Este documento describe las propiedades de los gases y tres leyes fundamentales que los rigen: la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Dalton. Explica que las moléculas de un gas se mueven libremente y ocupan todo el espacio disponible, y que pueden comprimirse fácilmente. Además, presenta experimentos para verificar estas leyes y su análisis.
Este documento trata sobre los gases ideales y reales desde una perspectiva de termodinámica. Define los gases ideales y reales, y describe sus características y ecuaciones de estado como la ley de los gases ideales, la ecuación de Van der Waals y otras. También cubre temas como calores específicos, factores de compresibilidad y dispositivos de flujo permanente como intercambiadores de calor y compresores.
La ley de los gases ideales describe el comportamiento de un gas ideal mediante la relación entre su presión, volumen y temperatura. Esta ley se basa en las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, las cuales establecen que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión; a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura; y a condiciones iguales de presión y temperatura, volúmenes iguales de cualquier gas contienen el mismo número de moléculas. La ecuación
El documento describe los estados de la materia, con un enfoque en el estado gaseoso. Explica que un gas se caracteriza por tener moléculas que están muy separadas debido a que las fuerzas de repulsión entre ellas son mayores que las de atracción. También presenta la teoría cinética molecular de los gases ideales y define conceptos como presión, volumen, temperatura y número de moles. Además, describe leyes como las de Boyle, Charles y Gay-Lussac, que relacionan cómo cambian estas variables de estado cuando se mantienen constante una u
Un gas es una sustancia sin forma que adopta la del recipiente que lo contiene. Las leyes de los gases relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad de moles. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles indica que a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. Juntas, estas leyes forman la ecuación del gas ideal.
La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y Avogadro. Estas leyes matemáticamente relacionan las variables termodinámicas como la presión, volumen y temperatura de un gas cuando las demás variables se mantienen constantes. La ley general de los gases proporciona la ecuación que describe la relación entre la presión, volumen y temperatura de una cantidad determinada de gas.
La ley de los gases ideales describe la relación entre la presión, volumen, cantidad y temperatura de un gas ideal basada en la idea de que los gases están compuestos de partículas puntuales sin interacción. La ecuación clave es: P*V=n*R*T. Las ecuaciones para gases reales toman en cuenta fuerzas entre moléculas. Las leyes de Boyle, Charles y Avogadro describen la relación entre estas propiedades para procesos isotermos, isobáricos e isocoros respectivamente.
Este documento resume las leyes y teorías fundamentales de los gases ideales y reales. Explica la ecuación de estado de los gases ideales y reales, así como la teoría cinética molecular. También describe las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, y cómo estas leyes llevaron al desarrollo de la ley general de los gases ideales.
Este documento trata sobre el comportamiento de los gases reales y las mezclas de gases reales. Explica que un gas real se desvía del comportamiento ideal a altas presiones y bajas temperaturas. También describe varias ecuaciones de estado que modelan el comportamiento de los gases reales, incluyendo la ecuación del virial y ecuaciones de dos constantes como las de Van der Waals, Redlich-Kwong y Peng-Robinson. Finalmente, analiza modelos para predecir las propiedades de las mezclas de gases reales, como los modelos de Dalton,
Este documento trata sobre los gases ideales y reales desde una perspectiva de termodinámica. Define los gases ideales y reales, y describe sus características y ecuaciones de estado como la ley de los gases ideales, la ecuación de Van der Waals y otras. También cubre temas como calores específicos, factores de compresibilidad y dispositivos de flujo permanente como intercambiadores de calor y compresores.
La ley de los gases ideales describe el comportamiento de un gas ideal mediante la relación entre su presión, volumen y temperatura. Esta ley se basa en las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, las cuales establecen que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión; a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura; y a condiciones iguales de presión y temperatura, volúmenes iguales de cualquier gas contienen el mismo número de moléculas. La ecuación
El documento describe los estados de la materia, con un enfoque en el estado gaseoso. Explica que un gas se caracteriza por tener moléculas que están muy separadas debido a que las fuerzas de repulsión entre ellas son mayores que las de atracción. También presenta la teoría cinética molecular de los gases ideales y define conceptos como presión, volumen, temperatura y número de moles. Además, describe leyes como las de Boyle, Charles y Gay-Lussac, que relacionan cómo cambian estas variables de estado cuando se mantienen constante una u
Un gas es una sustancia sin forma que adopta la del recipiente que lo contiene. Las leyes de los gases relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad de moles. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles indica que a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. Juntas, estas leyes forman la ecuación del gas ideal.
La ley general de los gases combina las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y Avogadro. Estas leyes matemáticamente relacionan las variables termodinámicas como la presión, volumen y temperatura de un gas cuando las demás variables se mantienen constantes. La ley general de los gases proporciona la ecuación que describe la relación entre la presión, volumen y temperatura de una cantidad determinada de gas.
La ley de los gases ideales describe la relación entre la presión, volumen, cantidad y temperatura de un gas ideal basada en la idea de que los gases están compuestos de partículas puntuales sin interacción. La ecuación clave es: P*V=n*R*T. Las ecuaciones para gases reales toman en cuenta fuerzas entre moléculas. Las leyes de Boyle, Charles y Avogadro describen la relación entre estas propiedades para procesos isotermos, isobáricos e isocoros respectivamente.
