Sílabo de Quimica Inorgánica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE
CHIMBORAZO
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA DE ODONTOLOGÍA
SÍLABO DE LA CÁTEDRA: QUIMICA INORGANICA
DOCENTE:
DR. GRECO TIPAN
Marzo – Agosto 2013

INSTITUCIÓN: UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
FACULTAD: CIENCIAS DE LA SALUD
NOMBRE DE LA CARRERA: ESCUELA DE ODONTOLOGÍA
AÑO O SEMESTRE: PRIMER SEMESTRE
NOMBRE DE LA MATERIA: QUIMICA INORGANICA
CÓDIGO DE LA MATERIA: 1.01-CB-QUIMI
NÚMERO DE CRÉDITOS TEÓRICOS: 4
NÚMERO DE CRÉDITOS PRÁCTICOS: 1
DESCRIPCIÓN DEL CURSO
El estudiante analiza la química inorgánica, conceptos, las características de la materia, energía,
los tipos de mezclas, los factores que influyen en las combinaciones químicas.
El estudiante analiza, las teorías de la conformación atómica, los elementos de la tabla periódica,
características específicas de cada elemento, las teorías de la conformación atómica, la estructura
de la materia, la distribución propia del átomo, números cuánticos, tabla periódica.
El estudiante analiza elementos químicos tabla periódica, forma compuestos, hace enlaces
químicos, nivela sustancias acido – básicas, por los diferentes métodos.
PRERREQUISITOS
- Esta materia no tiene prerrequisitos.
CORREQUISITOS
La Química es una ciencia que nos ofrece la oportunidad de conocer todo aquello que rodea al ser
humano, partiendo del estudio de los mínimos componentes de la materia, hasta el de las
características de los cuerpos y sus reacciones químicas transformándose en energía Endergónica o
Exergónica, aprovechadas en el metabolismo del cuerpo humano.
OBJETIVOS DEL CURSO
Conocer, Analizar y diferenciar las estructuras química, relacionándolas con los seres vivos y el
medio que nos rodea.
Comprende la estructura química, el desarrollo y el funcionamiento del mundo inorgánico de
los sistemas naturales y del ser humano.
Explicar la estructura y función de los elementos y moléculas a través del análisis de sus
propiedades físico- químicas, resaltando la importancia de estas en la estructuración de los
seres vivos, en sus distintos niveles de organización, y aplicación a farmacología, biomateriales.

UNIDAD 1: CONTENIDOS, RESULTADOS Y EVIDENCIAS
CONTENIDOS, TEMAS
(Qué debo hacer)
No DE
HORAS/
SEMANA
L
RESULTADOS DEL
APRENDIZAJE (Qué
debo ser capaz de
hacer)
EVIDENCIAS DE LO
APRENDIDO
CLASES TEÓRICAS
QUIMICA INORGANICA
1. Concepto
1.1 Relaciones con otras
ciencias
1.2 Historia Resumida de la
química.
1.3 La alquimia
1.4 países donde se
desarrolló previamente la
química.
1.5 Importancia de la
química.
1.6 división de la química
4 horas/ 1
semana
4 horas/ 2
semana
Conoce conceptos,
historia y relaciones
con otras ciencias.
Conocen en que
países se inicio la
química, la alquimia,
su importancia.
La evaluación como
proceso de aprendizaje se
fundamenta en el
desarrollo de las
actividades que permitan
lograr los objetivos
propuestos.
2. MATERIA Y
ENERGIA
2.1 materia concepto.
2.2 Sustancia concepto
2.3 Diferencia entre
materia y
sustancia.
2.4 Espacios
intermoleculares.
2.5 Que es molécula
2.6 Teoría cinética
molecular
2.7 Propiedades de la
materia físico-
químicas.
2.8 Cambios y formas
de la materia
2.9 Materia
homogénea.
2.10 Materia
heterogénea.
2.11 Masa y
peso
2.12 Energía
2.13 Tipos de
energía
2.14 Transform
ación de una
energía a otra.
2.15 Leyes de la
energia
PRACTICA
4 horas/ 3
semanas
4 horas/ 4
semana
4 horas/ 5
semanas
Conocer, identificar y
analizar la materia,
energía, las
sustancias, los
espacios
intermoleculares en
los diferentes estados
de la materia.
La cinética y las
propiedades físicas de
la materia.
Conoce los diferentes
cambios y formas de
la materia homogénea
y heterogénea.
Conoce lo que es la
masa, peso de un
cuerpo.
Los tipos de energía y
sus transformaciones.
Conoce las leyes de la
energía.
La evaluación como proceso
de aprendizaje se
fundamenta en el desarrollo
de las actividades que
permitan lograr los objetivos
propuestos.

3. CUERPOS PUROS
Y MEZCLAS
3.1 cuerpos puros
3.2 mezcla
3.3 combinación
3.4 diferencia entre
mezcla y
combinación
3.5 mezcla solido
liquido
3.6 mezcla liquido-
líquido.
3.7 mezcla gas
3.8 estados físicos de la
materia
3.9 fuerzas que
intervienen en la
agregación
molecular
3.10características
generales de los
sólidos, líquidos y
gases
3.11cambios de estado
3.12factores que
determinan los
cambios físicos
PRACTICA
4 horas/ 6
semana.
4 horas/ 7
semana
Conocer, identificar y
analizar las diferencias
entre los tipos de mezclas
Conoce los estados físicos
de la materia, entiende lo
que es la agregación
molecular, las fuerzas que
interactúan, para mantener
la cohesión y sinergia.
Conoce los determinantes
para los cambios físicos.
La evaluación como proceso
de aprendizaje se
permitan lograr los
objetivos propuestos.
UNIDAD 2
CONTENIDOS – TEMAS
No DE
HORAS/
SEMANAS
RESULTADOS DEL
APRENDIZAJE
EVIDENCIAS DE LO
APRENDIDO
CLASES TEÓRICAS
4. LEYES
FUNDAMENTALES
DE LA QUIMICA.
4.1 leyes ponderales.
4.2 Ley de la
conservación de la
masa.
4.3 Ley de las
proporciones
definidas.
4.4 Ley de las
proporciones
múltiples.
4.5 Ley de volúmenes
de combinación.
4.6 Elementos químicos
4.7 Breve historia
4.8 Símbolos y
elementos
4 horas/ 8
semana
4 horas/ 9
semana
4 horas/ 10
semana
Conocer las leyes de
conservación de la masa,
de las proporciones
definidas.
Conoce ley de las
proporciones múltiples, de
volúmenes y elementos
químicos.
Conoce los símbolos de
La evaluación como
permitan lograr los

4.9 Clasificación de los
elementos
4.10 Formulas
químicas
4.11 Clases de
fórmulas químicas
4.12 Cálculo de
la formula mínima o
empírica
4.13 Calculo de
la formula
molecular
4.14 Significado
de su índice
coeficiente(en la
formula química)
4.15 Manera de
escribir la formula.
4 semana/
11 semana
los elementos, formulas
químicas, clases de
fórmulas.
Conoce cálculo de
formula mínima y
molecular.
La evaluación como
permitan lograr los
TRABAJO DE
INVESTIGACIÓN.
PRACTICA
EXAMEN DE LA PRIMERA UNIDAD
UNIDAD 3
CONTENIDOS – TEMAS
No DE
HORAS/
SEMANAS
RESULTADOS DEL
APRENDIZAJE
EVIDENCIAS DE LO
APRENDIDO
CLASES TEÓRICAS
5. MASA ATOMICA
MASA FORMULA
5.1 masa atómica relativa
y absoluta
5.2 átomo
5.3 unidad de masa
atómica
5.4 determinación de las
masas atómicas en
base a isotopos
5.5 masa formula gramo
o molécula, gramo
mol de moléculas,
peso molecular
5.6 numero de abrogado
y mol
6. ESTRUCTURA DE
LA MATERIA
6.1 estructura del átomo
6.2 teoría de Dalton
6.3 relación de la
estructura de la
materia con la
electricidad
4 horas/ 12
semana.
4 horas/ 13
semana
Conoce, analiza la
masa atómica
absoluta, relativa.
El átomo y la UMA.
Conoce y determina
la UMA, con los
isotopos.
Conoce la masa
molecular, gramo,
moles y pesos
moleculares.
Conoce las teorías
atómicas.
Conoce las
principales partículas
La evaluación como
proceso de aprendizaje
se fundamenta en el
desarrollo de las
propuestos.
La evaluación como

6.4 descubrimiento de las
principales partículas
atómicas
6.5 descubrimiento de los
electrones, rayos
catódicos
6.6 propiedades de los
rayos catódicos
6.7 medición de la carga
de un electrón
protones o rayos
canales
rayos x
6.10envoltura corona o
nube electrónica
6.11el electrón y sus
características
6.12excitación del átomo
6.13diferente energía en
los niveles u orbitas
6.14 la radioactividad
6.15La naturaleza de las
reacciones nucleares
6.16Propiedades
especiales de los
elementos
radioactivos
6.17Radioactividad
artificial
6.18 Fusión y fisión
6.19Reacciones nucleares
6.20Uso de isotopos en
medicina
7. EL ATOMO,
MODELOS
ATOMICOS Y
MECANICA
CUANTICA.
7.1 evolución de la
estructura atómica y
partículas presentes
7.2 distribución de las
partículas
fundamentales en el
átomo
7.3 estudio del núcleo y
la masa atómica
7.4 isotopos
8. NUMEROS
CUANTICOS.
8.1 Numero cuántico
8.2 Principios de
exclusión de Pauli
8.3 Tabla periódica,
configuración
electrónica, reglas de
la hibridación,
4 horas/ 14
semana.
4 horas/ 15
semana.
4 horas/ 16
semana.
4 horas/ 17
semana.
4 horas/ 18
semana.
atómicas, los rayos
catódicos y sus
propiedades.
Conoce y maneja las
mediciones de carga
de los electrones, el
origen de los protones
y los rayos canales.
Conoce la envoltura o
corona de nube de
electrones, las
características de los
electrones.
Conoce la energía en
los diferentes niveles
u orbitas atómica.
Conoce las
propiedades de los
elementos
radioactivos y la
radioactividad
artificial.
Conoce la mecánica
cuántica atómica, las
partículas presentes
en el átomo, la
distribución de las
partículas, el núcleo y
la masa atómica.
Conoce los números
cuánticos, los
principios de Pauli, la
tabla periódica.
Conoce las reglas de
la hibridación, la
se fundamenta en el
desarrollo de las
propuestos.
La evaluación como
se fundamenta en el
desarrollo de las
propuestos.
La evaluación como
se fundamenta en el
desarrollo de las

clasificación
periódica de los
elementos, elementos
químicos, historia
8.4 Periodos y grupos,
subgrupos y familias
8.5 Lantánidos,
propiedades de los
elementos periódicas
y no periódicas
8.6 Ventajas de la
clasificación
9. ENLACES
QUÍMICOS
9.1 Formación de
moléculas, enlace
entre átomos
9.2 Cuando se forman los
iones
9.3 Enlace iónico electro
Valente
9.4 Covalencia
9.5 Traslape o
superposición de
orbitas
9.6 Enlaces
10. NOMENCLATURA
10.1nombres y símbolos
número de oxidación
10.2compuestos binarios,
oxigenados
10.3óxidos ácidos
10.4oxidos básicos o
metálicos
10.5 hidroxidos o bases
10.6Hidruros metálicos
10.7Acidos hidracidos
10.8Compuestos
especiales
10.9Acidos oxácidos,
especiales
10.10 Sales
halógenas
10.11 Sales
oxisales
10.12 Sales
halógenas acidas
10.13 Sales
oxisales acidas
10.14 Sales
halógenas y oxisales
básicas
10.15 Sales
halógenas dobles
10.16 Reacciones
químicas
10.17 Componente
y características de
una reacción química
10.18 Clases de
4 horas/ 19
semana.
4 horas/ 20
semana
4 horas/ 21
semana
4 horas/ 22
semana.
4 horas/ 23
semana
4 horas/ 24
configuración
electrónica de los
elementos, períodos,
grupos, familias,
propiedades
periódicas u no
periódicas.
Conoce enlaces
químicos, como
formar moléculas,
enlaces entre los
átomos.
Conocen enlaces
iónicos
electrovalentes,
covalentes, la
superposición de
órbitas.
Nómina los
elementos, símbolos,
números de
oxidación,
compuestos binarios,
oxigenados, óxidos
básicos, metálicos.
Conoce hidróxidos o
bases, hidruros
metálicos, ácidos
oxácidos, sales
halógenas, oxisales,
halógenas y oxisales
básicas, halógenas
dobles y reacciones
químicas.
Conoce y maneja
propuestos.
La evaluación como
se fundamenta en el
desarrollo de las
propuestos.
La evaluación como

PROCESO DIDÁCTICO DE LA UNIDAD
METODOLOGÍA
Modalidad de aula basada en el trabajo de las diferentes temáticas en grupos y análisis y socialización
Inductivo
Deductivo
Inductivo-deductivo
Teórico- práctico
Científico
Investigativo
ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS
Clases teóricas talleres
Resolución de problemas de casos clínicos
Cuestionarios sobre contenidos teóricos, estimulando continuamente la participación de los
alumnos.
MATRIZ DE EVALUACIÓN
La evaluación será continua, sistemática y acumulativa. Son propósitos de la evaluación del proceso
enseñanza-aprendizaje:
Determinar si los alumnos poseen los conocimientos necesarios para comenzar un nuevo tema y lograr un
aprendizaje significativo.
Determinar las dificultades en el proceso de aprendizaje de los alumnos, para realizar las acciones y medidas
necesarias que nos den la seguridad que se logró las capacidades y actitudes propuestas.
Determinar el nivel del logro de las competencias adquiridas por los alumnos con fines de promoción y
mejoramiento del proceso enseñanza-aprendizaje.
La evaluación de los contenidos conceptuales se efectuará por medio de pruebas objetivas.
La evaluación de los contenidos procedimentales y actitudinales se realizará mediante observación directa,
empleando la lista de cotejos respectiva, para el logro de capacidades.
La evaluación comprende:
a) Evaluación formativa: Durante todo el proceso de aprendizaje. Se obtendrá al final del curso una
reacciones
10.19 Reactivo
limitante
10.20 Reactivos
que contienen
impurezas
10.21 Velocidad de
reacción
10.22 Teoría de
colisiones
10.23 Método de
ecuaciones químicas.
semana componentes y
características de las
reacciones químicas,
limitantes de los
reactivos.
Conoce y maneja
velocidad de
reacción, la teoría de
las colisiones y de las
ecuaciones químicas.
se fundamenta en el
desarrollo de las
propuestos.
TRABAJO DE
INVESTIGACIÓN
Clonación.
Ecología oral.

