El documento describe el proceso de obtención del gas eteno a partir de la deshidratación del alcohol etílico utilizando ácido sulfúrico como catalizador en el laboratorio. Se calienta una mezcla de alcohol etílico y ácido sulfúrico concentrado a una temperatura entre 160-170°C, lo que produce la formación de eteno gaseoso. El gas se recoge y se somete a pruebas con permanganato de potasio, agua de bromo y oxígeno, las cuales confirman la presencia de eteno.
El documento describe el modelo de repulsión de pares de electrones de valencia (RPEV) para predecir la geometría molecular. Explica que los electrones de valencia tienden a ubicarse en posiciones que minimizan la repulsión, y presenta seis geometrías básicas (lineal, trigonal plana, trigonal angular, tetraédrica, piramidal trigonal, angular) definidas por el número de átomos unidos y pares de electrones libres alrededor del átomo central.
Práctica 3 (Obtención y reconocimiento de alcanos, alquenos y alquinos)Luis Morillo
Esta práctica tuvo como objetivo obtener experimentalmente un alcano, alqueno y alquino, y reconocer sus diferencias a través de reacciones. Se logró producir metano, etileno y acetileno mediante reacciones sencillas, y reconocerlos usando agua de bromo y permanganato de potasio, observando su comportamiento. El documento describe los materiales, procedimientos y observaciones realizadas.
Este documento presenta una guía de prácticas de laboratorio sobre ácidos carboxílicos. La guía incluye objetivos, marco teórico, materiales, procedimientos y observaciones para cuatro pruebas: 1) obtención de ácido metanoico, 2) prueba de ácido acético, 3) determinación del punto de fusión del ácido esteárico, y 4) cuestionario sobre propiedades de los ácidos carboxílicos.
Este documento presenta un experimento de laboratorio para obtener etileno mediante una reacción de deshidratación entre alcohol etílico y ácido sulfúrico. Describe los materiales, procedimiento y pruebas realizadas para comprobar la producción de etileno, incluyendo reacciones de combustión, adición y oxidación. El objetivo era producir etileno y verificar su identidad a través de estas pruebas químicas.
Practica 9 (Alcoholes: Obtención y Propiedades)Luis Morillo
Este documento describe un experimento de laboratorio para obtener alcohol etílico mediante la fermentación de uvas y analizar sus propiedades. Se explican los objetivos, marco teórico, materiales, procedimiento que incluye la obtención del alcohol y pruebas para identificarlo. Los resultados muestran la solubilidad de diferentes alcoholes y su comportamiento frente a reactivos como el sodio y la oxidación, distinguiendo entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
Práctica#7 Reacciones de Ácidos CarboxílicosAngy Leira
Este documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Se realizaron pruebas de solubilidad y acidez con ácido acético y ácido benzoico que mostraron que el ácido acético es soluble en agua mientras que el ácido benzoico no lo es. También se llevaron a cabo ensayos de hidrólisis de amidas, ésteres y sales que produjeron los respectivos ácidos carboxílicos, alcoholes y sales.
Este documento describe varios procedimientos de extracción realizados en un trabajo práctico de química orgánica. Incluye la extracción de aceites esenciales como el limoneno de cáscaras de naranja y el eugenol de clavos de olor usando destilación por arrastre de vapor. También cubre la separación de una mezcla de compuestos orgánicos mediante extracción ácido-base y reacciones de reconocimiento.
Este documento presenta un experimento para obtener metano de manera experimental en el laboratorio a partir de reactivos como hidróxido de sodio, óxido de calcio y acetato de sodio. El objetivo general es obtener y comprobar reacciones con el metano, mientras que los objetivos específicos incluyen observar la combustión del metano y su reacción con diferentes sustancias. El documento también proporciona el marco teórico sobre el metano y el procedimiento experimental detallado.
El documento describe el modelo de repulsión de pares de electrones de valencia (RPEV) para predecir la geometría molecular. Explica que los electrones de valencia tienden a ubicarse en posiciones que minimizan la repulsión, y presenta seis geometrías básicas (lineal, trigonal plana, trigonal angular, tetraédrica, piramidal trigonal, angular) definidas por el número de átomos unidos y pares de electrones libres alrededor del átomo central.
Práctica 3 (Obtención y reconocimiento de alcanos, alquenos y alquinos)Luis Morillo
Esta práctica tuvo como objetivo obtener experimentalmente un alcano, alqueno y alquino, y reconocer sus diferencias a través de reacciones. Se logró producir metano, etileno y acetileno mediante reacciones sencillas, y reconocerlos usando agua de bromo y permanganato de potasio, observando su comportamiento. El documento describe los materiales, procedimientos y observaciones realizadas.
Este documento presenta una guía de prácticas de laboratorio sobre ácidos carboxílicos. La guía incluye objetivos, marco teórico, materiales, procedimientos y observaciones para cuatro pruebas: 1) obtención de ácido metanoico, 2) prueba de ácido acético, 3) determinación del punto de fusión del ácido esteárico, y 4) cuestionario sobre propiedades de los ácidos carboxílicos.
Este documento presenta un experimento de laboratorio para obtener etileno mediante una reacción de deshidratación entre alcohol etílico y ácido sulfúrico. Describe los materiales, procedimiento y pruebas realizadas para comprobar la producción de etileno, incluyendo reacciones de combustión, adición y oxidación. El objetivo era producir etileno y verificar su identidad a través de estas pruebas químicas.
