Este documento resume las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que las propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad varían de forma predecible a través del sistema periódico, y que estas propiedades están relacionadas con la configuración electrónica de los átomos. También distingue entre los metales, no metales y semimetales según su facilidad para formar iones y su carácter metálico.
El documento resume las principales propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que los elementos se organizan en el sistema periódico de acuerdo a su número atómico, y que los elementos dentro de un mismo grupo comparten propiedades químicas similares debido a su configuración electrónica de valencia. También describe cómo varias propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad cambian a través del sistema periódico.
El documento resume las principales propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que los elementos se organizan en el sistema periódico de acuerdo a su número atómico, y que los elementos dentro de un mismo grupo comparten propiedades químicas similares debido a su configuración electrónica de valencia. También describe cómo varias propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad cambian de forma predecible a través del sistema periódico.
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El documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos y cómo varían a través de la tabla periódica. Explica que el tamaño atómico aumenta al descender en un grupo pero disminuye al avanzar en un período, mientras que la energía de ionización y la electronegatividad aumentan tanto al descender en un grupo como al avanzar en un período. También describe cómo varían otras propiedades como la afinidad electrónica y la reactividad de los elementos a través de la tabla periódica.
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El documento resume las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían el tamaño atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad y la reactividad a través de la tabla periódica. Explica que estas propiedades tienden a aumentar al descender en un grupo y disminuir al avanzar en un período, con algunas excepciones. También clasifica los elementos como metales, no metales y semimetales según su facilidad para ganar o perder
El documento resume las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían el tamaño atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad y la reactividad a través de la tabla periódica. Explica que estas propiedades tienden a aumentar al descender en un grupo y disminuir al avanzar en un período, con algunas excepciones. También clasifica los elementos como metales, no metales y semimetales según su facilidad para ganar o perder
Presentacion tabla periodica alumno Rafael Arguelloarguellokite
El documento resume las principales propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían el tamaño atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad entre los grupos y períodos de la tabla periódica. Explica que estas propiedades están relacionadas con la configuración electrónica de los átomos y cómo afectan la reactividad química de los elementos.
El documento resume las principales propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que los elementos se organizan en el sistema periódico de acuerdo a su número atómico, y que los elementos dentro de un mismo grupo comparten propiedades químicas similares debido a su configuración electrónica de valencia. También describe cómo varias propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad cambian a través del sistema periódico.
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Presentacion tabla periodica alumno Rafael Arguelloarguellokite
El documento resume las principales propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían el tamaño atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad entre los grupos y períodos de la tabla periódica. Explica que estas propiedades están relacionadas con la configuración electrónica de los átomos y cómo afectan la reactividad química de los elementos.
El documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica que diversos científicos intentaron agrupar los elementos usando su masa atómica, hasta que Moseley ordenó la tabla periódica usando el número atómico. Describe cómo las configuraciones electrónicas explican las propiedades químicas periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
El documento describe el sistema periódico de los elementos, incluyendo que los elementos se ordenan por número atómico creciente y que los del mismo grupo comparten propiedades químicas debido a su configuración electrónica de valencia. También explica conceptos como iones, tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían entre grupos y períodos.
Este documento presenta información sobre la clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica y sus propiedades periódicas. Explica que los elementos se clasifican según su configuración electrónica y que elementos del mismo grupo tienen configuraciones similares. También describe varias propiedades periódicas como el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad, y cómo estas propiedades varían periódicamente en la tabla. El documento proporciona esta información fundamental sobre la estruct
Este documento explica el sistema periódico y las propiedades periódicas de los elementos. Describe cómo los químicos han intentado ordenar los elementos en grupos con propiedades similares. Explica que los elementos se ordenan por número atómico creciente y que los elementos dentro de un mismo grupo comparten propiedades químicas debido a su configuración electrónica. También describe cómo varias propiedades atómicas como el tamaño, la energía de ionización y la afinidad electrónica cambian a través del sistema periódico.
