ácidos hidrácidos y oxácidos, sales haloideas y oxisales. Explica los sistemas de nomenclatura tradicional, Stock y IUPAC para nombrar estos compuestos tomando en cuenta sus fórmulas y estados de oxidación. También lista materiales de laboratorio necesarios para experimentos relacionados con la
Este documento presenta una guía sobre la nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos como ácidos, bases y sales. Explica los diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, Stock y sistemática, y proporciona ejemplos para nombrar cationes, aniones, ácidos, bases y sales binarias y ternarias según cada sistema. También incluye ejercicios para practicar la aplicación de las reglas de nomenclatura.
El documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sus fórmulas, nomenclaturas y métodos de nombrarlos. Explica compuestos binarios, ternarios y sus subgrupos como hidruros, óxidos, ácidos y sales. Proporciona ejemplos como el cloruro de sodio, el óxido de hierro (III) y el nitrato de hierro (II) para ilustrar los diferentes métodos de nombrar compuestos inorgánicos.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica conceptos como valencia, número de oxidación, funciones químicas como óxido, hidróxido, peróxido y ácido. También describe los tipos de sales como sales oxisales y sales haloideas que se obtienen a partir de ácidos. Finalmente, define la función sal como un compuesto iónico sólido.
El documento trata sobre la química del carbono. Explica que la química requiere capacidad intelectual para comprenderla más que memorizar grandes cantidades de información. El objetivo es que los estudiantes deduzcan la importancia de la hibridación del carbono y la existencia de diferentes familias de compuestos orgánicos.
El documento presenta una introducción a la nomenclatura química inorgánica. Explica que la nomenclatura química es el sistema de normas para denominar elementos y compuestos, dictado por la IUPAC. Luego clasifica los compuestos químicos en binarios, ternarios y cuaternarios, e introduce las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Finalmente, detalla los tipos y métodos de nomenclatura para compuestos inorgánicos binarios como óxidos, hidruros y sales binarias.
Guía de estudio de nomenclatura inorgánica 2010Luis
Este documento describe diferentes sistemas de nomenclatura para compuestos inorgánicos simples. Brevemente explica que originalmente cada descubridor asignaba nombres arbitrarios a los compuestos, pero que luego se crearon sistemas sistematizados para asignar nombres universales que transmitan información sobre la estructura y composición. Luego resume cuatro formas de nombrar compuestos inorgánicos: 1) Nomenclatura común o trivial, 2) Nomenclatura de Stock, 3) Nomenclatura tradicional, y 4) Nomenclatura estequiomé
Este documento describe la nomenclatura de compuestos iónicos. Explica que estos compuestos están formados por cationes y aniones. Los cationes metálicos toman su nombre del elemento respectivo, mientras que los aniones no metálicos también tienen nombres sistemáticos según su posición en la tabla periódica. El documento proporciona ejemplos de cómo escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos iónicos binarios, ternarios y poliatómicos según las reglas de nomenclatura de la IUPAC
Este documento presenta las convenciones de nomenclatura para compuestos inorgánicos según las recomendaciones de la IUPAC. Explica los sistemas de nomenclatura binaria, de coordinación y sustitutiva para nombrar sales, complejos y compuestos moleculares respectivamente. También define conceptos clave como números de oxidación, electronegatividad y nombres de cationes y aniones. Finalmente, proporciona tablas con nombres atómicos, iones y grupos funcionales comúnmente encontrados en compuestos inorgánicos
1. El documento describe conceptos clave de la nomenclatura inorgánica como valencia, número de oxidación, funciones químicas como óxido, hidróxido, peróxido y ácido.
2. Explica las diferentes formas de nombrar compuestos inorgánicos como la nomenclatura clásica, Stock y sistemática IUPAC.
3. Proporciona ejemplos de funciones químicas como óxidos, hidróxidos y ácidos inorgánicos con sus fórmulas y nombres correspondientes.
