Este documento presenta el programa de la asignatura Química General I. El programa se compone de 4 unidades programáticas que cubren temas como la estructura atómica, el enlace químico, la estequiometría y las soluciones. Cada unidad incluye objetivos específicos, contenidos, estrategias de enseñanza y evaluación. El objetivo general del curso es proporcionar a los estudiantes las bases fundamentales de la química general.
Este documento presenta información sobre sustancias esenciales para la vida desde una perspectiva química. Incluye conceptos como átomo, molécula, compuesto químico, funciones químicas y grupos funcionales. También describe diferentes tipos de enlaces como iónico y covalente, y cómo estos afectan las propiedades de los compuestos. Finalmente, introduce la nomenclatura química y las reacciones químicas representadas a través de ecuaciones.
Este documento presenta una guía de aprendizaje sobre la clasificación de la materia para estudiantes de séptimo grado. La guía incluye objetivos de aprendizaje, una explicación sobre sustancias puras y mezclas, y una tabla para que los estudiantes identifiquen la fórmula y elementos de diferentes sustancias químicas. El documento también proporciona recursos adicionales para que los estudiantes revisen el material trabajado en clase.
Este documento presenta un resumen de temas relacionados con la materia y las disoluciones para estudiantes de 3er año de secundaria. Explica cómo clasificar la materia en mezclas y sustancias puras, y describe experimentos como la electrólisis del agua. También define conceptos como coloides, emulsiones, y diferentes métodos para separar los componentes de una mezcla como la filtración o destilación. Por último, explica conceptos clave sobre disoluciones como la solubilidad, concentración y clasificación de disoluciones dil
Este documento presenta la unidad sobre los estados de la materia en la naturaleza. Explica los tres estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso), sus propiedades características y cómo la teoría cinético-molecular justifica estas propiedades en función del movimiento y las interacciones entre las partículas que componen la materia. También introduce conceptos como los cambios de estado, las mezclas y los métodos para separar sus componentes.
Actividad 1 pii refuerzo enlaces químicosmkciencias
Este documento presenta 8 actividades sobre los enlaces químicos iónicos y covalentes. Las actividades incluyen ordenar compuestos iónicos según su polaridad, discutir la relación entre electronegatividad y tendencia a ceder electrones, identificar propiedades de enlaces iónicos y covalentes a través de experimentos, explicar la polaridad de moléculas como H2O y HCl, describir la estructura de Lewis de Cl2, comparar enlaces iónicos y covalentes, y justificar fórmulas químicas
Este documento presenta la estructura y contenido de un examen de admisión a la Universidad Simón Bolívar. El examen consta de dos partes: habilidades (verbal, cuantitativa y espacial) y conocimientos (matemática, física y química). Se incluyen instrucciones para el examen, temas de cada área de conocimiento y un cuestionario modelo para familiarizar a los aspirantes con el formato y tipo de preguntas.
Este documento presenta el plan de trabajo tutorial para un curso de Química General de la Universidad Nacional Abierta y a Distancia. El plan describe las actividades, temas y fechas para tres semanas. Las actividades incluyen talleres individuales, trabajos colaborativos y sustentaciones sobre temas como enlaces químicos, estados de la materia, soluciones y coloides. Los estudiantes deben completar las tareas individuales y colaborativas y presentar sus resultados en las sesiones de tutoría.
Este documento presenta material de repaso de química para estudiantes de secundaria. Incluye preguntas sobre conceptos básicos como la definición de química, los estados de agregación de la materia, cambios de estado, leyes de conservación de la materia, y clasificación de fenómenos como físicos o químicos. También cubre temas como estructura atómica, iones, isótopos y métodos de separación de mezclas.
Este documento presenta información sobre sustancias esenciales para la vida desde una perspectiva química. Incluye conceptos como átomo, molécula, compuesto químico, funciones químicas y grupos funcionales. También describe diferentes tipos de enlaces como iónico y covalente, y cómo estos afectan las propiedades de los compuestos. Finalmente, introduce la nomenclatura química y las reacciones químicas representadas a través de ecuaciones.
