1. Demócrito propuso la teoría atómica en el siglo V a.C., afirmando que toda la materia está compuesta de átomos indivisibles. John Dalton formuló la teoría atómica moderna en 1808, definiendo átomos como las unidades indivisibles de los elementos. 2. Investigaciones en el siglo XIX revelaron que los átomos tienen una estructura interna compuesta de partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. 3. El modelo atómico actual incluye un nú

1. Teoría atómica
•En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible).
•En 1808, el científico inglés, profesor John Dalton, formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos.
•El trabajo de Dalton marcó el principio de la era de la química moderna
•Postulados:

2. Postulados:
1.Loselementosestánformadosporpartículasextremadamentepequeñasllamadasátomos.
2.Todoslosátomosdeunmismoelementosonidénticos,tienenigualtamaño,masaypropiedadesquímicas.Losátomosdeunelementosondiferentesalosátomosdetodoslosdemáselementos.
3.Loscompuestosestánformadosporátomosdemásdeunelemento.Encualquiercompuesto,larelacióndelnúmerodeátomosentredosdeloselementospresentessiempreesunnúmeroenteroounafracciónsencilla.
4.Unareacciónquímicaimplicasólolaseparación,combinaciónoreordenamientodelosátomos;nuncasuponelacreaciónodestruccióndelosmismos.

3. Postulados
1.Loselementosestánformadosporpartículasextremadamentepequeñasllamadasátomos.
2.Todoslosátomosdeunmismoelementosonidénticos,tienenigualtamaño,masaypropiedadesquímicas. Losátomosdeunelementosondiferentesalosátomosdetodoslosdemáselementos.
3.Loscompuestosestánformadosporátomosdemásdeunelemento.Encualquiercompuesto,larelacióndelnúmerodeátomosentredosdeloselementospresentessiempreesunnúmeroenteroounafracciónsencilla.
4.Unareacciónquímicaimplicasólolaseparación,combinaciónoreordenamientodelosátomos;nuncasuponelacreaciónodestruccióndelosmismos.

4. Estructura del átomo
•Sinembargo,unaseriedeinvestigacionesiniciadasalrededorde1850,yquecontinuaronhastaelsigloxx,demostraronclaramentequelosátomostienenunaestructurainterna,esdecir,queestánformadosporpartículasaúnmáspequeñas,llamadaspartículassubatómicas.Estasinvestigacionescondujeronaldescubrimientodetrespartículas:electrones, protonesyneutrones.
•Elelectrón:Enladécadade1890,muchoscientíficosestabaninteresadosenelestudiodelaradiación,laemisiónytransmisióndelaenergíaatravésdelespacioenformadeondas.Lainformaciónobtenidaporestasinvestigacionescontribuyóalconocimientodelaestructuraatómica.

6. RAYOS CATÓDICOS

7. Radiactividad
MarieCurie,discípuladeBecquerel,sugirióelnombrederadiactividadparadescribirestaemisiónespontáneadepartículasoradiación.Desdeentoncessedicequeunelementoesradiactivosiemiteradiacióndemaneraespontánea.
Ladesintegraciónodescomposicióndelassustanciasradiactivas,comoeluranio, producetrestiposderayosdiferentes.

8. El protón y el núcleo
•El protón y el núcleo
Desde principios de 1900 ya se conocían dos características de los átomos: que contienen electrones y que son eléctricamente neutros. para que un átomo sea neutro debe contener el mismo número de cargas positivas y negativas.
•En1910,elfísiconeozelandésErnestRutherford,quienestudióconThomsonenlauniversidaddeCambridge,utilizópartículasαparademostrarlaestructuradelosátomosjuntoconsucolegaHansGeiger10yunestudiantedelicenciaturallamadoErnestMarsden,Rutherfordefectuóunaseriedeexperimentosutilizandoláminasmuydelgadasdeoroydeotrosmetales,comoblancodepartículasαprovenientesdeunafuenteradiactiva

12. El neutrón
•El modelo de Rutherford de la estructura atómica dejaba un importante problema sin resolver.
•Sesabíaqueelhidrógeno,elátomomássencillo,conteníasólounprotón, yqueelátomodehelioconteníadosprotones.portanto,larelaciónentrelamasadeunátomodehelioyunátomodehidrógenodeberíaser2:1. (Debidoaqueloselectronessonmuchomásligerosquelosprotones,sepuedeignorarsucontribuciónalamasaatómica.)Sinembargo,enrealidadlarelaciónes4:1.Rutherfordyotrosinvestigadoreshabíanpropuestoquedeberíaexistirotrotipodepartículasubatómicaenelnúcleo,hechoqueelfísicoinglésJamesChadwickprobóen1932.CuandoChadwickbombardeóunadelgadaláminadeberilioconpartículasα,elmetalemitióunaradiacióndemuyaltaenergía,similaralosrayosγ.

14. Partícula
Masa(g)
CoulombUnidaddecarga
Electrón
9.10938×10-28
−1.6022×10-19−1
Protón
1.67262×10-24
+1.6022 ×10-19 +1
Neutrón
1.67493×10-24
0

15. ISÓTOPOS