Este documento presenta las normas generales de formulación y nomenclatura inorgánica. Explica que el elemento con valencia positiva se escribe a la izquierda en la fórmula y el elemento con valencia negativa a la derecha. También describe las tres nomenclaturas principales (sistemática, Stock y tradicional) e incluye ejemplos de compuestos binarios, ternarios y peróxidos con sus fórmulas y nombres correspondientes según cada nomenclatura. Por último, incluye ejercicios de formulación y nomenclatura para practicar la

1. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
FÍSICA Y QUÍMICA 3º y 4º E.S.O.
COLEGIO ANTONIO MACHADO. Física y Química.

2. NOTA DEL PROFESOR: El objetivo de estos apuntes no es sustituir a los apuntes y a los
numerosos ejemplos y ejercicios realizados en clase y que cada alumno debe tener en su
cuaderno; sino el ayudar a esquematizar esta parte de la asignatura, e intentar resolver
alguna duda puntual que pueda surgir a la hora de estudiarla. Se añade al final numerosos
ejemplos resueltos que pueden completar a los que poseen en su cuaderno.
NORMAS GENERALES DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INÓRGÁNICA
Formulación
Salvo la excepción de los hidruros no metálicos de los grupos XIII, XIV y XV, que por razones
históricas mantienen al elemento más electronegativo a la izquierda en la fórmula; en los
demás compuestos se sigue la regla de que: el elemento que actúa con valencia positiva se
escribe a la izquierda en la fórmula y el elemento, o grupo, que actúa con valencia negativa a
la derecha.
Teniendo en cuenta que los únicos que tienen valencia negativa son los no metales; a la
izquierda de la fórmula siempre aparecerá un metal o un grupo metálico (NH4+1), o un no
metal actuando con alguna de sus valencias positivas. Siendo que la valencia del elemento o
grupo situado a la derecha (valencia negativa) es única, nuestro problema se reduce a indicar
de manera adecuada, con qué valencia positiva actúa el de la izquierda.
Nomenclaturas
Aunque la I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry) recomienda que no
se use la nomenclatura tradicional, en realidad sigue siendo la de mayor uso en cualquier
práctica química, sobre todo a la hora de nombrar ácidos y sales ternarias. Es por eso que es
necesario el conocimiento de las tres nomenclaturas, si bien en estudios superiores se van
eligiendo unas frente a otras, en función de los compuestos que se traten.
Sistemática
Usa prefijos numerales latinos para indicar las proporciones de los átomos de cada
compuesto en la fórmula: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta….
Hay que notar que cuando la valencia positiva del elemento es única, se debe omitir, si fuera
el caso, el prefijo mono-.
En algunos casos es necesario el uso de prefijos griegos para indicar dicha proporción: bis,
tris, tetrakis, pentakis, hexakis….

3. Stock
Remarca la valencia positiva con la que actúa el elemento situado a la izquierda de la
fórmula, indicándola entre paréntesis y en números romanos. Si la valencia de este
elemento es única, no se indica.
Tradicional
Usa prefijos y sufijos para señalar con qué valencia positiva actúa el elemento situado a la
izquierda de la fórmula. Hay que tener en cuenta el número de valencias positivas que posee
el elemento y seguir las siguientes reglas:
ELEMENTOS CON ÚNICA VALENCIA POSITIVA
raíz - ico
ELEMENTOS CON DOS VALENCIAS POSITIVAS
raíz -oso (menor)
raíz -ico (mayor)
ELEMENTOS CON TRES VALENCIAS POSITIVAS
hipo- raíz -oso (menor)
raíz -oso (media)
raíz -ico (mayor)
ELEMENTOS CON CUATRO VALENCIAS POSITIVAS
hipo- raíz -oso (menor)
raíz -oso
raíz -ico
per- raíz -ico (mayor)
Raíces de algunos elementos
A la hora de nombrar algunos elementos hay que recordar que las siguientes
raíces:
Nitr- (N) Ferr- (Fe) Argent- (Ag) Plumb- (Pb)
Sulfur- (S) Cupr- (Cu) Aur- (Au)

4. COMPUESTOS BINARIOS
1-ÓXIDOS
Combinaciones binarias de un no-meta/metal con el grupo óxido (O-2) :
Ca+2 + O-2 Ca2O2 CaO
• Óxido de calcio (no se pone mono, la valencia del calcio es única)
• Óxido de calcio (no se pone (II), es única)
• Óxido cálcico
Ni+3 + O-2 Ni2O3
• Trióxido de diniquel
• Óxido de niquel (III)
• Óxido niquélico
Cl+7+O-2 Cl2O7
• Heptaóxido de dicloro
• Óxido de cloro (VII)
• Óxido perclórico
2-HIDRUROS
2-1. Hidruros metálicos
Combinaciones de un metal (valencia +) con el hidrógeno, el cual actúa con valencia
negativa(-1).
Cr+2 + H-1 CrH2
• Dihidruro de cromo
• Hidruro de cromo (II)
• Hidruro hipocromoso

5. Zn+2 + H-1 ZnH2
• Dihidruro de cinc
• Hidruro de cinc (no se pone (II), la valencia del cinc es única)
• Hidruro de cinc
2-2. Hidruros no metálicos
2-2-1.Con los grupos XIII, XIV, XV.
Tienen todos nombres únicos y en ellos el hidrógeno actúa con +1, aunque se escriba a la
derecha (excepción) y el no metal con la valencia iónica negativa.
BH3 Borano
CH4 Metano
SiH4 Silano
NH3 Amoniaco
PH3 Fosfina
AsH3 Arsina
SbH3 Estibamina/Estibina
2-2-2.Con los grupos XVI y XVII. Ácidos hidrácidos (ácidos binarios)
El hidrógeno actúa con +1 y el anfígeno/halógeno con la valencia iónica negativa
correspondiente (-2/-1). Se nombran de dos maneras según estén en estado gaseoso (-uro
de hidrógeno) o en disolución con carácter ácido (ácido –hídrico).
H+1 + S-2 H2S
Sulfuro de hidrógeno (gas)
Ácido sulfhídrico (disolución)
H+1 + I-1 HI
Yoduro de hidrógeno (gas)
Ácido yodhídrico (disolución)

6. 3-SALES BINARIAS
Son combinaciones de un metal (valencia +, a la izquierda en la fórmula) y un no metal
( valencia -, a la derecha en la fórmula). Se nombran con el sufijo –uro en la raíz del no metal
y con las normas generales de cada nomenclatura.
Fe+2 + S-2 Fe2S2 FeS
• Monosulfuro de hierro
• Sulfuro de hierro (II)
• Sulfuro ferroso
Cr+3 + N-3 Cr3N3 CrN
• Mononitruro de cromo
• Nitruro de cromo (III)
• Nitruro cromoso
4-PERÓXIDOS
Combinaciones de un metal y algún no metal con el grupo peróxido (O2-2). El subíndice 2 del
grupo peróxido no se simplifica nunca.
Mg+2 + O2-2 Mg2(O2)2 MgO2
Dióxido de magnesio
Peróxido de magnesio (no se pone (II), es única)
Peróxido magnésico
Ni+3 + O2-2 Ni2(O2)3
Tris-dióxido de diniquel
Peróxido de niquel (III)
Peróxido niquélico
H+1 + O2-2 H2O2 (Sólo de dos formas, por ser muy común)
Peóxido de hidrógeno (gas)
Agua oxígenada (en disolución)

7. COMPUESTOS TERNARIOS
1-HIDRÓXIDOS
Son combinaciones de un metal ( valencia+, a la izquierda en la fórmula) con el grupo
hidróxido o hidroxilo (OH)-1 . Se nombran como los óxidos, cambiando la palabra óxido por
hidróxido. De gran importancia en química ya que en disolución acuosa dan lugar a
disoluciones de carácter básico.
Pb+2 + (OH)-1 Pb(OH)2
Dihidróxido de plomo
Hidróxido de plomo (II)
Hidróxido plumboso
K+1 + (OH)-1 KOH
Hidróxido de potasio (no se pone mono, es única)
Hidróxido de potasio ( no se pone (I), es única)
Hidróxido potásico
2-ÁCIDOS TERNARIOS. ÁCIDOS OXOÁCIDOS.
A diferencia de los binarios, estos contienen oxígeno. Aunque no sea muy correcto, se puede
ver como que provienen de un óxido no metálico ( o metálico con Mn y Cr) al que se le
añade una molécula de agua ( también pueden ser varias, en el caso de ácidos
polihidratados). Su nomenclatura es distinta a los compuestos anteriores.
N2O3 + H2O H2N2O4 HNO2
Dioxonitrato (III) de hidrógeno
Ácido dioxonítrico (III)
Ácido nitroso
SO3 + H2O H2SO4
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
Ácido sulfúrico

8. Cr2O3 + H2O H2Cr2O4 HCrO2
Dioxocromato (III) de hidrógeno
Ácido dioxocrómico (III)
Ácido cromoso

9. EJERCICIOS
Obviamente es aconsejable el intentar realizar estos ejercicios antes de mirar las soluciones
y anotar los fallos para intentar no repertirlos. Sería así mismo interesante que clasificarais
previamente los compuestos antes de proceder a nombrarlos o formularlos.
Formulación
1- Hidruro plúmbico 11- Peróxido férrico
2- Monóxido de cobre 12- Sulfuro potásico
3- Cloruro de cromo (II) 13- Dihidruro de estaño
4- Ácido yodhídrico 14- Ácido trioxosulfúrico (IV)
5- Hidróxido aúrico 15- Bromuro de hidrógeno
6- Borano 16- Amoniaco
7- Nitruro cálcico 17- Óxido hiposulfuroso
8- Óxido clórico 18- Telururo niquélico
9- Dioxonitrato (III) de hidrógeno 19- Ácido nítrico
10- Hidróxido de plomo (II) 20- Óxido percrómico
Nomenclatura
1- Cu3N 11- AuOH
2- HBrO4 12- H2CO3
3- SbH3 13- MnO
4- Sn(OH)4 14- PtH2
5- Ag2O 15- CoS
6- CrH2 16- HCl
7- FeCl2 17- H2SO2
8- H2S 18- SiH4
9- BaO2 19- As2O5
10- Ni2Te3 20- Cu2O2

10. SOLUCIONES
Formulación
1- PbH4 11- Fe2(O2)3
2- CuO 12- K2S
3- CrCl2 13- SnH2
4- HI 14- H2SO3
5- Au(OH)3 15- HBr
6- BH3 16- NH3
7- Ca3N2 17- SO
8- Cl2O5 18- Ni2Te3
9- HNO2 19- HNO3
10- PB(OH)2 20- Br2O7
Nomenclatura
1- Mononitruro de tricobre, nitruro de cobre (I), nitruro cuproso.
2- Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno, ácido tetraoxobrómico (VII), ácido perbrómico.
3- Estibina o estibamina
4- Tetrahidróxido de estaño, hidróxido de estaño (IV), hidróxido estánnico.
5- Óxido de diplata, óxido de plata, óxido argéntico.
6- Dihidruro de cromo, hidruro de cromo (II), hidruro hipocromoso.
7- Dicloruro de hierro, cloruro de hierro (II), cloruro ferroso.
8- Sulfuro de hidrógeno, ácido sulfhídrico.
9- Dióxido de bario, peróxido de bario, peróxido bárico.
10- Tritelururo de diniquel, telururo de niquel (III), telururo niquélico.
11- Monohidróxido de oro, hidróxido de oro (I), hidróxido auroso.
12- Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno, ácido trioxocarbónico (IV), ácido carbónico.
13- Monóxido de manganeso, óxido de manganeso (II), óxido hipomanganoso.
14- Dihidruro de platino, hidruro de platino (II), hidruro platinoso.
15- Monosulfuro de cobalto, sulfuro de cobalto (II), sulfuro cobaltoso.
16- Cloruro de hidrógeno, ácido clorhídrico.
17- Dioxosulfato (II) de hidrógeno, ácido dioxosulfúrico (II), ácido hiposulfuroso.
18- Silano
19- Pentaóxido de diarsénico, óxido de arsénico (V), óxido arsénico
20- Dióxido de dicobre, peróxido de cobre (I), peróxido cuproso.

11. CUADRO DE VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MAS FRECUENTES
Elementos Símbolos Valencias
Elementos Símbolos Valencias
Hidrógeno H -1 1
Nitrógeno N (2, 4)
-3 1, 3, 5
Flúor F -1
Fósforo P
Cloro Cl
Bromo Br -1 1, 3, 5, 7 Arsénico As
Yodo I -3 3, 5
Antimonio Sb
Oxígeno O -2
Boro B 3
-3
Azufre S Bismuto Bi 3, 5
Selenio Se -2 2, 4, 6
Teluro Te
Carbono C 2,4
-4
Silicio Si 4
Elementos Símbolos Valencias Elementos Símbolos Valencias
Cobre Cu
Litio Li 1, 2
Sodio Na Mercurio Hg
Potasio K
Rubidio Rb Aluminio Al 3
Cesio Cs 1
Francio Fr Oro Au 1, 3
Plata Ag
Amonio NH4+ Hierro Fe
Cobalto Co 2, 3
Níquel Ni
Berilio Be
Magnesio Mg Estaño Sn
Calcio Ca Plomo Pb
Estroncio Sr Platino Pt 2, 4
Bario Ba 2 Iridio Ir
Radio Ra
Cinc Zn Cromo Cr 2, 3, 6
Cadmio Cd
Manganeso Mn 2, 3, 4, 6, 7