Este documento describe los elementos químicos y su clasificación. Explica que los elementos se clasifican como metales o no metales dependiendo de sus propiedades físicas. También describe la tabla periódica de los elementos, la cual ordena los elementos por número atómico y agrupa elementos con propiedades similares. Finalmente, explica cómo varias propiedades atómicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad cambian periódicamente a través de la tabla.
introduccion a la quimica inorganica.pptMiLiBainer
El documento describe la Tabla Periódica de los Elementos, incluyendo su historia, estructura y utilidad. Los elementos se ordenan por número atómico en filas horizontales (períodos) y columnas verticales (grupos), lo que permite predecir las propiedades químicas de los elementos basadas en su configuración electrónica.
1) El documento define el radio atómico como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes en una molécula diatómica o entre dos átomos vecinos en una red tridimensional.
2) Explica que el comportamiento del radio atómico a lo largo de un período puede ser irregular, ya que aumenta la atracción de los electrones hacia el núcleo a medida que aumenta el número de protones.
3) Dentro de un grupo, el radio atómico aumenta con el número ató
El documento resume las principales características del sistema periódico de los elementos, incluyendo que los elementos con propiedades químicas similares se agrupan juntos, la disposición de los elementos por número atómico creciente en grupos y períodos, y cómo varias propiedades atómicas como el tamaño, energía de ionización y electronegatividad siguen patrones predecibles a través del sistema periódico.
El documento resume el desarrollo histórico de la tabla periódica, describiendo cómo diferentes científicos como Berzelius, Döbereiner, Newlands y Mendeleev intentaron clasificar los elementos utilizando su masa atómica. Explica que la clasificación de Mendeleev fue la más elaborada y dejó espacios vacíos para elementos no descubiertos aún, prediciendo correctamente sus propiedades. Finalmente, describe las características del sistema periódico actual basado en el número atómico establecido por Moseley.
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos como la energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y radio iónico. Explica cómo estas propiedades varían a lo largo de la tabla periódica y cómo afectan al tipo de enlace entre átomos.
El documento describe las características principales de la tabla periódica, incluyendo los periodos, grupos, familias y clases de elementos. Explica que los elementos se ordenan por número atómico creciente y que aquellos con propiedades similares se agrupan. Además, describe las tendencias periódicas de propiedades como el radio atómico, la energía de ionización, electronegatividad y carácter metálico a través de la tabla.
Bloque 2 aprendizajes 14,15 y 16 2015 2016Alicia Puente
El documento explica las partículas y fuerzas que mantienen unidos a los átomos, incluyendo electrones y diferentes tipos de enlaces químicos como iónico y covalente. También describe la regla del octeto y cómo los elementos tienden a compartir o transferir electrones para alcanzar una capa de valencia llena de ocho electrones.
Este documento describe la historia y organización de la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos basados en su número atómico y permite predecir propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. La tabla clasifica los elementos en grupos y períodos que exhiben patrones recurrentes en sus propiedades.
Este documento describe las principales propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo el tamaño de los átomos (radio atómico), la afinidad electrónica, la energía de ionización y la electronegatividad. Explica que estas propiedades varían de forma predecible en la tabla periódica y pueden usarse para predecir el comportamiento químico de los elementos.
1) El documento trata sobre las propiedades periódicas de los elementos y cómo varían según la posición del elemento en la tabla periódica.
2) Las propiedades atómicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad dependen de la configuración electrónica del átomo.
3) Conociendo la posición de un elemento en la tabla periódica se pueden predecir valores de sus propiedades periódicas y su comportamiento químico.
Periodicidad y propiedades de los elementosChamo Bolaño
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos y su relación con la estructura electrónica. Explica que los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares debido a que tienen el mismo número de electrones en su capa de valencia. También describe cómo varían el tamaño atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica al descender o avanzar en un período o grupo, y cómo esto está relacionado con la configuración electrónica de los elementos.
