Este documento describe las propiedades de los gases. Explica que los gases están compuestos de moléculas que se mueven libremente a alta velocidad y con poco espacio entre ellas. También resume las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, y cómo estas leyes combinadas forman la ley general de los gases ideales.

2. temperactura
• Se denomina gas el estado de agregación de la
materia que bajo ciertas condiciones de
temperatura y presión permanece en estado
gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas
casi no son atraídas unas por otras, por lo que
se mueven en el vacío a gran velocidad y muy
separadas unas de otras, explicando así las
propiedades:

3. Propiedades de los gases
• Ha pues muy facil, la primera pregunta tiene una
respuesta sencilla, estos "gases" son en realidad
mezclas de liquidos y gases sometidos a cierta
presion, como recordaras la ley de Boyle dice que
a temperatura y cantidad de materia
constante, el volumen de un gas es inversamente
proporcional a su presión, por lo tanto cuando
ejerces presion el volumen se reduce, entonces si
calientas el envase, la actividad cinetica de las
moleculas aumenta y en consecuencia su
volumen, por lo que la

4. Los gases
Donde T es la temperatura absoluta del gas (en grados Kelvin) y k2 (en m
Tabla
de
conten
idos
1 Ley de Boyle
2 Ley de Charles
Combinación y leyes de los gases ideales
3 Artículo Combinación y leyes de los gases ideales
principal: Ley general de los gases.
La ley general de los gases o ecuación general de los gases está formada por la combinación de las tres leyes, y muestra la relación entr
4 Otras leyes de los gases
Con la incorporación de la ley de Avogadro, la Ley general de los gases se convierte en la ley de los gases ideales:
5 Véase también
Donde la constante, ahora llamada R, es la constante de los gases, con un valor de .08206 (atm∙L)/(mol∙K)
Referencias
6 Una formulación equivalente de esta ley es:
donde