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Este documento resume cuatro modelos atómicos históricos: el modelo de Dalton propuso que los átomos son indivisibles y que los átomos de un mismo elemento son iguales; el modelo de Thomson propuso que el átomo está formado por electrones y protones; el modelo de Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo concentrado de masa rodeado por electrones; y el modelo de Bohr propuso que los electrones giran en órbitas permitidas alrededor del núcleo sin emitir energía.
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El átomo Daniel Alexander Espinoza Freire 1 "D"
El átomo es la mínima parte de un elemento y está compuesto de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo del átomo, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas. A lo largo de la historia se han propuesto diferentes modelos atómicos como el de Dalton, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Thompson para explicar la estructura del átomo.
Modelos átomicos (Química)
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de los aportes de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y Chadwick. Dalton propuso que los átomos eran las partículas indivisibles de la materia. Thomson imaginó el átomo como una esfera positiva con electrones incrustados. Rutherford descubrió que el átomo tiene un núcleo central con carga positiva y electrones en una corteza externa. Bohr propuso que los electrones orbitan en órbitas discretas alrededor del núcleo.
Modelos Atomicos Juank
Este documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. El modelo de Dalton introdujo el concepto del átomo como la unidad básica de los elementos. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones incrustados en una esfera uniforme de materia positiva. Rutherford demostró experimentalmente que los átomos estaban principalmente vacíos, con la masa y carga concentradas en un núcleo central, alrededor del cual giran los electrones. Bohr combinó este modelo nuclear con la física cuá
Estructuradelosmateriales
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo actual. Demócrito fue el primero en postular la existencia de los átomos. Posteriormente, Thomson introdujo las partículas fundamentales como electrones, protones y neutrones. Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central con electrones orbitando alrededor. Bohr describió el átomo de hidrógeno con electrones en órbitas cuantizadas. El modelo actual se basa en la mecánica cuántic
Modelos atomicos
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Demócrito en el siglo IV a.C. hasta el modelo cuántico de Schrödinger en 1924. El modelo de Rutherford en 1911 propuso que los átomos consisten principalmente en un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. El experimento de Rutherford en 1911 utilizó partículas alfa y confirmó la existencia de un núcleo atómico denso.
Ciencia WILBER
El documento resume los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y Dalton. Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones distribuidos uniformemente en una esfera positiva. Rutherford determinó experimentalmente que los átomos tienen un núcleo denso de carga positiva rodeado por electrones. Bohr mejoró este modelo al proponer que los electrones orbitan en niveles energéticos discretos. Dalton introdujo los conceptos de átomo indivisible y combinaciones atómicas.
Modelosatomicos
El documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta el modelo mecanocuántico, incluyendo el modelo de Thomson con electrones incrustados en una esfera cargada positivamente, el modelo de Rutherford con un núcleo denso rodeado de electrones, el modelo de Bohr con órbitas estacionarias de energía constante, y el modelo mecanocuántico con orbitales de probabilidad máxima etiquetados por números cuánticos y cada uno ocupado por máximo dos electrones.
Atomo y estructura cristalina
Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo del tiempo. Inicialmente, se pensaba que los átomos eran indivisibles, pero luego se descubrió que estaban compuestos de partículas más pequeñas como protones, neutrones y electrones. Los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger contribuyeron a mejorar la comprensión de la estructura atómica al proponer que los electrones orbitan el núcleo atómico compuesto de protones y neutrones. Actualmente se entiende que la materia se organ
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Modelo de atomo
Ernest Rutherford propuso el modelo atómico en 1911 para explicar los resultados de su experimento con una lámina de oro, en el que demostró que los átomos no son macizos sino que consisten principalmente en espacio vacío, con un núcleo diminuto que contiene casi toda la masa y carga positiva del átomo, alrededor del cual giran los electrones con carga negativa, de manera similar a como los planetas giran alrededor del sol.
tema 2 Modelos
El documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos desde Dalton hasta la mecánica cuántica, incluyendo el modelo de Dalton que veía al átomo como indivisible, el modelo de Thomson que propuso un átomo con electrones incrustados en una esfera positiva, el modelo de Rutherford que introdujo el concepto de núcleo atómico, y el modelo de Bohr que describió órbitas electrónicas estacionarias, hasta llegar al modelo mecano-cuántico que representa a los electrones como orbitales de probabil
Ruthenfor
El documento describe el modelo atómico planetario propuesto por Rutherford en 1911, en el que propuso que el átomo consiste en un núcleo central densamente concentrado que contiene carga positiva, alrededor del cual giran electrones en órbitas, de manera análoga a como los planetas orbitan el Sol. Rutherford llegó a esta conclusión al observar que partículas alfa desviaban su trayectoria al pasar cerca de átomos, indicando la presencia de una región densamente cargada en el centro del átomo.
