Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica que la tabla periódica clasifica los 109 elementos conocidos según sus propiedades químicas en grupos y periodos. También describe varios experimentos realizados para analizar el comportamiento químico de algunos elementos mediante la observación de cambios de color y tipo de llama al quemar sales de diferentes elementos.

1. PRACTICA 3
LA TABLA PERIODICA
CHRISTINA RAMIREZ
VALERIA RANGEL
LEONARDORANGEL
MARIO RANGEL
JENIFERRAZO

2. Los elementos químicos que hasta ahora se han aislado son 109. Con
estos pocos elementos, sin embargo, se pueden formar millones de
diferentes compuestos químicos. Ante este panorama, el estudio de
la química sería extremadamente complejo; afortunadamente
existen muchas regularidades en el comportamiento de los
elementos y este hecho esta relacionado con la posición que ocupa
cada uno de ellos en la tabla periódica.
Para lograr la clasificación ordenada de los elementos químicos fue
necesario casi un siglo de trabajo sistemático de varios
investigadores. Entre ellos destacan Johan W. Dobereiner (1780-
1849), Johan Alexander Newlands (1838-1886) y Dimitri Ivanovich
Mendeleiev (1834-1907).
Dobereiner encont6ro que el bromo presenta cierta semejanza con
el cloro y el yodo; por ejemplo el cloro es muy reactivo, luego le
sigue el bromo y por último el yodo. También estudio otros grupos
de tres elementos que presentaban propiedades semejantes, como
calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y telurio. A estos grupos
les llamo triadas.
Años más tarde, el químico británico Newlands ordeno los
elementos conocidos en esa época con base en sus masas atómicas
crecientes.
H, L i, Be, B, B, C, N, O, E, N a, Mg, AL, Si, P, S, CI, K, Ca, Cr, Ti,
Mn, Fe
Al observar con cuidado noto que el litio, el sodio y el potasio, con
propiedades físicas y químicas similares (se oxidan fácilmente al

3. ponerse en contacto con el oxigeno del aire, reacciones en forma
violenta y explosiva con agua y arden vigorosamente en una
atmosfera de cloro), se ubican a cada siete elementos. Entonces,
sorprendido con sus observaciones, reviso los metales
alcalinotérreos berilio, magnesio y calcio, y encontró el mismo
comportamiento. Así que examino la posición de los halógenos flúor
y cloro, lo que le permitió en un ciar la ley de las octavas: “si se
ordenan los elementos en función de sus masas atómicas, después
de siete elementos aparece un octavo, cuyas propiedades son
similares a las del primero”.
Al arreglar los elementos en siete columnas se obtuvo el comienzo
de la estructura de una tabla:
Arreglo de octavas elaborado por Newlands
1 2 3 4 5 6 7
H L i Be B C N O
E N a Mg Al Si P S
CI K Ca Cr Ti Mn Fe
Desgraciadamente, el trabajo de Newlands fue ridiculizado. Los
miembros de la c Chemical Society de Londres se negaron a publicar
su trabajo aunque la idea ya había sudo difundida en la revista
Chemical News, lo que origino que Newlands renunciara a la
investigación científica.
Por otro lado Mendeleiev, propuso en 1869 una nueva clasificación
de los 63 elementos conocidos hasta entonces. También los ordeno
en fundación de sus masas atómicas. Pero además tomo en cuenta la
capacidad de combinación de los elementos (valencia). Sin embargo,
con este arreglo, algunos elementos parecían estar mal acomodados,

