El documento describe las propiedades del potasio, incluyendo que Davy lo aisló por primera vez en 1807 mediante electrólisis, que no se encuentra libre en la naturaleza sino en minerales como la carnalita y la mica, y que es un metal blando, maleable y de baja densidad que se prepara principalmente por electrólisis del cloruro fundido o por reducción con carbón.
El documento clasifica los minerales en nueve clases según sus propiedades físico-químicas y estructura interna. Agrupa los minerales en óxidos, elementos nativos, haluros, sulfuros, carbonatos, sulfatos y silicatos. Proporciona ejemplos de minerales que pertenecen a cada clase como hematita, platino, fluorita, pirita y calcita.
El calcio fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante la electrólisis de una amalgama de mercurio y cal. Es un elemento importante que forma parte de los huesos y dientes y ayuda a controlar la composición de los fluidos corporales. Se encuentra de forma natural en la corteza terrestre y se ingiere principalmente a través de los lácteos.
Este documento describe los óxidos, compuestos formados por un elemento y oxígeno. Explica que los óxidos metálicos contienen un metal y oxígeno, mientras que los óxidos no metálicos o anhídridos contienen un no metal y oxígeno. Además, detalla diferentes formas de nombrar y formular óxidos, incluyendo la nomenclatura tradicional, sistemática y de stock. Finalmente, provee ejemplos ilustrativos de diferentes óxidos y sus respectivas formulaciones y nombres.
El sodio es un metal alcalino blando que se encuentra ampliamente en la naturaleza como cloruro sódico. Es un elemento esencial para la vida que desempeña un papel importante en los procesos fisiológicos como la transmisión del impulso nervioso. Se obtiene principalmente por electrólisis de cloruro sódico fundido y se utiliza en una variedad de aplicaciones industriales y domésticas como la fabricación de desodorantes y lámparas de sodio.
El potasio es un metal alcalino blanco-plateado que se oxida rápidamente en el aire. Humphrey Davy descubrió el potasio en 1807 al aislarlo por primera vez mediante electrólisis del hidróxido de potasio. El potasio se usa en varias industrias como la del vidrio, medicinas, pilas eléctricas y pinturas, y se encuentra de forma común en la naturaleza asociado con el agua salada y otros minerales.
Este documento proporciona una introducción a los óxidos básicos y ácidos. Explica que los óxidos son compuestos binarios formados por la unión de un metal u otro elemento con oxígeno. Los óxidos básicos resultan de la combinación de un metal con oxígeno y forman bases cuando reaccionan con agua, mientras que los óxidos ácidos resultan de la combinación de un no metal con oxígeno y forman ácidos cuando reaccionan con agua. También cubre la formulación y nomenclatura de los ó
El potasio es un metal alcalino que se encuentra de forma natural en minerales como la carnalita, feldespato y silvita. Es esencial para la salud humana y se obtiene comercialmente a través de la electrólisis de su hidróxido. Se utiliza en fertilizantes, pirotecnia y procesos industriales.
El documento describe las propiedades del potasio, incluyendo que Davy lo aisló por primera vez en 1807 mediante electrólisis, que no se encuentra libre en la naturaleza sino en minerales como la carnalita y la mica, y que es un metal blando, maleable y de baja densidad que se prepara principalmente por electrólisis del cloruro fundido o por reducción con carbón.
El documento clasifica los minerales en nueve clases según sus propiedades físico-químicas y estructura interna. Agrupa los minerales en óxidos, elementos nativos, haluros, sulfuros, carbonatos, sulfatos y silicatos. Proporciona ejemplos de minerales que pertenecen a cada clase como hematita, platino, fluorita, pirita y calcita.
El calcio fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante la electrólisis de una amalgama de mercurio y cal. Es un elemento importante que forma parte de los huesos y dientes y ayuda a controlar la composición de los fluidos corporales. Se encuentra de forma natural en la corteza terrestre y se ingiere principalmente a través de los lácteos.
Este documento describe los óxidos, compuestos formados por un elemento y oxígeno. Explica que los óxidos metálicos contienen un metal y oxígeno, mientras que los óxidos no metálicos o anhídridos contienen un no metal y oxígeno. Además, detalla diferentes formas de nombrar y formular óxidos, incluyendo la nomenclatura tradicional, sistemática y de stock. Finalmente, provee ejemplos ilustrativos de diferentes óxidos y sus respectivas formulaciones y nombres.
