Este documento presenta un examen de química para estudiantes de primer año de bachillerato. El examen contiene cuatro preguntas sobre fórmulas químicas, cálculos de concentración de soluciones, reacciones químicas y tipos de reacciones.

1. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
Curso 1º BAC Asignatura QUÍMICA Evaluación CONTROL 3ª EV
Fecha 27-02-2013 Profesor Carmen Jiménez Alonso Recuperación
En cada pregunta constará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de este examen.
Nombre del alumno
FORMULACIÓN (3p)
FORMULA
Tetraoxosulfato (VI) de sodio  Na2SO4
Hidróxido amónico  NH4OH
Hidruro de aluminio  AlH3
Ácido Carbónico  H2CO3
Nitrito amónico  NH4NO2
Cloruro de hidrógeno  HCl
NOMBRA
H3PO4  Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
CaS  Sal sulfuro de calcio
KClO4 Sal perclorato de potasio
AgNO3  Trioxonitrato (V) de plata
NH3  Amoniaco
KMnO4  Sal permanganato de potasio
1º Ejercicio.-(3p)
Se tiene una disolución al 15% en masa de hidróxido sódico, siendo su densidad 1,25 g/ml. Calcula:
a) Molaridad.
b) Molalidad.
c) Si se toman 450 ml de esta disolución, ¿cuántos gramos de hidróxido sódico habrá?.
d) Si sobre estos 450 ml de la disolución anterior echamos 175 ml de agua, ¿cuál será la nueva
molaridad de la disolución?.
DATO Na = 23; O =16; H =1
SOLUCIÓN
Antes de responder a los diferentes apartados, lo primero que tenemos que hacer es diferenciar de
forma clara la cantidad de soluto, de disolución y de disolvente:
15 g. de NaOH (soluto)
15% en masa   85 g. de disolvente (agua) [100 - 15]
100 g. de disolución
Los 100 g. de disolución, calcularemos a que volumen equivalen utilizando el dato de la densidad que
da el problema:
M. disolución M. disolución 100 g.
D=  V. disolución = = = 80 mL = 0,080 L
V. disolución D 1,25 g/ml
Por otro lado calcularemos la masa molar del soluto, ya que la vamos a necesitar:
MM NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g·mol-1
Con estos datos ya podemos empezar a responder a los diferentes apartados:
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2. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
n. soluto 15 g./ 40 g·mol-1
a) M = = = 4,69 M (4,69 moles NaOH / 1L. disolución)
1 L. disolución 0,080 L
n. soluto 15 g./ 40 g·mol-1
b) m = = = 4,41 m (4,41 moles NaOH / 1 Kg. disolvente)
1 Kg. disolvente 0,085 Kg
n. soluto g/40
c) M =  4,69 =  g. (NaOH) = 4,69 · 0,45 · 40 = 84,42 g.
1 L. disolución 0,45 L.
d) Si ahora adicionamos agua a los 450 ml de la disolución anterior, se modificará el volumen
pero no los moles de soluto que serán los mismos antes de echar el agua que después de
echarla, por tanto tendremos:
84,42 g/40 g·mol-1
M= = 3,38 M (3,38 moles NaOH/ 1 L. disolución)
(0,45 + 0,175) L.
2º Ejercicio.- (2p)
a) Calcula los gramos de hidróxido potásico que habrá en 450 c.c de una disolución 1,67 M
b) ¿Sería posible solo con estos datos calcular el porcentaje en masa de esta disolución? ¿Y la
fracción molar? Razona tus respuestas
SOLUCIÓN
a) Lo primero calcularemos la masa molar del KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g · mol-1
n. soluto g. KOH/56
M=  1,67 =  g. KOH = 1,67 · 0,45 · 56 = 42,084 g.
1 L. disolución 0,45 L.
b) Es imposible en ambos casos, en el primer caso para el porcentaje necesitamos los gramos
de la disolución y solo tenemos el volumen, como el ejercicio no da el dato de la densidad de
la disolución, no podremos calcular la equivalencia entre masa y volumen.
En el caso de la fracción molar pasa lo mismo, necesitamos calcular los moles del disolvente y
si no sabemos los gramos de disolvente esto es imposible
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3. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
Cuestión.- (2p)
a) Planteamiento y ajuste de la combustión del propano
b) Planteamiento y ajuste de la formación del propanol
c) Ácido clorhídrico + hidróxido calcico ………….
Nombre este tipo de reacción
d) Ácido sulfurico + cinc …………………….
Nombra este tipo de reacción
SOLUCIÓN
a) C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O
b) 3 C + 4 H2 + 1/2 O2 C3H8O
c) 2 HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 H2O Reacción de neutralización
d) H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 Reacción de desplazamiento
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