Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio para identificar compuestos orgánicos e inorgánicos. Se analizaron dos muestras (A y B) mediante pruebas de llama, carbonización húmeda y solubilidad. Los resultados indicaron que la Muestra A era orgánica mientras que la Muestra B era inorgánica. Sin embargo, los datos de solubilidad contenían errores que sugieren una mala observación. Se recomienda realizar las pruebas con mayor cuidado y utilizar un soporte universal para evitar quemad

1. ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
Facultad de Ingeniería en Mecánica y Ciencias de la Producción
Ingeniería en Alimentos
Química Orgánica
Identificación de un Compuesto Orgánico.
Profesor:
Rendón Morán Michael
Elaborado por:
Guzmán Silva Diego
GUAYAQUIL - ECUADOR
Segundo Término 2015

2. 1. Objetivos:
1.1. Objetivo General:
 Identificar los compuestos orgánicos.
1.2. Objetivos específicos:
 Conocer las técnicas experimentales para determinar si un compuesto es
orgánico o no.
 Aprender los cambios físicos y químicos que tiene la materia orgánica
en la utilización de las técnicas experimentales.
2. Fundamento de la práctica:
Características principales de los compuestos orgánicos:
 La mayoría de ellos son insolubles en agua pero solubles en disolventes
orgánicos.
 La mayoría se desnaturaliza a causa del calor y arden con facilidad.
 Las reacciones son lentas ya que tienen que romper enlaces muy estables.
 Las reacciones producen reacciones secundarias y rendimientos variables.
3. Marco Teórico:
Punto de fusión
Es una propiedad física intensiva de la materia por lo cual esta no se liga a la
cantidad de la sustancia o tamaño de la muestra. El punto de fusión en sí, es la
temperatura a la cual se produce el cambio de estado.
Enlace Iónico
Es un enlace químico entre dos átomos diferentes (metálico/no metálico) en el que
un átomo cede un electrón a otro (transferencia). En este caso, un átomo pierde un
electrón y el otro gana un electrón extra.
Enlace Covalente
Se lleva a cabo entre átomos similares (no metálico/no metálico). En un enlace
covalente los dos átomos se unen para compartir un electrón, en lugar de que un
átomo tome un electrón de otro.
Solvente Polar
Sustancias que tienen sus moléculas distribuidas en la nube electrónica de manera
asimétrica presentando así un polo positivo y un polo negativo separados a una
cierta distancia (dipolo permanente)
Ejemplo claro de solvente polar es el agua.

3. Solvente No Polar
En general son sustancias de tipo orgánico, tienen simetría en la distribución de
moléculas en su nube electrónica por lo cual no se considera dipolos permanentes.
El cloroformo posee un momento dipolar.
Propiedades
Compuestos
orgánicos
Compuestos
inorgánicos
Enlace
predominante
Covalente,
formados por
pares electrónicos
compartidos.
Iónico formado
por iones y
metálico formado
por átomos.
Reacciones
Lentas y rara vez
cuantitativas
Instantáneas y
cuantitativas.
Volatilidad Volátiles. No volátiles.
Puntos de
fusión
Bajos: 300o C Altos: 700o C
Solubilidad en
agua
No solubles. Solubles.
Solubilidad en
solventes
orgánicos
Solubles. No solubles.
Puntos de
ebullición
Bajos: las fuerzas
entre sí muy
débiles.
Altos: las fuerzas
entre los iones
muy fuertes.
Estabilidad
frente al calor
Muy poco
estables, la
mayoría son
combustibles.
Son muy
estables, por lo
general no arden.
Velocidad de
reacción a
temperatura
ambiente
Lentas. Rápidas.
Velocidad de
reacción a
temperaturas
superiores
Moderadamente
rápidas.
Rápidas.
Reacciones
secundarias
Presentes,
generalmente.
No.
Mecanismo de
reacción
Iónico, por
radicales y otros.
Generalmente
iónico.
Conductividad
en solución
No conducen la
corriente eléctrica
(no electrolitos).
Conducen la
corriente eléctrica
(electrolitos).
Tabla 1.- Comparación de propiedades.

4. 4. Metodología:
4.1. Materiales
 Espátula
 Mechero de Bunsen
 Cápsula de evaporación
 Tubo de Ensayo
 Tubo de Desprendimiento
 Pinzas
4.2. Reactivos
 Ácido Sulfúrico (H2SO4)
 Benceno (C6H6)
 Agua (H2O)
 Cloroformo (CHCl3)
 Óxido Cúprico (CuO)
 Agua de Barita (Ba(OH)2)
4.3. Procedimiento
Ensayo a la llama
a) Tomamos aproximadamente 100 mg de la Muestra A con la espátula y la
acercamos a la llama, se repitió lo mismo con la Muestra B y se anotó lo
que observamos.

5. Carbonización Húmeda
b) Etiquetamos dos cápsulas de evaporación con A y B, en donde colocamos
las muestras respectivamente y luego agregamos con la probeta 5 ml de
ácido sulfúrico (H2SO4). Observamos las distintas reacciones y anotamos.