Este documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev. Explica cómo la tabla periódica organiza los elementos basados en sus números atómicos y propiedades periódicas. También cubre la nomenclatura química de compuestos inorgánicos y las propiedades de ácidos y bases. El objetivo de la práctica descrita es reforzar el entendimiento de los estudiantes sobre la tabla periódica y nomenclatura a
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la tabla periódica y la nomenclatura química. Explica la historia y desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de científicos como Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleev. Detalla los objetivos y procedimientos de la práctica, que involucra colocar fórmulas químicas en la tabla y analizar propiedades como la solubilidad. También incluye preguntas para evaluar la comprensión de los estudiantes sobre concept
Este documento describe una práctica educativa sobre la tabla periódica y la nomenclatura química. Incluye información sobre el sustento teórico de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Dobereiner, Chancourtois y Newlands. También describe la tabla periódica de Mendeleiev y Meyer, y analiza los objetivos, desarrollo y conclusiones de la práctica educativa.
El documento describe un experimento para relacionar las posiciones de elementos en la tabla periódica con sus propiedades físicas y químicas. Los estudiantes dividieron el experimento en cuatro actividades para identificar propiedades de compuestos ácidos y básicos usando indicadores de pH. Comprobaron el comportamiento ácido-base de compuestos de las series uno y dos, y formaron hidróxidos mediante la adición de hidróxido de sodio.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre las propiedades periódicas y la oxidación de metales y no metales. Los estudiantes midieron el pH y observaron las flamas al calentar litio, sodio, magnesio, azufre, carbón y fósforo. Los metales produjeron óxidos básicos con pH alto, mientras que los no metales produjeron ácidos con pH bajo. Esto se debe al carácter metálico de los elementos y a si forman ácidos u óxidos básicos al reaccion
La nomenclatura química es la parte de la Química que estudia y asigna los nombres a los elementos y compuestos que van apareciendo con los trabajos científicos; básicamente los nombres de las sustancias químicas juegan un papel muy importante en el lenguaje de la Química, por lo que la nomenclatura es su pie derecho.
La nomenclatura química es la parte de la Química que estudia y asigna los nombres a los elementos y compuestos que van apareciendo con los trabajos científicos; básicamente los nombres de las sustancias químicas juegan un papel muy importante en el lenguaje de la Química, por lo que la nomenclatura es su pie derecho.
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosHumberto Pinelo
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica que los elementos químicos se representan con símbolos de una o dos letras, y que las fórmulas químicas indican los elementos presentes y su proporción. También describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, hidrácidos y sales, y cómo se debe nombrar cada uno según reglas específicas. Finalmente, clasifica los compuestos como binarios, ternarios o cu
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y clasificación de compuestos químicos como óxidos, ácidos, bases y sales. Explica cómo nombrar estos compuestos según las normas IUPAC y cómo escribir ecuaciones químicas para representar reacciones. También cubre temas como grupos funcionales, óxidos básicos y ácidos, y las propiedades químicas de sales neutras y ácidas.
Nomenclatura Y ObtencióN De Los Compuestos InorgáNicosguestbc953c5
El documento proporciona información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe la clasificación de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, así como ejemplos de óxidos, hidruros, hidrácidos y sales.
Este documento presenta un resumen de la segunda unidad temática del curso de Química II sobre reacciones químicas y estequiometría. Se define la reacción química y la ecuación química, y se explican los símbolos y números utilizados en las ecuaciones. También se clasifican y ejemplifican diferentes tipos de reacciones químicas e incluye una breve descripción de cuatro métodos para determinar los coeficientes de las ecuaciones químicas balanceadas.
El documento describe diferentes métodos para nombrar compuestos que contienen hidrógeno y oxígeno como hidróxidos, óxidos e hidruros. Explica las nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock para hidróxidos. También cubre la formulación y nomenclatura de sales, ácidos, hidruros metálicos y no metálicos, y las ecuaciones químicas que representan reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe los números de oxidación y clasifica los compuestos en binarios, ternarios y cuaternarios, dando ejemplos de óxidos, hidruros, sales y otros. El objetivo es enseñar a los estudiantes el lenguaje utilizado en química para nombrar y representar elementos y compuestos.
