Este documento presenta el syllabus de la asignatura Química I de la carrera de Ingeniería Ambiental de la Universidad Central del Ecuador. La asignatura tiene una carga de 6 créditos y se imparte en el primer semestre. El syllabus describe los objetivos, unidades curriculares, metodologías y bibliografía de la asignatura, la cual busca que los estudiantes comprendan los fundamentos teóricos de la estructura de la materia y puedan aplicarlos en el análisis de procesos químicos relacionados con las

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
SYLLABUS
VICERRECTORADO ACADÉMICO DE INVESTIGACIÓNY POSGRADO
DIRECCIÓNGENERAL ACADÉMICA Página1
Período 2015 - 2016
1. DATOS INFORMATIVOS
2. DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA
Permite que el estudiante pueda comprender las teorías, leyes y principios que rigen el
comportamiento de la materia, e identificar los cambios en los procesos químicos.
3. OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA (Con fundamento en los
objetivos generales de la carrera)
Analizar los fundamentos teóricos de la estructura de la materia en la protección y mejoramiento de los
procesos industriales, organizándolos en mapas mentales para contrastarlos con responsabilidad y
respeto al medio ambiente
1.1.
FACULTAD:
Facultad de Ingeniería en Geología, Minas,
Petróleos y Ambiental
1.2. CARRERA: Ingeniería Ambiental
1.3. ASIGNATURA: Química I
1.4. CÓDIGO DE ASIGNATURA: 1103
1.5. CRÉDITOS: 6
1.6. SEMESTRE: PRIMERO
1.7. UNIDAD DE ORGANIZACIÓN
CURRICULAR:
OBLIGATORIA
1.8. TIPO DE ASIGNATURA: BÁSICA
1.9. PROFESOR COORDINADOR DE ASIGNATURA: QUIM. SALOMON CHACHA.
1.10. PROFESORES DE LA ASIGNATURA:
MSC. SONIA CHAMORROA. QUIM. SALOMON
CHACHA
1.11. PERÍODO ACADÉMICO: SEPTIEMBRE 2015 – FEBRERO 2016
1.12. N°. HORAS DE CLASE: Presenciales: 64 Prácticas: 32
1.13. N°. HORAS DE TUTORIAS: Presenciales: 16 Virtuales:
1.14. PRERREQUISITOS Asignaturas: Códigos:
1.15. CORREQUISITOS Asignaturas:
MATEMÁTICA
Códigos:FÍSICA

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Período 2015 - 2016
4. OBJETIVOS ESPECÍFICOS DE LA ASIGNATURA (Con fundamento en
los objetivos generales de la carrera)
Interpretar los fundamentos y las principales aplicaciones de los cambios energéticos en procesos
termodinámicos de manera investigativa y creativa.
5. CONTRIBUCIÓN DE LA ASIGNATURA EN LA FORMACIÓN DEL
PROFESIONAL (Perfil de Egreso)
Contribuye con la base científica, en el análisis de la composición química de los componentes
químicos naturales y de los contaminantes líquidos, sólidos y gaseosos, necesarios para el tratamiento
de la materia en las Ingenierías ambiental, geológica, minera y petrolera.
6. RESULTADOS DE APRENDIZAJE DE LA ASIGNATURA: (Para alcanzar
los resultados de aprendizaje del perfil de egreso de la carrera)
Aplica los principios básicos pertinentes de química en la interpretación de fenómenos propios de las
ingenierías: ambiental, minas, geología y petrolera con orden y precisión.
7. PROGRAMACIÓN DE UNIDADES CURRICULARES
DATOS INFORMATIVOS DE LAUNIDAD CURRICULAR No.1
NOMBRE DE LA UNIDAD: ESTRUCTURAATÓMICA II, EL ENLACE Y LA FORMACIÓN DE
COMPUESTOS
OBJETIVO DE LA UNIDAD:
Aplicar los fundamentos de la estructura atómica II y de la
espectrometría a un nivel creativo, mediante, clases teórico prácticas,
talleres, guías de trabajo con comprensión y solidaridad.
RESULTADOS DE
APRENDIZAJE DE LA UNIDAD:
La teoría atómica II mecánica cuántica nos revela aspectos muy
sorprendentes de la naturaleza, aún más lejanos a nuestra intuición
que los predichos por la teoría de la relatividad de la composición
química de los componentes químicos sus principales
características. Presenta la descripción teórica de la mecánica
cuántica junto con su formulación matemática en la Ingeniería
ambiental, geología, minas y petróleos.
CÁLCULO DE HORAS DE LA
UNIDAD
ESCENARIOS DE
APRENDIZAJE
N°. Horas aprendizaje Teóricas
14
N°. Horas Prácticas- laboratorio
6
TUTORÍAS
N°. Horas Presenciales
2
N°. Horas Aprendizaje Aula
Virtual
2

