1. FASE 1
Tecnología del cinvestav prolonga
vida de turbinas

2. • Al contar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren protección especial
para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante a esta problemática, científicos del
centro de investigación y de estudios avanzados (cinvestav), unidad Queretaro han
desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes de
las aeronaves.
• La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultradelgados del orden
de grueso, elaboradas a base de materiales ñaño estructurados que a simle vista tienen
la apariencia de polvos. El Dr. Francisco Javier Espinoza Beltrán investigador de
CINVESTAV, detallo el proceso de fabricación: “Los materiales” ñaño estructurados con
propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados sobre bases
(sustratos) mediante pistolas de rociado de partículas o altas presiones.
• Posteriormente mediante la ayuda de un robot, las partículas ñaño estructurados son
colocadas en diversas piezas metálicas aumentando así su tiempo de vida.
• De esta forma los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a
ambientes en los que la temperatura podría elevarse hasta en mil grados centígrados.
• FASE 1.- ¿Cuántas TONELADAS DE ACERO SE DISULVEN A NIVEL MUNDIAL POR
ESTE FENOMENO?
• R= Alrededor de 5 toneladas.
• ENUMERA Y EXPLICA LOS DIFERENTES METODOS QUE EXISTEN PARA
CONTROLAR LA CORROSION.
• - Usando pintura anticorrosivas
• - Usando materiales ñaño estructurados

3. “CORROSION”
• Proceso por el cual un determinado material se deteriora a causa de un ataque químico o
electroquímico de su medio ambiente. La corrosión puede ser de dos tipos o química y
electroquímica.
• En el primer caso, oxigeno atmosférico ataca a la superficie del metal formado una capa de
oxido metálico. En algunos casos, la capa de oxido es compacta e impide que el oxigeno
continúe el ataque es decir pasiva el metal; es el caso del aluminio. En otros casos, en cambio,
el oxido es por eso y permite que el oxigeno continúe su ataque, con lo que toda la pieza acaba
oxidada.
• La corrosión electroquímica, por su parte se puede producir de dos maneras. En el primer lugar,
dos metales con diferentes potenciales de reducción están en contacto con lo que se puede
crear una pila.
• En segundo lugar, el metal se corroe en presencia de agua o de una atmosfera húmeda. La
corrosión se combate mediante la utilización de revestimientos protectores, pinturas
anticorrosión e inhibidores.
• La corrosión en metales, consiste en su oxidación cuando entran en contacto con el oxigeno y la
humedad en medio, como producto se forma un oxido metálico.
• El caso mas conocido es el de hierro sobre el que se produce una capa llamada herrumbre.
• La reacción química que se lleva acabo en la corrosión del hierro se representa así:
• 4F*e + 30*2 + 3 H2O – 2Fez 03 * 3H 20
• HIERRO OXIGENO AGUA OXIDO DE AGUA
• HIERRO (///)
• Es una practica habitual para proteger los metales de la corrosión es recubrirlos con una capa de
otro metal ejemplo (La pintura anticorrosivas)

4. Fase 2
• Experimentación de la practica:
• 1º oxidación y reducción

5. Material para practica de
oxidación y reducción.
*Cenicero de barra * 5 Servilletas
*Pedazo de lona de acero * Lija de grano mediano
*Cerillos * Vela
*Clavos de 4” * Limaduras de hiodo
*Una moneda de cobre * Limaduras de cobre
*Plato hondo de plástico * Papel aluminio
*50 ml. De vinagre * Cinta de magnesio
*Pinzas de recubrimiento * Plato de plastico

6. QUE ES LA CORROCION.
• “Introducción”
• La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones,
sin embargo este no se lleva acabo de forma aislada; siempre que exista oxidación
deberá ocurrir también otro cambio químico: la reducción (ganancia de electrones).
• También de uno o varios átomos ambos ocurren de manera simultanea y la misma
cantidad de electrones perdidos en la oxidación es la que debe ganarse en la
reducción.
• Es por esta razón que a este tipo de reacciones se les denomina de manera general
y como ya se menciono; reacciones de oxido – reducción. Siguiendo esta idea se
dice que la oxidación rápida, la cual ocurre principalmente en sustancias con carbono
e hidrogeno.
• Como los hidrocarburos del petróleo, implica el desprendimiento de cantidades
importantes de calor por ejemplo: forma de fuego.

7. “PROCEDIMIENTOS”
• 1º Coloquen por separado un pedazo de lona de acero y un clavo sobre el cenicero.
• 2º Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.
• 3º Ahora con mucho cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de
lona de acero.
• “PREGUNTAS”
• 1º Que ocurrió con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo?
• 2º Que ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de lona de acero?
• 3º Que explicación dan a este fenómeno?
• 4º Porque a esta reacción se le considera una oxidación?
• “CONCLUCIONES”
• *CLAVO: Cuando puse en el cenicero y le puse un pedazo de fibra y encendí el
fuego el clavo se empezaron hacer negros los extremos.
• El lado del cobre lo deje por un día, se me paso y después se puso todo verde. Y la
hoja también se seco.

8. Los procesos de elaboración
• Colocar el clavo
acomodado con el
cenicero y fibra de
hierro.

9. • Prender cerillos a los
extremos del clavo.
• Y notaras el cambio
de corrosión .

10. Procedimiento 2 practica 2
• Rayar el codo de
cobre o la moneda de
cobre sobre una lija
de grano mediano.

11. • Después que queda
rayado de la casi las
dos cara de la
moneda o del cobre.
• Vaciar en un plato
con una servilleta con
vinagre dejar por dos
horas .

12. • Este es el resultado
por un día remojado
de la servilleta.
• El codo de cobre se
oxido y cambio de
color junto con la
servilleta .

13. Procedimiento 3 practica 3
• Colocar una vela en
un plato.

14. • Aplicar polvo de
hierro que provoca
chispas.

15. • Aplicar también una
pizca de polvo de
acero .
• Que también provoca
chispas .

16. Practica num.2
La corrosión
Material : hojas de color y blancas las necesarias tejieras, pegamento ,
colores.
introducción
Proceso por el cual un determinado material se deteriora a causa de un
ataque químico o electroquímico de su medio ambiente. La corrosión
puede ser de dos tipos o química y electroquímica.
En el primer caso, oxigeno atmosférico ataca a la superficie del metal
formado una capa de oxido metálico. En algunos casos, la capa de oxido
es compacta e impide que el oxigeno continúe el ataque es decir pasiva el
metal; es el caso del aluminio. En otros casos, en cambio, el oxido es
por eso y permite que el oxigeno continúe su ataque, con lo que toda la
pieza acaba oxidada.
La corrosión electroquímica, por su parte se puede producir de dos
maneras. En el primer lugar, dos metales con diferentes potenciales de
reducción están en contacto con lo que se puede crear una pila.
En segundo lugar, el metal se corroe en presencia de agua o de una
atmosfera húmeda. La corrosión se combate mediante la utilización de
revestimientos protectores, pinturas anticorrosión e inhibidores.

17. • Cortar las hojas de
color y las blancas en
cuatro.

18. • Colocar la
información de todo
tipos de elementos
químicos.

19. Acomodarlo como un
libro explicando cada
elemento químico.

20. A qui veras todos los elementos
o compuestos químicos.

21. La corrosión
• Consiste en su
oxidación cuando
entran en contacto
con el oxigeno y la
humedad del medio
;como producto se
forma un oxido
metálico.
4Fe * 30 *3H0*2F 0*3H 0
2 2 2 3 2
hierro oxigeno agua oxidación agua
de
hierro

22. • Estos elementos no
han perdido ni
ganado electrones ,
por lo que tienen un
numero igual a 0.
• Na * Cl – NúCl
• El sodio perdió un
electrón por lo que
su numero de
oxidación es *1
• El cloro gano un
electrón, por lo que
su numero de
oxidación es -1

23. • El potasio (k)
permanece de acido
en el mismo estado
de oxidación (*1),
esto es,no cambia
(ni se oxida ni se
reduce)
• 2KCl0 2KCl * 30
• 3 2

24. Reacciones de redox
• Uno de los
primeros procesos
químicos utilizados
por el humano
para alumbrarse
durante la noche
para obtener calor
en días fríos fue la
combustión.
CH* 0 *Co * 2H 0 =energía
• 2 2 2
Metano oxigeno dióxido agua
de
carbono

25. Respiración y fotosíntesis
• La energía utilizada
por los seres aerobios
(que respiran oxigeno)
Proviene de lo
degradación de la
glucosa en presencia
de dicho elemento
para formar dióxido
de carbono y agua.
• C H O *6o * 6CO*6H0
6 12 6 2 2
glucosa oxigeno dióxido agua=
de
carbono
ENERGIA

26. Fermentación
• Consiste en una serie
de reacciones que se
libera energía y se
intercambia prontotes
(h+)y electrones .
• El reactivo inicial es la
glucosa .
C H O – C H O +2CO
6 12 6 2 6 2
GLUCOSA ESTANOL DIOXIDO
DE
CARBONO

27. OBTENCION DE METALES
• EN LA INDUSTRIA , LOS
METALES SE OBTIENE A
PARTIR DE SUS MINERALES
EMPLEADOS LA
REDUCCION. ESTA SOLO
APLICA A LOS OXIDOS DE
ALGUNOS METALES , COMO
EL OXIDO DE PLATA (ag2o)
el cual sedes compone a
temperatura superiores a los
200º y atmosféricas interertes.
2 pto +calor -2 pto +o2
2pd +calor-2pd+o2

28. FASE 3
• Alguna vez se han preguntado que pasa con el organismo cuando envejecemos?
• R= Los órganos vitales empiezan a perder algo de funcionalidad a medida que uno envejece
durante la abultes. Los cambios por el envejecimiento ocurren en todas las células, tejidos y
órganos del cuerpo y afectan el funcionamiento de todos los sistemas corporales.
• El tejido vivo esta conformado por células que existen muchos tipos diferentes de ellas pero
todos tienen la misma estructura básica. Los tejidos son capaces de células similares que
cumplen con una función especifica. Los diferentes tipos de tejidos se agrupan para formar
órganos.
• EXISTEN CUATRO TIPOS BASICOS DE TEJIDOS.
• -El tejido conectivo
• -El tejido epitelial
• -Tejido muscular
• -Tejido nervioso
• Las células conforman los pilares fundamentales de los tejidos. Todo las células, experimentos,
cambios, raíces del envejecimiento se hacen mas grandes y poco a poco pierden la capacidad
de dividirse y multiplicarse.
• A medida que continua el envejecimiento los productos de desechos se acumulan en el tejido.
• TENDRA ESTO ALGUNA RELACION CON EL ESPERIMENTO QUE ACABAMOS DE
PRESENTARLES.
• -Pues yo pienso que si, por que como el metal se oxida va perdiendo fuerza y así pasa con el
organismo, es este caso se oxido por causa de fuego, pero si lo dejamos años obviamente se
oxidara es como si envejeciera y así pasa con cuerpo humano.
• -QUE APLICACIONES TENDRA EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR.
• -Saber la diferencia pero al mismo tiempo asimilar lo que puede pasar con nuestro organismo.
• BIBLIOGRAFIA.
• www.buenastares.com.mx
• www.otodologìa.com

29. FASE 3
Parte 2
• Los órganos vitales empiezan a perder algo de funcionalidad a medida que una ejerce durante la
abultes. Los cambios por el envejecimiento ocurren en todas las células, tejidos y órganos del
cuerpo y afectan el funcionamiento de todos los sistemas corporales.
• El tejido vivo esta formado por células existen muchos tipos diferentes de ellas pero todo tienen
la misma estructura básica.
• Las células conforman los pilares fundamentales de los tejidos. Toda células experimentos
cambios raíces del envejecimiento se hacen mas grandes y poco a poco pierden la capacidad de
dividirse y multiplicarse.
• Saber la diferencia y al mismo tiempo similar lo que puede pasar con nuestro organismo. Los
cambios por el envejecimiento ocurren en todo tipo de células.
• El organismo en esta caso se oxido por causa del fuego, pero si lo dejan por unos años se
oxidara y así pasara con el cuerpo humano.
• Existen varios tipos básicos de tejidos.
• -TEJIDO CONCEPTIVO
• -TEJIDO EPITLIAL
• -TEJIDO MUSCULAR
• -TEJIDO NERVIOSO
• *Esto tiene que ver con la practica elaborada porque como el metal se oxida va perdiendo fuerza
y así pasa con el organismo se va deteriorando y sede electrones.
• FUENTES DE INFORMACION.
• BIBLOGRAFIA
• www.andotologia.com
• www.buenastareas.com.mx