6. Solubilidad
c) Colocamos en una gradilla seis tubos de ensayo etiquetados: A1, A2, A3, B1,
B2, B3. Y en cada uno de ellos pusimos muestras A y B según la etiqueta.
d) Dividimos los tubos en 3 pares de grupos: (A1, B1); (A2, B2); (A3, B3).
e) En el primer grupo (A1, B1) adicionamos 3 ml de Benceno, en el segundo
grupo (A2, B2) agregamos 3 ml de agua y finalmente en el tercer grupo (A3,
B3) pusimos cloroformo. Observamos si se disolvieron o no y anotamos.

7. Identificación de Carbono
f) En un tubo de desprendimiento pusimos 2g de la muestra orgánica y 2g de
óxido cúprico, otro tubo llenamos hasta la mitad con agua de barita. El tubo
con óxido y la muestra la acercamos al mechero de bunsen y calentamos,
observamos lo sucedido y anotamos.

8. 5. Resultados:
Muestra A Muestra B
Llama Se inflamó
No se inflamó,
comenzaron a
saltar los cristales.
H2SO4
Se tornó de
color
amarillento.
(carboniza)
Burbujeo y se
liberó gas.
La muestra es: Orgánica Inorgánica
Tabla 2.- Comparación de las muestras.
Muestra A Soluble Muestra B Soluble
Benceno A1 B1
Agua A2  B2 
Cloroformo A3 B3
Tabla 3.- Comparación de la solubilidad.
CO2 + H2O ⟶ CO3H2 ⟶ Ba(OH)2 ⟶ CO3Ba Ecuación 1
Reacción del óxido cúprico y agua de barita
6. Conclusiones y Recomendaciones:
6.1. Conclusiones
Las muestras pudieron ser identificadas como orgánica o inorgánica luego de
haber hecho la experimentación del ensayo a la llama y la carbonización húmeda,
como se muestra en la Tabla 2, se determinó que la Muestra A era la orgánica ya
que se inflamó como lo hacen los compuestos orgánicos y en la reacción con el
ácido sulfúrico hubo un cambio físico el cual fue tornarse de color amarillo
debido a la carbonización de la muestra.
Por otro lado la Muestra B no se inflamó ya que los compuestos inorgánicos
necesitan de un punto de fusión más alto, los cristales de la muestra B sólo
saltaron. En la carbonización húmeda la reacción fue rápida, la muestra con el
ácido sulfúrico burbujeó y soltó gas.
En cuanto a la solubilidad, como se muestra la Tabla 3, la muestra orgánica no
es soluble en el benceno y cloroformo, sin embargo, esto es erróneo puesto a que
los compuestos orgánicos son solubles en disolventes orgánicos (benceno,
cloroformo) pero no todos son solubles en agua sino tan sólo algunos compuestos
que tienen hasta 4 o 5 átomos de carbono. Mientras que la muestra inorgánica la
mayoría son solubles en agua y en disolventes polares (benceno, cloroformo) por

9. lo cual la recolección de datos es errónea y se debe con seguridad a una mala
observación.
La identificación de Carbono en el que se usó el óxido cúprico y el agua de barita,
nos confirmó que la muestra A era la orgánica puesto a que se oxidó y se formó
un precipitado con la disolución de Ba(OH)2
6.2. Recomendaciones
 Observar con cuidado al realizar la solubilidad, agitar con cuidado para que se
mezcle y esperar unos minutos para fijarse si se disolvió o no.
 Al momento de ejecutar la identificación del carbono, es mejor usar el soporte
universal junto con pinzas estáticas y que el mechero sea el que se mueve y no
como se realizó en la práctica que los estudiantes sosteníamos los tubos puesto a
que puede haber quemaduras y en algún movimiento mal ejecutado liberar el
precipitado. Una mejor opción sería como se muestra en la figura.
7. Bibliografía:
Web
 https://www.clubensayos.com/Ciencia/Quimica-Del-Carbono/275593.html
 https://es.scribd.com/doc/112486455/Propiedades-de-Lo-Compuestos-
Organicos
 http://www.guatequimica.com/tutoriales/introduccion/index.htm#t=Diferenci
a_entre_compuestos_organicos_e_inorganicos.htm
 http://quimicayaelhernandez104a4.blogspot.com/2012/11/compuestos-
organicos-e-inorganicos.html
 http://espaciociencia.com/punto-de-fusion/
 http://definicion.de/punto-de-fusion/
 http://assets.mheducation.es/bcv/tabla_periodica/defi/defi8.html
 http://diferenciaentre.info/diferencia-entre-enlace-ionico-y-enlace-covalente/
 http://es.slideshare.net/fvarelaquimica/enlace-ionico-covalente
 https://quimicaorganica303.wordpress.com/2014/09/05/practica-2-
clasificacion-por-solubilidad/