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Período 2015 - 2016
TRABAJO
AUTÓNOMO
Horas de Trabajo Autónomo
32 HORAS
PROGRAMACIÓNCURRICULAR
CONTENIDOS
ACTIVIDADES DE TRABAJO
AUTÓNOMO, ACTIVIDADES
DE INVESTIGACIÓN Y DE
VINCULACIÓN CON LA
SOCIEDAD
MECANISMOS DE
EVALUACIÓN
1.1 Presentación del Programa
Analítico.
Políticas de manejo de la materia.
Lectura de texto, revistas
científicas especializadas.
1.2 Relación de la Mecánica cuántica y
estructuras químicas
Organizadores gráficos Ensayos, trabajo de
investigación sobre el tema
Práctica 1
Práctica 2
Formación de grupos de
trabajo.
Seguridad en el laboratorio
Informes individuales de
laboratorio
1.3 El concepto de enlace y el
nacimiento de la química cuántica.
Enlaces Químico
Lectura de textos, consultas,
Investigaciones presentadas
en técnicas de aprendizaje.
1.3 Enlace Iónico, covalente y metálico
Resolución de problemas de
libro guía basados en
conceptos.
Taller
Revisiónycalificaciónde
problemas.
1.4 Geometría molecular
Fuerzas Intermoleculares
Cuadro comparativo
Ejercicios de aplicación.
Maquetas
Taller.
Revisiónycalificaciónde
problemas.
Práctica 3
Material de Laboratorio Informe de laboratorio
1.5 Enlace químico II
Geometría molecular e hibridación de
orbitales atómicos
Solución de ejercicios
propuestos del texto guía, de
otros textos que sirven como
refuerzo
Revisiónycalificaciónde
problemas.
Evaluación a través de
pruebas de base
estructurada
Práctica 4 Espectros luminosos en la
llama
Volumetría
Informes individuales de
laboratorio

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Período 2015 - 2016
METODOLOGÍAS DE APRENDIZAJE: Clase magistral dialogada, conferencias,
investigación parcial, investigación, prácticas
experimentales, Exposición de Proyectos,
Organizadores Gráficos.
RECURSOS DIDÁCTICOS: Aula de clase
. Laboratorio
•Aula virtual
•Bibliotecas, páginas web
Diapositivas en Power Point y Prezzi.
•Videos, talleres
•Proyector
•Computador
BIBLIOGRAFÍA:
OBRAS FÍSICAS
DISPONIBILIDA
D EN
BIBLIOTECA
VIRTUAL
NOMBRE
BIBLIOTECA
VIRTUAL
SI NO
BÁSICA
Chang,Raymond
Título:Química
Edición:10 ed.
Bogotá: McGraw-
Hill,2010
x http://bibliositci.u
ce.edu.ec/sigb/we
b/index.php/ejem
plar/resultadoBus
queda#undefined
x Almeida,R.(2009).
La mecánica
cuánticay la
descripcióndel
enlace químico.
AvancesenQuímica,
2009.
COMPLEMENTARIA
Garzón,
Guillermo
Fundamentos
de química
general
Con Manual de
laboratorio
Edición: 2 ed.
México.
McGraw-
Hill,1987