El sodio es un metal alcalino blando que se encuentra ampliamente en la naturaleza como cloruro sódico. Es un elemento esencial para la vida que desempeña un papel importante en los procesos fisiológicos como la transmisión del impulso nervioso. Se obtiene principalmente por electrólisis de cloruro sódico fundido y se utiliza en una variedad de aplicaciones industriales y domésticas como la fabricación de desodorantes y lámparas de sodio.
El potasio es un metal alcalino blanco-plateado que se oxida rápidamente en el aire. Humphrey Davy descubrió el potasio en 1807 al aislarlo por primera vez mediante electrólisis del hidróxido de potasio. El potasio se usa en varias industrias como la del vidrio, medicinas, pilas eléctricas y pinturas, y se encuentra de forma común en la naturaleza asociado con el agua salada y otros minerales.
Este documento proporciona una introducción a los óxidos básicos y ácidos. Explica que los óxidos son compuestos binarios formados por la unión de un metal u otro elemento con oxígeno. Los óxidos básicos resultan de la combinación de un metal con oxígeno y forman bases cuando reaccionan con agua, mientras que los óxidos ácidos resultan de la combinación de un no metal con oxígeno y forman ácidos cuando reaccionan con agua. También cubre la formulación y nomenclatura de los ó
El potasio es un metal alcalino que se encuentra de forma natural en minerales como la carnalita, feldespato y silvita. Es esencial para la salud humana y se obtiene comercialmente a través de la electrólisis de su hidróxido. Se utiliza en fertilizantes, pirotecnia y procesos industriales.
El documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros. Explica sus propiedades y usos principales en industrias como la minería, construcción, química y alimenticia. Algunos ejemplos notables son el óxido de zinc usado en la industria plástica, el hidróxido de calcio en la odontología y el ácido clorhídrico para limpieza.
El calcio es un metal alcalinotérreo esencial para la vida que se encuentra de forma abundante en la corteza terrestre y en el agua de mar. Es importante para la salud ósea y muscular y participa en procesos como la coagulación sanguínea. Una deficiencia de calcio puede causar osteoporosis o raquitismo, mientras que un exceso puede generar hipercalcemia o hiperparatiroidismo.
El potasio es un metal alcalino blanco-plateado que se descubrió en 1807. Es esencial para los seres vivos y desempeña funciones como la activación enzimática, el transporte celular y el control de las relaciones hídricas en las plantas. En la vid, el potasio favorece la producción y calidad de uva al aumentar los azúcares y grado, y participa en procesos como la fotosíntesis, maduración y resistencia a sequías. La deficiencia o exceso de potasio puede causar
Bibliográfias
PH. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/PH
POH. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/POH
Ácido. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido
Base (química). (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(química)
Acidez. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Acidez
Alcalinidad. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinidad
Ácido fuerte. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido_fuerte
Ácido Débil. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido_débil
Base Fuerte. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Base_fuerte
Hidrogenión. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.thefreedictionary.com/hidrogenión
Grupo hidroxilo. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilo
Indicador de pH. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH
PH-metro. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro
Reacción del oxigeno con los metales y no metalesEquipo brgs brgs
Este documento describe un experimento para comprobar si los óxidos metálicos y no metálicos forman ácidos e hidróxidos al entrar en contacto con el agua. Se probaron los óxidos de magnesio, sodio, carbono y azufre. Los resultados mostraron que los óxidos metálicos formaron hidróxidos sólidos de color violeta y azul marino, mientras que los óxidos no metálicos formaron ácidos gaseosos de color rojo y naranja. Esto confirma la hipó
Este documento describe las características de los metales, no metales y metaloides. Explica que los metales son sólidos y brillantes, buenos conductores eléctricos y se encuentran principalmente en el subsuelo. Los no metales pueden ser sólidos o gases, son malos conductores y forman óxidos ácidos. Los metaloides tienen propiedades intermedias. También incluye tablas comparativas de las propiedades y ejercicios de clasificación de elementos.