El aTomo
El documento describe la estructura del átomo y los modelos atómicos a través de la historia. Explica que el átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y consiste en un núcleo positivo rodeado por electrones negativos. Luego resume los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, que propusieron diferentes concepciones sobre la disposición de los electrones y el núcleo dentro del átomo.
Modelos atomicos
Este documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. El modelo de Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones y un núcleo positivo. Rutherford demostró que el núcleo es pequeño comparado con el tamaño del átomo. Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía cuánticos específicos, lo que permitió explicar los espectros atómicos.
Modelo atómico de bohr (1)
El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones orbitan en órbitas circulares discretas alrededor del núcleo atómico, explicando así la estabilidad de los átomos y sus espectros de emisión característicos. Bohr sugirió que los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía y que transitan entre ellos al absorber o emitir radiación. Aunque revolucionario en su época, el modelo de Bohr no pudo explicar átomos más complejos y eventualmente fue reemplazado por la mec
Modelos atomicos y atomo
El documento describe los diferentes modelos atómicos que llevaron al entendimiento moderno del átomo, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Lewis. También explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que la tabla periódica se desarrolló para organizar los elementos basados en sus propiedades atómicas.
Módulo 1
Este documento presenta información básica sobre la estructura del átomo y la tabla periódica. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que la diferencia entre los elementos químicos se debe a la cantidad de protones. También describe las partes del átomo, como el núcleo y la corteza, y define conceptos como el número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, introduce la tabla periódica y explica cómo esta clasifica los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas
El átomo
El documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Schrödinger. Explica que el átomo está formado por un núcleo central positivo rodeado de electrones negativos, y que los modelos han ido evolucionando desde considerar los átomos como indivisibles hasta describir la estructura del átomo y la naturaleza probabilística de los electrones.
El tomoo. (2)
El documento describe la estructura básica del átomo. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También menciona que existen diferentes modelos históricos para explicar la estructura atómica, incluyendo el modelo de Thomson donde los electrones están en reposo dentro del átomo, y el modelo de Bohr donde los electrones giran alrededor del núcleo.
Atomo1
Este documento resume la historia de la teoría atómica desde las ideas de Demócrito en la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Explica que Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, una idea que no fue aceptada hasta Dalton la retomó en el siglo XIX. Luego, descubrimientos como los electrones, el núcleo atómico y las partículas subatómicas como los protones y neutrones llevaron al modelo atómico moderno de un
Modelos atomicos
Este documento describe los principales modelos atómicos, incluyendo el modelo del pudín de Thomson, el modelo de Rutherford que propuso que los electrones giran alrededor de un núcleo central, el modelo de Bohr-Rutherford que explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables, y el modelo de Sommerfeld que generalizó el modelo de Bohr permitiendo órbitas elípticas.
Prueba quimica
Este documento presenta brevemente tres modelos atómicos históricos: el modelo de Thomson, que ve el átomo como una esfera cargada positivamente con electrones girando alrededor; el modelo de Rutherford, que propone que el átomo consiste en un núcleo central cargado positivamente con electrones orbitando alrededor; y el modelo de Bohr, que establece que los electrones solo se mueven en órbitas permitidas alrededor del núcleo.
Modelo atómico actual
El modelo atómico actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones que se comportan como ondas. Los electrones se mueven en órbitas llamadas orbitales atómicos, que son regiones del espacio alrededor del núcleo donde existe una probabilidad de encontrar un electrón. El modelo se basa en principios como la dualidad onda-partícula y la incertidumbre cuántica propuestos por científicos como Schrödinger, Bohr y Heisenberg.