Este documento resume las leyes y teorías fundamentales de los gases ideales y reales. Explica la ecuación de estado de los gases ideales y reales, así como la teoría cinética molecular. También describe las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, y cómo estas leyes llevaron al desarrollo de la ley general de los gases ideales.
Este documento trata sobre el comportamiento de los gases reales y las mezclas de gases reales. Explica que un gas real se desvía del comportamiento ideal a altas presiones y bajas temperaturas. También describe varias ecuaciones de estado que modelan el comportamiento de los gases reales, incluyendo la ecuación del virial y ecuaciones de dos constantes como las de Van der Waals, Redlich-Kwong y Peng-Robinson. Finalmente, analiza modelos para predecir las propiedades de las mezclas de gases reales, como los modelos de Dalton,
Este documento resume la teoría de los gases ideales y reales, incluyendo la ecuación de estado para gases ideales, la teoría cinética molecular, las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la hipótesis de Avogadro. También explica conceptos como densidad, volumen molar y la ley generalizada de los gases.
1) El documento describe las propiedades de varios gases comunes y las leyes que rigen el comportamiento de los gases. 2) Incluye las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, así como conceptos como presión, volumen y temperatura de los gases. 3) También explica conceptos como distribución de velocidades, difusión, ecuación de estado de los gases ideales y reales.
Este documento presenta un laboratorio sobre las leyes de los gases. Explica los estados de agregación, temperatura, presión y volumen. Describe las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales. El objetivo es comprobar experimentalmente las leyes de Boyle y Charles y explicar cómo funcionan. Incluye secciones sobre marco teórico, laboratorio y ejercicios.
Este documento describe las propiedades de los gases reales y cómo difieren de un gas ideal. Explica la hipótesis de Van der Waals, que propone que las moléculas tienen un volumen finito y se atraen a distancias grandes. También describe las isotermas de Van der Waals, el punto crítico, y cómo las propiedades de los gases reales como el segundo coeficiente del virial siguen una ley de estados correspondientes cuando se representan usando las coordenadas críticas de cada sustancia.
La ecuación de Van der Waals describe el comportamiento de los gases reales al tener en cuenta el tamaño finito de sus partículas y las fuerzas de atracción entre ellas. Fue desarrollada por Johannes van der Waals en 1873 y relaciona la presión, volumen y temperatura de un gas a través de constantes relacionadas con el tamaño y atracción de las partículas. También puede usarse para describir fluidos compresibles.
Este documento trata sobre los gases ideales. Explica que un gas ideal es un modelo hipotético que permite realizar cálculos matemáticos asumiendo que las moléculas ocupan un volumen mínimo y no existe atracción entre ellas. También presenta la ecuación de los gases ideales, la cual establece que el producto de la presión y el volumen entre la temperatura es constante. Por último, incluye ejemplos resueltos aplicando esta ecuación.
El documento presenta los principales postulados de la teoría cinética y las características de los estados de la materia. Explica que la materia está compuesta de partículas en continuo movimiento cuyas propiedades dependen de la temperatura. Describe las propiedades de los gases como su falta de forma definida y su capacidad de difusión. Finalmente, introduce las leyes de los gases ideales y su aplicación en cálculos termodinámicos.
1) La termodinámica estudia las propiedades de los gases, las leyes de los gases ideales y reales, y el equilibrio químico.
2) La teoría cinético molecular explica el comportamiento de los gases usando un modelo en el que las moléculas se mueven rápidamente y se golpean entre sí y las paredes del contenedor.
3) Las ecuaciones de estado relacionan variables de estado como la presión, volumen y temperatura para describir el comportamiento de los gases. La ecuación del gas ideal es una aproximación pero
Este documento describe las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Explica que los gases ideales se comportan de acuerdo a la ecuación de estado PV=nRT. También presenta el modelo cinético de los gases, el cual describe el movimiento aleatorio de las moléculas y cómo esto da cuenta de las observaciones macroscópicas descritas por las leyes de los gases.
Este documento describe las propiedades de los gases reales y su desviación del comportamiento ideal. Explica que los gases reales tienen volúmenes moleculares finitos y están sujetos a fuerzas intermoleculares, lo que da lugar a desviaciones en la presión y el volumen con respecto a la ecuación de los gases ideales. También presenta ecuaciones como la de van der Waals que intentan modelar mejor el comportamiento de los gases reales.
1. El documento resume 10 problemas relacionados con las leyes de los gases ideales. Explica cómo aplicar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada para calcular volúmenes, presiones y temperaturas de gases dados sus condiciones iniciales.
Este documento presenta un resumen de una clase sobre ecuaciones de estado. Introduce la ecuación de estado de Van der Waals y explica conceptos clave como presión y volumen reducido. También cubre ecuaciones de estado más precisas y la ley de los estados correspondientes.
Este documento presenta un programa analítico de fisicoquímica que incluye temas sobre gases ideales, gases reales, las leyes de la termodinámica, termoquímica, equilibrio químico y de fases, así como bibliografía relevante. Los temas principales son las leyes de los gases, la teoría cinética, ecuaciones de estado, termodinámica, equilibrio químico y de fases.