Practica 9 (Alcoholes: Obtención y Propiedades)Luis Morillo
Este documento describe un experimento de laboratorio para obtener alcohol etílico mediante la fermentación de uvas y analizar sus propiedades. Se explican los objetivos, marco teórico, materiales, procedimiento que incluye la obtención del alcohol y pruebas para identificarlo. Los resultados muestran la solubilidad de diferentes alcoholes y su comportamiento frente a reactivos como el sodio y la oxidación, distinguiendo entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
Práctica#7 Reacciones de Ácidos CarboxílicosAngy Leira
Este documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Se realizaron pruebas de solubilidad y acidez con ácido acético y ácido benzoico que mostraron que el ácido acético es soluble en agua mientras que el ácido benzoico no lo es. También se llevaron a cabo ensayos de hidrólisis de amidas, ésteres y sales que produjeron los respectivos ácidos carboxílicos, alcoholes y sales.
Este documento describe varios procedimientos de extracción realizados en un trabajo práctico de química orgánica. Incluye la extracción de aceites esenciales como el limoneno de cáscaras de naranja y el eugenol de clavos de olor usando destilación por arrastre de vapor. También cubre la separación de una mezcla de compuestos orgánicos mediante extracción ácido-base y reacciones de reconocimiento.
Este documento presenta un experimento para obtener metano de manera experimental en el laboratorio a partir de reactivos como hidróxido de sodio, óxido de calcio y acetato de sodio. El objetivo general es obtener y comprobar reacciones con el metano, mientras que los objetivos específicos incluyen observar la combustión del metano y su reacción con diferentes sustancias. El documento también proporciona el marco teórico sobre el metano y el procedimiento experimental detallado.
Este documento presenta un experimento para obtener metano de manera experimental en el laboratorio a partir de reactivos como hidróxido de sodio, óxido de calcio y acetato de sodio. El objetivo general es obtener y comprobar reacciones con el metano obtenido, mientras que los objetivos específicos son observar la combustión del metano y su reacción con diferentes sustancias como el hidróxido de sodio. El documento también proporciona el procedimiento experimental y el marco teórico sobre la definición y propiedades del metano
Este documento presenta 4 problemas químicos que involucran reacciones químicas y el concepto de reactivo limitante. Para cada problema, se proporcionan las ecuaciones químicas, las cantidades de reactivos dados y se pide determinar el reactivo limitante, el reactivo en exceso, y calcular la cantidad de producto que puede formarse.
Este documento presenta información sobre las pruebas de laboratorio para identificar alcoholes. Se describen cuatro pruebas: la prueba de yodoformo para identificar alcoholes secundarios, la acción del sodio sobre el etanol, la oxidación de alcoholes usando dicromato de sodio y la esterificación de un alcohol con ácido acético. El objetivo es reconocer alcoholes mediante estas pruebas y observar las diferencias en la reactividad de alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos y la polaridad de las moléculas. Explica que un enlace covalente es polar cuando los átomos tienen diferente electronegatividad, lo que causa una distribución asimétrica de la nube electrónica y crea un dipolo eléctrico con cargas parciales. Además, una molécula puede ser polar a nivel molecular a pesar de tener enlaces polares individuales, dependiendo de la geometría y si los momentos dipolares de los enlaces se cancelan o
Este documento presenta un experimento de laboratorio para observar cloroplastos en células vegetales y el movimiento de los cloroplastos conocido como ciclosis en la planta acuática Elodea. Los estudiantes midieron el número promedio de cloroplastos por célula en ramas de Elodea expuestas a la luz y en la oscuridad, encontrando más cloroplastos en la oscuridad. Concluyeron que los cloroplastos realizan la fotosíntesis y que la ciclosis produce un movimiento circulatorio en respuesta a camb
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar el pH de soluciones amortiguadoras ácidas y básicas. Se prepararon dos soluciones amortiguadoras utilizando acetato de sodio y ácido acético, y bicarbonato y carbonato de sodio. Se midió el pH de las soluciones al agregar cantidades crecientes de HCl y NaOH, observando que las soluciones amortiguadoras mantuvieron el pH más estable que el agua pura. El objetivo de determinar la capacidad amortiguadora se logró con éx
Tema 7. Haluros de alquilo. Nomenclatura, Propiedades y preparaciónGricela Lobo
El documento describe los haluros de alquilo, incluyendo su nomenclatura, propiedades físicas, preparación y mecanismo de reacción. Los haluros de alquilo son compuestos orgánicos que contienen un halógeno unido a un carbono. Se clasifican como primarios, secundarios o terciarios dependiendo del tipo de carbono al que esté unido el halógeno. La mayoría son líquidos a temperatura ambiente. Se preparan mediante reacciones de sustitución de halógenos en alcanos o alco
Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...Gaby Pérez Orellana
Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
El presente informe busca:
Determinar el punto de ebullición de un líquido orgánico y determinar su pureza.
Identificar una muestra problema líquida.
Determinar el punto de fusión de un sólido orgánico.
Este documento describe el procedimiento para obtener etileno a través de la deshidratación de alcohol etílico con ácido sulfúrico concentrado. Explica los materiales y sustancias necesarias, así como cada etapa del procedimiento que incluye la comprobación del etileno producido mediante cuatro reacciones: formación de burbujas en agua, oxidación con permanganato de potasio, adición con agua de bromo y combustión con una flama. Finalmente se neutraliza el ácido residual con carbonato de sodio.
El documento describe cómo los ácidos carboxílicos y ésteres pueden reducirse a alcoholes usando un agente reductor fuerte como el aluminio hidruro de litio (LiAlH4). El LiAlH4 primero desprotona los ácidos carboxílicos, luego el AlH3 transfiere un hidruro para formar un intermediario tetraédrico que se convierte en un aldehído y finalmente un alcóxido de litio. Los ésteres también se reducen a aldehídos y luego alcóxidos de litio por el
PRACTICA DE LABORATORIO DE ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOSlilisaar
Este documento presenta un experimento sobre los tipos de enlaces químicos y físicos. El experimento incluye dos experiencias. La primera evalúa la solubilidad de diferentes sustancias dependiendo de si son polares o no polares. La segunda evalúa la capacidad de conducir electricidad de sustancias iónicas y moleculares. Los resultados muestran que la polaridad determina la solubilidad y que solo las sustancias iónicas conducen electricidad. El documento concluye que la polaridad y tipo de enlace químico influyen en
Este documento presenta 11 ejercicios de cálculo de fórmulas empíricas y moleculares a partir del análisis de la composición porcentual de elementos en varios compuestos orgánicos e inorgánicos. Los ejercicios involucran determinar la fórmula empírica basada en la composición atómica relativa y la fórmula molecular usando la masa molecular dada.
