Este documento presenta una guía de cursos anuales sobre el tema de ácidos y bases en química. Explica los contenidos clave como las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, la definición y clasificación de ácidos y bases, la escala de pH, y las soluciones tampón. Incluye ejercicios de desarrollo y ejercicios tipo PSU para practicar diferentes habilidades como reconocimiento, comprensión, aplicación y análisis.

1. GUÍA CURSOS ANUALES QM-26
Ciencias Plan Común
Química 2009
Ácido base

2. Química 2009 GUÍA CURSOS ANUALES
Contenidos:
La presente guía tiene por objetivo proporcionarte distintas instancias didácticas
relacionadas con el proceso de aprendizaje-enseñanza vinculado al curso de Química. Como
cualquier otro material didáctico, requiere de la mediación del profesor y de tu estudio
sistemático.
Por esta razón, se han propuesto 5 ejercicios de desarrollo y 15 ejercicios tipo PSU,
relacionados con los siguientes contenidos:
Teoría de Arrhenius, de Brönsted y Lowry y de Lewis.
Definición de ácidos y de bases.
Fuerza de ácidos y de bases.
Escala de pH y su interpretación.
Sustancias buffer.
Podrás encontrar estos contenidos en el capítulo 8 del libro de Ciencias Plan común.
Aprendizajes esperados
Enunciar las principales teorías en ácido base.
Diferenciar ácidos y bases mediante su fuerza relativa.
Distinguir e interpretar la escala de pH.
Caracterizar una solución buffer o tampón o amortiguadora de pH.
2 Cpech Preuniversitarios, Edición 2009

3. Química 2009
GUÍA CURSOS ANUALES
Habilidades de la clase
Cabe hacer notar la relevancia que tiene el hecho de escuchar atentamente la
explicación de tu profesor, ya que la P.S.U. no es sólo dominio de contenidos, sino también
dominio de habilidades.
Estas habilidades se definen a continuación.
Reconocimiento: conocer información explícita que no implica un mayor manejo
de contenidos. Se refiere al dominio conceptual de los contenidos.
Comprensión: además del reconocimiento explícito de la información, ésta debe
ser relacionada para manejar el contenido evaluado.
Aplicación: es el desarrollo práctico tangible de la información que permite aplicar
los contenidos asimilados.
Análisis: es la más compleja de las habilidades evaluadas. Implica reconocer, com-
prender, interpretar e inferir información a partir de datos que no necesariamente
son de conocimiento directo.
Las habilidades medidas en esta guía son:
Reconocimiento.
Comprensión.
Aplicación.
Análisis.
Cpech Preuniversitarios, Edición 2009 3

4. Química 2009 GUÍA CURSOS ANUALES
Introducción
Una forma de clasificar las sustancias químicas es atendiendo a las características que
ellas presentan. De acuerdo con esto, los ácidos son sus sustancias que se comportan como
electrolitos. Cuando reaccionan con un metal, se desprende hidrógeno gaseoso. Tiñen de rojo
el papel tornasol azul. Se neutralizan frente a una base.
Tienen sabor agrio.
Según las teorías ácido base, los ácidos son sustancias que liberan protones (H+) al medio o
bien, que son capaces de aceptar un par de electrones de su entorno.
O OH
O O
HO OH
OH
ÁCIDO CