1) John Dalton propuso el modelo atómico original, donde los átomos eran esferas indivisibles que formaban la materia. 2) J.J. Thomson mejoró este modelo al proponer que los átomos estaban compuestos de una esfera positiva con electrones incrustados. 3) Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa, proponiendo un modelo donde los electrones orbitaban un núcleo central densamente cargado.

1. EL ATOMO Y LOS
MODELOS ATOMICOS
Prof. Yolimar Salas

2.  Un átomo es la cantidad menor de un
elemento químico que tiene existencia
propia y que está considerada como
indivisible. El átomo está formado por un
núcleo con protones y neutrones y por
varios electrones orbitales, cuyo número
varía según el elemento químico.

3.  El Científico inglés
John Dalton, en 1805,
propuso que la
materia no era
continua, sino que
habría un punto en el
cual ya no se podría
dividir.
Este punto se llama
ÁTOMO

4.  Dalton imaginó al
átomo como una
esfera indivisible.
 Tomando como
base esta idea
postuló lo
siguiente:

5. La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes
postulados:
1.- La materia está formada por
minúsculas partículas indivisibles
llamadas ÁTOMOS.

6. La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes
postulados:
2.- Los átomos de un mismo elemento químico son
todos iguales entre sí y diferentes a los átomos
de los demás elementos. Ejemplo:
Todos los átomos del elemento Hidrógeno son iguales entre sí
en todas las propiedades: masa, forma, tamaño, entre otros, y
diferentes a los átomos de los demás Elementos.
H H H H
H H H H
Todos los átomos del elemento Carbono son iguales entre sí
en todas las propiedades: masa, forma, tamaño, entre otros, y
diferentes a los átomos de los demás Elementos.
O O O O O
O O O O O

7. La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes
postulados:
3. Los compuestos se forman al unirse los
átomos de dos o más elementos en
proporciones constantes y sencillas.

8. La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes
postulados:
4. En las reacciones químicas los átomos se
intercambian; pero, ninguno de ellos
desaparece ni se transforma.

9.  J.J. Thomson
construyo el primer
modelo atómico
basado en
experimentos
científicos.
 Permite explicar los
fenómenos eléctricos
 Realizó experimentos
con el tubo de rayos
catódicos y descubrió
el electrón.

10. Thomson imaginó el
átomo como una
especie de esfera
positiva continua en
la que se encuentran
incrustados los
electrones, más o
menos como las uvas
pasas en un pudin.

11. Los postulados de la teoría atómica de Thomson se basa
en los siguientes :
• El átomo está formado por una esfera de
materia con carga positiva.
• Los electrones están colocados
arbitrariamente sobre esa masa positiva
• Como la materia es neutra debería haber
igual carga positiva y negativa.
• La carga está cuantizada. Así la unidad de
carga es el electrón

12.  Ernest Rutherford,
construyó en 1911 el
llamado Modelo
Planetario del átomo.
 Realizó experimentos
con sustancias
radiactivas que emiten
rayos alfa (α), beta (ß) y
gamma (γ).

13. Postulados de Rutherford:
El átomo está constituido por
una gran cantidad de espacio
vacío
Hay una zona muy reducida del
espacio con toda la masa y una
carga positiva muy intensa,
NÚCLEO, que hace posible que
reboten las partículas alfa.
Si los electrones son negativos,
existen en el núcleo cargas
positivas llamadas protones que
equilibran la carga del átomo.

14.  En 1913, Niels Bohr
mejoró la concepción del
átomo, introduciendo la
estructura electrónica.
 La teoría clásica no
permite explicar algunos
aspectos importantes del
modelo de Rutherford:

15. Postulados de Bohr
 Los electrones giran a grandes velocidades
alrededor del núcleo atómico, de esta forma los
electrones se ubican en órbitas circulares, las
cuales determinan diferentes niveles de energía.
 Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para
realizar el modelo. Describió el átomo de
hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a
su alrededor un electrón.

16. Principios de los postulados de la teoría atómica de
Bohr :
Los electrones giran en orbitas
circulares en torno al núcleo
Cuando el átomo absorbe energía, el
electrón salta hacia un nivel externo. Si
el electrón regresa a un nivel interno
emite energía.
Cuando el electrón gira en una órbita
determinada no emite ni absorbe
energía, está en un estado estacionario
En el átomo de hidrógeno solo están
permitidas orbitas de radio