Este documento trata sobre el sodio, un metal alcalino blando y ligero. Explica que el sodio se encuentra en varios compuestos y fue aislado por primera vez en 1807. Describe algunas de sus propiedades químicas, usos industriales como refrigerante y en lámparas de vapor de sodio, y su papel en los seres humanos para la transmisión de reflejos y el mantenimiento del equilibrio de agua y electrolitos en el cuerpo. También analiza los efectos del exceso y déficit de sodio en la salud
El potasio es un metal alcalino que se encuentra de forma natural en minerales como la carnalita, feldespato y silvita. Es esencial para la salud humana y se obtiene comercialmente mediante electrólisis. Se utiliza en fertilizantes, pirotecnia y procesos industriales.
Este documento proporciona información sobre el sodio. Resume que el sodio fue descubierto en 1807 por Sir Humphrey Davy mediante la electrólisis de sosa seca y calentada. Ocupa el sexto lugar en abundancia en la corteza terrestre y es el segundo elemento más abundante en el agua de mar después del cloro. Es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza.
Los metales alcalinotérreos incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Todos son blancos, más duros y densos que los metales alcalinos, y menos reactivos. Su configuración electrónica de valencia es ns2. Pueden comportarse como metales o no metales. El berilio es metaloide. Se encuentran naturalmente como minerales como la dolomita, magnesita, piedra caliza y barita. Reaccionan con el agua para formar hidróxidos e iones, despl
El documento resume las propiedades, usos e impactos del hierro. Es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre y se encuentra en numerosos minerales. Históricamente se ha usado desde hace 4000 años y actualmente es el metal más usado, sobre todo en acero. Es esencial para el transporte de oxígeno en la sangre pero en exceso puede ser tóxico.
Este documento describe dos tipos de sales inorgánicas. Las sales de sustitución total se forman al sustituir todos los hidrógenos de un ácido por un metal. Poseen la estructura metal+no metal+oxígeno. Las sales de sustitución parcial se forman al sustituir algunos pero no todos los hidrógenos de un ácido diprótico o triprótico por un metal. El documento proporciona ejemplos de ambos tipos de sales.
Las sales son compuestos cuaternarios formados por la sustitución de los hidrógenos de un ácido por metales. Se usan como conservantes de alimentos, en la fabricación de vidrio, en la pólvora y en exámenes de rayos X. Algunas sales comunes son el nitrato de sodio, el cloruro de sodio y el sulfato de sodio.
El documento describe las propiedades de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos se encuentran en el grupo 1A de la tabla periódica y tienen tendencia a perder su único electrón de valencia para formar cationes monovalentes. Los metales alcalinotérreos se ubican en el grupo 2A y son agentes reductores menos reactivos que los alcalinos, pero lo suficientemente reactivos como para no existir en estado puro. El documento proporciona detalles sobre las propiedades químicas de cada uno de
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Este documento presenta los resultados de un análisis cualitativo de metales mediante la observación del color que producen al exponerse a la flama. Se identificaron 7 metales comunes (sodio, cobre, bario, litio, estroncio, calcio y potasio) mediante su color característico. El procedimiento involucró exponer muestras de sales de dichos metales usando la punta de un lápiz a la flama de un mechero Bunsen y observando el color con o sin un vidrio de cobalto.
El documento describe el origen y evolución de los elementos químicos según la teoría del Big Bang. Explica que hace aproximadamente 13,800 millones de años, toda la materia y energía del universo estaban concentradas en un espacio muy pequeño que explotó, dando inicio al universo. A medida que el universo se expandía, los primeros elementos, hidrógeno y helio, se formaron a través de la fusión nuclear en estrellas, y elementos más complejos surgieron luego en estrellas evolucionadas antes de morir. La tabla perió
El rutenio es un metal descubierto en 1844 con número atómico 44. Es un metal blanco y duro que se utiliza como catalizador químico y en aleaciones para contactos eléctricos y joyería debido a su dureza y resistencia a la corrosión. Los compuestos de rutenio son tóxicos y carcinogénicos.
Las ácidos son sustancias que contienen hidrógeno y se caracterizan por tener un pH menor que 7, cambiar el color del papel tornasol a rojo, y liberar iones hidrógeno en solución acuosa. Se clasifican en hidrácidos como el ácido fluorhídrico y oxiácidos como el ácido sulfúrico. Las sales se forman cuando un ácido reacciona con una base, reemplazando los iones hidrógeno por metales.