Este documento describe un experimento de laboratorio para identificar glúcidos reductores mediante la prueba de Fehling. Se analizan la glucosa, lactosa, sacarosa y almidón. La prueba de Fehling detecta la capacidad reductora de los monosacáridos y algunos disacáridos al oxidar el cobre (II) en cobre (I), cambiando el color azul a rojo. La sacarosa no es reductora pero lo es después de su hidrólisis con ácido. El almidón se identifica por su coloración az
Este documento presenta un procedimiento para diferenciar aldehídos y cetonas a través de diversas pruebas químicas. Se realizan oxidaciones con KMnO4, pruebas con reactivos de Fehling, Tollens y Schiff, y una prueba de yodoformo. Los resultados permiten distinguir entre compuestos como el benzaldehído, formaldehído, acetona y ciclohexanona. El objetivo es caracterizar las propiedades de aldehídos y cetonas y su reactividad química.
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosEfraìn Basmeson
Este documento presenta un trabajo de química orgánica sobre las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos saturados, insaturados y aromáticos. El trabajo fue realizado por Efrain Basmeson y Maria Silva para la Licenciatura en Docencia Química en la Universidad de Panamá. El documento incluye secciones sobre puntos de ebullición y fusión, solubilidad, oxidación, reacciones de sustitución y una sección experimental para observar las propiedades de varios compuestos.
Este documento presenta una unidad sobre reacciones de oxidación. Cubre temas como la oxidación de alcanos, alquenos, alcoholes y aminas. Explica reacciones como la combustión, halogenación, oxidación con permanganato de potasio y ozono. Proporciona ejemplos detallados de mecanismos y productos de reacciones de oxidación importantes. El objetivo es que los estudiantes adquieran conocimiento sobre reacciones de oxidación y puedan vincularlas con procesos industriales y de la vida diaria.
El documento describe las propiedades químicas y físicas del metano (CH4), incluyendo que es el hidrocarburo alcano más sencillo, es incoloro e inodoro, y se presenta como un gas a temperaturas ordinarias. También explica que el metano contribuye al efecto invernadero y calentamiento global, y que fue sintetizado en el laboratorio a través de la descomposición térmica de acetato de sodio con hidróxido de sodio y óxido de calcio.
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Este documento describe el procedimiento para obtener etileno (eteno) a través de la deshidratación de alcohol etílico usando ácido sulfúrico como catalizador. Explica que el etileno se ha usado desde la antigüedad para madurar frutas y que actualmente es importante para la industria petroquímica. Luego detalla los materiales y el método para llevar a cabo la reacción en el laboratorio, calentando la mezcla de alcohol etílico y ácido sulfúrico para producir el gas etil
Este documento describe el procedimiento para obtener etileno (eteno) a través de la deshidratación de alcohol etílico usando ácido sulfúrico como catalizador. Explica que el etileno se ha usado desde la antigüedad para madurar frutas y que actualmente es importante para la industria petroquímica. Luego detalla los materiales y el método para llevar a cabo la reacción en el laboratorio, calentando la mezcla de alcohol etílico y ácido sulfúrico para producir el gas etil
Este documento presenta un experimento para obtener metano de manera experimental en el laboratorio a partir de reactivos como hidróxido de sodio, óxido de calcio y acetato de sodio. El objetivo general es obtener y comprobar reacciones con el metano obtenido, mientras que los objetivos específicos son observar la combustión del metano y su reacción con diferentes sustancias como el hidróxido de sodio. El documento también proporciona el procedimiento experimental y el marco teórico sobre la definición y propiedades del metano
Este documento presenta 4 problemas químicos que involucran reacciones químicas y el concepto de reactivo limitante. Para cada problema, se proporcionan las ecuaciones químicas, las cantidades de reactivos dados y se pide determinar el reactivo limitante, el reactivo en exceso, y calcular la cantidad de producto que puede formarse.
Este documento presenta información sobre las pruebas de laboratorio para identificar alcoholes. Se describen cuatro pruebas: la prueba de yodoformo para identificar alcoholes secundarios, la acción del sodio sobre el etanol, la oxidación de alcoholes usando dicromato de sodio y la esterificación de un alcohol con ácido acético. El objetivo es reconocer alcoholes mediante estas pruebas y observar las diferencias en la reactividad de alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos y la polaridad de las moléculas. Explica que un enlace covalente es polar cuando los átomos tienen diferente electronegatividad, lo que causa una distribución asimétrica de la nube electrónica y crea un dipolo eléctrico con cargas parciales. Además, una molécula puede ser polar a nivel molecular a pesar de tener enlaces polares individuales, dependiendo de la geometría y si los momentos dipolares de los enlaces se cancelan o
Este documento presenta un experimento de laboratorio para observar cloroplastos en células vegetales y el movimiento de los cloroplastos conocido como ciclosis en la planta acuática Elodea. Los estudiantes midieron el número promedio de cloroplastos por célula en ramas de Elodea expuestas a la luz y en la oscuridad, encontrando más cloroplastos en la oscuridad. Concluyeron que los cloroplastos realizan la fotosíntesis y que la ciclosis produce un movimiento circulatorio en respuesta a camb
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar el pH de soluciones amortiguadoras ácidas y básicas. Se prepararon dos soluciones amortiguadoras utilizando acetato de sodio y ácido acético, y bicarbonato y carbonato de sodio. Se midió el pH de las soluciones al agregar cantidades crecientes de HCl y NaOH, observando que las soluciones amortiguadoras mantuvieron el pH más estable que el agua pura. El objetivo de determinar la capacidad amortiguadora se logró con éx
Tema 7. Haluros de alquilo. Nomenclatura, Propiedades y preparaciónGricela Lobo
El documento describe los haluros de alquilo, incluyendo su nomenclatura, propiedades físicas, preparación y mecanismo de reacción. Los haluros de alquilo son compuestos orgánicos que contienen un halógeno unido a un carbono. Se clasifican como primarios, secundarios o terciarios dependiendo del tipo de carbono al que esté unido el halógeno. La mayoría son líquidos a temperatura ambiente. Se preparan mediante reacciones de sustitución de halógenos en alcanos o alco
Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...Gaby Pérez Orellana
Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
El presente informe busca:
Determinar el punto de ebullición de un líquido orgánico y determinar su pureza.