El átomo
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de los años, comenzando con los modelos de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Estos modelos propuestos fueron refinando la comprensión del átomo como la unidad fundamental de la materia, desde ser considerado indivisible hasta ser descrito como un núcleo central rodeado por electrones que orbitan en diferentes niveles de energía.
El modelo atómico de rutherford
El modelo atómico de Rutherford propuso que el átomo consiste principalmente de espacio vacío, con electrones que giran en órbitas alrededor de un núcleo central densamente concentrado que contiene casi toda la masa del átomo. Rutherford llegó a esta conclusión al observar que partículas alfa desviaban su curso cuando pasaban cerca de átomos de oro, lo que indicaba la presencia de una región densamente cargada en el centro del átomo. Sin embargo, este modelo planetario del átomo tenía limitaciones según la
átomos
El documento define el átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Explica la historia del modelo atómico desde Demócrito hasta Schrödinger, describiendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Además, describe la estructura del átomo, incluyendo electrones, protones, neutrones y diferentes tipos de electrones. Finalmente, define los términos Z, A y cómo se pueden usar para calcular el número de protones
Grupo Nº 1 - Los primeros modelos atómicos
Este documento resume las principales teorías atómicas desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Demócrito y Leucipo propusieron la existencia de átomos indivisibles. Aristóteles rechazó la teoría atómica. Dalton retomó la idea de los átomos y propuso su teoría atómica. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo similar a un budín con pasas. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos de bombarde
MODELOS ATÓMICOS
1) John Dalton enunció la teoría atómica, proponiendo que los elementos están compuestos de átomos indivisibles e indestructibles. 2) Rutherford descubrió que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con un núcleo denso de carga positiva en el centro. 3) El modelo atómico de Rutherford propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas, similar a un sistema solar en miniatura.
Introduc 2
La física cuántica se desarrolló gracias a las contribuciones de varios científicos clave como Max Planck, quien estableció que la energía se emite en cuantos; Niels Bohr, quien introdujo las órbitas cuantificadas de los electrones; y Louis de Broglie, cuyas teorías de ondas de materia sentaron las bases de la mecánica cuántica moderna. La mecánica cuántica plantea que las partículas pueden exhibir propiedades de ondas y viceversa, lo
Evolución del concepto de átomo
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr, incluyendo las contribuciones de Thomson y Rutherford. Dalton estableció las bases de la teoría atómica al mostrar que los átomos se unen en proporciones definidas según cada elemento. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que estaban incrustados en la materia positiva. Rutherford propuso un modelo nuclear con un núcleo positivo y electrones girando alrededor. Finalmente, Bohr incorporó estas ideas y propuso que los electrones
Mol y numero avogadro
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
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El documento resume los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton de 1808, seguido por los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr en los siglos XIX y XX. Finalmente, describe el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica desarrollado por Schrödinger, Heisenberg, Dirac y Jordan, el cual representa el átomo en términos de probabilidades de encontrar electrones en orbitales en lugar de órbitas definidas.
Modelos atómicos bohr
Demócrito fue el primero en postular la existencia de los átomos en el siglo V a.C. J.J. Thomson descubrió en 1897 los electrones y propuso que estos se encontraban en el átomo como pasas en un pastel, envueltos por una sustancia rígida y positiva. Rutherford propuso en 1911 que el átomo consiste de un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. Bohr describió en 1913 el átomo de hidrógeno con un electrón girando en órbitas definidas alrededor del
Modelos atomicos
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Demócrito, Dalton, Thompson, Rutherford y Bhor. Explica las partes fundamentales del átomo como el núcleo, protones, neutrones y electrones. También representa gráficamente la relación entre los diferentes modelos atómicos propuestos por científicos a lo largo del tiempo.
Atomos, modelos atomicos y estructura cristalinas
El documento describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. 1) Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. 2) Thomson propuso que los átomos consisten en una esfera positiva con electrones incrustados. 3) Rutherford concluyó que los átomos consisten en un núcleo positivo rodeado por electrones. 4) Bohr explicó que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía dentro del átomo.
Atomo
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, comenzando con las teorías de Demócrito y Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en la mecánica cuántica. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que los números cuánticos describen los estados de energía de los electrones.
Atomo
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, comenzando con las teorías de Demócrito y Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en la mecánica cuántica. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que los números cuánticos describen los estados de energía de los electrones.