El documento describe los grupos funcionales de la química inorgánica. Explica que los electrones de valencia determinan la actividad química de los átomos y que la valencia indica los electrones que un átomo puede perder, ganar o compartir. También describe las valencias fijas y variables, los números de oxidación, y los principales grupos funcionales como óxidos, ácidos, bases e hidróxidos y sales.
El documento presenta información sobre la teoría ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Según Arrhenius, un ácido libera iones hidrógeno H+ en agua y una base libera iones hidroxilo OH-. Brönsted-Lowry definen un ácido como una especie capaz de ceder un protón H+ y una base como una especie capaz de aceptar un protón. Explican las reacciones de ácidos y bases débiles y fuertes y cómo identificar pares conjugados ácido-base. El documento también
Este documento presenta una guía práctica sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los aprendizajes esperados, materiales, equipos y reactivos necesarios, y tres experiencias experimentales para identificar compuestos químicos inorgánicos como óxidos metálicos, hidróxidos e identificar ácidos y bases mediante colorimetría. Las experiencias muestran que el óxido de calcio forma hidróxido de calcio al reaccionar con agua, mientras que el óxido de zinc no reacciona,
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica términos básicos como valencia y estado de oxidación. Detalla las funciones de óxido, ácido, hidróxido y sales. Incluye ejemplos y ejercicios para practicar la clasificación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Finalmente, sugiere actividades de investigación sobre las propiedades de diferentes materiales.
Este documento presenta orientaciones sobre la nomenclatura inorgánica para el módulo I de química general. Explica términos básicos como valencia y estado de oxidación, y describe las funciones y clasificaciones de compuestos como óxidos, ácidos, sales y oxisales. Incluye ejemplos y ejercicios para practicar la aplicación de las reglas de nomenclatura a diferentes compuestos químicos. Finalmente, sugiere actividades de investigación sobre las propiedades de materiales como su conductividad térmica y eléct
Este documento presenta los resultados de 4 experimentos realizados en la práctica de química sobre la tabla periódica. El primer experimento examina la reactividad de diferentes metales con el agua. El segundo analiza la forma y el color de sales de metales de transición. El tercero compara las reacciones de haluros alcalinos con nitrato de plata. Y el cuarto observa el color de la llama producido por diferentes sales incandescentes.
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio sobre las propiedades químicas del magnesio y el azufre. La práctica incluyó tres experimentos que demostraron las reacciones del magnesio y el azufre con ácido clorhídrico, oxígeno y agua, observando la formación de compuestos como el cloruro de magnesio, el óxido de magnesio y el ácido sulfuroso. Los resultados se registraron en tablas y se concluyó que los metales y no metales forman
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre las propiedades de varios ácidos comunes. El experimento involucra la manipulación de ácidos como HCl, HNO3 y H2SO4 y la observación de sus interacciones con indicadores de pH y metales como el zinc. El documento concluye que los ácidos son sustancias peligrosas que deben manipularse con cuidado y pueden causar daños a la salud si no se manejan correctamente.
Este documento presenta los conceptos de solubilidad y cristalización. Se realizó una práctica en la que se analizó la solubilidad de varias sustancias en agua, acetona y etanol, observando que los compuestos iónicos son solubles en agua mientras que los compuestos covalentes no necesariamente. También se indujo la cristalización de la urea, hidroquinona y cloruro de sodio calentando las disoluciones y enfriándolas, observando los cristales con microscopio. El objetivo era
Este documento trata sobre un ensayo sobre el tema del suelo. Explica que el suelo es esencial para la vida en la tierra y proporciona nutrientes y hábitat para plantas e insectos. Describe las propiedades físicas y químicas del suelo, incluida su textura, estructura, consistencia, temperatura y color. También aborda la importancia biológica del suelo y los factores que afectan al suelo como la basura, fertilizantes químicos, aguas negras y la urbaniz
Este documento presenta información sobre las propiedades físicas y químicas del suelo. Describe las características de los diferentes tipos de suelo como los aluviales y lateríticos. Explica la estructura del suelo y clasifica los grados, clases y tipos de estructura. También cubre la permeabilidad del suelo compactado y su importancia biológica y las causas y métodos de remediación del suelo.
Este documento presenta un trabajo de investigación sobre el agua. En menos de 3 oraciones, resume lo siguiente: El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua, su importancia biológica para los seres vivos, y las principales causas de contaminación y afectación del agua como los pesticidas agrícolas, desechos industriales y residuos de buques. El agua es un elemento esencial para la vida que merece protección dado su rol en los ecosistemas y organismos.
El documento habla sobre el suelo. Define el suelo y explica su formación, clasificación e importancia biológica. Describe las propiedades físicas del suelo como la textura y origen de la textura. También cubre los tipos de suelo como regosol y litosol e incluye causas de afectación del suelo y medios de remediación. El documento provee información integral sobre las características y la importancia del suelo.
Este documento trata sobre la importancia del agua. Explica las propiedades físicas y químicas del agua, incluyendo su definición, estado, densidad y puntos de ebullición y congelación. También describe la importancia del agua en la vida, la agricultura, la industria y la economía. Finalmente, discute los problemas de escasez de agua y contaminación a nivel mundial.
Este documento resume las propiedades y la importancia del agua. Describe que el agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Explica que el agua es esencial para la vida y cubre el 71% de la superficie terrestre. También describe las propiedades físicas y químicas del agua como su punto de congelación, ebullición y densidad. Finalmente, destaca la importancia biológica del agua como componente principal de los seres vivos y su papel en el transporte de nutrient
Este documento describe las propiedades del suelo, incluyendo su composición, importancia biológica y causas de afectación. El suelo está compuesto de materia mineral, agua, aire, materia orgánica y organismos vivos. Es esencial para la vida vegetal y proporciona soporte y nutrientes a las plantas. Las características físicas y químicas del suelo determinan el medio ambiente para los microorganismos. La erosión y malas prácticas agrícolas son causas comunes de afectación del su
Este documento describe las propiedades del agua, incluyendo su definición química como H2O, sus estados físicos como sólido, líquido y gas, y su importancia biológica como componente principal de los seres vivos. También discute los tipos de agua según su salinidad y mineralización, así como las causas de contaminación del agua como agentes patógenos, desechos orgánicos, sustancias químicas y sedimentos. Finalmente, propone medidas para prevenir la contaminación del agua y concluye res
Este documento describe las propiedades físicas, químicas y biológicas del suelo. Explica que el suelo se forma lentamente a través de la desintegración de rocas por agentes atmosféricos y seres vivos. Describe las capas y horizontes del suelo y sus propiedades físicas como estructura, textura, densidad y aireación. También cubre las propiedades químicas como los elementos nutritivos, capacidad de intercambio catiónico, pH y conductividad eléctrica. Finalmente, se
Este documento resume los principales temas relacionados con el agua, incluyendo su definición, propiedades físico-químicas, importancia biológica, contaminación, tipos de agua como el agua de mar y aguas residuales. El autor enfatiza la necesidad de proteger este recurso vital y detalla las características del agua a nivel molecular, físico y químico.
Este documento presenta información sobre el tema del suelo para una clase de Química Inorgánica. Incluye secciones sobre conceptos de suelo, propiedades físicas y químicas, tipos de suelos, importancia biológica, contaminantes y remediación. Explica conceptos como la capacidad de intercambio catiónico, pH y conductividad eléctrica. También describe órdenes de suelos como Alfisoles.
El documento habla sobre las propiedades físicas y químicas del suelo. Describe propiedades físicas como la profundidad, densidad, textura y color. También explica las propiedades químicas como la capacidad de intercambio iónico y el pH. Finalmente, menciona la importancia del suelo y formas de conservarlo.
El documento habla sobre las propiedades físicas y químicas del suelo. Describe las propiedades físicas como la profundidad, densidad, textura y color. También explica las propiedades químicas como la capacidad de intercambio iónico y el pH. Finalmente, menciona que las arcillas tienen cargas negativas que absorben iones de la solución del suelo como nutrientes.