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Período 2015 - 2016
DATOS INFORMATIVOS DE LA UNIDAD CURRICULAR No. 2
NOMBRE DE LA UNIDAD: REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
OBJETIVO DE LA UNIDAD:
Conocer los fundamentos de las reacciones químicas y de la
estequiometria a un nivel lógico, mediante aprendizaje basado en
problemas, prácticas de laboratorio, talleres y proyectos para
aplicarlos con lógica y creatividad.
RESULTADOS DE
APRENDIZAJE DE LA UNIDAD:
Comprender las relaciones entre masas, moles y volúmenes en
reacciones químicas y aplicarlas en la resolución de problemas
estequiométricos, utilizando correctamente las unidades de medida.
Aplicar los conceptos sobre gases, solubilidad y soluciones en la
resolución de ejercicios y en cálculos previos a la preparación de
soluciones que se usan en reacciones químicas
CÁLCULO DE HORAS DE LA
UNIDAD
ESCENARIOS DE
APRENDIZAJE
N°. Horas aprendizaje Teóricas
24
N°. Horas Prácticas- laboratorio
12
TUTORÍAS
N°. Horas Presenciales
4
N°. Horas Aprendizaje Aula
Virtual
2
TRABAJO
AUTÓNOMO
Horas de Trabajo Autónomo
38 HORAS
PROGRAMACIÓNCURRICULAR
CONTENIDOS
ACTIVIDADES DE TRABAJO
AUTÓNOMO, ACTIVIDADES
DE INVESTIGACIÓN Y DE
VINCULACIÓN CON LA
SOCIEDAD
MECANISMOS DE
EVALUACIÓN
2.1 Reacciones Químicas
Clasificación de las reacciones
químicas.
Identificación de las reacciones
químicas
Clases de reacciones,
Igualación por métodos simples.
Ejercicios de aplicación de libro
guía
Organizadores gráficos
Revisión y resolución de
ejercicios de aplicación.
Lecciónescrita.
Práctica 5 Enlaces Químicos Elaboración de informe
2.2 Oxidación y reducción.
Agente oxidante, reductor ejercicios de
aplicación.
Ejercicios de aplicación de libro
guía.
Revisión y resolución de
ejercicios de aplicación.
Lecciónescrita
2.3 Balaceo de ecuaciones medio
ácido, medio básico.
Resolución de problemas Revisión y resolución de
ejercicios de aplicación.
Lecciónescrita.

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Período 2015 - 2016
Práctica 6 Clases de reacciones. Informe de laboratorio
2.3 ion electrón Balanceo de
ecuaciones.
Resolución de problemas Revisión y resolución de
ejercicios de aplicación.
2.4 Ion electrón en medio ácido y
medio básico.
Ejerciciosde aplicación Revisión y resolución de
ejercicios de aplicación.
Práctica 7 Oxido Reducción. Informe de laboratorio
2.5 Leyes de los gases. Resolución de problemas Revisión y resolución de
ejercicios de aplicación.
Práctica 8 Obtención de gases
Informe de laboratorio
2.5 Disoluciones
Unidades físicas de concentración.
Solución de ejercicios
propuestos del texto guía, de
otros textos que sirven como
refuerzo
Revisión y resolución de
ejercicios de aplicación.
2.6 Unidades químicas de
concentración
Ejercicios de aplicación.
Práctica 9 Preparación de Soluciones Informe de laboratorio
2.7 Estequiometría
Cálculos con relaciones de masas y
moles.
Solución de ejercicios
propuestos del texto guía, de
otros textos que sirven como
refuerzo
Revisión y resolución de
ejercicios de aplicación.
Práctica 10 Estequiometria Informe de laboratorio
2.8 Reactivo limitante, pureza y
rendimiento.
Solución de ejercicios
propuestos del texto guía, de
otros textos que sirven como
refuerzo
Revisión y resolución de
ejercicios de aplicación.
Lecciónescrita.
2.9 Estequiometria de gases
Ejercicios de aplicación