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Actividad 1 pii refuerzo enlaces químicosmkciencias
Este documento presenta 8 actividades sobre los enlaces químicos iónicos y covalentes. Las actividades incluyen ordenar compuestos iónicos según su polaridad, discutir la relación entre electronegatividad y tendencia a ceder electrones, identificar propiedades de enlaces iónicos y covalentes a través de experimentos, explicar la polaridad de moléculas como H2O y HCl, describir la estructura de Lewis de Cl2, comparar enlaces iónicos y covalentes, y justificar fórmulas químicas
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Este documento presenta material de repaso de química para estudiantes de secundaria. Incluye preguntas sobre conceptos básicos como la definición de química, los estados de agregación de la materia, cambios de estado, leyes de conservación de la materia, y clasificación de fenómenos como físicos o químicos. También cubre temas como estructura atómica, iones, isótopos y métodos de separación de mezclas.
La materia se define como todo lo que tiene masa y volumen y ocupa un espacio. Está compuesta de partículas elementales como fermiones y bosones que interactúan mediante fuerzas fundamentales. La materia puede clasificarse como sustancias puras o mezclas dependiendo de su composición y estructura a nivel atómico y molecular. Presenta propiedades como el estado sólido, líquido o gaseoso que varían según la temperatura y presión.
Este documento presenta los objetivos y contenidos de un curso de Química II. Los objetivos incluyen aprender sobre estequiometría, estados de la materia, soluciones, y termodinámica. Los temas a cubrir son estequiometría, gases, sólidos y líquidos, soluciones, propiedades coligativas, coloides, y termodinámica. El curso incluye exámenes parciales, tareas, y un proyecto de investigación.
Este documento presenta un resumen de un curso de químico sobre elementos y compuestos químicos. Se pide a los estudiantes que formen equipos para completar varias tareas como definir elementos y compuestos químicos, realizar experimentos, completar informes, usar simuladores y resolver ejercicios. El documento proporciona recursos y enlaces para que los estudiantes completen las tareas. Finalmente, se describe una evaluación individual que incluye preguntas sobre elementos, compuestos, reacciones químicas y valencias.
Este documento presenta el sílabo de la cátedra de Química Inorgánica en la Facultad de Ciencias de la Salud de la Universidad Nacional de Chimborazo. El curso se enfoca en conceptos básicos de química inorgánica como la estructura atómica, enlaces químicos, leyes fundamentales, elementos y compuestos. El sílabo describe los contenidos, objetivos y metodología de evaluación del curso dividido en tres unidades sobre materia, energía, elementos y compuestos químicos.
Este documento presenta un cuadernillo de química para el ingreso a la Facultad de Ciencias y Tecnología de la Universidad Mayor de San Simón. El cuadernillo cubre nueve unidades sobre temas básicos de química como la clasificación de la materia, estructura atómica, enlace químico, estoquiometría, gases ideales, soluciones y termoquímica. Cada unidad contiene conceptos, ejemplos resueltos, problemas adicionales y una autoevaluación para reforzar
Este documento contiene una prueba de Ciencias Naturales para el 6o año básico sobre la unidad de Materia y sus transformaciones. La prueba consta de 11 preguntas con diferentes formatos como verdadero/falso y selección única. Las preguntas cubren temas como la composición de la materia, elementos, compuestos, cambios físicos y químicos, y transformaciones de la energía.
Este documento presenta un procedimiento experimental para distinguir entre compuestos iónicos y covalentes mediante la observación de sus propiedades físicas. Se estudian seis sustancias conocidas y dos desconocidas (A y B) mediante pruebas de cristalinidad, solubilidad, conductividad eléctrica en agua y estado fundido, y punto de fusión. Los resultados sugieren que la capacidad de conducir electricidad en estado acuoso o fundido y los altos puntos de fusión son criterios útiles para identificar compuestos iónicos.
Introducción a al química básica, principalmente hablando de Hidrocarburos y sobre compuestos aromáticos, y una noticia sobre los derivados de la celulosa.
IES Francisco Javier de Uriarte
Presentación de la unidad donde se desglosa el temario y los objetivos perseguidos, así como las fechas de los exámenes.
