1. ¿Como evitar la corrosión?
Moreno Martínez Tábatha Jael 3°C T/M #36
Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas

2.  La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma más
estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión
esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de
la temperatura. La corrosión es una reacción química (oxido
reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza
manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una
reacción electroquímica.

3.  Se disuelven 5 toneladas de acero cada 15 segundos a
nivel mundial, procedentes de unos nanómetros o
picamentos invisibles en cada pieza pero que
multiplicadas por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante.

4.  Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
 La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores
del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial.
 Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
 La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero
inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición
de la corrosión, pero a un costo bastante alto.
 Protección eléctrica
 Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento
de una pieza de metal de menor nobleza.
 Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
 Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el
elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de
la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

7.  Cenicero de barro o de cristal grueso
 Pedazo de fibra de acero
 Cerillos
 Clavo de 4 o 4.5 pulgadas
 Vela
 Limaduras de hierro
 Limaduras de cobre
 Pedazo de papel aluminio
 Cinta de magnesio
 Plato de plástico
 Pinzas con recubrimiento aislante en el mango
 Moneda de cobre o 1 codo de cobre de ½ pulgada
 Plato hondo de plástico
 50 ml de vinagre
 5 servilletas de papel
 Pedazo de lija para metales de grano mediano

8.  Oxidación: Fenómeno químico en virtud del cual se
transforma un cuerpo o un compuesto por la acción de un
oxidante, que hace que en dicho cuerpo o compuesto
aumente la cantidad de oxígeno y disminuya el número de
electrones de alguno de los átomos
 Corrosión: La corrosión se define como el deterioro de un
material a consecuencia de un ataque electroquímico por su
entorno. De manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energía interna

9.  Desarrollo
1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero
2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen que sucede y tomen nota en
su cuaderno
3. Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero. Observen
nuevamente qué sucede y anótenlo en el cuaderno.
1. Con mucho cuidado, enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato; antes de
que ésta e enfríe, fijen la vela para que no se caiga.
2. Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de fierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama de la
vela desde una altura aproximada de 15 cm.
3. Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.
4. Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama. Observen qué ocurre
después de 15 segundos
5. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio
1. Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda
2. Pongan una de las servilletas del papel en el plato e imprégnenla con un poco de vinagre.
3. Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con ella.
4. Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de que no se humedezca la superficie de la moneda
5. Dejen reposar esto durante un par de horas y observen cada 30 minutos que sucede con la moneda
6. Al pasar las dos horas, levanten la moneda y observen que sucedió con la superficie que estuvo en contacto
con el vinagre.

10. En esta practica conocimos los métodos de
oxidación y reducción los cuales son los
antecesores a la corrosión el cual es el
principal tema de nuestro proyecto por que
el fin es conocer como evitarla.

11.  La corrosión es el deterioro de una sustancia como
el metal, el metal plástico o el vidrio. Puede ser
provocado por el agua, el aire, ácido o una
combinación de elementos. Existen muchas formas
de hacer más lenta la actividad corrosiva,
dependiendo del material que necesite ser
protegido.

12.  El envejecimiento se da por que nuestro
cuerpo comienza a oxidarse al igual que
todo lo que nos rodea, y así mismo sus
funciones vitales se empiezan a perder,
todas las células, tejidos y órganos
haciendo perder el funcionamiento a los
sistemas corporales.

13.  La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la
deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el
traslado de iones metálicos desde un ánodo a
un cátodo, donde se depositan, en un medio
líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por
sales metálicas y ligeramente acidulado.

15. http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/crossword.php

17. Redox
Reacción Reducción
Oxidación
Corrosión

18. Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su
casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que
amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la
bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa
nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu
bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia.
Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la
cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado ¿Qué ocurrió?
 Químico
 Hierro y agua
 oxidación
 Herrumbre
 Evitando el contacto del hierro con el agua

19.  En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones entre los ácidos y las bases. Johan R. Glauber (1604-
1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la
que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-
1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre
un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle
 (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con
el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.
 Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.
 Una base y provoca una neutralización
 Reacción acido y base
 Dependiendo de si es acido o base pintara los indicadores de algún
color.

22. Trabajo
individual
Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
Coopere con mis
compañeros
Fui participativo
Aporte ideas
Cumplí con mis
tareas
Ayude a quien me lo
pidió
Participe en la
solución de
desacuerdos
Me gusto el trabajo

23. Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
Las investigaciones fueron suficientes Logramos obtener lo mas relevante
Los procedimientos que elegimos fueron
los adecuados
No los dijo la maestra
La distribución del trabajo fue equitativa Cada quien hizo lo que mejor le sabia
En nuestro equipo hubo ambiente de
compañerismo
Siempre lo hay
Hicimos los ajustes necesarios Eran necesarios
Logramos los propósitos y objetivo La maestra nos apoyo
Nuestro proyecto fue significativo para la
comunidad
Dimos a conocer lo que esperábamos

24.  https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw
 https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw
 https://www.youtube.com/watch?v=-zDRpnpu9Kc

25.  En este proyecto conocimos los métodos de
oxidación y reducción los cuales son los
antecesores a la corrosión el cual es el principal
tema de nuestro proyecto por que el fin es conocer
como evitarla.

26.  https://www.youtube.com/watch?v=zDRpnpu9Kc
 https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw
 https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw
 http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
 http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-
existen-para-controlar-la-corrosion/
 http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php