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y cómo se diferencian de los gases reales. Un gas ideal se comporta como si sus moléculas no tuvieran volumen ni interacción, lo que facilita los cálculos matemáticos. Aunque no existen gases ideales en la naturaleza, este modelo es útil para problemas a presiones y temperaturas normales, donde las desviaciones de los gases reales son mínimas. El documento también presenta ejemplos numéricos para calcular moles y masa usando la ecuación de estado de los gases ide
Este documento presenta la ley de Dalton de las presiones parciales y resuelve algunos problemas aplicando esta ley. Explica que la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen. Luego, calcula las presiones parciales de gases en una mezcla y la presión real de oxígeno recolectado mediante desplazamiento de agua. Finalmente, calcula las presiones parciales de hidrógeno y nitrógeno en una mezcla dada.
EL ESTADO GASEOSO: GASES REALES E IDEALES Y PRESION, TEMPERATURA Y VOLUMENBray Batista
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y reales, y las relaciones entre presión, temperatura y volumen. Explica que un gas ideal se comporta de acuerdo a las leyes de los gases a bajas presiones y altas temperaturas, mientras que los gases reales se desvían de este comportamiento ideal, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas debido a las fuerzas entre moléculas. También resume las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro sobre la relación entre estas propiedades en los gases.
El documento describe el principio de los estados correspondientes de van der Waals, el cual establece que todos los fluidos exhiben un factor de compresibilidad similar (Z) a una misma presión y temperatura reducidas. Explica cómo calcular la presión y temperatura reducidas y presenta diagramas de Z para diferentes rangos de presión reducida. Como ejemplo, calcula el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado usando la ecuación de gas ideal, el principio de estados correspondientes y valores experimentales.
Este documento presenta las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Gay-Lussac, así como conceptos clave sobre gases como presión, volumen, temperatura y cantidad de moles. Explica cómo estas leyes se combinan matemáticamente en la ecuación general de los gases ideales PV=nRT.
Este documento trata sobre los gases y sus propiedades físicas. Explica que los gases pueden adoptar cualquier forma, son compresibles y se expanden fácilmente. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases ideales. Finalmente, introduce la ecuación de estado de los gases ideales.
El documento describe las propiedades de los gases reales en comparación con los gases ideales. Explica que los gases reales se comportan de manera diferente a la ecuación de estado de los gases ideales, especialmente a alta presión y baja temperatura. Presenta las ecuaciones de van der Waals y Virial que modelan mejor el comportamiento de los gases reales. Define el factor de compresibilidad como la relación entre el volumen molar real y el volumen molar ideal de un gas.
Bases fisicas de la fisiologia respiratoria [modo de compatibilidad]mar
Este documento describe las bases físicas de la fisiología respiratoria, incluyendo las propiedades de los gases, las leyes que rigen su comportamiento como la ley de Boyle, ley de Charles y ley de Dalton. También explica conceptos como la teoría cinética molecular, la diferencia entre gases ideales y reales, y cómo estas leyes se aplican a la fisiología respiratoria humana.
El documento describe un experimento para determinar la masa molar de acetona vaporizable mediante la ecuación de los gases ideales. Se calienta acetona en un Erlenmeyer hasta evaporarla y se mide la masa del vapor condensado. Usando la presión, temperatura y volumen del vapor, junto con la ecuación de los gases ideales, se calcula la masa molar experimental de 47.78 g/mol, con un 17.62% de error respecto al valor teórico debido a las desviaciones del comportamiento ideal de la acetona como gas real.
Este documento resume la teoría de los gases ideales y reales, incluyendo la ecuación de estado para gases ideales, la teoría cinética molecular, las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la hipótesis de Avogadro. También explica conceptos como densidad, volumen molar y la ley generalizada de los gases.
1) El documento describe las propiedades de varios gases comunes y las leyes que rigen el comportamiento de los gases. 2) Incluye las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, así como conceptos como presión, volumen y temperatura de los gases. 3) También explica conceptos como distribución de velocidades, difusión, ecuación de estado de los gases ideales y reales.
Este documento presenta un laboratorio sobre las leyes de los gases. Explica los estados de agregación, temperatura, presión y volumen. Describe las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales. El objetivo es comprobar experimentalmente las leyes de Boyle y Charles y explicar cómo funcionan. Incluye secciones sobre marco teórico, laboratorio y ejercicios.
Este documento describe las propiedades de los gases reales y cómo difieren de un gas ideal. Explica la hipótesis de Van der Waals, que propone que las moléculas tienen un volumen finito y se atraen a distancias grandes. También describe las isotermas de Van der Waals, el punto crítico, y cómo las propiedades de los gases reales como el segundo coeficiente del virial siguen una ley de estados correspondientes cuando se representan usando las coordenadas críticas de cada sustancia.
La ecuación de Van der Waals describe el comportamiento de los gases reales al tener en cuenta el tamaño finito de sus partículas y las fuerzas de atracción entre ellas. Fue desarrollada por Johannes van der Waals en 1873 y relaciona la presión, volumen y temperatura de un gas a través de constantes relacionadas con el tamaño y atracción de las partículas. También puede usarse para describir fluidos compresibles.