Programación de ciencias naturales y educación ambiental básica secundariaJulio Arrieta Sanchez
Este documento presenta el programa de Ciencias Naturales y Educación Ambiental Básica Secundaria. El programa tiene como objetivo desarrollar el pensamiento científico de los estudiantes y hacerlos responsables ciudadanos globales a través del estudio de temas como la estructura atómica, las propiedades de la materia, los cambios químicos y físicos, y los problemas ambientales. El programa se implementará en los grados sexto a noveno con contenidos y objetivos específicos para cada grado.
Este documento presenta el plan de estudios para el curso de Química General en la Universidad Mayor de San Simón. El curso se divide en 6 unidades temáticas y cubre temas como las leyes fundamentales de la química, estequiometría, estados de la materia, soluciones, termodinámica, cinética química y equilibrio químico. El curso utiliza métodos de enseñanza como exposiciones magistrales y resolución de ejercicios, y los estudiantes serán evaluados a través de
Este documento presenta un programa para una sesión sobre elementos, compuestos y mezclas. El programa incluye actividades como la resolución de cuestionarios, experimentos en equipo, discusión de resultados y construcción de mapas conceptuales. El objetivo es establecer las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas, y analizar las ideas previas de los estudiantes sobre estos conceptos.
Este documento presenta el sílabo de la asignatura de Química para estudiantes de Ingeniería Civil en la Universidad Nacional Hermilio Valdizán. La asignatura se imparte en el primer semestre con 5 horas semanales (2 horas de teoría y 3 horas de prácticas). La asignatura cubre temas como la estructura atómica, enlace químico, reacciones químicas, estequiometría, gases, soluciones, equilibrio químico y ácidos y bases. La evaluación consta de ex
Este documento presenta el plan de estudios para el curso de Química General I en la Universidad Nacional de Ingeniería. El curso tiene como objetivo principal que los estudiantes puedan proponer y argumentar soluciones a problemas teóricos y prácticos de química utilizando análisis crítico y los principios de la química dentro del enfoque de la química verde. El curso consta de seis unidades que cubren temas como estructura atómica, tabla periódica, enlace químico, est
Este documento describe un curso introductorio de química general en una universidad americana. El curso tiene como objetivo proporcionar conocimientos básicos sobre química para que los estudiantes comprendan mejor las diferentes ramas de la química. Los temas incluyen la estructura atómica, la tabla periódica, los enlaces químicos, la nomenclatura inorgánica y las reacciones químicas. El curso se evalúa a través de exámenes parciales, tareas, un proyecto de
Este documento presenta un resumen de tres oraciones del contenido y propósito del curso de Fundamentos de Química: El curso se compone de cuatro unidades que cubren conceptos básicos de química, estructura atómica, tipos de enlace, y reacciones químicas y estequiometría. El propósito del curso es proporcionar a los estudiantes las herramientas para comprender e interpretar fenómenos físico-químicos mediante la aplicación de la metodología científica. El cur
[1] Este documento presenta un módulo de química para la prueba de acceso a la universidad para mayores de 25 años, el cual cubre tres bloques temáticos: estructura de la materia, transformaciones de la materia, y química del carbono. [2] Cada bloque incluye indicadores de conocimiento que describen conceptos y cálculos clave que los estudiantes deben comprender. [3] Además, se proveen ejemplos de ejercicios para evaluar el aprendizaje de acuerdo a los indicadores de
Este documento presenta el plan de estudios para el curso de Química General del primer semestre del programa de Bacteriología y Laboratorio Clínico. El curso tiene una carga de 3 créditos y 9 horas totales, con 3 horas presenciales semanales. El curso busca que los estudiantes adquieran conceptos básicos de química que les permitan analizar e interpretar diferentes contextos de su área profesional a través de objetivos actitudinales, conceptuales y prácticos. El contenido del curso incluye temas como le
Este documento presenta el programa de la asignatura de Química Orgánica e Inorgánica para el primer semestre de Ingeniería Civil Industrial. La asignatura se compone de 10 unidades temáticas que cubren conceptos como la estructura atómica, los enlaces químicos, los estados de la materia, la termoquímica y los compuestos orgánicos. La metodología incluye clases expositivas con apoyo audiovisual y la evaluación consta de tres controles durante el semestre.