Identificar una muestra problema líquida.
Determinar el punto de fusión de un sólido orgánico.
Este documento describe el procedimiento para obtener etileno a través de la deshidratación de alcohol etílico con ácido sulfúrico concentrado. Explica los materiales y sustancias necesarias, así como cada etapa del procedimiento que incluye la comprobación del etileno producido mediante cuatro reacciones: formación de burbujas en agua, oxidación con permanganato de potasio, adición con agua de bromo y combustión con una flama. Finalmente se neutraliza el ácido residual con carbonato de sodio.
El documento describe cómo los ácidos carboxílicos y ésteres pueden reducirse a alcoholes usando un agente reductor fuerte como el aluminio hidruro de litio (LiAlH4). El LiAlH4 primero desprotona los ácidos carboxílicos, luego el AlH3 transfiere un hidruro para formar un intermediario tetraédrico que se convierte en un aldehído y finalmente un alcóxido de litio. Los ésteres también se reducen a aldehídos y luego alcóxidos de litio por el
PRACTICA DE LABORATORIO DE ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOSlilisaar
Este documento presenta un experimento sobre los tipos de enlaces químicos y físicos. El experimento incluye dos experiencias. La primera evalúa la solubilidad de diferentes sustancias dependiendo de si son polares o no polares. La segunda evalúa la capacidad de conducir electricidad de sustancias iónicas y moleculares. Los resultados muestran que la polaridad determina la solubilidad y que solo las sustancias iónicas conducen electricidad. El documento concluye que la polaridad y tipo de enlace químico influyen en
Este documento presenta 11 ejercicios de cálculo de fórmulas empíricas y moleculares a partir del análisis de la composición porcentual de elementos en varios compuestos orgánicos e inorgánicos. Los ejercicios involucran determinar la fórmula empírica basada en la composición atómica relativa y la fórmula molecular usando la masa molecular dada.
Este documento describe un experimento de laboratorio para identificar glúcidos reductores mediante la prueba de Fehling. Se analizan la glucosa, lactosa, sacarosa y almidón. La prueba de Fehling detecta la capacidad reductora de los monosacáridos y algunos disacáridos al oxidar el cobre (II) en cobre (I), cambiando el color azul a rojo. La sacarosa no es reductora pero lo es después de su hidrólisis con ácido. El almidón se identifica por su coloración az
Este documento presenta un procedimiento para diferenciar aldehídos y cetonas a través de diversas pruebas químicas. Se realizan oxidaciones con KMnO4, pruebas con reactivos de Fehling, Tollens y Schiff, y una prueba de yodoformo. Los resultados permiten distinguir entre compuestos como el benzaldehído, formaldehído, acetona y ciclohexanona. El objetivo es caracterizar las propiedades de aldehídos y cetonas y su reactividad química.
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosEfraìn Basmeson
Este documento presenta un trabajo de química orgánica sobre las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos saturados, insaturados y aromáticos. El trabajo fue realizado por Efrain Basmeson y Maria Silva para la Licenciatura en Docencia Química en la Universidad de Panamá. El documento incluye secciones sobre puntos de ebullición y fusión, solubilidad, oxidación, reacciones de sustitución y una sección experimental para observar las propiedades de varios compuestos.
Este documento presenta una unidad sobre reacciones de oxidación. Cubre temas como la oxidación de alcanos, alquenos, alcoholes y aminas. Explica reacciones como la combustión, halogenación, oxidación con permanganato de potasio y ozono. Proporciona ejemplos detallados de mecanismos y productos de reacciones de oxidación importantes. El objetivo es que los estudiantes adquieran conocimiento sobre reacciones de oxidación y puedan vincularlas con procesos industriales y de la vida diaria.
El documento describe las propiedades químicas y físicas del metano (CH4), incluyendo que es el hidrocarburo alcano más sencillo, es incoloro e inodoro, y se presenta como un gas a temperaturas ordinarias. También explica que el metano contribuye al efecto invernadero y calentamiento global, y que fue sintetizado en el laboratorio a través de la descomposición térmica de acetato de sodio con hidróxido de sodio y óxido de calcio.
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Este documento describe el procedimiento para obtener etileno (eteno) a través de la deshidratación de alcohol etílico usando ácido sulfúrico como catalizador. Explica que el etileno se ha usado desde la antigüedad para madurar frutas y que actualmente es importante para la industria petroquímica. Luego detalla los materiales y el método para llevar a cabo la reacción en el laboratorio, calentando la mezcla de alcohol etílico y ácido sulfúrico para producir el gas etil
Este documento describe el procedimiento para obtener etileno (eteno) a través de la deshidratación de alcohol etílico usando ácido sulfúrico como catalizador. Explica que el etileno se ha usado desde la antigüedad para madurar frutas y que actualmente es importante para la industria petroquímica. Luego detalla los materiales y el método para llevar a cabo la reacción en el laboratorio, calentando la mezcla de alcohol etílico y ácido sulfúrico para producir el gas etil
El documento describe cómo obtener etileno mediante la deshidratación de alcohol etílico con ácido sulfúrico. Explica que el etileno es un gas importante industrialmente y puede sintetizarse en el laboratorio a través de la oxidación de alcoholes. Además, detalla los materiales y procedimientos utilizados en el experimento para obtener y comprobar etileno, incluida la observación de cambios de color.