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El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Chadwick, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Goldstein. Rutherford propuso que el átomo consiste principalmente en espacio vacío con un núcleo denso y positivamente cargado alrededor del cual giran los electrones. Bohr introdujo la mecánica cuántica al modelo, sugiriendo que los electrones solo pueden ocupar órbitas discretas. Sommerfeld propuso órbitas elípticas. Chadwick descubrió el
Estructura de los materiales
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, comenzando con la teoría atomista de Leucipo y Demócrito, pasando por los modelos de Dalton, Thomson, Bohr y el modelo actual de capas electrónicas. Explica que los átomos están formados por un núcleo positivo con protones y neutrones, rodeado por electrones que se mueven en órbitas, y que los diferentes elementos químicos se definen por su número atómico de protones.
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Este documento explora los diferentes modelos atómicos que han permitido entender la estructura y comportamiento de los átomos a lo largo de la historia, incluyendo el modelo de Dalton que propuso átomos esféricos e indivisibles, el modelo de Thomson que propuso átomos cargados positiva y negativamente como un pudín de pasas permitiendo descubrir el electrón, y el modelo actual que propone electrones en nubes de probabilidad alrededor del núcleo permitiendo una mejor comprensión de las propiedades atómicas.
El átomo
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, desde el modelo de Dalton que proponía que los átomos eran indivisibles, hasta los descubrimientos experimentales que llevaron a proponer que los átomos estaban formados por partículas subatómicas como los electrones, protones y neutrones. El experimento crucial de Rutherford mostró que el átomo consiste principalmente en un núcleo denso rodeado por electrones que orbitan en el espacio vacío, dando lugar al modelo atómico de R
Estructura atómica
El documento resume los principales modelos atómicos a través de la historia, incluyendo las ideas de Demócrito y Leucipo sobre los átomos como unidades indivisibles de materia, el modelo de Dalton de átomos como partículas indivisibles que se combinan en proporciones definidas, el descubrimiento del electrón por Thomson y su modelo del átomo, el modelo planetario de Rutherford con un núcleo central y electrones en órbita, el modelo cuántico de Bohr con niveles de energía discretos para los electrones, y el desar
Modelos atomicos yolimar
1) John Dalton propuso el modelo atómico original, donde los átomos eran esferas indivisibles que formaban la materia.
2) J.J. Thomson mejoró este modelo al proponer que los átomos estaban compuestos de una esfera positiva con electrones incrustados.
3) Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa, proponiendo un modelo donde los electrones orbitaban un núcleo central densamente cargado.
Modelos átomicos
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de los aportes de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y Chadwick. Dalton propuso que los átomos eran las partículas indivisibles de la materia. Thomson imaginó el átomo como una esfera positiva con electrones incrustados. Rutherford descubrió que el átomo tiene un núcleo central con carga positiva y electrones en una corteza externa. Bohr propuso que los electrones orbitan en órbitas definidas. Chadwick descubrió los neutrones
QUIMICA.pptx
Las partículas subatómicas son las estructuras más pequeñas que forman parte del átomo y determinan sus propiedades. Existen dos tipos: compuestas (divisibles) y elementales (indivisibles). Los átomos están formados por protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el núcleo atómico donde se concentra la mayor parte de la masa, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. A lo largo de la historia se han propuesto diversos modelos atómicos para explicar la e
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Presentación
- 2. Modelo de Dalton Los postulados de Dalton son: ● Los átomos son las partículas básicas y son indivisibles ● Los átomos de un mismo elemento son iguales masa y en propiedades
- 3. Modelo de Thomson ● El átomo es divisible y está formado por partículas negativas (electrones) y postivas (protones)
- 4. Modelo de Rutherford ● El átomo está compuesto por un núcleonúcleo formado por protones y neutrones y la corteza donde giran los electrones ● El átomo tiene un gran espacio vacío con la casi la totalidad de la masa concentrada en el núcleo
- 5. Modelo de Bohr ● El electrón gira alrededor del núcleo en orbitas circulares permitidas, llamadas estacionarias, en las cuales no emite energía
- 6. Modelo de Bohr ● El electrón gira alrededor del núcleo en orbitas circulares permitidas, llamadas estacionarias, en las cuales no emite energía