El documento habla sobre las propiedades físicas y químicas del suelo. Describe la textura, densidad, color, capacidad de intercambio iónico y pH del suelo. También cubre los tipos de suelo y su importancia biológica.
Este documento presenta información sobre las propiedades del agua. En menos de 3 oraciones:
El documento define el agua como un líquido incoloro e insípido compuesto por oxígeno e hidrógeno. Explica las principales funciones del agua en los seres vivos como solvente, medio de transporte y regulador de temperatura. También describe las propiedades físicas y químicas clave del agua como su punto de ebullición, densidad, capacidad calorífica y parámetros como color, olor, sabor y turbiedad
Este documento proporciona información sobre las propiedades del agua. En menos de 3 oraciones: El agua es un compuesto químico indispensable para la vida. Se compone de oxígeno e hidrógeno y tiene propiedades físicas y químicas únicas como su punto de congelación y ebullición, capacidad de disolución y transporte de nutrientes. El documento analiza las propiedades del agua, su importancia biológica, causas de afectación y métodos de remediación.
Este documento presenta información sobre una práctica de química realizada por estudiantes de la Universidad Veracruzana sobre la solubilidad y cristalización. Los estudiantes probaron la solubilidad de varias sustancias en solventes polares y no polares, y provocaron la cristalización de algunas sustancias. El documento también explica conceptos clave como solubilidad, solventes, y los tipos de cristalización.
Este documento trata sobre las propiedades del suelo. En primer lugar, define el suelo y explica que es más que la capa superficial de la tierra, sino un fenómeno natural formado por factores como el tiempo, la materia original, el clima y la topografía. Luego, describe las propiedades físicas del suelo como la textura, estructura y consistencia, y cómo estas afectan su capacidad de retención de agua y nutrientes. Finalmente, analiza las propiedades químicas del suelo, enfocándose en la composición de las part
1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGIA
QUIMICA INORGANICA
“PRACTICA 10:”TABLA PERIÓDICA Y NOMENCLATURA”
PROF. BERTHA MARIA ROCIO
FECHA DE REALIZACION: 2 DE OCTUBRE DE 2012
FECHA DE ENTREGA: 10 DE OCTUBRE DE 2012
INTEGRANTES:
JUAREZ BRAVO ZULLYN
LOPEZ ORTEGA GUADALUPE YAMILETH
SALAZAR CHAMORRO MARIA FERNANDA
TABAL CORTES MARCOS ALEJANDRO
2. Sustento Teórico.
En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich
Mendelyev propusieron la primera “Ley Periódica”.
Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de los elementos y representarlos frente
al peso atómico observó la aparición en el gráfico de una serie de ondas. Cada
bajada desde un máximo (que se correspondía con un metal alcalino) y subido
hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos,
se cumplía la ley de las octavas, pero después se encontraban periodos mucho
más largos. Aunque el trabajo de Meyer era notablemente meritorio, su
publicación no llego a tener nunca el reconocimiento que se merecía, debido a la
publicación un año antes de otra ordenación de los elementos que tuvo una
importancia definitiva.
Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos, además de su peso
atómico, Mendelyev presentó su trabajo en forma de tabla en la que los periodos
se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuían de
forma armónica dentro de los distintos periodos) de los elementos.
Esta ordenación daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que
coincidían elementos de propiedades químicas similares y con una variación
regular en sus propiedades físicas.
La tabla explicaba las observaciones de Döbereiner, cumplía la ley de las octavas
en sus primeros periodos y coincidía con lo predicho en el gráfico de Meyer.
Además, observando la existencia de huecos en su tabla, Mendelyev dedujo que
debían existir elementos que aun no se habían descubierto y además adelanto las
propiedades que debían tener estos elementos de acuerdo con la posición que
debían ocupar en la tabla.
