Este documento presenta material de repaso de química para estudiantes de secundaria. Incluye preguntas sobre conceptos básicos como la definición de química, los estados de agregación de la materia, cambios de estado, leyes de conservación de la materia, y clasificación de fenómenos como físicos o químicos. También cubre temas como estructura atómica, iones, isótopos y métodos de separación de mezclas.

1. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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SECUNDARIA No. 80
“MARTIN LUTHER KING”
MATERIAL DE REPASO
QUÍMICA
Profesora: Cristina Panayeta
GRUPOS: A, B y C
Alumno (a):

2. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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1. La química es la ciencia que:
A) estudia la Tierra y su posición en el espacio cósmico
B) analiza el comportamiento de los seres vivos
C) observa los fenómenos meteorológicos y los climas
D) estudia los fenómenos eléctricos y magnéticos
E) estudia la materia, la energía y sus cambios
2. El enunciado de la ley de la conservación de la materia establece que:
3. Al aplicar la ley de la conservación de la materia a la siguiente reacción:
2Cu + A  2CuO
Masas: 130 g 162 g
La masa del reactivo A corresponde a:
A) 60 g
B) 48 g
C) 10 g
D) 30 g
E) 32 g
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA (SÓLIDO, LÍQUIDO Y GAS)
4.- Llena los espacios en blanco de acuerdo a los dibujos de las moléculas
Gaseoso
Estado:
Forma: Tienen forma definida
Volumen: Tienen volumen definido
Compresibilidad: No se pueden comprimir
TEMA: INTRODUCCIÓN
Definición química, Ley de la conservación de la materia, Estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso, Cambios de
estado: Fusión, evaporación, condensación, sublimación, solidificación y licuefacción.

3. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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5- Escribe en la línea cual es el cambio de estado físico que experimenta una sustancia, cuando se
calienta o se enfría:
1- Completa las siguientes definiciones:
________________________ Son aquellos cambios que experimenta la materia cuando No SE
ALTERA SU COMPOSICIÓN interna.
________________________ Son aquellos cambios que experimenta la materia cuando SE ALTERA
SU COMPOSICIÓN interna.
2. Clasifica si son físicos o químicos los siguientes fenómenos
1. Fenómeno físico.
2. Fenómeno químico.
Fenómenos
a. Fermentación.
b. Fotosíntesis.
c. Sublimación del yodo.
d. Condensación del agua.
A) 1: a, c 2: b, d
B) 1: a, b 2: c, d
C) 1: a, d 2: b, c
D) 1: b, d 2: a, c
E) 1: c, d 2: a, b
3. Si encendemos una vela se verifica un cambio (1)_________ y al fundirse la parafina de la vela cercana
a la flama se produce un cambio (2) _________.
4.- Clasifica los siguientes cambios como físicos (F) o químicos (Q):
a) Fermentación ____
b) Lanzar una pelota ____
c) Romper una botella de vidrio ___
d) Combustión de madera _____
e) Evaporación de agua de mar ______
f) Trituración de metales _______
Sólido GaseosoLíquido
1 2
3 4
5
TEMA: FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
Fenómenos Físicos y Fenómenos químicos

4. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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g) Oxidación de metales _______
h) Licuefacción de nitrógeno _______
i) Fusión de hielo _______
j) Fotosíntesis ______
k) Congelación _______
l) Proceso digestivo de los alimentos ______
m) Sublimación del yodo _______
n) Putrefacción ____
1.- Completa la siguiente tabla identificando si la propiedad es extensiva o intensiva, y si es cualitativa o
cuantitativa
PROPIEDAD EXTENSIVA O INTENSIVA CUALITATIVA O
CUANTITATIVA
a) Masa
b) Densidad
c) Volumen
d) Sabor
e) Viscosidad
f) Peso
g) Longitud
h) Color
i) Temperatura de ebullición
j) Textura
1.- Completa el siguiente esquema:
TEMA: CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Conceptos: átomo, elemento, compuesto (electrólisis), molécula. Mezclas: homogéneas y heterogéneas. Métodos de
separación de mezclas: Filtración, evaporación, destilación, decantación, sublimación, magnetización. Leyes ponderales:
Ley de Dalton, Ley de Proust
Materia
Mezclas
Elementos
TEMA: PROPIEDADES DE LA MATERIA
Extensivas o generales: dependen de la cantidad de materia.
Intensivas o específicas: no dependen de la cantidad de materia.
Cualitativas: medibles
Cuantitativas: no medibles

5. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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2.- Indica si se trata de un átomo, elemento, molécula o compuesto:
3- Selecciona la opción en donde aparecen únicamente compuestos:
a- agua, cloro, aire
b- agua, sal, cobre
c- azucar, sal, agua
d- refresco, azufre, sangre
e- vinagre, sal, aire
4- Indica que características corresponden a las MEZCLAS HOMOGENEAS y HETEROGENEAS:
Mezclas Mezclas
_________________ ______________________
1-No se distinguen sus componentes a Simple vista. 1- Se pueden distinguir al menos 2 componentes (a simple vista)
2- Presenta una fase 2- Presentan 2 ó más fases.
5-Indica cuales de las siguientes Mezclas son homogeneas o heterogeneas:
6- ¿Cuál de las siguientes Mezclas es heterogénea?
A) el aire
B) la mayonesa
C) la disolución de sal
D) el agua de mar con arena
E) el refresco sin gas
La partícula más pequeña en la
naturaleza, que conserva sus
propiedades físicas y químicas.
1.-
____________________
___
Es la unidad mínima de un
compuesto que conserva las
propiedades físicas y
químicas.
2.-
_________________
______
Está formada por un conjunto
de átomos y no puede ser
descompuesta en sustancias
más simples por métodos
químicos.
3.-
__________________
_____
Es la unión química de dos
o más elementos.
4.-
_________________
______
Arena con
limadura de
hierro
Agua con
sal

6. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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7- En una mezcla, sus componentes:
A) están en proporciones constantes.
B) Se combinan proporcionalmente uno a uno
C) Se separan por métodos químicos
D) Se encuentran en proporción variable
E) No se pueden separar.
8- Escribe dentro del paréntesis (HO) si el enunciado corresponde a una mezcla homogénea o (HE) si es
una mezcla heterogenea
A) Sus componentes se distinguen a simple vista…………………………………..( )
B) Su composición es la misma en cualquier punto de la mezcla……………( )
C) Posee uniformidad en sus propiedades……………………………………………..( )
D) Son ejemplo la gasolina y el vino………………………………………………………..( )
E) Tiene distinta composición por donde se observe………………………………( )
F) Un ejemplo es el vinagre …………………………………………………………………….( )
G) Un ejemplo es la arena………………………………………………………………………..( )
1.- Método de separación de mezclas homogéneas de líquidos que se basa en que los componentes
tienen diferentes temperaturas de evaporación, por ejemplo agua y alcohol.______________________
2.- Método de separación de mezclas heterogéneas que se basa en que dos sustancias tienen diferentes
densidades, por ejemplo agua y aceite _________________
3.- Método de separación que se utiliza cuando un sólido es insoluble en un líquido, se ocupan paredes o
capas porosas que dejan pasar el líquido y retienen el sólido. _____________________
4.- Método de separación de mezclas heterogéneas que se utiliza para separar sólidos de diferente
tamaño. __________________
5.- Coloca delante de la mezcla el método correcto para separarla.
a) agua con alcohol _____
b) agua con aceite _____
c) agua con sal _____
d) arena con limadura de hierro ______
e) agua con arena _____
f) arena con grava _____
g) componentes de tinta negra _____
h) agua con CuSO4 _____
TEMA: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

7. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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1. El átomo es la partícula más pequeña de un elemento y está formada por:
A) isótopos y electrones
B) partículas alfa y protones
C) neutrones y protones
D) electrones, protones y neutrones
E) rayos gamma y electrones
2- A qué partes del átomo corresponden los elementos señalados con las letras X, Y y L
A) Neutrón, protón y electrón.
B) Electrón, núcleo atómico y neutrón.
C) Neutrón, núcleo atómico y electrón.
D) Corteza, núcleo atómico y protón
E) Neutrón, corteza y protón.
3.-El número atómico de un elemento corresponde a: _____________________________.
4.- La masa atómica corresponde a: _________________________________.
5- En la siguiente representación del cloro, que indican las letras A y Z, respectivamente.
A) número atómico, masa atómica
B) masa atómica, isótopos
C) número atómico, isótopos
D) masa atómica, número atómico
6. El átomo de carbono 12
6C contiene las siguientes partículas:
A) 6 electrones, 6 protones y 6 neutrones
B) 6 electrones, 8 protones y 8 neutrones
C) 8 electrones, 6 protones y 6 neutrones
D) 6 electrones, 6 protones y 7 neutrones
E) 6 electrones, 6 protones y 8 neutrones
A
Z Cl
TEMA: ESTRUCTURA ATÓMICA
Estructura del átomo: protones, neutrones, electrones. Número atómico. Masa atómica. Isótopos.

8. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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7. El sodio tiene masa atómica de 23, 11 protones y 12 neutrones; por lo que su número atómico es
_______________
8. Completa la siguiente tabla
ELEMENTO Z A #p+
#e-
#no
Calcio 20 40
Cloro 17 35
Azufre 16 32
Kriptón 36 84
Carbono
6 12
Litio
3 7
Neón 10 20
Fósforo 15 31
Francio 87 223
9.- Fórmula para calcular la cantidad de neutrones en un átomo:
Neutrones = _______________ - _______________
1. ¿Cuáles de los siguientes postulados de la teoría atómica de Dalton son verdaderos?
1. Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento.
2. Existe una sola clase de átomos para todos los elementos.
3. Los átomos de un mismo elemento son semejantes, pero tienen diferente peso.
4. Los átomos de un mismo elemento son iguales, pero diferentes con los átomos de otros elementos.
A) 1 y 2
B) 2 y 3
TEMA: MODELOS ATÓMICOS
Teoría atómica de Dalton, Modelos atómicos de Rutherford y Bohr. Número máximo de electrones.

9. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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C) 3 y 4
D) 2 y 4
E) 1 y 4
2.- Completa la tabla según se indica
MODELOS ATÓMICOS
AUTOR NOMBRE DEL MODELO REPRESENTACION
Thompson
SISTEMA PLANETARIO
“NIVELES DE ENERGÍA”
3. Escribe cada una de las partes que forman el modelo atómico de Bohr: (núcleo, protones, electrones,
neutrones, niveles de energía, aumento de energía).
4.- Completa la siguiente tabla de acuerdo al número máximo de electrones por nivel en el modelo
atómico de Bohr.
Nivel
Número
máximo
de
electrones
+
k
l m n o p q
1
2
3
4
5
6

10. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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1.- Calcula las partículas subatómicas de los siguientes iones:
Ión A Z protones electrones neutrones
14 7
16 8
7 3
24 12
19 9
27 13
64 29
35 17
32 16
1 1
1.- Calcula las partículas subatómicas de los isótopos del litio
Isótopo # p+
# e-
# no
Litio - 6
Litio - 7
Litio - 8
2.- El_____________________________ es el isótopo que se emplea para hacer datación.
TEMA: Iones
Cuando un elemento pierde o gana electrones, deja de estar en estado basal para convertirse en un IÓN. Si pierde
electrones se convierte en un CATIÓN (por ejemplo Na+
), y si gana se convierte en un ANIÓN (por ejemplo Cl-
).
TEMA: ISÓTOPOS
El número de masa, no es un número entero (pero lo redondeamos para usos prácticos), porque es el promedio de las masas de
los isótopos de cada elemento. Los isótopos son átomos con igual Z, pero diferente A, ya que poseen diferente número de
neutrones. Por ejemplo:
Isótopo # p+
# e-
# no
(protio) 1 1 0
(deuterio) 1 1 1
(tritio) 1 1 2

11. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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3.- Completa la siguiente tabla:
ELEMENTO
IDENTIFICACION
(neutro, catión, anión
o isótopo)
Z A #p+
#e-
#no
O 8 16
Br-1
35 80
S 16 32
Cd 48 112
Carbono-14
6
K+1 19 39
U 92 238
Uranio- 235 92
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA SEGÚN EL PRINCIPIO DE AUFBAU, REGLA HUND Y PRINCIPIO DE
EXCLUSIÓN DE PAULI.
La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se organizan en un átomo de
acuerdo con el modelo de capas electrónicas. Para ello se puede utilizar el principio de Aufbau que es
una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo.

12. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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1.- Completa la tabla correctamente
SILICIO
SIMBOLO QUIMICO:_________
A=39
Z=19
Configuración electrónica
Ubicación en la tabla periódica:
Nivel o periodo:
Grupo:
Modelo de Bohr
ARGON
SIMBOLO QUIMICO: __________
A=12
Z=6
Configuración electrónica
Ubicación en la tabla periódica:
Nivel o periodo:
Grupo:
Modelo de Bohr

13. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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MAGNESIO
SIMBOLO QUIMICO:_________
A=39
Z=19
Configuración electrónica
Ubicación en la tabla periódica:
Nivel o periodo:
Grupo:
Modelo de Bohr
CLORO
SIMBOLO QUIMICO: __________
A=12
Z=6
Configuración electrónica
Ubicación en la tabla periódica:
Nivel o periodo:
Grupo:
Modelo de Bohr

14. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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1 y 2.- En la tabla periódica las columnas representan_____________________ y las
filas______________________
3-11 Escribe los nombres de las familias de la tabla periódica según corresponda:
GRUPO A:
IA ______________________________________
IIA _____________________________________
IIIA _____________________________________
IVA _____________________________________
VA _____________________________________
VIA_____________________________________
VIIA_____________________________________
VIIIA_____________________________________
GRUPO B_________________________________
12.- En la tabla periódica los elementos de un mismo grupo tienen igual:
A) número de electrones en el último nivel de energía
B) masa atómica
C) número de niveles de energía
D) número atómico
TEMA: TABLA PERIÓDICA
Descripción de la primer tabla periódica. Enunciar la Ley de periodicidad química. Descripción de la tabla periódica:
periodos, familias, grupos. Elementos sólidos, líquidos y gaseosos. e- de valencia. Reactividad. Definición de los elementos
radiactivos y reconocer los más importantes. Definición de energía de ionización, electronegatividad, eletropositividad,
carácter metálico y tendencia. Metales y no metales y sus características. Óxidos ácidos y óxidos básicos.

15. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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13.- En la tabla periódica los elementos de un mismo período tienen igual:
A) número de electrones por nivel
B) masa atómica
C) número de niveles de energía
D) número atómico
14 y 15.- Escribe delante del elemento su símbolo químico.
a) Oro f) Berilio
b) Francio g) Hierro
c) Platino h) Plata
d) Vanadio i) Antimonio
e) Cadmio j) Polonio
16 y 17.- Escribe delante del símbolo químico el nombre del elemento
a) Cd f) Xe
b) Mn g) Ca
c) Fe h) Au
d) Hg i) Ba
e) In j) Ne
18 y 19.- Colorea de amarillo si el elemento es un metal, de verde si es un no metal y de naranja si es un
semimetal o metaloide.
a) Antimonio f) Germanio
b) Argón g) Bismuto
c) Titanio h) Indio
d) Estroncio i) Nitrogeno
e) Astato j) Telurio
20.- Científico ruso que ordenó la tabla periódica.
__________________________________________
21. ¿Cuál de los siguientes es un elemento?
A) etanol
B) cloro
C) agua
D) aire
E) cloruro de sodio
22. De los siguientes elementos, señala dos que sean gases: Na, H, Ca, O, Fe, Hg
A) Hg, Ca
B) Na, Fe
C) Hg, Na
D) H,O
E) Fe, O

16. Química / Primera parte / Semana: 23 – 27 de Marzo
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23.- ¿Cuáles de los siguientes enunciados sobre los gases raros son verdaderos?
1. Presentan una configuración electrónica inestable.
2. Químicamente son muy reactivos.
3. Presentan en su último nivel 8 electrones, excepto el helio.
4. Normalmente son inertes (no reaccionan) y el radón es radioactivo.
A) 3 y 4
B) 2 y 3
C) 1 y 3
D) 1 y 4
E) 2 y 4
24. Cuando un elemento tiene facilidad para ceder electrones y es buen conductor del calor y la
electricidad, se dice que es un:
A) metal
B) no metal
C) ión
D) isótopo
E) gas noble
25.- Un elemento radiactivo:
A) emite calor al pasarle una corriente eléctrica
B) se congela al contacto con el aire
C) no produce efectos al exponerlo al aire
D) emite radiaciones de alta energía espontáneamente
E) emite luz de colores al calentarse
26.- Al grupo o familia formada por los elementos F, Cl, Br, I y At, se le conoce con el nombre de:
A) elementos anfóteros
B) metales alcalinos
C) alcalinotérreos
D) elementos de transición
E) halógenos
Escribe delante de cada oración si se trata de una característica de los metales o de los no metales
a) Son buenos conductores del calor y la electricidad _______________
b) Son opacos y quebradizos ________________
c) Cuando reaccionan con el oxígeno forman óxidos básicos ___________________
d) Son maleables y dúctiles __________________
e) No conducen la electricidad ni el calor ________________
f) La mayoría son sólidos ________________
g) Tienen a ceder electrones ________________
h) Cuando reaccionan con el oxígeno forman óxidos ácidos _______________
i) Presentan brillo _____________
j) Predominan los gases ______________
k) Tienden a ganar electrones _____________