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos, incluyendo su ubicación en la tabla periódica, sus características químicas comunes y detalles sobre cada uno de los elementos que conforman este grupo (hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio), como sus símbolos, números atómicos, densidades y puntos de fusión/ebullición. Además, se mencionan algunos de sus usos industriales y aplicaciones.
ESCUELA DE BIOLOGIA Y QUIMICA- LILIANA CARRERAlilianaestef18
El potasio es un metal alcalino blando y reactivo químicamente. Se encuentra principalmente en el interior de las células de los seres vivos y juega un papel importante en la contracción muscular y la regulación neuromuscular. El potasio se encuentra naturalmente en muchos alimentos como frutas, verduras, carnes y lácteos.
El documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros. Explica sus propiedades y usos principales en industrias como la minería, construcción, química y alimenticia. Algunos ejemplos notables son el óxido de zinc usado en la industria plástica, el hidróxido de calcio en la odontología y el ácido clorhídrico para limpieza.
El calcio es un metal alcalinotérreo esencial para la vida que se encuentra de forma abundante en la corteza terrestre y en el agua de mar. Es importante para la salud ósea y muscular y participa en procesos como la coagulación sanguínea. Una deficiencia de calcio puede causar osteoporosis o raquitismo, mientras que un exceso puede generar hipercalcemia o hiperparatiroidismo.
El potasio es un metal alcalino blanco-plateado que se descubrió en 1807. Es esencial para los seres vivos y desempeña funciones como la activación enzimática, el transporte celular y el control de las relaciones hídricas en las plantas. En la vid, el potasio favorece la producción y calidad de uva al aumentar los azúcares y grado, y participa en procesos como la fotosíntesis, maduración y resistencia a sequías. La deficiencia o exceso de potasio puede causar
Bibliográfias
PH. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/PH
POH. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/POH
Ácido. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido
Base (química). (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(química)
Acidez. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Acidez
Alcalinidad. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinidad
Ácido fuerte. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido_fuerte
Ácido Débil. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido_débil
Base Fuerte. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Base_fuerte
Hidrogenión. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.thefreedictionary.com/hidrogenión
Grupo hidroxilo. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilo
Indicador de pH. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH
PH-metro. (Nd). Consultado el 22 de mayo 2015, a partir de http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro
Reacción del oxigeno con los metales y no metalesEquipo brgs brgs
Este documento describe un experimento para comprobar si los óxidos metálicos y no metálicos forman ácidos e hidróxidos al entrar en contacto con el agua. Se probaron los óxidos de magnesio, sodio, carbono y azufre. Los resultados mostraron que los óxidos metálicos formaron hidróxidos sólidos de color violeta y azul marino, mientras que los óxidos no metálicos formaron ácidos gaseosos de color rojo y naranja. Esto confirma la hipó
Este documento describe las características de los metales, no metales y metaloides. Explica que los metales son sólidos y brillantes, buenos conductores eléctricos y se encuentran principalmente en el subsuelo. Los no metales pueden ser sólidos o gases, son malos conductores y forman óxidos ácidos. Los metaloides tienen propiedades intermedias. También incluye tablas comparativas de las propiedades y ejercicios de clasificación de elementos.
Este documento trata sobre el sodio, un metal alcalino blando y ligero. Explica que el sodio se encuentra en varios compuestos y fue aislado por primera vez en 1807. Describe algunas de sus propiedades químicas, usos industriales como refrigerante y en lámparas de vapor de sodio, y su papel en los seres humanos para la transmisión de reflejos y el mantenimiento del equilibrio de agua y electrolitos en el cuerpo. También analiza los efectos del exceso y déficit de sodio en la salud
El potasio es un metal alcalino que se encuentra de forma natural en minerales como la carnalita, feldespato y silvita. Es esencial para la salud humana y se obtiene comercialmente mediante electrólisis. Se utiliza en fertilizantes, pirotecnia y procesos industriales.
Este documento proporciona información sobre el sodio. Resume que el sodio fue descubierto en 1807 por Sir Humphrey Davy mediante la electrólisis de sosa seca y calentada. Ocupa el sexto lugar en abundancia en la corteza terrestre y es el segundo elemento más abundante en el agua de mar después del cloro. Es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza.