4. por ejemplo, las propiedades del yodo y el telurio eran diferentes a
la de los otros elementos de la misma columna.
Henry Moseley (18887-1915) encontró la solución al ordenar los
elementos en función de sus números atómicos. Encontró que el
núcleo de cada elemento hay un numero entero de cargas positivas,
que es igual al número atómico (Z). Al ordenar de esta manera los
elementos, las propiedades del yodo y el telurio se ajustaban
perfectamente en las columnas correspondientes. Este hecho se
estable en la moderna ley periódica que propone: “las propiedades
de los elementos son una función periódica de sus números
atómicos”
Esta corrección no merma el reconocimiento a Mendeleiev, quien
fue un sabio con visión al dejar en su tabla periodica el espacio
correspondiente a elementos desconocidos, anticipando sus
propiedades con gran aproximación.
La tabla periodica como la utilizamos actualmente, es la ordenación
y clasificación de los elementos según sus propiedades químicas, en
grupos y periodos. Los grupos o familias están formados por los
elementos que se encuentran en una columna (fila vertical) y se
identifican, tradicionalmente con números romanos. Los periodos
son filas horizontalmente y se distinguen con números arábigos del
1 al 7.
La tabla periodica incluye ocho grupos, divididos en dos subgrupos:
los principales (A) y los secundarios (B), estos últimos están
formados solamente por metales.
Grupos y periodos en la tabla periodica

5. A los elementos del subgrupo A se les llama elementos
representativos; y a los subgrupos B, metales (o elementos) de
transición. Los elementos que se encuentran en la parte inferior de
la tabla se llaman metales de transición interna y son los lantánidos
y los actínidos.
Los elementos del grupo IA, excepto el hidrogeno, son los metales
alcalinos, y los del IIA los elementos alcalinotérreos. Del otro lado
de la tabla se encuentran los no metales: los calcogenos (VIA), los
halógenos (VIIA) y los gases nobles (VIIIA). Entre los elementos
de las familias IIIA, IVA, VA, algunos presentan características
tanto de metales como de no metales, a estos elementos se les
llama metaloides. En la tabla periodica hay una línea gruesa
escalonada que divide los metales de los no metales. Los elementos
que se encuentran inmediatos a los lados de la línea son metaloides.
De los 109 elementos. 92 son naturales (dos de ellos, el tecnecio y
el prometió, no se encontraron en la tierra) y los científicos han
sintetizado por lo menos 17 elementos que están mas allá del
elemento natural más pesado que es uranio.
OBJETIVO
Analizar el comportamiento químico de algunos de los elementos de
la tabla periódica.
MATERIAL
 6 tubos de ensayo con tapa
 3 goteros
 2 vasos de precipitado de 100 ml
 Asa de platino o cromo níquel
 Espátula
 Gradilla
 Mechero de bunsen

6.  Microscopio o estereoscopio pinza para tubo de ensayo
 Pipeta de 10 ml
 Pipeta de 5 ml
REACTIVOS:
 Acido clorhídrico concentrado
 Bromuro de sodio
 Calcio metálico
 Cinta de magnesio
 Cloruro de bario
 Cloruro de calcio
 Cloruro de sodio
 Cromato de potasio
 Dicromato de potasio
 Lamina de aluminio
 Lamina de hierro, cobre o zinc
 Permanganato de potasio
 Solución de amoniaco al 10%
 Solución de nitrato de plata al 1%
 Sulfato de cobre
 Sulfato ferroso
 Yoduro de sodio
Desarrollo
Experimento 1. Reactividad de metales con el agua.
1. En cada uno de dos vasos de precipitados con agua hasta la
mitad, coloca separadamente un pedazo de cinta de magnesio
y un pedazo de calcio

7. ¿Hay evidencia de alguna reacción? Describe tus observaciones y
compara la reactividad de los metales alcalinotérreos y la de los
metales alcalinos con el agua.
Repite este experimento
pero en esta ocasión utiliza
algunos metales de los
elementos de transición
(cobre, zinc, hierro) y algún
elemento del grupo IIIA
(Aluminio).
Observaciones sobre la
reactividad de los metales
alcalinotérreos, Grupo IIA
con agua:
QUE AL MOMENTO DE AGREGAR UNA SUSTANCIA POR
MEDIO DE GOTAS CAMBIO DE COLOR
Observaciones sobre la reactividad de los metales de transición
con agua:
Observaciones sobre la reactividad del metal (Alumnio) de la
familia IIIA con agua:

