Este documento presenta los resultados de 4 experimentos realizados en la práctica de química sobre la tabla periódica. El primer experimento examina la reactividad de diferentes metales con el agua. El segundo analiza la forma y el color de sales de metales de transición. El tercero compara las reacciones de haluros alcalinos con nitrato de plata. Y el cuarto observa el color de la llama producido por diferentes sales incandescentes.

1. QUÍMICA I
PRÁCTICA No. 3 LA TABLA PERIÓDICA
Los elementos químicos que hasta ahora se han aislado son 109. Con estos pocos
elementos, sin embargo, se pueden formar millones de diferentes compuestos
químicos. Ante este panorama, el estudio de la química sería extremadamente
complejo; afortunadamente existen muchas regularidades en el comportamiento de
los elementos y este hecho esta relacionado con la posición que ocupa cada uno
de ellos en la tabla periódica.
La tabla periodica como la utilizamos actualmente, es la ordenación y clasificación
de los elementos según sus propiedades químicas, en grupos y periodos. Los
grupos o familias están formados por los elementos que se encuentran en una
columna (fila vertical) y se identifican, tradicionalmente con números romanos. Los
periodos son filas horizontalmente y se distinguen con números arábigos del 1 al 7.
La tabla periodica incluye ocho grupos, divididos en dos subgrupos: los principales
(A) y los secundarios (B), estos últimos están formados solamente por metales.
Experimento 1. Reactividad de metales con el agua

2. Observaciones sobre la reactividad de los metales alcalinotérreos, Grupo IIA
con agua:
En el primer vasito al colocarse el metal tuvo una reaccion quimica que fue
cambiar de color (morado claro).
Observaciones sobre la reactividad de los metales de transición con agua:
En el siguiente paso lo mismo lo unico que cambio fue que el morado subio
de intensidad
Observaciones sobre la reactividad del metal (Alumnio) de la familia IIIA con
agua:
En este ultimo fue la misma reaccion pero el colo fue ya mas fuerte
Conclusiones.
Pasa que con el metal tuvieron reacciones diferentes con cada sustancia
pero el color resulto igual.
Experimento 2. Sales de los metales de transición.

3. Observa con el microscopio o el estereoscopio la forma y el color de los cristales de
las sales de los compuestos que contienen elementos de transición. Las sales
pueden ser: permanganato de potasio (KMnO4), dicromato de potasio (KCrO4),
cloruro férrico (FeCI3), cloruro ferroso (FeCI2), sulfato cúprico (CuSO4). Llena la
tabla siguiente.
Nombre de la
sal
Forma de los
cristales
Color de los
cristales
Periodo del
elemento
metálico
Grupo del elemento
metálico
Permanganato
de potasio
Piedras grandes Doradas 7
Dicromato de
potasio
cristales naranjas 6 5 y 6
cloruro férrico Medios circulos naranja 4
cloruro ferroso Piedra triangular Plateado 4 1
sulfato cúprico triangulares cobre 4 11
Experimento 3. Sales de los halógenos.

4. 1) Vierte en tubos de ensayo, por separado, unos granitos de cloruro de sodio
(NaCI), bromuro de sodio (NaBr) y yoduro de sodio(NaI). A cada tubo agrega
1 ml de agua destilada. Tapa los tubos y agita suavemente. Después añade
a cada tubo 1ml de solución de Nitrato de plata (AgNO3). Deja que se
depositen los precipitados de Cloruro, Bromuro y Yoduro de Plata (AgCl,
AgBr y AgI). Decanta el líquido sobrenadante de cada tubo y añade 3ml de
amoniaco al 10%. Describe que sucede en cada caso.
Observaciones
Al momento de colocarle la sustancia al los tubos con agua destilada
tuvo reacciones iguales, pero cul¡ndo se les coloco a todos el nitrato de
plata su cambio fue difente y colores distintos.
EXPERIMENTO 4. Coloración a la llama

5. Toma un asa de platino o cromo níquel y remójala en Ácido Clorhídrico concentrado,
a continuación acércala, aproximadamente, a un centímetro sobre la boca del
mechero. Quema todas las impurezas del alambre hasta que no coloree la llama.
Repite este procedimiento si es necesario. Después sumerge el alambre en el acido
clorhídrico una vez mas y luego toca con el extremo del asa alguna de las sales de
manera que recojas unos cristales. Coloca el asa al borde de la llama y observa el
color que produce. Limpia cada vez el alambre con acido clorhídrico hasta que no
coloree y repite la operación con otras sales.
Completa la siguiente tabla
Nombre de
la sal
Formula de
la sal
Elemento
metálico
Periodo del
metal
Grupo del
metal
Color de la
llama
Cloruro de
sodio
NaCl Sodio
cloro
3 Metal
No metal
Anaranjado
fuerte
Carbonato
o cloruro
de litio
LiCl Litio
cloro
2 y 3 Metal
No metal
Rosa fiusha
Cloruro de
potasio
KCl Potacio
cloro
3 y 4 Metal
No metal
naranja
Cloruro de
calcio
CaCl2 Calcio
cloro
4 y 3 Metal
No metal
Anaranjado
ladrillo
Cloruro de
magnesio
MgCl2 Magnesio
cloro
3 y 4 Metal
No metal
amarillo
Cloruro de
estroncio
SrCl2 Estrocio
cloro
5 y 3 Metal
No metal
Amarillo
naranjazo
Cloruro de
bario
BaCl2 Bario
Cloro
6 y 3 Metal
No metal
Chispas
doradas
Sulfato de
cobre III
CuSO4 Cobre
Azufre
Oxigeno
3, y 2 Metal de
transición
No metal
verde

6. Nitrato de
plomo
Pb(NO3)2 Plomo
Nitrógeno
Oxigeno
2 y 6 Metal
No metal
amarillo
Conclusiones
Cada reactivo tiene distinto reacción al ponerla ante el fuego
INTEGRANTES
 Kassandra Olivares
 Ramón Ortiz
 Paloma Paramo
 Johana Pérez
 Abigail Ramirez