En la nomenclatura de las sustancias inorgánicas resulta de mayor importancia
aún conocer el estado de oxidación, este regularmente es la valencia con un signo
que expresa la carga adquirida por el elemento al enlazarse con otros diferentes a
él; es decir, átomos de distinta electronegatividad. El estado o número de
3. oxidación generalmente expresa la cantidad de electrones que un átomo aporta en
la formación de enlaces con otros átomos de elementos diferentes.
Objetivos.
Colocar en un esquema de la tabla periódica las fórmulas de algunos
reactivos de uso común en el laboratorio, buscar sus propiedades en los
manuales pertinentes y discutirlas en función de la posición del elemento
que se especifica contenido en ellos.
Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la
serie l, mediante la utilización de indicadores.
Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la
serie ll, mediante la utilización de indicadores.
Comprobar la formación de algunos hidróxidos de la serie ll, mediante la
adición de hidróxido de sodio a algunos nitratos o cloruros del elemento
registrado como específico en la serie ll.
Descripción de la práctica
Al realizar esta práctica se pretende que los alumnos relacione las posiciones de
cada uno de los elementos en la tabla periódica con la nomenclatura, de manera
que las reglas de esta tengan su base y así que el aprendizaje de algunas
propiedades físicas y químicas de los compuestos se fortalezcan al relacionar la
permanecía de los elementos que constituyen los diferentes grupos o periodos de
la tabla periódica.
Procedimiento
1.- Antes de realizar la práctica llevar a cabo una discusión grupal con el profesor
acerca de la importancia de la tabla periódica en el quehacer del químico.
2.- Anotar las fórmulas de los compuestos de las siguientes dos series, colorar las
fórmulas en las casillas correspondientes al elemento que se especifica y escribir
la definición de número de oxidación. Iluminar la casilla de acuerdo al color
4. correspondiente y/o el de su disolución. En caso de haber más de un compuesto
divida la casilla.
3.- Consultar en algún manual las propiedades más relevantes de cada compuesto
y las precauciones en su manipulación. Consultar en el laboratorio las
concentraciones y densidades de las disoluciones de los compuestos señalados
con un asterisco
Serie l
Compuesto Elemento No. De Oxidación Fórmula
Específico
Ácido sulfúrico S +-2 H2SO4
Ácido nítrico N 2 HNO3
Ácido carbónico C 2 H2CO3
Ácido clorhídrico Cl +-1 HCl
Ácido bórico B 3 H3BO3
Ácido fosfórico P +-3 H3PO4
Ácido arsénico As +3 H3AsO4
Ácido perclórico Cl +-1 HClO4
4.- El elemento específico, ¿es metal o no metal? ¿Qué relación encuentra con el
tipo de compuesto?
Serie ll
Compuesto Elemento No. De Oxidación Fórmula
específico
Hidróxido de Litio Li 1 Li(Oh)
Hidróxido de Sodio Na 1 NaOH
Hidróxido de K 1 KOH
Potasio
5. Hidróxido de Mg 2 Mg(OH)2
Magnesio
Hidróxido de Ca 2 Ca(OH)2
Calcio
Hidróxido de Bario Ba 2 Ba(OH)2
Hidróxido de Ni 2, 3 NI(OH)2
Níquel (ll)
Hidróxido de Cu 2, 1 Ca(OH)2
Cobre (ll)
Hidróxido de Zinc Zn 2 Zn(OH)2
Hidróxido de Al 3 Al(OH)3
Aluminio
Hidróxido de Pb 4, 2 Pb(OH)2
Plomo (ll)
Hidróxido de Bi 3, 5 Bi(OH)3
Bismuto (lll)
Hidróxido de Fe 2, 3 Fe(OH)2
Hierro (ll)
Hidróxido de Fe 2, 3 Fe(OH)3
Hierro (lll)
Hidróxido de Co 2, 3 Co(OH)2
Cobalto (lll)
Hidróxido de Co 2, 3 Co(OH)3
Cobalto (lll)
Hidróxido de Cr 6, 3, 2 Cr(OH)3
Cromo (lll)
Hidróxido de Mn 7, 6, 4, 3, 2 Mn(OH)2
Manganeso (ll)
Hidróxido de Cd 2 Cd(OH)2
Cadmio
6. 5.- En otro esquema de la tabla periódica, anotar la fórmula de los óxidos
correspondientes a los ácidos y a los hidróxidos registrados en las dos series,
especificando si su carácter es básico o ácido. Investigar si los óxidos anotados
existen como tales en la naturaleza o son más comunes los que corresponden a
un número de oxidación distinto.
