Este documento es una prueba escrita de química para estudiantes de 4to año de educación media general. Consta de 4 partes que evalúan conceptos básicos de ácidos y bases como definiciones, tablas de pH y pOH, cálculos de neutralización y concentración, y problemas de ionización y porcentaje de disociación.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
COLEGIO PRIVADO VILLA HEROICA. GUATIRE-ESTADO MIRANDA.
QUÍMICA 4TO AÑO DE E.M.G.
PROFESOR: FRANKLIN BURGUILLOS
PRUEBA ESCRITA 1. 40 PUNTOS. ARTICULO 112. RLOE.
APELLIDOS Y NOMBRES________________________________________________________________________
SECCIÓN_________N° DE LISTA____________ FECHA_____________________________________
PARTE I. VERDADERO O FALSO. 1 PUNTO CADA UNA. TOTAL 12 PUNTOS.
Instrucciones: A continuación se te presenta una serie de afirmaciones. Coloca dentro del paréntesis correspondiente
una “V” si es verdadera o una “F” si es falsa.
1. ( ) Si la concentración de hidronio de una solución es mayor que la del hidroxilo, entonces el pH es ácido.
2. ( ) Las definiciones de ácidos y bases de Bronsted se aplican únicamente a ácidos y bases disueltos en agua.
3. ( ) Un base de arrhenius es toda sustancia capaz de ceder hidroxilos en solución acuosa.
4. ( ) El grado de ionización de un ácido depende del valor de su Ka.
5. ( ) En agua, el H+
se combina con ella para formar un ión hidrógeno hidratado, H3O+
6. ( ) los electrolitos débiles se disocian completamente en disolución.
7. ( ) Los electrolitos son sustancias que no conducen la corriente eléctrica.
8. ( ) El producto de ionización del agua es igual a 10-14
9. ( ) Si una solución posee un pH igual a 8, entonces su pOH es 13
10. ( ) La OHOH3 en el agua pura.
11. ( ) Para el agua pura el valor de 14
10wK
12. ( ) El NaOH es una base débil.
PARTE II. DEFINICIÓN DE TÉRMINOS. 2 PUNTOS CADA UNA. TOTAL 8 PUNTOS.
Instrucciones: Define los siguientes términos en forma clara y correcta.
13. ¿Qué son ácidos débiles y escribe un ejemplo?
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14. ¿Qué son los electrolitos?
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15. ¿Qué son ácidos y bases según la teoría de Johannes Bronsted?
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2. 16. ¿Qué es el pOH?
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PARTE III. RESPUESTAS BREVES. TOTAL 10 PUNTOS
Instrucciones: Responde en forma clara y correcta cada uno de los siguientes planteamientos.
17. Completa la siguiente tabla. 1 puntos cada una. Total 6 puntos.
OH H pH pOH
1,75x10-4
1,8x10-7
18. ¿Qué volumen de una solución de ácido sulfhídrico, H2S 0,25 M, se necesita para neutralizar por completo 25
mL de una disolución de NaOH 0,3 M. Valor 2 puntos
19. Ordena en forma creciente en función de la fuerza de acidez las siguientes constantes Ka: Valor 2 puntos
a) 1,7x10-4
b) 1,8x10-7
c) 1,4x10-4
d) 7,1x10-5

3. PARTE IV. DESARROLLO. TOTAL 10 PUNTOS.
Instrucciones: Resuelve el siguiente planteamiento en forma clara y correcta.
20. Para una solución donde 2 g de un ácido HA están disueltos en 3L.
Ka = 1,8 x 10-5
. Valor 10 puntos.
Masa molecular (MM) del HA = 48 g/mol
Determina:
a) pH y pOH de la solución (6 puntos)
b) Porcentaje de ionización (%α) del NH3 (4 puntos)