El documento describe diferentes métodos para nombrar óxidos inorgánicos, incluyendo la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional. La nomenclatura sistemática especifica el número de átomos de oxígeno, como dióxido de carbono. La nomenclatura de Stock incluye el estado de oxidación del elemento que no es oxígeno. La nomenclatura tradicional termina el nombre del elemento con mayor número de oxidación en ico y el de menor número en oso. Los óxidos se clasifican como básicos si el elemento es un metal o ácid

2.  Nomenclatura inorgánica
 Óxidos
 Nomenclatura sistemática
 Nomenclatura stock 1 y 2
 Nomenclatura tradicional

3. Nomenclatura inorgánica
 Los compuestos inorgánicos se dividen en 4 clases:
 Óxidos
 Hidróxidos
 Ácidos
 Sales
 A continuación explicaremos cada una de estas clases

4. OXIDOS
 Los óxidos son compuestos binarios uno de ellos es el
oxigeno se nombran mediante tres estilos de
nomenclatura
 Un Óxido es un compuesto inorgánico que se forma al
unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos
se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos
Ácidos.
 Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta
con el Oxígeno (O) es un metal.
 Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta
con el oxígeno es un no metal.

5. Nomenclatura sistemática:
el nombre dice cuantos elementos hay en el oxido
 Ejemplo:
 Didoxido ( 2 ) CO2 – didoxido de carbono
 Monoxido (1) CO –monoxido de carbono
 Trioxido (3) Fe2O3 –trioxido de dihierro

6.  Nomenclatura stock: es la forma de nombrar
mas científica ( debe estar el numero de oxidación del
elemento diferente al oxigeno )
 Ejemplo:
 CO2 –oxido de carbono ( IV)
 CO – oxido de carbono (II)
 SO- oxido de azufre (I)
 Fe2O3 – oxido de hierro (III)
 Cl2O7 – oxido de cloro (VII)

7. Nomenclatura se Stock
 Para escribir la fórmula de un compuesto cuyo nombre
de Stock conocemos basta con combinar los números
de oxidación de los dos elementos (ambos son
conocidos, el negativo por ser único y el positivo se
puede calcular a partir de este) de la manera más
sencilla posible para que el número de oxidación total
sea 0. Hay que recordar siempre que el elemento que
se nombra primero se escribe al final de la fórmula.

8. Nomenclatura tradicional
 Al mayor numero de oxidación se le termina en ico y al
menor en oso
 Ejemplo:
 CO2 – oxido carbonico
 CO – oxido carbonoso

9. Gracias por la atencion prestada
Realizado por:
Luisa montoya
Laura vertel
10*3