Este documento presenta los conceptos básicos de química necesarios para comprender los temas posteriores. Explica la masa atómica y molecular, el concepto de mol y su relación con el número de Avogadro. También introduce la ecuación de los gases ideales, el volumen molar y la concentración de disoluciones. El objetivo es proporcionar los fundamentos teóricos básicos sobre los cuales se construirá el resto del contenido del libro.
Este documento presenta el sílabo de la asignatura de Química General de la Facultad de Ingeniería Electrónica e Informática de la Universidad Nacional Federico Villarreal. Describe los datos generales del curso como créditos, horas, profesor responsable y unidades de aprendizaje. Explica que el curso familiariza a los estudiantes con conceptos químicos básicos y su aplicación en la ingeniería. Presenta las competencias, contenidos, bibliografía y calendarización del curso organizado en nueve unidades temáticas.
La materia se define como todo lo que tiene masa y volumen y ocupa un espacio. Está compuesta de partículas elementales como fermiones y bosones que interactúan mediante fuerzas fundamentales. La materia puede clasificarse como sustancias puras o mezclas dependiendo de su composición y estructura a nivel atómico y molecular. Presenta propiedades como el estado sólido, líquido o gaseoso que varían según la temperatura y presión.
Este documento presenta los objetivos y contenidos de un curso de Química II. Los objetivos incluyen aprender sobre estequiometría, estados de la materia, soluciones, y termodinámica. Los temas a cubrir son estequiometría, gases, sólidos y líquidos, soluciones, propiedades coligativas, coloides, y termodinámica. El curso incluye exámenes parciales, tareas, y un proyecto de investigación.
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[1] Este documento presenta un módulo de química para la prueba de acceso a la universidad para mayores de 25 años, el cual cubre tres bloques temáticos: estructura de la materia, transformaciones de la materia, y química del carbono. [2] Cada bloque incluye indicadores de conocimiento que describen conceptos y cálculos clave que los estudiantes deben comprender. [3] Además, se proveen ejemplos de ejercicios para evaluar el aprendizaje de acuerdo a los indicadores de
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Este documento presenta el programa de estudios para el curso de Química Inorgánica II en la Escuela de Formación de Profesores de Enseñanza Media de la Universidad de San Carlos de Guatemala. El curso se llevará a cabo entre el 8 de julio y el 8 de noviembre con clases los lunes, miércoles, jueves y viernes. El curso cubrirá temas como nomenclatura química, estequiometría, soluciones, y estados de agregación de la materia. La evaluación constará de
Este documento presenta el calendario de actividades para el curso de Química Médica I. Se divide el curso en 9 unidades con diferentes temas en cada una. Para cada tema se proponen actividades como elaboración de mapas conceptuales, guías de ejercicios, infografías y exposiciones. También incluye 3 evaluaciones parciales y un examen de reposición. Además, detalla 6 sesiones de tutoría a través de la plataforma Teams para apoyar a los estudiantes con los temas.
Este documento presenta un servicio de asesoría y resolución de ejercicios de física, matemáticas y química a nivel secundaria y preparatoria. Incluye temarios detallados de los módulos y temas tratados, así como actividades integradoras con ejercicios de aplicación de los conceptos. El servicio se ofrece a través del correo electrónico ciencias_help@hotmail.com o en la página web www.maestronline.com.