Este documento trata sobre los gases ideales. Explica que un gas ideal es un modelo hipotético que permite realizar cálculos matemáticos asumiendo que las moléculas ocupan un volumen mínimo y no existe atracción entre ellas. También presenta la ecuación de los gases ideales, la cual establece que el producto de la presión y el volumen entre la temperatura es constante. Por último, incluye ejemplos resueltos aplicando esta ecuación.
El documento presenta los principales postulados de la teoría cinética y las características de los estados de la materia. Explica que la materia está compuesta de partículas en continuo movimiento cuyas propiedades dependen de la temperatura. Describe las propiedades de los gases como su falta de forma definida y su capacidad de difusión. Finalmente, introduce las leyes de los gases ideales y su aplicación en cálculos termodinámicos.
1) La termodinámica estudia las propiedades de los gases, las leyes de los gases ideales y reales, y el equilibrio químico.
2) La teoría cinético molecular explica el comportamiento de los gases usando un modelo en el que las moléculas se mueven rápidamente y se golpean entre sí y las paredes del contenedor.
3) Las ecuaciones de estado relacionan variables de estado como la presión, volumen y temperatura para describir el comportamiento de los gases. La ecuación del gas ideal es una aproximación pero
Este documento describe las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Explica que los gases ideales se comportan de acuerdo a la ecuación de estado PV=nRT. También presenta el modelo cinético de los gases, el cual describe el movimiento aleatorio de las moléculas y cómo esto da cuenta de las observaciones macroscópicas descritas por las leyes de los gases.
Este documento describe las propiedades de los gases reales y su desviación del comportamiento ideal. Explica que los gases reales tienen volúmenes moleculares finitos y están sujetos a fuerzas intermoleculares, lo que da lugar a desviaciones en la presión y el volumen con respecto a la ecuación de los gases ideales. También presenta ecuaciones como la de van der Waals que intentan modelar mejor el comportamiento de los gases reales.
1. El documento resume 10 problemas relacionados con las leyes de los gases ideales. Explica cómo aplicar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada para calcular volúmenes, presiones y temperaturas de gases dados sus condiciones iniciales.
Este documento presenta un resumen de una clase sobre ecuaciones de estado. Introduce la ecuación de estado de Van der Waals y explica conceptos clave como presión y volumen reducido. También cubre ecuaciones de estado más precisas y la ley de los estados correspondientes.
Este documento presenta un programa analítico de fisicoquímica que incluye temas sobre gases ideales, gases reales, las leyes de la termodinámica, termoquímica, equilibrio químico y de fases, así como bibliografía relevante. Los temas principales son las leyes de los gases, la teoría cinética, ecuaciones de estado, termodinámica, equilibrio químico y de fases.
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y cómo se diferencian de los gases reales. Un gas ideal se comporta como si sus moléculas no tuvieran volumen ni interacción, lo que facilita los cálculos matemáticos. Aunque no existen gases ideales en la naturaleza, este modelo es útil para problemas a presiones y temperaturas normales, donde las desviaciones de los gases reales son mínimas. El documento también presenta ejemplos numéricos para calcular moles y masa usando la ecuación de estado de los gases ide
Este documento presenta la ley de Dalton de las presiones parciales y resuelve algunos problemas aplicando esta ley. Explica que la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen. Luego, calcula las presiones parciales de gases en una mezcla y la presión real de oxígeno recolectado mediante desplazamiento de agua. Finalmente, calcula las presiones parciales de hidrógeno y nitrógeno en una mezcla dada.
EL ESTADO GASEOSO: GASES REALES E IDEALES Y PRESION, TEMPERATURA Y VOLUMENBray Batista
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y reales, y las relaciones entre presión, temperatura y volumen. Explica que un gas ideal se comporta de acuerdo a las leyes de los gases a bajas presiones y altas temperaturas, mientras que los gases reales se desvían de este comportamiento ideal, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas debido a las fuerzas entre moléculas. También resume las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro sobre la relación entre estas propiedades en los gases.
El documento describe el principio de los estados correspondientes de van der Waals, el cual establece que todos los fluidos exhiben un factor de compresibilidad similar (Z) a una misma presión y temperatura reducidas. Explica cómo calcular la presión y temperatura reducidas y presenta diagramas de Z para diferentes rangos de presión reducida. Como ejemplo, calcula el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado usando la ecuación de gas ideal, el principio de estados correspondientes y valores experimentales.
Este documento presenta las leyes de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Gay-Lussac, así como conceptos clave sobre gases como presión, volumen, temperatura y cantidad de moles. Explica cómo estas leyes se combinan matemáticamente en la ecuación general de los gases ideales PV=nRT.
Este documento trata sobre los gases y sus propiedades físicas. Explica que los gases pueden adoptar cualquier forma, son compresibles y se expanden fácilmente. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases ideales. Finalmente, introduce la ecuación de estado de los gases ideales.
El documento describe las propiedades de los gases reales en comparación con los gases ideales. Explica que los gases reales se comportan de manera diferente a la ecuación de estado de los gases ideales, especialmente a alta presión y baja temperatura. Presenta las ecuaciones de van der Waals y Virial que modelan mejor el comportamiento de los gases reales. Define el factor de compresibilidad como la relación entre el volumen molar real y el volumen molar ideal de un gas.
Bases fisicas de la fisiologia respiratoria [modo de compatibilidad]mar
Este documento describe las bases físicas de la fisiología respiratoria, incluyendo las propiedades de los gases, las leyes que rigen su comportamiento como la ley de Boyle, ley de Charles y ley de Dalton. También explica conceptos como la teoría cinética molecular, la diferencia entre gases ideales y reales, y cómo estas leyes se aplican a la fisiología respiratoria humana.
El documento describe un experimento para determinar la masa molar de acetona vaporizable mediante la ecuación de los gases ideales. Se calienta acetona en un Erlenmeyer hasta evaporarla y se mide la masa del vapor condensado. Usando la presión, temperatura y volumen del vapor, junto con la ecuación de los gases ideales, se calcula la masa molar experimental de 47.78 g/mol, con un 17.62% de error respecto al valor teórico debido a las desviaciones del comportamiento ideal de la acetona como gas real.
Este documento presenta un resumen de las propiedades de los gases ideales y las leyes que los rigen. Explica que un gas ideal se comporta como moléculas que se mueven libremente y chocan elásticamente, y describe las leyes de Boyle, Charles y la ecuación de los gases ideales. El objetivo es comprobar experimentalmente estas relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de los gases.
Este documento presenta la ley de los gases ideales y las cuatro variables que la describen: temperatura, presión, volumen y cantidad de gas. Explica conceptos como los estados de agregación de la materia, temperatura, presión y volumen. Finalmente, resume las leyes de Avogadro, Boyle, Charles y la ley combinada de los gases.
Este documento presenta un resumen de las principales leyes de los gases. Explica conceptos como estado gaseoso, temperatura, presión, volumen y cantidad de gas. Luego describe las leyes de Avogadro, Boyle, Charles y la ley generalizada de los gases, las cuales establecen relaciones entre estas propiedades cuando se mantienen constantes ciertos factores. Finalmente, introduce brevemente la ley de los gases ideales.
Trabajo de lo aprendido en clase sobre las diferentes leyes de gases, gracias a esto podemos concluir que la materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.
Este documento presenta las leyes de los gases y conceptos relacionados. Explica que un gas adopta la forma y el volumen de su recipiente y que se comporta de manera similar ante cambios de presión y temperatura. Describe las unidades para medir temperatura, presión y volumen de los gases. Luego introduce las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo se relacionan presión, volumen y temperatura para los gases ideales. Finalmente, presenta la teoría cinético molecular de los gases.
Este documento presenta información sobre el estado gaseoso de la materia. Explica que los gases se caracterizan por tener moléculas distanciadas entre sí debido a que las fuerzas de repulsión son mayores que las de atracción. Describe las propiedades de los gases como la expansibilidad, compresibilidad, difusión y efusión. También define las variables de estado de los gases (presión, volumen y temperatura) y presenta las ecuaciones que relacionan estas variables según las leyes de los gases ideales.
Este documento describe las propiedades fundamentales de los gases. Explica que los gases pueden comprimirse y expandirse, ejercen presión, y se difunden entre sí. También define conceptos clave como volumen, temperatura y presión, y describe cómo se miden y relacionan estas propiedades en los gases.
Este documento describe las propiedades fundamentales de los gases. Explica que los gases pueden comprimirse y expandirse, ejercen presión, y se difunden entre sí. También define conceptos clave como volumen, temperatura y presión, y describe cómo se miden y relacionan estas propiedades en los gases.
El documento presenta información sobre un laboratorio de gases ideales. Explica los tres estados de la materia y conceptos clave como temperatura, presión y volumen. Luego resume las tres leyes de los gases ideales: la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de los gases ideales. El objetivo es reconocer y aplicar cada ley a problemas propuestos mediante ejercicios en la página web indicada.
Este documento presenta información sobre conceptos químicos fundamentales como los estados de la materia, temperatura, presión, volumen y cantidad de gas. Explica las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales, y describe experimentos de laboratorio para ilustrar estas leyes, como la sala de Boyle y la sala de Charles. El objetivo es que los estudiantes comprendan y apliquen estas leyes a través de ejercicios y repasar los temas vistos en clase de química.
Este documento presenta los objetivos, datos experimentales, conclusiones y un cuestionario de un experimento de química sobre las leyes de los gases. El experimento midió la presión, volumen y temperatura de un gas seco para verificar la ley de Boyle. Los datos obtenidos incluyeron mediciones iniciales, cálculos de presión y volumen del gas seco, y el producto presión-volumen. El cuestionario contiene preguntas sobre conversiones de unidades de presión y aplicaciones de las leyes de los gases.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia, temperatura, presión, volumen y cantidad de gases. Explica las leyes de Avogadro, Boyle y Charles sobre las relaciones entre estas propiedades de los gases cuando se mantienen constantes ciertas condiciones. También define unidades como el mol, litro, atmósfera y grados Celsius y Kelvin para medir estas cantidades en química de gases.
Se presenta un breve trabajo describiendo con conceptos, ejercicios e imágenes los elementos que hacen a los Gases y las diferentes formulas y ecuaciones que lo complementan.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia, temperatura, presión, volumen y cantidad de gases. Explica las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen las relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases cuando uno de estos factores se mantiene constante. El documento proporciona definiciones clave y ecuaciones sobre estos temas fundamentales de la química de los gases.
El documento explora las leyes de los gases ideales y reales. Describe que la presión, volumen y temperatura de un gas están relacionados y presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. También explica que los gases ideales se ajustan a la ecuación de estado PV=nRT.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases. Explica que los estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) dependen de la presión y temperatura. Luego describe las leyes de Avogadro, Boyle y Charles, las cuales establecen las relaciones entre la cantidad de gas, presión, volumen y temperatura. Finalmente, introduce la ley de los gases ideales y algunos ejercicios.
Este documento describe las principales leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles, la ley de Avogadro y la ecuación del gas ideal. Explica cómo estas leyes describen la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de un gas. También cubre conceptos como la densidad de los gases y la ley de Dalton sobre las presiones parciales en mezclas de gases.
Priones, definiciones y la enfermedad de las vacas locasalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
Fijación, transporte en camilla e inmovilización de columna cervical II.pptxjanetccarita
Explora los fundamentos y las mejores prácticas en fijación, transporte en camilla e inmovilización de la columna cervical en este presentación dinámica. Desde técnicas básicas hasta consideraciones avanzadas, este conjunto de diapositivas ofrece una visión completa de los protocolos cruciales para garantizar la seguridad y estabilidad del paciente en situaciones de emergencia. Útil para profesionales de la salud y equipos de respuesta ante emergencias, esta presentación ofrece una guía visualmente impactante y fácil de entender.
Las heridas son lesiones en el cuerpo que dañan la piel, tejidos u órganos. Pueden ser causadas por cortes, rasguños, punciones, laceraciones, contusiones y quemaduras. Se clasifican en:
Heridas abiertas: la piel se rompe y los tejidos quedan expuestos (ej. cortes, laceraciones).
Heridas cerradas: la piel no se rompe, pero hay daño en los tejidos subyacentes (ej. contusiones).
El tratamiento incluye limpieza, aplicación de antisépticos y vendajes, y en algunos casos, suturas. Es crucial vigilar las heridas para prevenir infecciones y asegurar una curación adecuada.
Los enigmáticos priones en la naturales, características y ejemplosalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
Esta presentación nos informa sobre los pólipos nasales, estos son crecimientos benignos en el revestimiento de los senos paranasales o fosas nasales, causados por inflamación crónica debido a alergias, infecciones o asma.
1. GASES
INTRODUCCIÓN
Se denomina gas el estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de
temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un
gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran
velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son
capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas
gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación
con la velocidad a que se mueven las moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las
contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos
entre unas moléculas y otras.
Existen diversas leyes derivadas de modelos simplificados de la realidad que relacionan la
presión, el volumen y la temperatura de un gas.
Ley de Boyle
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el
volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder
hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo
constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por una cierta cantidad de un gas es
directamente proporcional a su temperatura.
Ley de Dalton
Después de describir los experimentos para determinar la presión de vapor de agua en
varios puntos entre 0 y 100 °C (32 y 212 °F), Dalton llegó a la conclusión a partir de las
observaciones de la presión de vapor de seis líquidos diferentes, que la variación de la
temperatura, determinados a partir de vapor de cualquier presión
2. Teniendo como base la ley de los gases ideales hablaremos de cómo se afectan los
resultados si los gases no se comportan idealmente además de que correcciones deben
realizarse para los gases reales, determinaremos el reactivo límite en la reacción entre el
Mg y el HCl y por qué el alambre de cobre no reacciona con el ácido clorhídrico al igual
que el magnesio y también tocaremos el tema sobre el principio de funcionamiento de un
manómetro de mercurio utilizado para medir la presión arterial, explicaremos porque un
globo climático de helio se expande a medida que sube el aire.
OBJETIVOS
Conocer la serie de relaciones proporcionales entre la temperatura, la presión y el
volumen las cuales hacen parte de la ley de gases ideales.
Explicar porque un globo climático de helio se expande a medida que sube el aire.
Conocer el principio de funcionamiento de un manómetro para medir la presión.
Identificar las correcciones que deben realizar para los gases reales
3. REGISTRO DE DATOS
COMPROBACIÓN DE LA LEY DE BOYLE
DATO
ALTURA DE LA
COLUMNADE AIRE (cm)
(h aire)
ALTURA DE LA
COLUMNADE AGUA (cm)
(h agua) (Diferencia de
nivel)
1 27,7 cm 0,7 cm (28,4 cm)
H2O = 0,7 cm x 10 mm =7 mm
1 cm
H2O = 7 mm =0,515 mmHg
P1= 640 mmHg
V1=28,4 x (0,61/ 2)2
x 3,1416 = 8,30 cm3
K1= 8, 30 cm3
x 640 mmHg = 5311, 9 cm3
/mmHg
V2 = 27, 7 cm x (0, 61/ 2) x 3, 1416 = 8, 1 cm3
P2 = 640 mmHg + 0,515 mmHg = 640,515 mmHg
K2 = 640,515 mmHg x 8, 1 cm3
= 5188, 16 mmHg/cm3
% Er = 5311,9 – 5188,16 x 100 = 2,3%
5311,9
COMPROBACIÓN DE LA LEY DE CHARLES
MEDIDA CANTIDAD UNIDAD
Volumen total del Erlenmeyer (volumen de aire caliente: V1) 150 mL
Volumen del agua que entro al Erlenmeyer 38 mL
Volumen del aire frio (V2) 140-38= 112 mL
Temperatura del aire caliente (T1) 95 °C
Temperatura del aire frio (T2) 24 °C
Presión atmosférica del laboratorio 640 mmHg
4. V1 = 150 mL
V2 = 112 mL
T1 = 95+ 273 = 368 K
T2 = 21+ 273 = 247 K
V1 x T2 = V2 x T1
150 mL x 247 K = 112 mL x 368 K
44550 mL/K = 41216 mL/K
% Er = 44550 – 41216 x 100 =7,4 %
44550
COMPROBACIÓN DE LA LEY DE DALTON
MEDIDA CANTIDAD UNIDAD
Masa de la lámina Mg 0,0133 G
Volumen de la mezcla gaseosa 17,5 mL
Altura del líquido en el eudiómetro 310 Mm
Temperatura del experimento 28 °C
Presión atmosférica 360 mmHg
Presión de vapor H2O, temperatura 28,3 mmHg
Pc = H (H2O) = 310 = 22,8 mmHg
D (Hg) 13,6
P (H2) = 640 mmHg – 22, 8 mmHg – 22, 8 mmHg = 588, 9 mmHg x 1 at/760 mmHg = 0,775 atm
T = 28 + 273 = 301 K
N = PH2 x VH2 = 0,775 atm x 0, 0175 mL = 0, 0136 = 5, 51 x 10-4
mol
RT 0,082 atm/mol K x 301 K 24,682
N Mg = W = 0, 0133 = 5,467 x 10-4
PM 24, 32 g/mol
N Mg = nH2 = 5,476 x 10-4
Mg = 5, 51 x 10.4
mol Mg
% Er = 5,467 x 10.4
– 5,51 x 10.4
x 100 = 0,7%
5,467 x 10 -4
5. ANÁLISIS DE RESULTADOS
La ley de las presiones parciales o ley de Dalton establece que la presión de una mezcla
de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales
que ejercería cada uno de ellos, muy útil cuando deseamos determinar la relación que
existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases, para
obtener el gas para el experimento, lo hacemos mediante la reacción del Mg con HCl que
consiste en el desplazamiento del H gracias a que el Mg es más reactivo que el H de
acuerdo a la tabla de reactividad de los metales, el más activo es el Li, en el que puede
desplazar a cualquier otro metal. En cambio, los metales que estén después del "H" no
pueden desplazar al hidrogeno en un compuesto químico porque no son más reactivos
que el hidrogeno, por eso es que el Mg reemplaza el H y se libera H, según la reacción:
Mg +2 HCL→ MgCl2 + H2
El naranja de metilo es un indicador de pH entre 3,1 (rojo)y 4,4(naranja - amarillo), en la
solución antes de la reacción del Mg con el HCl se observó que la tonalidad que tenía el
agua con el naranja de metilo era amarillo claro, lo que nos quiere decir que tiene un pH
sobre 4.4, y luego de la reacción se tornó un color rosado lo que nos quiere decir que el
agua quedo con un pH más bajo que el que tenía anteriormente, esto se debe a que el
cloruro de magnesio (MgCl2) es un ácido débil.
Tabla de reactividad
6. La ley de charles es una de las leyes de los gases ideales, y relaciona el volumen y la
temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante. En
esta ley dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la
temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas
disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la
energía cinética de las moléculas del gas, ya que a mayor temperatura hay más energía
en el sistema y estas se separan más unas de otras. En este caso dejamos el sometemos
un Erlenmeyer, con un corcho y un tubo que lo atraviesa un poco más grande que un
capilar, a un calentamiento para introducir energía en el sistema a unos 95ºC
aproximadamente y luego tapar el tubo con el dedo y someter a un rápido enfriamiento en
un balde con agua al clima, y con el Erlenmeyer boca abajo soltamos el dedo y el agua
entra a ocupar el volumen del gas que se expandió, ya que cuando había mayor
temperatura el gas tenía un mayor volumen y al someterlo a el enfriamiento el gas redujo
su volumen siendo el agua quien ocupase este espacio
Ley de Boyle es una ley de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una
cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es
inversamente proporcional a la presión, al aumentar la presión en el tubo en U tapando
uno de sus extremos y agregándole más agua el gas que hay desde el borde hasta la
obstrucción se comprime debido a la presión que genera el agua que llena la otra parte
del tubo en U, con la siguiente relación:
7. CUESTIONARIO
¿Qué correcciones deben efectuarse para los gases reales?
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la
temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
P x V= n x R x T
Dónde:
P=Presión absoluta
V=Volumen
n=Moles de gas
R =Constante universal de los gases ideales
T=Temperatura absoluta
Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en
cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la
ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van der Waals:
Dónde:
P= Presión del gas
V= Volumen del gas
n= Número de moles de gas
R=Constante universal de los gases ideales
T= Temperatura del gas
a y b son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la
mayor congruencia posible entre la ecuación de los gases reales y el comportamiento
observado experimentalmente.
8. ¿Cómo se afectarían los resultados si los gases no se comportan
idealmente?