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Período 2015 - 2016
2.10 Estequiometria de soluciones
Ejercicios de aplicación
METODOLOGÍAS DE APRENDIZAJE: Clase magistral dialogada, conferencias,
investigación parcial, investigación, prácticas
experimentales, Exposición de Proyectos,
Organizadores Gráficos.
RECURSOS DIDÁCTICOS: Aula de clase
. Laboratorio
•Aula virtual
•Bibliotecas, páginas web
•Videos, talleres
•Proyector
•Computador
BIBLIOGRAFÍA:
OBRAS FÍSICAS
DISPONIBILIDA
D EN
BIBLIOTECA
VIRTUAL
NOMBRE
BIBLIOTECA
VIRTUAL
SI NO
BÁSICA
Chang,
Raymond Título:
Química Edición:
10 ed. Bogotá:
McGrawHill,2010
x http://bibliositci.u
ce.edu.ec/sigb/we
b/index.php/ejem
plar/resultadoBus
queda#undefined
x Ramírez Regalado,
Víctor Manuel.
Química 1 (2a. ed.).
México:Larousse -
Grupo Editorial
Patria,2014.
COMPLEMENTARIA
Garzón,
Guillermo
Fundamentos de
química general
Con Manual de
laboratorio
Edición: 2 ed.
México.
McGraw-
Hill,1987
http://bibliositci.u
ce.edu.ec/sigb/we
b/index.php/ejem
plar/resultadoBus
queda#undefined
DATOS INFORMATIVOS DE LA UNIDAD CURRICULAR No. 3
NOMBRE DE LA UNIDAD: CINÉTICAY EQUILIBRIO QUÍMICO. ÁCIDOS Y BASES

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Período 2015 - 2016
OBJETIVO DE LA UNIDAD:
Investigar la cinética, el equilibrio químico y el funcionamiento de
ácidos y bases a un nivel productivo mediante Investigación parcial,
estudio de casos, debate, prácticas de laboratorio y talleres para
ser aplicados en la interpretación correcta de los procesos
industriales con criterios de responsabilidad y creatividad.
RESULTADOS DE
APRENDIZAJE DE LA UNIDAD:
Analizar calcular, relacionar y comparar el comportamiento de
diversas sustancias con respecto a sus propiedades ácido-base y el
equilibrio en el comportamiento de procesos químicos frente al
desplazamiento.
CÁLCULO DE HORAS DE LA
UNIDAD
ESCENARIOS DE
APRENDIZAJE
N°. Horas aprendizaje Teóricas
14
N°. Horas Prácticas- laboratorio
6
TUTORÍAS
N°. Horas Presenciales
2
N°. Horas Aprendizaje Aula
Virtual
4
TRABAJO
AUTÓNOMO
Horas de Trabajo Autónomo
36 HORAS
PROGRAMACIÓNCURRICULAR
CONTENIDOS
ACTIVIDADES DE TRABAJO
AUTÓNOMO, ACTIVIDADES
DE INVESTIGACIÓN Y DE
VINCULACIÓN CON LA
SOCIEDAD
MECANISMOS DE
EVALUACIÓN
3.1 Velocidad de reacción y
Equilibrio químico
Velocidad de reacción: Teoría de
colisiones.
Organizadores Gráficos Ensayo relación de la
velocidad de la reacciones
con la carrera
3.2 Factores que gobiernan las
velocidades de reacción.
Efecto de la velocidad de reacción.
Reacciones reversibles y equilibrio.
Ejercicios de aplicación
3.3 Ecuación de velocidad. Teoría
cinética y el equilibrio químico.
Resolución de problemas Revisión y resolución de
ejercicios de aplicación.
3.4 Determinación de la constante
de equilibrio. Sistemas en equilibrio
Resolución de problemas Revisión y resolución de
ejercicios de aplicación.
Práctica 12. Equilibrio químico Informe de laboratorio
3.5 Constantes de equilibrio
Aplicación del Principio de
Le Chatelier.
Resolución de problemas Revisión y resolución de
ejercicios de aplicación

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Período 2015 - 2016
3.6 Teorías del producto iónico del
agua.
Teorías de ácidos y bases: Lewis,
Arrhenius, Bronsted y Lowry.
Resolución de problemas
Revisión y resolución de
ejercicios de aplicación.
3.7 Escala del pH Ejercicios de aplicación Revisión y resolución de
ejercicios de aplicación.
Práctica 13 Medición de PH Informe de laboratorio
3.8 Revisión de la unidad Taller grupal Revisión de taller
METODOLOGÍAS DE APRENDIZAJE: Clase magistral dialogada, conferencias,
investigación parcial, investigación, prácticas
experimentales, Exposición de Proyectos,
Organizadores Gráficos.
RECURSOS DIDÁCTICOS: Aula de clase
. Laboratorio
•Aula virtual
•Bibliotecas, páginas web
•Videos, talleres
•Proyector
•Computador
BIBLIOGRAFÍA:
OBRAS FÍSICAS
DISPONIBILIDA
D EN
BIBLIOTECA
VIRTUAL
NOMBRE
BIBLIOTECA
VIRTUAL
SI NO
BÁSICA
Chang,Raymond
Título:Química
Edición:10 ed.
Bogotá: McGraw-
Hill,2010
x http://bibliositci.u
ce.edu.ec/sigb/we
b/index.php/ejem
plar/resultadoBus
queda#undefined
x Almeida,R.(2009).
La mecánica
cuánticay la
descripcióndel
enlace químico.
AvancesenQuímica,
2009.
http://bvirtual.uce
.edu.ec:2054/lib/b
generalucesp/sear
ch.action?p00=Alm
eida%2C+R.+%28
2009%29.+&fromS
earch=fromSearch
COMPLEMENTARIA
Garzón,
Guillermo
Fundamentos
de química
general
Con Manual de
laboratorio
http://bibliositci.u
ce.edu.ec/sigb/we
b/index.php/ejem
plar/resultadoBus
queda#undefined

10. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
SYLLABUS
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Período 2015 - 2016
Edición: 2 ed.
México.
McGraw-
Hill,1987
DATOS INFORMATIVOS DE LA UNIDAD CURRICULAR No. 4
NOMBRE DE LA UNIDAD: TERMODINÁMICAEN LA QUÍMICAY ELECTROQUÍMICA
OBJETIVO DE LA UNIDAD:
Determinar y comprender fundamentos básicos de la termodinámica
y electroquímica en reacciones químicas con creatividad y precisión.
RESULTADOS DE
APRENDIZAJE DE LA UNIDAD:
Aplicar las magnitudes y propiedades que se deben a la naturaleza
eléctrica de la materia (conductividad y otras).
CÁLCULO DE HORAS DE LA
UNIDAD
ESCENARIOS DE
APRENDIZAJE
N°. Horas aprendizaje Teóricas
14
N°. Horas Prácticas- laboratorio
4
TUTORÍAS
N°. Horas Presenciales
2
N°. Horas Aprendizaje Aula
Virtual
4
TRABAJO
AUTÓNOMO
Horas de Trabajo Autónomo
36 HORAS
PROGRAMACIÓNCURRICULAR
CONTENIDOS
ACTIVIDADES DE
TRABAJO AUTÓNOMO,
ACTIVIDADES DE
INVESTIGACIÓN Y DE
VINCULACIÓN CON LA
SOCIEDAD
MECANISMOS DE
EVALUACIÓN
4.1 Fundamentos de Las leyes de la
Termodinámica
Lectura la entropía del
universo
Debate
Evaluación de
investigación
4.2 Fundamentos de los procesos
espontáneos
Trabajo investigativo.
Fenómenos espontaneo
4.3 Variables que rigen al equilibrio
termodinámico
Exposición
4.4 Principios de la Electroquímica.
Taller
Evaluación de taller

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Período 2015 - 2016
4.5 Electrolisis Aplicación de la
electrolisis en la
metalurgia
4.6 Aplicaciones de la electrolisis Investigación bibliográfica Evaluación del trabajo de
investigación.
Práctica 14 Electrolisis
Informe de laboratorio
Práctica 15
Celdas Galvánicas Informe de laboratorio
METODOLOGÍAS DE APRENDIZAJE: Clase magistral dialogada, conferencias,
investigación parcial, investigación, prácticas
experimentales, Exposición de Proyectos,
Organizadores Gráficos.
RECURSOS DIDÁCTICOS: Aula de clase
. Laboratorio
•Aula virtual
•Bibliotecas, páginas web
•Videos, talleres
•Proyector
•Computador
BIBLIOGRAFÍA:
OBRAS FÍSICAS
DISPONIBILID
AD EN
BIBLIOTECA
VIRTUAL
NOMBRE
BIBLIOTECA
VIRTUAL
SI NO
BÁSICA
Chang,Raymond
Título:Química
Edición:10 ed.
Bogotá: McGraw-
Hill,2010
x Cengel,
termodinámica,
editorial McGraw-
2009.
http://site.ebrary.co
m/lib/bgeneraluces
p/reader.action?doc
ID=10515088
Petrucci, Ralph
H.Herring, F.
GeoffreyMadura,
Jeffry
D.Bissonnette,
Carey
QUÍMICA
GENERAL
Edición: 10 ed.
x
http://bibliositci.uc
e.edu.ec/sigb/web/i
ndex.php/ejemplar/
resultadoBusqueda
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12. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
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Período 2015 - 2016
Madrid: Pearson
2011
COMPLEMENTARIA
Garzón,
Guillermo
Fundamentos de
química general
Con Manual de
laboratorio
Edición: 2 ed.
México. McGraw-
Hill,1987
x http://bibliositci.uc
e.edu.ec/sigb/web/i
ndex.php/ejemplar/
resultadoBusqueda
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8. RELACIÓN DE LA ASIGNATURA CON LOS RESULTADOS DEL PERFIL
DE EGRESO DE LA CARRERA
RESULTADOS O LOGROS DE APRENDIZAJE DEL
PERFIL DE EGRESO DE LA CARRERA
( Copiar los elaborados por cada unidad)
EL ESTUDIANTE DEBE
(Evidencias de aprendizaje: Conocimientos, habilidades
y valores)
a) Analiza la relación de la mecánica
cuántica con los enlaces químicos en la
formación de compuestos.
Revisión y calificación de problemas.
Lección escrita.
Informes individuales de laboratorio.
Debate.
Revisión de taller.
Organizadores gráficos.
Diálogos reflexivos con respeto a sus
semejantes.
b) Comprender las relaciones entre
masas, moles y volúmenes en reacciones
químicas y aplicarlas en la resolución de
problemas estequiométricos, utilizando
correctamente las unidades de medida.
Aplicar los conceptos sobre gases,
solubilidad y soluciones en la resolución
de ejercicios y en cálculos previos a la
preparación de soluciones que se usan en
reacciones químicas
Revisión y calificación de problemas.
Lección escrita.
Informes individuales de laboratorio.
Debate.
Presentación.
Revisión de taller.
Mente lógica.
Diálogos reflexivos con respeto a sus
semejantes.
c) Analizar calcular, relacionar y comparar
el comportamiento de diversas sustancias
con respecto a sus propiedades ácido-
base y el equilibrio en el comportamiento
de procesos químicos frente al
desplazamiento.
Revisión y calificación de problemas.
Lección escrita.
Informes individuales de laboratorio.
Debate.
Presentación.
Revisión de taller.
Mente lógica.
Diálogos reflexivos con respeto a sus
semejantes.

13. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
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Período 2015 - 2016
d) Aplicar las magnitudes y propiedades
que se deben a la naturaleza eléctrica de
la materia.
Revisión y calificaciónde problemas.
Lecciónescrita.
Informes individuales de laboratorio.
Debate.
Presentación.
Revisión de taller.
Mente lógica.
Diálogos reflexivos con respeto a sus semejantes.
8. EVALUACIÓN DEL ESTUDIANTE POR RESULTADOS DE
APRENDIZAJE
TÉCNICAS
PRIMER
HEMISEMESTRE
(PUNTOS)
SEGUNDO
HEMISEMESTRE
(PUNTOS)
Evaluación escrita o práctica, parcial o
final
(10 Puntos) (10 Puntos)
Trabajo autónomo y/o virtual ( 4 Puntos) ( 4 Puntos)
Trabajos individuales ( 3 Puntos) ( 3 Puntos)
Trabajos grupales ( 3Puntos) ( 3Puntos)
TOTAL (20 Puntos) (20 Puntos)
9. PERFIL DEL DOCENTE QUE IMPARTE LA ASIGNATURA
MAGISTER EN
DOCENCIA
UNIVERSITARIA Y
ADMINISTRACION
EDUCATIVA
UNIVERSIDAD
TECNOLOGICA
INDOAMERICA
NACIONAL 1045-12-741175 16-01-2012
10. REVISIÓN Y APROBACIÓN
ELABORADO POR: REVISADO APROBADO
FIRMA DE LOS DOCENTES QUE DICTAN
LA ASIGNATURA
FECHA:
Docente 1:_Quim.BolivarEnríquez
NOMBRE:
FECHA: 2015-09-___
FIRMA: ______________________
Coordinador de Carrera (Director)
NOMBRE:
FECHA: 2015-09-___
FIRMA: ____________________
Consejo de Carrera