Presentación sobre los óxidos

1. EQUIPO 1
Universidad Autónoma de Sinaloa
Facultad de Ciencias químicas biológicas
Química general
ÓXIDOS
Alondra Yaneth Cuadras
Estefanía Jacobo Ortega
Paola Ramos López
Alejandra García
Dalia López Uriarte
Docente: José Manuel Martínez
Grupo: 1-1 QFB

2. Un óxido o anhídrido es un
compuesto químico que
contiene uno o varios
átomos de oxígeno,
presentando el oxígeno un
estado de oxidación -2, y
otros elementos.
¿QUÉ SON?

3. CLASIFICACIÓN
Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo
con el carácter del elemento que se une con el
oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido es
básico o simplemente óxido.
Cuando el elemento que está unido a oxígeno es
no metálico, el compuesto formado es un óxido
ácido o anhídrido.

4. ​
Na2O​ ​
Óxido de sodio ó
sódico
​
CaO ​
Óxido de calcio ó
cálcico
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Cuando el metal forma
un solo óxido, se nombran
los óxidos con la palabra
óxido seguida del nombre
del metal precedida de la
preposición de, o bien sin
preposición, terminando
el nombre del metal en -
ico.
​
CoO ​
Óxido cobaltoso
​
Co2O3 ​
Óxido cobáltico
EJEMPLOS
EJEMPLOS

5. Los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida
del nombre del metal (o no-metal), y a continuación el
número de oxidación del elemento con números
romanos entre paréntesis.
NOMENCLATURA
EN STOCK
FeO ​
Óxido de hierro (II)
​
Fe2O3 ​
Óxido de hierro
(III)
DEFINICIÓN
EJEMPLOS

6. ​
Utiliza prefijos numerales
griegos para indicar el número
de átomos de cada elemento
1- Mono-
2- Di-
3- Tri-
4- Tetra-
5- Penta-
6- Hexa-
MnO​Monóxido de
manganeso
​
Mn2O3 ​
Trióxido de
dimanganeso
​
MnO2​Dióxido de
manganeso
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
PREFIJOS
DEFINICIÓN
EJEMPLOS

7. EJEMPLOS
STOCK
COMPUESTO TRADICIONAL SITEMÁTICA
Ca+2 O-2 = CaO
Cu+1 O-2 = Cu2O
Fe+3 O-2 = Fe2O3
Monóxido de calcio
Monóxido de dicobre
Trióxido de dihierro
Óxido calcico
Óxido cuproso
Óxido ferrico
Óxido de calcio
Óxido de cobre (I)
Óxido de hierro (III)

8. Hn(NMxOy)
H - Hidrógeno
NM - No metal
O - Oxígeno
NOTA:
El número de oxidación del H para los oxiácidos
siempre es +1 y el del oxígeno es -2.
OXIÁCIDOS
Se obtienen al reaccionar un
óxido no metálico y agua.
DEFINICIÓN
FÓRMULA GENERAL

9. Resultan de la combinación de un metal (generalmente del
grupo IA y IIA) Con el grupo funcional peróxido (O2)-1. En el
anión peróxido el oxígeno trabaja con un número de oxidación
de -1, es decir acepta solo 1 electron.
K O2 = K2O2 = Peróxido de potasio
Ba O2 = BaO2 = Peróxido de Bario
PERÓXIDOS