Este documento describe un curso de posgrado sobre la elucidación estructural de polímeros. El curso dura un cuatrimestre con 10 horas de clase a la semana e incluye temas como métodos de análisis de polímeros, cromatografía por exclusión de tamaño, espectroscopía infrarroja y RMN, espectrometría de masas, reología y análisis térmico. El curso utiliza equipos del departamento de química orgánica y del instituto CIHIDECAR y cobra una cuota de
Este documento presenta el syllabus de la asignatura Química I de la carrera de Ingeniería Ambiental de la Universidad Central del Ecuador. La asignatura tiene una carga de 6 créditos y se imparte en el primer semestre. El syllabus describe los objetivos, unidades curriculares, metodologías y bibliografía de la asignatura, la cual busca que los estudiantes comprendan los fundamentos teóricos de la estructura de la materia y puedan aplicarlos en el análisis de procesos químicos relacionados con las
Este documento presenta el programa de la asignatura de Química para el curso 2012-2013 en Castilla-La Mancha, España. Incluye los objetivos, contenidos y criterios de evaluación divididos en 8 bloques temáticos como estructura atómica, enlace químico, equilibrio químico y ácidos y bases. Además, proporciona instrucciones sobre la nomenclatura a utilizar para ácidos y sales en los exámenes y anuncia que en 2013 se realizarán las Pruebas de Acceso a Estudios Univers
Este documento presenta el contenido didáctico del curso de Química General de la Universidad Nacional Abierta y a Distancia. Incluye tres unidades sobre estructura de la materia, mezclas y cambios químicos. Cada unidad contiene varios capítulos con lecciones explicativas y ejercicios. El documento fue actualizado en 2011 por varios autores y tutores con el fin de mejorar la enseñanza de conceptos básicos de química.
Este documento presenta el silabo de la experiencia curricular de Química Física para estudiantes de tercer año de la carrera de Farmacia y Bioquímica de la Facultad de Farmacia y Bioquímica de la Universidad Nacional de Trujillo para el año 2012-I. El curso dura 16 semanas con un total de 119 horas divididas entre sesiones teóricas, prácticas y de evaluación. El silabo describe los objetivos de aprendizaje, contenidos, unidades y actividades de enseñanza-aprendizaje
Este documento presenta un servicio de asesoría y resolución de ejercicios de física, matemáticas y química a nivel secundaria y preparatoria. Incluye temarios detallados de cuatro módulos con objetivos, instrucciones y actividades integradoras sobre diversos temas de ciencias. También proporciona información de contacto para solicitar cotizaciones y cuenta con maestros en línea para apoyar en la resolución de ejercicios.
Este documento presenta el sílabo de la cátedra de Química Orgánica de la Facultad de Ingeniería de la Universidad Nacional de Chimborazo. El curso introduce conceptos básicos y aplicados de la química del carbono y sus implicaciones en la estructura y reactividad de compuestos orgánicos. El curso se divide en 6 unidades que cubren temas como hidrocarburos, alcoholes, ácidos carboxílicos, aldehídos y aminas. El objetivo es que los estudiantes adquieran conoc
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Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
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1. PROGRAMA DE : QUIMICA GENERAL I
IDENTIFICACIÓN DE LA ASIGNATURA
CODIGO ÓPTICO : ______________________________________________________
UBICACIÓN EN EL PLAN DE ESTUDIO :
Área curricular: _____ , _X_ , _____ , _____ , _____ o _____
FG FPB FPE AO AA PP
Eje curricular: _____QUIMICA GENERAL________________________________
Ubicación en el plan de estudio : ______SEMESTRE I_____________________
Carácter: Obligatoria_X__o Electiva_____
Prelación o Requisitos:
Asignatura: ________________________ Código: _______________
Asignatura: _________________________ Código: _______________
Carga horaria :
Horas por semana: T _5 HORAS_ , P _____
Hora por semestre: T _70 HORAS_ , P _____
PROGRAMA ADMINISTRADO POR : Licenciatura en Química
FECHA DE ELABORACIÓN : ______Abril / 2005_______________________
V° - B° de : Coordinador de Unidad Académica : _______________________________
Director de Departamento : ______________________________________
OBJETIVOS GENERALES DE LA ASIGNATURA
Proporcionar al estudiante las bases fundamentales de la química general ayudándole a tener una
visión amplia de los átomos, moléculas, estados de la materia, enlace químico y estequiometría.
Capacitar al estudiante para abordar problemas de las diferentes áreas de la química: fisicoquímica,
inorgánica, orgánica y analítica.
Motivar al estudiante en el estudio, comprensión e investigación de la naturaleza de las reacciones
químicas, a través de la aplicación de nuevos conocimientos desarrollados en el campo de la química.
2. UNIDAD PROGRAMATICA No. 1: ESTRUCTURA ATOMICA
Objetivos específicos Contenidos Estrategias
Instruccionales
Recursos
Instruccionales
Estrategias de
Evaluación
1.- Interpretar los avances,
diferencias y mejoras de los
modelos atómicos basándose
en la interpretación de los
experimentos realizados
1.1. Teoría atómica de Dalton
1.2. Naturaleza eléctrica de la materia
1.3. Modelo atómico de Thomson
1.4. Teoría atómica de Rutherford
1.5. Teoría atómica de Bohr y
Sommerfeld Dinámicas grupales.
Exposición oral por
parte del profesor.
Se considerarán los
siguientes ejes
directores: lenguaje
científico, inglés,
computación e ideas
innovadoras de avances
científicos.
Pizarra
porcelanizada,
marcadores,
transparencias y
retroproyector
para
transparencias
Evaluación
diagnóstica (0%)
Trabajo corto
(5%)
Primer parcial (15
%)
2.- Interpretar el modelo
atómico actual sobre la base
de la teoría Cuántica
1.6. Naturaleza dual del electrón
1.7. Principio de incertidumbre de
Heisemberg
1.8. Teoría Cuántica
3.- Determinar los números
cuánticos y las posibles
combinaciones de sus valores
y obtener la forma de los
orbitales
1.9. Números cuánticos
1.10. Orbitales atómicos
4.- Relacionar la distribución
electrónica de los elementos
con la ubicación de los
mismos en la tabla Periódica
de acuerdo a grupos, períodos,
familias y bloques.
1.11. Atomos multielectrónicos
1.12. Configuraciones electrónicas
1.13. Clasificación de los elementos
1.14. Tabla periódica
3. UNIDAD PROGRAMATICA No. 2: ENLACE QUIMICO
Objetivos específicos Contenidos Estrategias
Instruccionales
Recursos
instruccionales
Estrategias de
evaluación
1.- Predecir las variaciones de las
propiedades periódicas de los
elementos químicos
2.1. Radio atómico y radio iónico
2.2. Afinidad electrónica
2.3. Potencial de ionización
2.4. Poder oxidante y poder reductor
2.5. Electronegatividad
2.6. Valencia y estado de oxidación
Dinámicas grupales.
Exposición oral por
parte del profesor.
Se considerarán los
siguientes ejes
directores: lenguaje
científico, inglés,
computación e ideas
innovadoras de avances
científicos.
Pizarra
porcelanizada,
marcadores,
transparencias y
retroproyector para
transparencias
Trabajo corto
(5%)
Segundo parcial
(15 %)
2.- Interpretar la naturaleza de un
enlace químico en función de las
fuerzas que intervienen y de los
factores energéticos involucrados
2.7. Definición de enlace químico
2.8. Parámetros de enlace: energía, lo9gitud
y ángulo de enlace
2.10. Clasificación de los enlaces inter e
intramolecular
3.- Describir mediante los símbolos
de Lewis las estructuras de las
moléculas, indicando la formación de
los diferentes tipos de enlaces
2.11. Teoría de Lewis
2.12. Clasificación de los enlaces
2.12.1. Enlace iónico
2.12.2. Enlace covalente: simple,
doble, triple, coordinado
2.13. Carga formal
2.14. Resonancia
4.- Aplicar las diversas teorías que
explican la formación de un enlace
covalente en moléculas orgánicas e
inorgánicas
2.15. Teoría del enlace de valencia
2.15.1. Hibridación
2.15.2. Geometría molecular
2.16. Teoría de repulsión de los pares
electrónicos de la capa de valencia
2.17. Teoría de orbitales moleculares
2.17.1. Moléculas diatómicas
Homonucleares
2.17.2. Moléculas diatómicas
Heteronucleares
5.- Describir los diferentes tipos de
sólidos
2.18. Estructuras cristalinas
2.18.1. Cristales iónicos
2.18.2. Cristales covalentes
2.18.3. Cristales moleculares
2.18.4. Cristales metálicos
2.19. Estructuras amorfas
4. UNIDAD PROGRAMATICA No. 3: ESTEQUIOMETRIA
Objetivos específicos Contenidos Estrategias
Instruccionales
Recursos
instruccionales
Estrategias de
evaluación
1.- Describir las leyes que rigen el
comportamiento de las especies químicas
4.1. Leyes ponderales
4.1.2. Ley de la conservación de
la masa
4.1.3. Ley de las proporciones
definidas
4.1.4. Ley de las proporciones
múltiples
4.1.5. Ley de los volúmenes de
combinación
Dinámicas grupales.