calificación cualitativa del desempeño del alumno.
b) Evaluación Sumativa: Al finalizar el proceso de aprendizaje y consideraremos 2 aspectos:
Teoría y Práctica.
En la teoría se realizarán 2 evaluaciones escritas (examen parcial y examen final), según la programación
respectiva.
Cada práctica será evaluada y calificada de acuerdo a criterios unificados, emitiendo dos notas; a la mitad y
al final del semestre académico. La nota de práctica proviene de la evaluación de los siguientes tópicos:
Evaluación previa y discusión
Asistencia y puntualidad
Presentación personal
Conducta del operador
Revisión de materiales
Tareas realizadas
CONTRIBUCIÓN DEL CURSO EN LA FORMACIÓN DEL PROFESIONAL
.En la práctica odontológica produciendo en el destrezas, habilidades, prácticas con un
sentido crítico en el manejo de sustancias inorgánicas, pudiendo desarrollar o hacer
adiciones de diferente nivel.
El estudiante comprende plenamente lo que es la química, los componentes de las
sustancias, la estructura orgánica, la forma de utilizar químicos, con conocimiento pleno,
entiende como está formado el ser humano químicamente, los biomateriales, medicinas.
RELACIÓN DEL CURSO CON EL CRITERIO RESULTADO DE APRENDIZAJE.
Describe, analiza, diseña, conociendo los elementos químicos y los grupos que forman y sustancias
presentes de uso frecuente en odontología, mediante la química inorgánica.
ASPECTOS DE CONDUCTA Y COMPORTAMIENTO ETICO
Se usará el código de ética de la Universidad Nacional de Chimborazo
ÍTEMS EQUIVALENCIAS PUNTAJE
1 GESTIÓN DE AULA
Lecciones Escritas durante el ciclo
Portafolio
Participación en clases
Trabajos escritos
Exposiciones
TOTAL
2,0
1,0
1,0
2,0
4,0
10 puntos
3 EXÁMENES
Prueba Parcial
Examen Final
TOTAL
5,0
5,0
10 puntos
4 ASISTENCIA
80 Horas 100%

BIBLIOGRAFÍA
1. ARMENDARIS Gerardo, QUIMICA GENERAL, Editorial Maya, Edición Primera, Quito –
Ecuador. 2010.
2. BAB BABOR Joseph, Química General Moderna, 8va Edición, Barcelona, España, 2009.
3. GONZALEZ Olga, FUNDAMENTOS DE QUIMICA, 2da Edición, Guayaquil, Ecuador, 2012. Pag.
103 – 151.
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
1. CARRILO Luis, Química, Cuarta Edición, Tomo 2. Riobamba, Ecuador, 2009
LECTURAS RECOMENDADAS
1. depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Introduccion_84.pdf.
2. www.osinergmin.gob.pe/newweb/.../Manual_Quimica_General.pdf.
3. corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/
4. corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/
RESPONSABLE DE LA ELABORACIÓN DEL
SILABO
Dr. Greco Tipan
FECHA Marzo 2013
RESULTADOS O LOGROS DE
APRENDIZAJE
CONTRIBUCION, ALTA,
MEDIA BAJA
EL ESTUDIANTE DEBE
a)Describe si los alumnos poseen los
conocimientos necesarios
ALTA
Logra un aprendizaje
significativo
b) Analiza las dificultades en el
proceso de aprendizaje de los alumnos ALTA
Tener seguridad de las
capacidades y actitudes
propuestas
c)Reconoce el nivel del logro de las
competencias adquiridas por los
alumnos
ALTA
Buscar mejoramiento del
proceso enseñanza-aprendizaje.
d) Conoce el nivel de aprendizaje
teórico práctico de los alumnos.
ALTA
Clasificar su nivel de
aprendizaje

Sílabo de Quimica Inorgánica

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Similar a Sílabo de Quimica Inorgánica

Último

Sílabo de Quimica Inorgánica