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos, incluyendo cómo se organizan en el sistema periódico, las propiedades de los metales, no metales y metaloides, y propiedades como la energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Explica cómo estas propiedades varían a través de los grupos y períodos debido a cambios en la configuración electrónica de los átomos.
El documento resume las principales características y propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica cómo los científicos clasificaron los elementos en una tabla periódica basada en su número atómico. Describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, la energía de ionización y la electronegatividad a través de la tabla periódica.
El radio iónico es el tamaño de un átomo después de ganar o perder electrones. Los aniones son más grandes que los átomos neutrales debido a la repulsión entre los electrones adicionales. Los cationes son más pequeños que los átomos neutrales porque han perdido electrones de valencia. Entre iones isoelectrónicos, el ion con menor número atómico tiene el mayor radio debido a la menor fuerza de atracción nuclear.
Este documento describe las principales propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían a través de la tabla periódica. Explica que el tamaño atómico aumenta en los grupos pero disminuye en los períodos, mientras que la afinidad electrónica y la energía de ionización aumentan en los períodos pero disminuyen en los grupos. También describe cómo la electronegatividad aumenta tanto en los períodos como en los grupos. El documento proporciona ejemplos y preguntas de aut
El documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica que diversos científicos intentaron agrupar los elementos usando su masa atómica, hasta que Moseley ordenó la tabla periódica usando el número atómico. Describe cómo las configuraciones electrónicas explican las propiedades químicas periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
El documento describe el sistema periódico de los elementos, incluyendo que los elementos se ordenan por número atómico creciente y que los del mismo grupo comparten propiedades químicas debido a su configuración electrónica de valencia. También explica conceptos como iones, tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían entre grupos y períodos.
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Este documento describe los elementos químicos y su clasificación. Explica que los elementos se clasifican como metales o no metales dependiendo de sus propiedades físicas. También describe la tabla periódica de los elementos, la cual ordena los elementos por número atómico y agrupa elementos con propiedades similares. Finalmente, explica cómo varias propiedades atómicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad cambian periódicamente a través de la tabla.
introduccion a la quimica inorganica.pptMiLiBainer
El documento describe la Tabla Periódica de los Elementos, incluyendo su historia, estructura y utilidad. Los elementos se ordenan por número atómico en filas horizontales (períodos) y columnas verticales (grupos), lo que permite predecir las propiedades químicas de los elementos basadas en su configuración electrónica.
1) El documento define el radio atómico como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes en una molécula diatómica o entre dos átomos vecinos en una red tridimensional.
2) Explica que el comportamiento del radio atómico a lo largo de un período puede ser irregular, ya que aumenta la atracción de los electrones hacia el núcleo a medida que aumenta el número de protones.
3) Dentro de un grupo, el radio atómico aumenta con el número ató
El documento resume las principales características del sistema periódico de los elementos, incluyendo que los elementos con propiedades químicas similares se agrupan juntos, la disposición de los elementos por número atómico creciente en grupos y períodos, y cómo varias propiedades atómicas como el tamaño, energía de ionización y electronegatividad siguen patrones predecibles a través del sistema periódico.
El documento resume el desarrollo histórico de la tabla periódica, describiendo cómo diferentes científicos como Berzelius, Döbereiner, Newlands y Mendeleev intentaron clasificar los elementos utilizando su masa atómica. Explica que la clasificación de Mendeleev fue la más elaborada y dejó espacios vacíos para elementos no descubiertos aún, prediciendo correctamente sus propiedades. Finalmente, describe las características del sistema periódico actual basado en el número atómico establecido por Moseley.
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Bloque 2 aprendizajes 14,15 y 16 2015 2016Alicia Puente
El documento explica las partículas y fuerzas que mantienen unidos a los átomos, incluyendo electrones y diferentes tipos de enlaces químicos como iónico y covalente. También describe la regla del octeto y cómo los elementos tienden a compartir o transferir electrones para alcanzar una capa de valencia llena de ocho electrones.