Los metales alcalinotérreos incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Todos son blancos, más duros y densos que los metales alcalinos, y menos reactivos. Su configuración electrónica de valencia es ns2. Pueden comportarse como metales o no metales. El berilio es metaloide. Se encuentran naturalmente como minerales como la dolomita, magnesita, piedra caliza y barita. Reaccionan con el agua para formar hidróxidos e iones, despl
El documento resume las propiedades, usos e impactos del hierro. Es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre y se encuentra en numerosos minerales. Históricamente se ha usado desde hace 4000 años y actualmente es el metal más usado, sobre todo en acero. Es esencial para el transporte de oxígeno en la sangre pero en exceso puede ser tóxico.
Este documento describe dos tipos de sales inorgánicas. Las sales de sustitución total se forman al sustituir todos los hidrógenos de un ácido por un metal. Poseen la estructura metal+no metal+oxígeno. Las sales de sustitución parcial se forman al sustituir algunos pero no todos los hidrógenos de un ácido diprótico o triprótico por un metal. El documento proporciona ejemplos de ambos tipos de sales.
Las sales son compuestos cuaternarios formados por la sustitución de los hidrógenos de un ácido por metales. Se usan como conservantes de alimentos, en la fabricación de vidrio, en la pólvora y en exámenes de rayos X. Algunas sales comunes son el nitrato de sodio, el cloruro de sodio y el sulfato de sodio.
El documento describe las propiedades de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos se encuentran en el grupo 1A de la tabla periódica y tienen tendencia a perder su único electrón de valencia para formar cationes monovalentes. Los metales alcalinotérreos se ubican en el grupo 2A y son agentes reductores menos reactivos que los alcalinos, pero lo suficientemente reactivos como para no existir en estado puro. El documento proporciona detalles sobre las propiedades químicas de cada uno de
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Este documento presenta los resultados de un análisis cualitativo de metales mediante la observación del color que producen al exponerse a la flama. Se identificaron 7 metales comunes (sodio, cobre, bario, litio, estroncio, calcio y potasio) mediante su color característico. El procedimiento involucró exponer muestras de sales de dichos metales usando la punta de un lápiz a la flama de un mechero Bunsen y observando el color con o sin un vidrio de cobalto.
El documento describe el origen y evolución de los elementos químicos según la teoría del Big Bang. Explica que hace aproximadamente 13,800 millones de años, toda la materia y energía del universo estaban concentradas en un espacio muy pequeño que explotó, dando inicio al universo. A medida que el universo se expandía, los primeros elementos, hidrógeno y helio, se formaron a través de la fusión nuclear en estrellas, y elementos más complejos surgieron luego en estrellas evolucionadas antes de morir. La tabla perió
El rutenio es un metal descubierto en 1844 con número atómico 44. Es un metal blanco y duro que se utiliza como catalizador químico y en aleaciones para contactos eléctricos y joyería debido a su dureza y resistencia a la corrosión. Los compuestos de rutenio son tóxicos y carcinogénicos.
Las ácidos son sustancias que contienen hidrógeno y se caracterizan por tener un pH menor que 7, cambiar el color del papel tornasol a rojo, y liberar iones hidrógeno en solución acuosa. Se clasifican en hidrácidos como el ácido fluorhídrico y oxiácidos como el ácido sulfúrico. Las sales se forman cuando un ácido reacciona con una base, reemplazando los iones hidrógeno por metales.
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos, incluyendo su ubicación en la tabla periódica, sus características químicas comunes y detalles sobre cada uno de los elementos que conforman este grupo (hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio), como sus símbolos, números atómicos, densidades y puntos de fusión/ebullición. Además, se mencionan algunos de sus usos industriales y aplicaciones.
ESCUELA DE BIOLOGIA Y QUIMICA- LILIANA CARRERAlilianaestef18
El potasio es un metal alcalino blando y reactivo químicamente. Se encuentra principalmente en el interior de las células de los seres vivos y juega un papel importante en la contracción muscular y la regulación neuromuscular. El potasio se encuentra naturalmente en muchos alimentos como frutas, verduras, carnes y lácteos.
El documento trata sobre el calcio. 1) Explica que el calcio es un mineral importante que se encuentra principalmente en los huesos y dientes y es necesario para su desarrollo y estructura. 2) Detalla algunas de las propiedades, funciones y fuentes alimenticias del calcio, señalando que cumple un papel estructural y fisiológico importante. 3) El objetivo es conocer las propiedades, naturaleza, funciones y fuentes de calcio.
El documento trata sobre el calcio. 1) Explica que el calcio es un mineral importante que se encuentra principalmente en los huesos y dientes y es necesario para su desarrollo y estructura. 2) Detalla algunas de las propiedades, funciones y fuentes alimenticias del calcio, señalando que cumple un papel estructural y fisiológico importante. 3) El objetivo es conocer las propiedades, naturaleza, funciones y fuentes de calcio.
Este documento trata sobre la bioinorgánica del cobalto. Explica que el cobalto es un metal descubierto en 1735 por Georg Brandt y que se encuentra en pequeñas cantidades en la corteza terrestre y en alimentos como la carne, huevos y lácteos. El cobalto es un componente esencial de la vitamina B12 y desempeña funciones importantes como la producción de glóbulos rojos y la formación de mielina. La deficiencia de cobalto puede causar anemias y problemas neurológicos.
Este documento trata sobre la bioinorgánica del cobalto. Resume que el cobalto es un elemento esencial descubierto en 1735 que se encuentra principalmente en rocas ígneas y en la vitamina B12. Explica algunas de sus funciones clave en los seres humanos como estimular células rojas, ayudar a reducir los niveles de azúcar en sangre y permitir que la vitamina B12 desempeñe sus funciones. Finalmente, destaca posibles problemas de salud que puede causar su deficiencia o toxicidad
Título del Tema: CICLOS BIOGEOQUÍMICOS
ALUMNO: JORGE LUIS SORAS CAYCHO
FACULTAD : INGENIERIA DE SISTEMAS Y COMPUTACION
UNIVERSIDAD: UNIVERSIDA PERUANA DE LOS ANDES ( UPLA)
El documento describe las propiedades básicas del carbono. Señala que es un elemento no metálico con número atómico 6 y 4 electrones disponibles para formar enlaces. Además, explica que es el cuarto elemento más abundante en el universo y esencial para la vida conocida.
PROYECTO DE AULA DE QUÍMICA - SULFATO DEL CALCIO DIHIDRATADOKevin Noles
Este documento describe las propiedades y usos del sulfato de calcio dihidratado (CaSO4·2H2O) en el cuerpo humano. Primero explica los elementos que lo componen - calcio, azufre, oxígeno e hidrógeno - y sus efectos en la salud. Luego detalla las propiedades físicas y químicas del sulfato de calcio dihidratado, incluyendo que se encuentra naturalmente como yeso, se usa en cemento y estuco, y tiene propiedades regenerativas. Concluye que este material tiene
El documento describe los bioelementos que componen los seres vivos. Explica que sólo 27 elementos químicos forman parte de los organismos vivos, divididos en primarios (C, H, O, N), secundarios (P, S, Ca, Na, K, Cl, Mg) y oligoelementos (Fe, I, Cu, Zn, Mn, Co, Mo, Ni). Estos elementos se unen formando biomoléculas como agua, proteínas, glúcidos y ácidos nucleicos. Todos los seres vivos comparten esta composición química básica y
El documento presenta información sobre varios elementos químicos, incluyendo boro, aluminio, galio e indio. Resume sus propiedades físicas y químicas clave, así como sus usos. También identifica a sus descubridores y explica su abundancia natural.
El documento proporciona información sobre el hidrógeno, el elemento químico más ligero. Explica que el hidrógeno es el más abundante en el universo y se formó en los primeros momentos después del Big Bang. Fue descubierto en 1766 y se utiliza principalmente en la industria petrolera y para fertilizantes. El hidrógeno líquido también es importante en criogenia y el estudio de la superconductividad.
Este documento describe los objetivos y marco teórico de un laboratorio sobre el grupo IIA y complejos. Explica las propiedades de los metales alcalinotérreos como el magnesio, calcio y bario. También describe los conceptos de ligandos y complejos, con un enfoque en el EDTA. El procedimiento experimental incluye reacciones de sales de los metales del grupo IIA y la formación de complejos de color con FeCl3 y KSCN, y AgCl con NH3.
Este documento resume las características de los elementos de los grupos 4a, 5a, 6a y 7a de la tabla periódica. Explica que estos grupos incluyen carbono, silicio, germanio, estaño y plomo en el grupo 4a; nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto en el grupo 5a; y describe las propiedades físicas y químicas generales, así como aplicaciones y usos en la naturaleza de cada uno de estos elementos.
Este documento presenta información sobre cuatro familias de elementos químicos (carbono, nitrógeno, anfígenos y halógenos) pertenecientes a los grupos IV-A, V-A, VI-A y VII-A de la tabla periódica. Describe las características, compuestos, propiedades físicas y aplicaciones de cada uno de los elementos de estas familias, con énfasis en el carbono, silicio, germanio y estaño. El documento provee detalles sobre la estructura y uso de la tabla periódica
Metales alcalinotérreos trabajo final JULI 1 (1).docxnoemi50671
Este documento presenta información sobre los metales alcalinotérreos. Explica que son un grupo de 6 elementos en el grupo 2 de la tabla periódica, con propiedades alcalinas. Describe algunas de sus características generales como su tendencia a perder 2 electrones y formar cationes divalentes. También presenta ejemplos de reacciones como la reacción entre cloruro de bario y carbonato de sodio, y la reacción exotérmica entre carburo de calcio y agua. Finalmente, resume los usos principales de algunos
Metales alcalinotérreos trabajo final JULI 1 (1).docxnoemi50671
Este documento presenta información sobre los metales alcalinotérreos. Explica sus propiedades generales, características, usos y realiza tres resúmenes de reacciones químicas clave: 1) la reacción entre cloruro de bario y carbonato de sodio, 2) la reacción de magnesio con oxígeno, y 3) la reacción entre carburo de calcio y agua. Además, analiza videos de prácticas de laboratorio que muestran reacciones para identificar iones de calcio y estroncio
El documento describe las propiedades del calcio (Ca), un metal alcalinotérreo que se encuentra en la corteza terrestre y es esencial para los huesos, dientes y plantas. Explica que el calcio fue descubierto por Sir Humphry Davy en 1808 y tiene 20 protones. Se usa en medicinas como el cloruro de calcio y en alimentos, suelos y cemento como el sulfato de calcio. La falta de calcio puede causar osteoporosis debido a la pérdida de densidad ósea.
El documento proporciona información sobre el estaño, un metal blanco maleable que se utiliza comúnmente en aleaciones como el bronce y la soldadura blanda. Se obtiene principalmente de la casiterita y su principal uso es recubrir superficies metálicas para protegerlas de la corrosión. También se utiliza en aleaciones, como componente de pinturas y esmaltes, y tiene aplicaciones en la industria, la medicina y la biología.
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
2. • Hola, soy el cientifico Sabelotodo
• Te voy a presentar en el día de hoy a Potasín
• En esta presentación conoceras información
muy importante. Presta atención
4. NÚMERO ATÓMICO
• Mi número atómico es el 19.
• Mi número atómico representa la posicion
que ocupo en la tabla periodica pero, tambien
representa el número de protones(Partícula +)
en el núcleo y los electrones (partícula -) en la
nube de electrones.
5. ESTADO DE LA MATERIA
• En mi estado natural soy un sólido color
blanco, por que soy un metal.
6. MASA ATÓMICA
• Mi masa atómica
promedio es de
39,098g/mol
7. DESCUBRIDOR
• Sir Davy en 1808 • En 1807 descubre y
bautiza el potasio, del
neerlandés potasch,
ceniza de pote. Ese
mismo año aísla el sodio
por medio de la
electrólisis de la sosa
cáustica. Propuso
también el nombre
aluminum, que más tarde
rectificó a aluminio, para
ese metal todavía no
descubierto.
9. Electrones
• Los 19 electrones de
potasio se encuentran
distribuídos en los 4
niveles de energia que
posee en su nube de
electrones. Su
distribución por nivel es
de 2,8,8 y 1. Como ves
estos suman 19.
10. PROTONES Y NEUTRONES
• Los protones y los
neutrones se encuentran
en el núcleo del átomo.
Los protones y los
electrones se encuentran
en igual número (19). Los
neutrones se obtienen
restando de la masa
atomica el numero de
protones en el nucleo. Ej.
MA(39)- P(19) = N(20)
11. BENEFICIOS
• Según una investigación llevada a cabo en la
Universidad de Náples, Italia, aquellas personas
que incluyen alimentos ricos en potasio en la
dieta diaria, tienen más probabilidades de reducir
el riesgo a sufrir un accidente cerebro vascular o
ACV y/o enfermedades cardíacas. En el Journal of
the American College of Cardiology se publicó la
revisión de un estudio, en el cual se investigó la
incidencia del consumo de alimentos ricos en
potasio sobre el desarrollo o no de
enfermedades cardiovasculares o ACV.
12. Los alimentos ricos en Potasio
• Los alimentos vegetales destacan por su gran
contenido en potasio, sin embargo los
pescados y las carnes magras también
presentan cantidades aceptables de potasio
en su composición. Esto hace que las
deficiencias de potasio raramente sean causa
de la dieta y suelen aparecer por la toma de
diuréticos y laxantes. Las diarreas y vómitos
continuados también pueden ser una causa.
13. Los alimentos ricos en Potasio
• A pesar de aparecer en grandes cantidades en
nuestra dieta, el exceso de potasio no es
común debido a que se excreta fácilmente por
la orina. No obstante, sí existen casos debidos
normalmente a una disfunción renal.
17. PERJUICIOS
• Las consecuencias de niveles bajos de potasio se
muestran por variedad de síntomas: restricción del
crecimiento, reducción del florecimiento, cosechas
menos abundantes y menor calidad de producción.
• Elevados niveles de potasio soluble en el agua pueden
causar daños a las semillas en germinación, inhiben la
toma de otros minerals y reducen la calidad del cultivo.
19. Deficiencia de Potasio
• Los primeros síntomas observables en la planta, en
caso de deficiencia de potasio, son: Reducción
generalizada del crecimiento, con clorosis típica
jaspeada en las hojas, seguida de la aparición de
manchas necróticas en sus ápices y bordes.
• Las hojas desarrollan, a menudo, un brillo metálico
(bronceado) antes de manifestar estos síntomas y, más
tarde, se curvan hacia abajo y se enrollan hacia el haz
• Los síntomas aparecen primero en las hojas viejas, lo
que indica la movilidad del potasio, que se redistribuye
por los tejidos más jóvenes.
21. Compuestos de Potasio
Perclorato de potasio KClO4
• El perclorato de potasio
puede ser usado como un
agente antitiroideo usado
para tratar el
/hipertiroidismo,
usualmente en combinación
con otra medicación. Esta
aplicación explota los
similares radios iónicos y la
hidrofilicidad del perclorato
y el yoduro.
22. Compuestos de Potasio
Hidróxido de potasio KOH
• El KOH es especialmente
significativo por ser el
precursor de la mayoría de
jabones suaves y líquidos,
así como por estar presente
en numerosos compuestos
químicos que contienen
potasio.
23. Compuestos de Potasio
Dicromato de potasio K(Cr2O7)2
• El dicromato de potasio se utiliza
en la galvanotécnica para cromar
otros metales, en la fabricación
del cuero, en la fabricación de
pigmentos, como reactivo en la
industria química, para
recubrimientos anticorrosivos del
cinc y del magnesio y en algunos
preparados de protección de
madera. También está presente
en los antiguos tubos de alcotest
donde oxida el etanol del aire
expirado al aldehído.
24. GLOSARIO
• Átomo- partícula más simple e indivisible de la
cual esta hecha la materia.
• Elemento- sustancias que no se pueden
descomponer en materias simples.
• Compuesto- sustancias que estan formadas
por átomos de diferentes elementos que se
combinan químicamente.
25. Glosario
• Ácido- cualquier sustancia que forma iones de
hidrógeno en el agua.
• Base- cualquier sustancia que forme iones de
hidróxido (OH-)en el agua.
• Ión- pérdida o ganancia de electrones en un
átomo lo que de deja una carga eléctrica.
26. GLOSARIO
• Materia- todo lo que nos rodea y ocupa espacio.
• Molécula- grupo de átomos que se mantiene
unidos por enlaces covalentes y que no tienen
una carga global.
• Mezcla- combinación de 2 o más tipos de
sustancias en las que cada una conserva sus
propiedades.
• Solución- mezcla en la que una o mas sustancias
se distribuyen homogéneamente en otra
sustancia.