El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas,
cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular es importante. También
por lo general, el modelo de gas ideal no es apropiado para la mayoría de los gases
pesados, tales como vapor de agua o muchos fluidos refrigerantes. A ciertas temperaturas
bajas y a alta presión, los gases reales sufren una transición de fase, tales como a un
líquido o a un sólido. El modelo de un gas ideal, sin embargo, no describe o permite las
transiciones de fase. Estos fenómenos deben ser modelados por ecuaciones de estado
más complejas. El uso más importante de una ecuación de estado es para predecir el
estado de gases. Una de las ecuaciones de estado más simples para este propósito es la
ecuación de estado del gas ideal, que es aproximable al comportamiento de los gases a
bajas presiones y temperaturas mayores a la temperatura crítica. Sin embargo, esta
ecuación pierde mucha exactitud a altas presiones y bajas temperaturas, y no es capaz
de predecir la condensación de gas en líquido.
¿Cómo se puede determinar cuál es el reactivo límite en la reacción entre el
mg y el HCl?
Primero se balacea la reacción
2 HCl + Mg (OH)2 ------> MgCl2 + 2 H2O
Cada mol de Mg (OH)2 me reacciona con 2 moles de HCl y me producen una mol de
MgCl2 y dos moles de agua
En este caso tenemos 0.2 moles de HCl y 0.15 de Mg (OH)2
Moles disponibles=moles que tengo/moles estequiometrias
Moles disponible de HCL=0.2/2=0.1
Moles disponible de Mg(OH)2=0.15/1=0.15
Entonces reactivo limite= al compuesto con menor número de moles disponibles en este
caso HCl
¿Por qué el alambre de cobre no reacciona con el ácido clorhídrico al igual
que el magnesio?
Por la tabla de reactividad ya que el cobre no es lo suficientemente reactivo como para
reemplazar el H, y por esto es que el Cu se utiliza para sostener el Mg ya que el cobre no
reacciona con los ácidos
9. APLICACIONES
¿Cuál es el principio de funcionamiento de un manómetro para medir la
presión?
Tiene que estar calibrado en mmHg, el manómetro está unido a un brazalete que se
enrolla alrededor del brazo al nivel del corazón, se miden dos valores de presión
sanguínea: la presión máxima cuando el corazón bombea, llamada presión sistólica; y la
presión cuando el corazón está en la parte de reposo del ciclo, llamado presión diastólica.
Inicialmente, la presión del aire en el brazalete aumenta sobre la presión sistólica
mediante una bomba de mano y esto comprime la arteria principal en el brazo y corta
brevemente el flujo de sangre. Entonces la presión del aire se reduce lentamente hasta
que la sangre comienza a fluir de nuevo en el brazo; se detecta al escuchar con un
estetoscopio el sonido de golpeo característico de la sangre que representa el antebrazo.
En este punto, la presión sistólica es exactamente igual a la presión del aire en el
brazalete que se puede leer en el manómetro. La presión del aire se reduce
subsecuentemente todavía más, y el sonido del golpeo desparece cuando la sangre a
baja presión puede entrar en la arteria. En este punto el manómetro indica la presión
diastólica. La presión sistólica normal es de alrededor de 120 mmHg, mientras que la
presión diastólica normal es de alrededor de 80 mmHg.
Explique porque un globo climático de helio se expande a medida que sube
el aire.
Un globo flota en el aire ya que la densidad del helio es menor que la del aire teniendo en
cuenta el principio de Arquímedes ¨todo cuerpo sumergido en el fluido experimenta un
empuje vertical equivalente al peso del fluido desalojado¨
A medida que el globo va ascendiendo, el aire se va haciendo menos denso. Significa que
cada vez el globo “flota” menos. Por otro lado, al haber menos aire, hay menos presión,
(la presión no es más que la fuerza ejercida por los choques de las partículas si hay
menos partículas, habrá menos choques y bajará la presión) por lo que el globo se
expande. Esto hace que aumente su volumen y disminuya su densidad, lo que incrementa
su flotabilidad.
10. CONCLUSIONES
Las condiciones de los gases ideales tienden a ser menor a mayores temperaturas y
menor densidad (menor presión) ya que estos gases necesitan altas temperaturas para
condensarse esto se debe a que el trabajo realizado por las fuerzas moleculares es
menos importante si lo comparamos con la energía cinética de las partículas y el tamaño
de las moléculas es menos importante comparándolo con el espacio vacío entre ellas.
El gas al no comportarse idealmente esto quiere decir que tenga altas presiones y bajas
temperaturas hace que la ecuación pierda mucha exactitud la cual no nos dejara predecir
la condensación del gas en líquido.
11. BIBLIOGRAFÍA
GIANCOLI, C. DOUGLAS, FÍSICA. PRINCIPIOS CON APLICACIÓN. SEXTA EDICIÓN
Schiavello, Mario; Vicente Ribes, Leonardo Palmisano (2003).Fundamentos de Química.
Barcelona: Editorial Ariel, S.A.
Rogero, Abrahams; Antoine DuChamper, Alexander Planz (1987).Modelos de predicción
molecular para ingenieros.
R. K. Pathria (1996): Statistical Mechanics, Butterworth-Heinemann; 2 editions