8. QUE AL MOMENTO DE MEZCLARLO CON UNA SUSTANCIA
POR MEDIO DE GOTAS SE FORMO CON UN COLOR
ROSADO.
Conclusiones.
ESTO NOS PERMITIO OBSERVAR QUE AL MOMENTO DE
MEZCLAR VARIOS ELEMENTOS QUIMICOS CAMBIAN DE
COLOR Y SE FORMA UNA REACCION QUIMICA.
Experimento 2. Sales de los metales de transición.

9. Observa con el microscopio o el estereoscopio la
forma y el color de los cristales de las sales de los
compuestos que contienen elementos de transición.
Las sales pueden ser: permanganato de potasio
(KMnO4), dicromato de potasio (KCrO4), cloruro
férrico (FeCI3), cloruro ferroso (FeCI2), sulfato
cúprico (CuSO4). Llena la tabla siguiente.
Nombre de la
sal
Forma de los
cristales
Color de los
cristales
Periodo del
elemento
metálico
Grupo del
elemento
metálico
Permanganato
de potasio
ROCOSA MORADO
Dicromato de
potasio
ROCOSA NARANJA
cloruro
férrico
POLVO AMARILLO
cloruro
ferroso
ROCOSA VERDE
sulfato
cúprico
ROCOSA AZUL

10. Experimento 3. Sales de los halógenos.
1. Vierte en tubos de ensayo, por separado,
unos granitos de cloruro de sodio
(NaCI), bromuro de sodio (NaBr) y
yoduro de sodio (NaI). A cada tubo
agrega 1 ml de agua destilada. Tapa los
tubos y agita suavemente. Después
añade a cada tubo 1ml de solución de
Nitrato de plata (AgNO3). Deja que se
depositen los precipitados de Cloruro,
Bromuro y Yoduro de Plata (AgCl, AgBr y AgI). Decanta el
líquido sobrenadante de cada tubo y añade 3ml de amoniaco al
10%. Describe que sucede en cada caso.
Observaciones
QUE VARIOS CAMBIARON DE SER
TRASPARENTES A SER COLOR
BLANCO.
SE HICIERON CRISTALES DE COLOR
BLANCO.
Conclusiones
QUE EL YODURO DE PLATA
EJERCIO UN CAMBIO EN LAS
SALES.

11. EXPERIMENTO 4. Coloración a la llama
Toma un asa de platino o cromo níquel y remójala en Ácido
Clorhídrico concentrado, a continuación acércala, aproximadamente,
a un centímetro sobre la boca del mechero. Quema todas las
impurezas del alambre hasta que no coloree la llama. Repite este
procedimiento si es necesario. Después sumerge el alambre en el
acido clorhídrico una vez mas y luego toca con el extremo del asa
alguna de las sales de manera que recojas unos cristales. Coloca el
asa al borde de la llama y observa el color que produce. Limpia cada
vez el alambre con acido clorhídrico hasta que no coloree y repite la
operación con otras sales.
Completa la siguiente tabla
Nombre
de la sal
Formula
de la sal
Elemento
metálico
Periodo
del metal
Grupo del
metal
Color de
la llama
Cloruro
de sodio
Naranja
Carbonato
o cloruro
de litio
Rosa bajo
Cloruro
de
potasio
Rosa
fuerte
Cloruro Naranja

12. de calcio fuerte
Cloruro
de
magnesio
Cloruro
de
estroncio
Cloruro
de bario
Verde
limón
Sulfato
de cobre
III
Verde
Nitrato
de plomo
Lila
Conclusiones
EL COLOR DE LA FLAMA CAMBIA DE ACUERDO A LA
SUSTANCIA QUIMICA QUE SE LE ACERQUE

13. Actividades complementarias
1. ¿Qué alcalinotérreo forma parte
de los huesos y dientes? ¿Cual está contenido en los
medicamentos que contrarrestan la acides estomacal?
2. ¿Cuál es el único elemento no metálico de la familia IIIA?
3. ¿Cuál es el elemento de la familia IVA Que se encuentra en
rocas y suelo representando más del 60% de la corteza
terrestre?
4. ¿Cuál es el elemento de la familia VA que forma cerca del 80%
del aire?
5. Los metaloides son elementos que tienen propiedades
intermedias entre los metales y los no metales. Todos son
sólidos a temperatura ambiente. La mayoría tiene brillo
metálico; no son muy buenos conductores de electricidad, por
lo cual reciben el nombre de semiconductores y son malos
conductores de calor. Enlista los elementos que pertenecen al
conjunto de los metaloides.
CUESTIONARIO

14. 1) Al conjunto de elementos dispuestos en líneas
horizontales en la tabla periodica que inicia con un metal
activo y termina con un gas noble se le llama:
1. Grupo
2. Columna
3. Fila
4. Periodo
2) ¿Cuál de los incisos es el único que agrupa no metales?
1. Fe, S, K, N
2. O, S, H, C
3. Ca, Fe, C, S
4. Ca, Fe, Na, K
3) ¿Cuál de los siguientes incisos corresponde al par de
elementos que tienen las propiedades químicas más
parecidas?
1. Silicio y carbono
2. Argón y nitrógeno
3. Oxigeno y nitrógeno
4. Magnesio y potasio
4) Elemento ubicado en el grupo IB y en el cuarto periodo
de la tabla:
1. Cobre
2. Potasio
3. Plata
4. Oro
5) ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es correcta?

15. 1. Los elementos del grupo VA Reciben el nombre de gases
nobles
2. Las características físicas y químicas de los elementos son
funciones periódicas de su numero atómico
3. Cada uno de los periodos terminan con un elemento de
transición
4. Los elementos de un mismo grupo o familia tienen propiedades
idénticas.
6) El numero de electrones de valencia en todos los
halógenos es de:
1. 8
2. 1
3. 7
4. 6
7) En la tabla periodica actual, los elementos están
ordenados en función de su:
1. Numero atómico
2. Masa atómica
3. Volumen atómico
4. Valencia
8) Elemento que es un liquido a temperatura y presión
normales:
1. Nitrógeno
2. Cobre
3. Silicio
4. Mercurio
9) Selecciona el elemento que es un típico metal

16. 1. Neón
2. Silicio
3. Azufre
4. Cobre
10) ¿Cuál de los siguientes incisos agrupa elementos que son
buenos conductores de calor?
1. Au, N, O
2. Au, Cu, Al
3. S, N, P
4. Al, S, I
11) Del aluminio puede decirse que:
1. Es un elemento de transición
2. En su último nivel de energía tiene 3 electrones
3. Es muy soluble en agua a temperatura ambiente
4. Tiene muy alto punto de fusión
Para contestar las preguntas 12 a 15 considera las siguientes
colecciones de materiales:
I (Oro, plata, cobre, estaño, mercurio, plomo)
II (carbono, silicio, oxigeno, flúor, hidrogeno, nitrógeno)
III (boro, aluminio, silicio, germanio, antimonio)
IV (Bronce, platón, peltre, acero, aire)
12) El único elemento liquido a temperatura ambiente se
encuentra en la colección:
1. I
2. II

17. 3. III
4. IV
13) Única colección que contiene metaloides:
1. I
2. II
3. III
4. IV
14) Única colección que agrupa elementos dúctiles, maleables,
buenos conductores de calor y electricidad:
1. I
2. II
3. III
4. IV
15) Colección que contiene mezclas homogéneas de varios
elementos:
1. I
2. II
3. III
4. IV