El documento describe un experimento de laboratorio para sintetizar acetileno a través de la reacción del carburo de calcio y el agua. Los estudiantes midieron la cantidad de acetileno producido y determinaron el rendimiento de la reacción, obteniendo un 22.89%. Luego, comprobaron propiedades químicas del acetileno al hacerlo reaccionar con yodo en alcohol. El documento incluye objetivos, materiales, procedimiento, resultados, discusión y conclusiones del experimento.
Este documento presenta un experimento para obtener etileno a partir de alcohol etílico usando ácido sulfúrico concentrado. Describe los objetivos, materiales, procedimiento y resultados del experimento. Al calentar una mezcla de alcohol etílico, ácido sulfúrico y sulfato de cobre, se produjo etileno gas, que se identificó mediante reacciones de combustión, oxidación y adición. El permanganato de potasio y el agua de bromo cambiaron de color al reaccionar con el etileno, confirmando que se obtu
Este documento describe la obtención de etileno a través de la deshidratación del alcohol etílico usando ácido sulfúrico y sulfato de cobre como catalizador. Explica que el etileno producido es un gas incoloro e inflamable utilizado para fabricar una variedad de productos químicos y plásticos. También presenta pruebas como la sustitución del agua y cambios de color en reactivos que confirman la producción de etileno.
Este documento describe la obtención de etileno a través de la deshidratación del alcohol etílico usando ácido sulfúrico y sulfato de cobre como catalizador. Explica que el etileno producido es un gas incoloro e inflamable que se usa ampliamente en la industria petroquímica para producir plásticos y otros productos químicos. También detalla un procedimiento para comprobar que el gas producido es etileno mediante reacciones con pergamanato de potasio y agua de bromo que produ
Este documento describe la obtención de etileno a través de la deshidratación del alcohol etílico usando ácido sulfúrico y sulfato de cobre como catalizador. Explica que el etileno producido es un gas incoloro e inflamable utilizado para fabricar una variedad de productos químicos y plásticos. También presenta pruebas como la sustitución del agua y cambios de color en reactivos que confirman la producción de etileno.
Este documento describe la obtención de etileno a través de la deshidratación del alcohol etílico usando ácido sulfúrico y sulfato de cobre como catalizador. Explica que el etileno producido es un gas incoloro e inflamable que se usa ampliamente en la industria petroquímica para producir plásticos y otros productos químicos. También detalla un procedimiento para comprobar que el gas producido es etileno mediante reacciones con pergamanato de potasio y agua de bromo que produ
Este documento describe un experimento para producir etileno. Se calienta una mezcla de alcohol etílico, sulfato de cobre y ácido sulfúrico a 100°C, lo que produce etileno gaseoso. Se comprueba que el gas producido es etileno mediante dos reacciones: con pergamanato de potasio cambia el color a transparente, y con agua de bromo también cambia el color. El etileno es un gas importante usado para producir muchos productos químicos y plásticos en la industria petroquímica
Este documento presenta los resultados de 7 prácticas realizadas en un curso de Química Orgánica Avanzada. La primera práctica describe la obtención de yodoformo a partir de etanol, yodo y carbonato de potasio. La segunda caracteriza las propiedades del cloroformo y tetracloruro de carbono. Las prácticas subsiguientes involucran la obtención de etanol, éteres, aldehídos, ácido acético y jabón.
Este documento describe un experimento para obtener etileno a partir de alcohol etílico y ácido sulfúrico mediante deshidratación. Se realizaron pruebas con permanganato de potasio y agua de bromo que confirmaron la obtención de etileno al cambiar el color de las sustancias. El etileno es un gas importante en la industria petroquímica que se usa para producir plásticos y otros materiales.
Este documento resume los resultados de una práctica de laboratorio sobre reacciones de oxidación de alquenos, alquinos, alcoholes y aldehídos. Los estudiantes realizaron diferentes procedimientos experimentales para cada compuesto y observó los cambios visuales producidos. Identificaron las reacciones de oxidación cualitativamente y determinaron las características principales de cada tipo de reacción.
El documento presenta el informe de un experimento realizado por un equipo de estudiantes para comprender cómo se obtiene el etileno. El experimento involucró reacciones como la deshidratación del alcohol etílico usando ácido sulfúrico como catalizador, la oxidación del etileno con permanganato de potasio, y su combustión. Los estudiantes pudieron comprender las reacciones químicas y concluir que lograron obtener el etileno objetivo a través de reacciones de sustitución.
Este documento describe un experimento para obtener etileno a través de la deshidratación de alcohol etílico usando ácido sulfúrico y sulfato de cobre como catalizador. El procedimiento involucra calentar estas sustancias y luego realizar pruebas de identificación como reacciones con permanganato de potasio y agua de bromo que cambian de color. Los estudiantes fueron capaces de obtener etileno y observar el cambio de color morado a transparente con permanganato de potasio, aunque no pudieron ver completamente el
El documento describe el proceso de obtención de éter dietílico a través de la deshidratación bimolecular de etanol catalizada por ácido sulfúrico. El proceso involucra la adición de etanol anhídrido a ácido sulfúrico concentrado a baja temperatura, seguido de destilación fraccionada a 140-145°C para obtener el éter dietílico con un rendimiento del 70%. El control estricto de la temperatura es crucial ya que por encima de 150°C se forma etileno en lugar de éter.
El documento describe la obtención de eteno a través de la reacción de etanol con ácido sulfúrico. El eteno es un gas incoloro altamente reactivo y volátil con fórmula H2C=CH2. Se utiliza ampliamente en la industria petroquímica para producir polietileno y otros compuestos.
El documento describe la obtención de eteno (etileno) a través de la reacción de etanol con ácido sulfúrico. El eteno es un gas incoloro altamente reactivo y volátil con una fórmula de H2C=CH2. Se utiliza ampliamente en la industria petroquímica para producir polietileno.
Este documento presenta un experimento para obtener etileno a partir de la combinación de alcohol etílico, sulfato de cobre y ácido sulfúrico a 100°C. Se comprobó que el gas producido era etileno al encenderlo y observar su combustión, y al producir cambios de color en soluciones de pergamanato de potasio y agua de bromo. La hipótesis de obtener etileno a esta temperatura se verificó correctamente.
Este documento presenta un experimento para obtener etileno a partir de la combinación de alcohol etílico, sulfato de cobre y ácido sulfúrico a una temperatura de 100°C. El gas producido se comprobó que era etileno a través de su combustión y reacciones con pergamanato de potasio y agua de bromo que cambiaron de color. La hipótesis de obtener etileno en estas condiciones experimentales se comprobó.
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Las redes tienen tres niveles de componentes: software de aplicaciones, software de red y hardware de red. Existen diferentes tipos de redes como compartidas, exclusivas, privadas y públicas, siendo las más comunes LAN, WAN y MAN. Las topologías más usuales incluyen estrellas, anillos y buses. Los protocolos de red especifican el método para enviar y recibir datos entre computadoras e incluyen protocolos de transporte, red y aplicación.
Las redes tienen tres niveles de componentes: software de aplicaciones, software de red y hardware de red. Existen diferentes tipos de redes como compartidas, exclusivas, privadas y públicas, siendo las más comunes LAN, WAN y MAN. Las topologías más usuales incluyen estrellas, anillos y buses. Los protocolos de red especifican el método para enviar y recibir datos entre computadoras e incluyen protocolos de transporte, red y aplicación.
Las redes tienen tres niveles de componentes: software de aplicaciones, software de red y hardware de red. Existen diferentes tipos de redes como compartidas, exclusivas, privadas y públicas, siendo las más comunes LAN, WAN y MAN. Las topologías más usuales incluyen estrellas, anillos y buses. Los protocolos de red especifican el método para enviar y recibir datos entre computadoras e incluyen protocolos de transporte, red y aplicación.
Las redes tienen tres niveles de componentes: software de aplicaciones, software de red y hardware de red. Existen diferentes tipos de redes como compartidas, exclusivas, privadas y públicas, siendo las más comunes LAN, WAN y MAN. Las topologías más usuales incluyen estrellas, anillos y buses. Los protocolos de red especifican el método para enviar y recibir datos entre computadoras e incluyen protocolos de transporte, red y aplicación.
Las redes tienen tres niveles de componentes: software de aplicaciones, software de red y hardware de red. Existen diferentes tipos de redes como compartidas, exclusivas, privadas y públicas, siendo las más comunes LAN, WAN y MAN. Las topologías más usuales incluyen estrellas, anillos y buses. Los protocolos de red especifican el método para enviar y recibir datos entre computadoras e incluyen protocolos de transporte, red y aplicación como TCP, IP, FTP y HTTP.
Las redes tienen tres niveles de componentes: software de aplicaciones, software de red y hardware de red. Existen diferentes tipos de redes como compartidas, exclusivas, privadas y públicas, siendo las más comunes LAN, WAN y MAN. Las topologías más usuales incluyen estrellas, anillos y buses. Los protocolos de red especifican el método para enviar y recibir datos entre computadoras e incluyen protocolos de transporte, red y aplicación como TCP, IP, FTP y HTTP.
Las redes tienen tres niveles de componentes: software de aplicaciones, software de red y hardware de red. Existen diferentes tipos de redes como compartidas, exclusivas, privadas y públicas, siendo las más comunes LAN, WAN y MAN. Las topologías más usuales incluyen estrellas, anillos y buses. Los protocolos de red especifican el método para enviar y recibir datos entre computadoras e incluyen protocolos de transporte, red y aplicación.
Proceso de obtención del gas eteno por deshidratación
1. PROCESO DE OBTENCIÓN DEL
GAS ETENO POR
DESHIDRATACIÓN DE ALCOHOL
ETÍLICO CON ACIDO SULFÚRICO
COMO CATALIZADOR
2. INTRODUCCIÓN
En este proyecto encontraremos información acerca de
cómo es el proceso de obtención del eteno mediante la
deshidratación del alcohol etílico en presencia de ácido
sulfúrico como catalizador en el laboratorio, también
describiremos conceptos que serán útiles en nuestra
formación como técnicos petroquímicos.
Los alquenos juegan un papel fundamental en la síntesis
orgánica, gracias a que son un grupo funcional versátil,
sobre el en cual pueden realizarse múltiples
transformaciones (oxidaciones, reducciones, etc...),
además de que presentan isomería geométrica, lo que
les confiere diferentes propiedades físicas, químicas y
biológicas.
4. 1.1 PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
El etileno se ha utilizado en la práctica desde los antiguos
egipcios, que hacían muescas a los higos para estimular
la maduración (la herida estimula la producción de etileno
por los tejidos de la planta).
En la actualidad el eteno es utilizado para la maduración
de frutas y vegetales para exportación, también lo usan
para producir humo negro en grandes industrias.
Desde el descubrimiento de este compuesto llamado
etileno o eteno, el cual puede ser obtenido por varias
formas, una de ellas es por medio del craqueó o cracking
del petróleo en las industrias, que lo utilizan
comercialmente, y también por medio de laboratorios.
5. Nosotros vamos abordar la obtención del etileno en
el laboratorio por el método más comúnmente usado
en este campo que es por medio de la deshidratación
de alcoholes, que es la separación de hidrácidos de
halogenuros de alquilo o la eliminación de halógenos
de un di halogenuro vecinal.
Este proceso consiste en la transformación de un
alcohol para poder ser un alqueno por proceso de
eliminación, en este caso trabajaremos con el eteno
a partir de la deshidrogenación de alcohol etílico que
presenta condiciones normales de temperatura y
presión como un líquido incoloro e inflamable con un
punto de ebullición de 78 C. Utilizando el ácido
sulfúrico como catalizador.
6. 1.2 DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA
Para nadie es un secreto la creciente demanda que emiten las industrias
colombianas, en el sector productivo petroquímico anualmente, con las nuevas
implementaciones e innovaciones que ha traído el petróleo y la gasolina.
Actualmente el sector petroquímico ha aumentado el índice de empleo en hasta
un 20% en los últimos 3 años, disminuyendo así el índice de desempleo en
Colombia.
Hoy en día las instalaciones del colegio Nuestra Señora del Carmen
(DEPARTAMENTAL), prestan sus servicios a la comunidad, dejando que un
grupo de jóvenes se capaciten en ese espacio por medio de la Fundación
Universitaria Antonio de Arévalo (TECNAR). Pero de ahí nace el problema para
aquellos que se han decidido por el área petroquímica, porque el colegio no
cuenta con un laboratorio, es decir que estos estudiantes no poseen habilidades
prácticas, en el manejo de herramientas, identificación de sustancias químicas o
conocimientos de algún proceso industrial. Dejándolos así con una breve
desventaja frente a los demás egresados de las diferentes instituciones
universitarias.
7. Este proyecto nace de aquella necesidad, aquí
mostraremos de manera práctica e ilustrativa el
proceso de obtención del gas eteno a partir de
la deshidratación del alcohol etílico en el
laboratorio utilizando el ácido sulfúrico como
catalizador.
Lo que se busca con esto es describir de
manera clara y concisa los pasos
correspondientes, ya que para muchos de
nosotros, estudiantes de plantas petroquímicas
de TECNAR, se nos es indispensables
identificar cada uno de estos procesos
petroquímicos.
8. ¿Cómo es el proceso de obtención
del gas eteno a partir de la
deshidratación del alcohol etílico con
ácido sulfúrico como catalizador en
el laboratorio?
9. 2. JUSTIFICACIÓN
La importancia de nuestro trabajo, es conocer el
procedimiento de cómo se obtiene el eteno a partir de
deshidratación de alcohol etílico utilizando como
catalizador ácido sulfúrico con una temperatura mayor de
140ºC en el laboratorio.
Este proyecto es adecuado, ya que demuestra cómo se
puede obtener el eteno a partir de la deshidratación del
etileno con base en el laboratorio, así podemos conocer
su reactividad con el ácido sulfúrico.
Como futuros trabajadores en el área de la industria
desempeñándonos como operadores petroquímicos, se
nos he indispensable conocer los pasos de obtención o
extracción de una sustancia química en el proceso de
producción de compuestos.
10. 3. OBJETIVOS
3.1 OBJETIVO GENERAL
• Conocer el procedimiento de obtención
del gas eteno a partir de la deshidratación del
alcohol etílico con ácido sulfúrico como
catalizador.
11. 3.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
• Analizar como es el proceso de
deshidratación de alcohol etílico con ácido
sulfúrico como catalizador en el laboratorio.
• Identificar la obtención y resultados.
• Saber cuál es el proceso de cada uno de
estos compuestos
• Aprender cómo se utiliza los instrumentos de
laboratorio
• Conocer acerca del gas eteno
12. 4. MARCO REFERENCIAL
4.1 MARCO TEÓRICO
El etileno, es un compuesto que se conocía desde la antigüedad
y se conocían sus efectos sobre el crecimiento mucho antes de
que se relacionara con la auxina; era considerado ya como
fitohormona.
La historia botánica del etileno se remonta al siglo XIX, cuando
las ciudades se iluminaban con lámparas de gas. En Alemania,
se demostró que el gas que se perdía desde las lámparas de gas
era el principal causante de la defoliación que ocurría en los
árboles que se encontraban en las calles.
WIESNER (1878): curvaturas y nutaciones provocadas en tallos
de plántulas
MOLISH (1884): efecto del gas del alumbrado en la defoliación
de los árboles de sombra.
DIMITRI NELJUBOW (1902): identifica al etileno y acetileno
como componentes activos del gas del alumbrado.
13. • El etileno fue usado en la practica desde el
antiguo Egipto, en donde se trataban con gas
los higos para estimular su maduración
• En la antigua china se quemaba incienso en
locales cerrados para incrementar la
maduración de las peras.
14. 4.2 MARCO CONCEPTUAL
Los alquenos u olefinas son hidrocarburos
insaturados, es decir que un átomo de carbono no se
encuentra saturado puesto que tiene uno o varios
dobles enlaces carbono-carbono en su molécula.
El eteno o etileno es un hidrocarburo insaturado
gaseoso, es el miembro más simple de la familia de
los alquenos.
Un catalizador propiamente dicho es una sustancia
que está presente en una reacción química en
contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o
propicia dicha reacción sin actuar en la misma.
15. La deshidratación es la pérdida excesiva de
agua y sales minerales de un cuerpo. Puede
producirse por estar en una situación de
mucho calor, ejercicio intenso, falta de
bebida o una combinación de estos factores.
Las auxinas son un grupo de fitohormonas
que funcionan como reguladoras del
crecimiento vegetal. Esencialmente
provocan la elongación de las células.
16. ANTECEDENTES
Este proyecto está basado en la obtención de
etileno (eteno) en el laboratorio, el cual se prepara
calentando a unos 160 °C una mezcla de un
volumen de alcohol etílico de 95% y dos
volúmenes de ácido sulfúrico concentrado con un
poco de sulfato de aluminio desecado. El gas que
se desprende burbujea por una solución de
NaOH, que retiene el CO2 Y SO2, provenientes
de la reducción del H2SO4, por el carbono
producido por una ligera carbonización del
alcohol, después el gas pasa por el H2SO4 que
retiene el alcohol arrastrado y el óxido de etilo que
se forma en pequeñas cantidades.
17. Este proyecto también guarda referencia con
otros proyectos, que se relacionan con el
etileno (eteno), uno de ellos es el proyecto
realizado Ministerio de Sanidad y Consumo,
este proyecto trata de la oxidación del gas
etílico producto de este, es un gas incoloro a
temperatura ambiente, con olor a partir de
concentraciones de 700 ppm; y el cual es
usado en industrias como materia prima en la
elaboración de productos químicos orgánicos.
18. TIPO DE INVESTIGACIÓN
INVESTIGACIÓN DESCRIPTIVA
Examinan las características del problema escogido.
Lo definen y formulan sus hipótesis.
Enuncian los supuestos en que se basan las hipótesis y los
procesos adoptados.
Eligen los temas y las fuentes apropiados.
Seleccionan o elaboran técnicas para la recolección de datos.
Establecen, a fin de clasificar los datos, categorías precisas, que
se adecuen al propósito del estudio y permitan poner de
manifiesto las semejanzas, diferencias y relaciones significativas.
Verifican la validez de las técnicas empleadas para la recolección
de datos.
19. CONOSCAMOS EL PROCESO DE OBTENCION DEL
GAS ETENO
Material · 1 cuba hidroneumática
· 1 matraz kitazato de 250ml. · 1 parrilla eléctrica
· 1 probeta de 25ml. · 2 tubos de ensaye de 20x 200
· 1 soporte universal
· 1 pinzas para tubo de ensayo Sustancias
· 1 pinzas para matraz · Agua
· 1 gradilla · 10ml de Ácido sulfúrico
· 1 balanza concentrado
· Perlas de ebullición · 10 ml de alcohol etílico
· 1 pipeta · 1gr de sulfato de cobre
· 1 tapón mono horadado · Disolución al 1% de
· 1 encendedor permanganato de potasio
· 1 termómetro con escala de Ø Disolución acuosa de bromo al 1%
250°
· 1 manguera de látex con punta
de vidrió
20.
21.
22. PASOS
1. En el matraz kitazato de 250 ml se colocan los
10 ml de alcohol etílico y cuidadosamente se le
añade 10 ml de acido sulfúrico concentrado.
2. Se mezcla bien y una vez que este fría la
disolución formada, se le colocan las perlas de
ebullición, se le coloca al matraz un tapón
mono horadado, y en el orificio se introduce el
termómetro, cuyo bulbo deberá penetrar casi
al fondo de la capa liquida, luego de esto se
debe sellar muy bien para evitar fugas.
23. PASOS
3. Por otro lado se instala el soporte universal, con la pinza
para matraz y la parrilla eléctrica. El tubo lateral del matraz va
unido mediante un trozo de manguera de látex a un tubo de
vidrio, el cual se introduce en la cuba hidroneumática
conteniendo agua.
24. PASOS
4. Caliente suavemente el matraz con parrilla eléctrica, hasta
que la mezcla alcance una temperatura entre 160-170° C. Tan
pronto empiece a fluir el gas en el tubo de ensayo, se le
recoge por desplazamiento de agua. Antes de que quede
totalmente lleno de gas hay que sacarlo, y al mismo tiempo
tapa con un papel húmedo la boca del tubo de ensayo e
inmediatamente se hace la prueba de Bayer y la del agua de
bromo.
25. Pruebas de Bayer
Se le agrega a uno de los tubos de ensayo una
disolución al 1% de permanganato de potasio,
inserta dentro del líquido la punta del tubo de
vidrio de la manguera de látex.
Resultados
En esta prueba se hace reaccionar el gas del
etileno con la disolución de permanganato de
potasio. Este en un principio tiene una coloración
morada y al tener contacto con el etileno empieza
a cambiar de color, y poco a poco llega a ser
transparente.
26.
27. Prueba de agua de bromo
Añadir a un tubo de ensayo una disolución acuosa de
bromo al 1%, de nuevo inserta dentro de la disolución
la punta de vidrio.
Resultado
En esta prueba se hace reaccionar el gas etileno con la
disolución de bromo. En un principio el agua de bromo
tiene una coloración amarillenta similar a la orina,
cuando se le somete al contacto con el gas etileno este
se va tornando cada vez mas claro hasta llegar a ser
totalmente transparente. Su reacción es rápida
comparada a la prueba de Bayer.
28.
29. Prueba con oxígeno
Saca la punta de vidrio y deja que el gas de etileno
salga al aire libre, inmediatamente usa el encendedor y
enciéndelo, acércalo a la punta de vidrio. Observa lo
que sucede.
Resultado
En esta prueba se le hace reaccionar al gas etileno con
el oxígeno. Esto se logra a través de acercarle una
fuente de calor al gas, es por ello que se usa un
encendedor. Cuando se le acerca la flama al etileno
este funciona como un gran combustible, ya que aviva
mas la llama lográndose observar que este genera y
desprende grandes cantidades de energía.
31. CONCLUSIÓN
En resumen el eteno o etileno es un compuesto
insaturado y gaseoso y el miembro más simple de los
alquenos.
Basándonos en este compuesto en nuestro proyecto
pudimos demostrar cómo se puede obtener el eteno
por deshidratación de alcohol utilizando como
catalizador el ácido sulfúrico; aquí pudimos observar
la oxidación del gas eteno y las reacciones de este,
ya que es uno de compuestos más utilizados en las
industrias y es fundamental para nuestra carrera
saber identificar los compuestos químicos.