Exposición oral por parte
del profesor.
Se considerarán los
siguientes ejes directores:
lenguaje científico, inglés,
computación e ideas
innovadoras de avances
científicos.
Pizarra
porcelanizada,
marcadores,
transparencias y
retroproyector para
transparencias
Cuarto parcial
(20 %)
Y
Quinto parcial
(20 %)
2.- Utilizar el Principio de Avogadro para
expresar el concepto de mol
4.2. Principio de Avogadro
4.2.1. Concepto de mol
4.2.2. Pesos atómicos y pesos
moleculares
4.2.3. Volumen molar
4.2.4. Ecuaciones químicas
3.- Balancear ecuaciones químicas de oxido-
reducción
4.3. Balanceo de ecuaciones
4.3.1. Método del cambio de
estado de oxidación
4.3.2. Método del ión-electrón
4.- Aplicar el término de mol al cálculo de
masas, átomos, moléculas, volumen molar y
a la transformaciones que se producen en una
reacción química en estado sólido
4.4. Cálculos estequiométricos de
reacciones en estado sólido
5.- Realizar cálculos estequiométricos de
reacciones químicas en estado líquido y en
solución
4.5. Propiedades del estado líquido
4.5.1. Viscosidad
4.5.2. Tensión superficial
4.5.3. Presión de vapor
4.6. Cálculos estequiométricos de
reacciones en estado líquido y en
solución
6.- Realizar cálculos estequiométricos de
reacciones químicas en estado líquido y en
solución
4.7. Propiedades de los gases
4.8. Leyes que rigen el
comportamiento de los gases
4.8.1. Ley de Boyle
4.8.2. Ley de Charles
4.8.3. Ley combinado
4.9. Ecuaciones de estado
4.10. Ley de Dalton
4.11. Ley de Grahan
4.12. Cálculos estequiométricos de
reacciones en estado gaseoso
5. UNIDAD PROGRAMATICA No. 4: SOLUCIONES
Objetivos específicos Contenidos Estrategias
Instruccionales
Recursos
instruccionales
Estrategias de
evaluación
1.- Distinguir los diferentes
tipos de soluciones en función
de la naturaleza y
composición de las mismas
3.1. Soluciones
3.1.1. Definición
3.1.2. Clasificación según el
estado físico
3.1.3. Clasificación según la
naturaleza y concentración
del soluto
Dinámicas grupales.
Exposición oral por
parte del profesor.
Se considerarán los
siguientes ejes
directores: lenguaje
científico, inglés,
computación e ideas
innovadoras de
avances científicos.
Pizarra
porcelanizada,
marcadores,
transparencias y
retroproyector
para
transparencias
Tercer parcial
(20 %)
2.- Determinar la
concentración de soluciones
en unidades físicas y químicas
3.2. Unidades de concentración
3.2.1. Unidades físicas
3.2.2. Unidades químicas:
Molaridad y formalidad
Normalidad
Molalidad
Fracción molar
3.- Analizar la solubilidad de
las sustancias como un caso
de equilibrio dependiente de
factores endógenos y
exógenos
3.3. Solubilidad
3.3.1. Definición
3.3.2. Factores que la determinan
3.3.3. Solubilidad como una caso
de equilibrio
4.- Aplicar las propiedades
coligativas en la
determinación de pesos
moleculares
3.4. Propiedades coligativas
3.4.1. Descenso de la presión de
vapor
3.4.2. Elevación del punto de
ebullición
3.4.3. Descenso del punto de
Congelación
3.4.4. Presión osmótica