6.- Colocar 1 gota de cada uno de los reactivos de la serie l sobre sendas de tiras
de papel pH. Se recomienda partir el papel en tiras más delgadas para
economizar. Registrar el pH de cada disolución, y anotarlo en la casilla
correspondiente.
7.-Colocar 10 gotas de cada uno de los reactivos de la serie 1 en sendos pozos de
la microplaca. Adicionar una gota del indicador rojo de metilo a cada pozo. Colocar
bajo la microplaca la hoja blanca de papel. Registrar los resultados.
8.- Colocar 1 gota de cada uno de los reactivos de la serie ll sobre sendas tiras de
papel pH. Se recomienza partir el papel en tiras más delgadas para economizar.
Registrar el pH de cada disolución. Anotarlos en las casillas correspondientes.
9.- Colocar 10 gotas de cada uno de los reactivos de la serie ll en sendos pozos
de la microplaca. Adicionar una gota del indicador rojo de metilo a cada pozo.
Colocar bajo la microplaca la hoja blanca de papel. Registrar los resultados.
Repetir el experimento pero utilizando como indicador la fenolftaleína.
10.- Colocar 10 gotas de cada una de las disoluciones de los reactivos del
elemento específico registrado en la serie ll en sendos pozos de la microplaca.
Adicionar, gota a gota, disolución de hidróxido de sodio hasta observar un cambio.
Colocar previamente bajo la microplaca el cartoncillo negro o la hoja blanca,
dependiendo del tipo de cambio que se presentó. Registrar los resultados.
11.- Anotar la ecuación molecular de la formación de cada uno de los hidróxidos,
registrando el nombre de cada uno de los reactivos que intervienen.
7. 12.- Anotar en la tabla 3, la fórmula de los hidróxidos formados, su color y si se
trata de compuestos solubles e insolubles.
13.- En el caso de que se formen hidróxidos insolubles, describir si se trata de
precipitados cristalinos o gelatinosos.
14.- Para poder distinguir si se trata de precipitados gelatinosos o cristalinos,
pruébese el siguiente experimento:
a) A 10 gotas de la disolución de cloruro de aluminio, agréguese unas dos
gotas de disolución de hidróxido de sodio. El precipitado formado es
gelatinoso. A 10 gotas de la disolución de nitrato de plomo, agregue una
gota de disolución de ácido clorhídrico. El cloruro de plomo formado es un
precipitado cristalino.
Resultados y discusión.
Conclusión.
En esta práctica pudimos observar la importancia de la tabla periódica en
cualquier situación y lo importante que es el que sus elementos se encuentren
distribuidos de cierta manera ayuda a ubicarlos mejor a cada unos de ellos sin
tener que estar buscándolos al tanteo, si no yéndose directamente a las
características específicas de cada uno de los grupos y posteriormente ubicarlo en
su lugar correspondiente, por lo cual también es importante el saber leer a la tabla
periódica.
Cuestionario.
1.-¿Qué se puede inferir acerca de la solubilidad de los hidróxidos de los
elementos específicos de la serie ll? ¿Cómo se relaciona ésta con la posición de
los elementos de la tabla periódica?
8. Estos son los elementos con menor capa de valencia, por lo tanto no están llenas
y por lo tanto pueden disolverse adecuadamente en el agua debido a que su
espacio molecular es mayor.
2.-¿Qué se puede decir acerca de la solubilidad de los nitratos de los elementos
considerados en este experimento?
La mayoría de los nitratos si no es que todos son solubles en agua.
3.- Revisar las reglas de solubilidad y predecir si los sulfatos de los elementos
especificados de la serie ll son solubles o insolubles. Anotar sus fórmulas y
nombres. Establecer correlación con la posición en la tabla periódica.