Este documento describe la historia y organización de la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos basados en su número atómico y permite predecir propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. La tabla clasifica los elementos en grupos y períodos que exhiben patrones recurrentes en sus propiedades.
Este documento describe las principales propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo el tamaño de los átomos (radio atómico), la afinidad electrónica, la energía de ionización y la electronegatividad. Explica que estas propiedades varían de forma predecible en la tabla periódica y pueden usarse para predecir el comportamiento químico de los elementos.
1) El documento trata sobre las propiedades periódicas de los elementos y cómo varían según la posición del elemento en la tabla periódica.
2) Las propiedades atómicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad dependen de la configuración electrónica del átomo.
3) Conociendo la posición de un elemento en la tabla periódica se pueden predecir valores de sus propiedades periódicas y su comportamiento químico.
Periodicidad y propiedades de los elementosChamo Bolaño
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos y su relación con la estructura electrónica. Explica que los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares debido a que tienen el mismo número de electrones en su capa de valencia. También describe cómo varían el tamaño atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica al descender o avanzar en un período o grupo, y cómo esto está relacionado con la configuración electrónica de los elementos.
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos, incluyendo cómo se organizan en el sistema periódico, las propiedades de los metales, no metales y metaloides, y propiedades como la energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Explica cómo estas propiedades varían a través de los grupos y períodos debido a cambios en la configuración electrónica de los átomos.
El documento resume las principales características y propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica cómo los científicos clasificaron los elementos en una tabla periódica basada en su número atómico. Describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, la energía de ionización y la electronegatividad a través de la tabla periódica.
El radio iónico es el tamaño de un átomo después de ganar o perder electrones. Los aniones son más grandes que los átomos neutrales debido a la repulsión entre los electrones adicionales. Los cationes son más pequeños que los átomos neutrales porque han perdido electrones de valencia. Entre iones isoelectrónicos, el ion con menor número atómico tiene el mayor radio debido a la menor fuerza de atracción nuclear.
Este documento describe las principales propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían a través de la tabla periódica. Explica que el tamaño atómico aumenta en los grupos pero disminuye en los períodos, mientras que la afinidad electrónica y la energía de ionización aumentan en los períodos pero disminuyen en los grupos. También describe cómo la electronegatividad aumenta tanto en los períodos como en los grupos. El documento proporciona ejemplos y preguntas de aut
Este documento presenta el contenido de una lección de química de décimo grado sobre las leyes generales de las reacciones químicas, incluyendo la ley de las proporciones constantes, la ley de la conservación de la masa y la ley de proporciones múltiples. El documento concluye instando a los estudiantes a observar y sacar conclusiones.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
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3. 3
ESPECIES CON CARGA ELÉCTRICA. IONES.
Si un átomo neutro gana o pierde electrones, se convierte en una especie
cargada, denominada ion
Si gana electrones, hay exceso de éstos, el ion será negativo y se denomina
anión
Si pierde electrones, hay defecto de éstos, el ión será positivo y se denomina
catión
Los elementos químicos se pueden clasificar, según su facilidad para
perder o ganar electrones
Metales
No metales
Semimetales
Gases nobles
Tipo de elemento Ejemplo Facilidad para formar iones
Li, Be, Re, Ag
O, F, I, P
Si, Ge
He, Ne, Ar
Forman fácilmente iones positivos
Forman fácilmente iones negativos
Forman con dificultad iones positivos
No forman iones
4. 4
Los elementos de un mismo grupo, tienen propiedades químicas semejantes, ya
que tienen el mismo número de electrones en su capa de valencia (última capa
electrónica) y están distribuidos en orbitales del mismo tipo
Por ejemplo, los elementos del grupo 17:
Elemento Configuración
más externa
Configuración electrónica
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5
ns2 np5
Estos hechos sugieren que las propiedades químicas de un
elemento están relacionadas con la configuración electrónica de
su capa de valencia
5. 5
Su electrón diferenciador se aloja en un orbital s o un orbital p
La configuración electrónica de su capa de valencia es:
n sx (x =1, 2) o n s2 n px (x= 1, 2, ..., 6)
Los elementos representativos constituyen los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18
del sistema periódico
Su electrón diferenciador se aloja en un orbital d
La configuración electrónica de su capa de valencia es:
(n-1) dx n s2 (x= 1, 2, ..., 10)
Los metales de transición constituyen los grupos del 3 al 12 del sistema
periódico
Se distinguen varios bloques caracterizados por una configuración
electrónica típica de la capa de valencia
A) Elementos representativos
B) Metales de transición
6. 6
El hidrógeno de configuración 1s1 no tiene un sitio definido dentro de
los bloques
Por su comportamiento químico diferente, los elementos del grupo 12 (Zn,
Cd, Hg), cuya capa de valencia tiene una configuración (n-1) d10 n s2, no
se consideran elementos de transición debido a su comportamiento químico
Su electrón diferenciador se aloja en un orbital f
La configuración electrónica de su capa de valencia es:
(n-2) fx (n-1) d0 n s2 (x= 1, 2, ..., 14)
C) Metales de transición interna
Excepciones
7. 7
EL TAMAÑO ATÓMICO.
Los átomos e iones no tienen un tamaño definido, pues sus orbitales no ocupan
una región del espacio con límites determinados. Sin embargo, se acepta un
tamaño de orbitales que incluya el 90% de la probabilidad de encontrar al electrón
en su interior, y una forma esférica para todo el átomo.
A continuación se muestra con el tamaño relativo de los átomos de los
elementos representativos. Los radios están expresados en nm (1 nm = 10-9 m)
Los radios de los
átomos varían en
función de que se
encuentren en estado
gaseoso o unidos
mediante enlaces
iónico, covalente o
metálico
8. 8
En un grupo: el tamaño atómico aumenta al descender en un grupo
Efecto de contracción: Al avanzar en el periodo aumenta el número atómico y,
por tanto, la carga nuclear. Los electrones son atraídos con más fuerza y por
consiguiente disminuye el tamaño
Efecto de apantallamiento: Al descender en el grupo, aumentan el número de
capas electrónicas, con lo que el tamaño aumenta.
Este factor prevalece sobre el anterior
En un período: el tamaño atómico
disminuye al avanzar en un
período
Al aumentar el número de
electrones en la misma capa y
aumentar la carga nuclear (efecto de
apantallamiento) los electrones se
acercan más al núcleo
Dentro de cada período, los átomos
de los metales alcalinos son los más
grandes. Los de menor volumen son
los de transición y los del grupo 13
9. 9
En iones positivos (cationes): el tamaño del catión es más pequeño que el
del átomo neutro ya que al perder electrones de la capa más externa, los que
quedan son atraídos por el núcleo con más fuerza por la carga positiva del
núcleo
En iones negativos (aniones): el tamaño del anión es más grande que el
del átomo neutro. Un ión negativo se forma cuando el átomo gana electrones.
Estos electrones aumentan las fuerzas de repulsión existentes entre ellos
10. 10
ENERGÍA DE IONIZACIÓN.
La primera energía de ionización (EI) es la energía necesaria para
arrancar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso en su
estado fundamental
Ca (g) + EI Ca+ (g) + e-
La segunda energía de ionización es la energía necesaria para arrancar
el siguiente electrón del ión monopositivo formado:
Ca+ (g) + 2ªEI Ca2+ (g) + e-
La energía de ionización disminuye al descender en un grupo ya que la carga
nuclear aumenta y también aumenta el número de capas electrónicas, por lo que
el electrón a separar que está en el nivel energético más externo, sufre menos la
atracción de la carga nuclear (por estar más apantallado) y necesita menos
energía para ser separado del átomo
11. 11
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
La energía de ionización crece al avanzar en un período ya que al avanzar en
un período, disminuye el tamaño atómico y aumenta la carga positiva del
núcleo. Así, los electrones al estar atraídos cada vez con más fuerza, cuesta
más arrancarlos
Excepciones: las anomalías que se observan tienen que ver con la gran
estabilidad que poseen los átomos con orbitales semiocupados u ocupados,
debido a que los electrones son más difíciles de extraer.