4.- ¿Por qué es útil organizar los elementos en forma de una tabla periódica?
Porque se mantiene un orden para poder ubicar bien a cada elemento de acuerdo
a un patrón que se le ha dado.
5.- Corrija cada uno de los enunciados siguientes:
a) En la tabla periódica moderna, los elementos están ordenados de manera
creciente con respecto a su masa atómica. En la tabla periódica moderna,
los elementos se encuentran ordenados de manera creciente de acuerdo a
su número atómico.
b) Los elementos de un periodo tienen propiedades químicas similares. Los
elementos de una misma familia tienen propiedades químicas similares.
c) Los elementos pueden clasificarse en metaloides y no metales. Los
elementos pueden clasificarse en metales y no metales.
6.- ¿Qué clase de elementos se encuentran en la línea en forma de escalera en la
tabla periódica? ¿Cómo son sus propiedades comparadas con las de los metales
y no metales?
9. Son los llamados semi-metales, se caracterizan por tener cualidades de metales y
no metales.
7.- ¿Cuáles son algunas de las propiedades características de los elementos a la
izquierda de la línea en forma de escalera? ¿Y los de la derecha?
Tienen ambas características de los metales y no metales, por eso se les llaman
metales de transición.
8.- Todos los elementos de los grupos 1A (1) y 7A (1) son bastantes reactivos.
¿Cuál es la diferencia entre ellos?
Que los elementos del grupo 1A solo contienen a un electrón en su última capa de
valencia, mientras que los del 7A tienen 7 electrones en su última capa de
valencia.
Bibliografía.
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Chemical from Laboratories. National Academy Press. USA.
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Editorial Pearson Educación. México
Szafran Zvi, Pike, R. M. Foster J. (1993) Microescale, General
Chemistry Laboratory. Editorial Wiley. USA.
Anexos
Se agregan dos elementos nuevos a la tabla periódica.
10. La idea de que la Tabla Periódica cambie puede resultar extraña
para algunos. En general se piensa que es inmutable, permanente
como las fórmulas matemáticas que vemos impresas en los libros.
Lo cierto es que debido a la naturaleza de algunos experimentos,
cabe la posibilidad de que un nuevo elemento químico aparezca,
aunque sea por unos segundos, incluso menos. De hecho, durante
los últimos 250 años se ha agregado un nuevo elemento cada 2.5
años, aproximadamente.
Tal es el caso del Ununquadium y el Ununhexium, ambos
reportados hace ya varios años, que como parte de un estricto
proceso de evaluación y a pesar de su breve existencia, quedarán
inmortalizados en las posiciones 114 y 116, respectivamente.
Recordemos que la posición está determinada por el número de
protones en el núcleo del átomo.
No con esos nombres, si no con otros al estilo Copernicio (Cn, 112)
o Bohrio (Bh, 107), nombrados en honor de grandes científicos, lo
cual sucederá en breve. Los descubridores tienen derecho a elegir
el nombre, por lo que es posible que sea Flerovio y Moscovio, en
recuerdo de Georgy Flyorov y de la ciudad de Moscú.
Ununquadium fue descubierto en diciembre de 1998 producto de
una colisión de isótopos de Plutonio y Calcio, llevada a cabo en el
Instituto Central de Investigaciones Nucleares (ICIN), en Rusia, con
el apoyo de científicos estadounidenses. Treinta segundos fueron
los que se mantuvo con “vida” antes de degradarse en otros
11. elementos más estables. Durante 2009 se confirmó su existencia
en otros laboratorios del planeta.
Ununhexium posee una historia muy similar. Su cuna también fue el
ICIN, un año después que el Ununquadium. En 2005 ocho átomos
fueron reproducidos en otro laboratorio, y en 2009 tuvo lugar el
experimento confirmatorio.
Otros elementos, 113, 115 y 118, siguen en proceso de evaluación,
a la espera de evidencia más fuerte que confirme su existencia.
Fuente: Revista Altioyo.