12. 12
AFINIDAD ELECTRÓNICA.
Afinidad electrónica es la energía puesta en juego que acompaña al proceso
de adición de un electrón a un átomo gaseoso (AE). Los valores de la afinidad
electrónica se consideran, normalmente, para 1 mol de átomos
Aplicando el convenio de termodinámica de signos, un ejemplo sería:
F (g) + e- F- (g) + 328 KJ / mol se desprende energía AE 0 (AE=- 328 KJ /mol)
Be (g) + e- + 240 KJ / mol Be- (g) se absorbe energía AE 0(AE=+ 240 KJ /mol)
La mayoría de los átomos neutros, al adicionar un electrón, desprenden energía,
siendo los halógenos los que más desprenden y los alcalinotérreos los que absorben
más energía
La variación de la afinidad electrónica es similar a la de la energía de ionización, sin
embargo hay algunas excepciones y la afinidad electrónica de algunos elementos
se desconoce
La afinidad electrónica está relacionada con el carácter oxidante de un elemento.
Cuanta mayor energía desprenda un elemento al ganar un electrón, mayor
será su carácter oxidante. Así, los halógenos tienen un elevado carácter oxidante,
al contrario de los alcalinotérreos que carecen de carácter oxidante
14. 14
ELECTRONEGATIVIDAD.
La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de un elemento a
atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otro elemento. Por
tanto es una propiedad de los átomos enlazados
La determinación de la electronegatividad se hace conforme a dos escalas:
Escala de Mulliken: Considera la electronegatividad como una propiedad de los
átomos aislados, su valor es:
Escala de Pauling: Se expresa en unidades arbitrarias: al flúor, se le asigna el
valor más alto, por ser el elemento más electronegativo, tiene un valor de 4 y al
cesio, que es el menos electronegativo se le asigna el valor de 0,7
2
EI
AE
EN
La electronegatividad
aumenta con el número
atómico en un período y
disminuye en un grupo.
El valor máximo será el
del grupo 17 y el valor
nulo es el de los gases
nobles
16. 16
CARÁCTER METÁLICO.
Metales:
• Pierden fácilmente electrones para formar cationes
• Bajas energías de ionización
• Bajas afinidades electrónicas
• Bajas electronegatividades
• Forman compuestos con los no metales, pero no con los metales
Según el carácter metálico podemos considerar los elementos como:
No Metales:
• Ganan fácilmente electrones para formar aniones
• Elevadas energías de ionización
• Elevadas afinidades electrónicas
• Elevadas electronegatividades
• Forman compuestos con los metales, y otros con los no metales
Semimetales o metaloides:
• Poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales (Si, Ge)
17. 17
CARÁCTER METÁLICO.
Alto en elementos que:
• Pierden fácilmente electrones para formar cationes.
• Bajas energías de ionización
• Bajas afinidades electrónicas
• Bajas electronegatividades
Bajo en elementos que:
• Ganan fácilmente electrones para formar aniones
• Elevadas energías de ionización
• Elevadas afinidades electrónicas
• Elevadas electronegatividades
18. 18
REACTIVIDAD.
Disminuye al avanzar en un período
Aumenta al descender en el grupo
Aumenta al avanzar en un período
Aumenta al ascender en el grupo
En los gases nobles la reactividad es casi nula o muy baja, debido a
que poseen configuraciones electrónicas muy estables
Los metales reaccionan perdiendo electrones, así cuanto menor sea su
energía de ionización serán más reactivos. La reactividad:
Los no metales reaccionan ganando electrones, así cuanto mayor sea su
afinidad electrónica serán más reactivos. La reactividad: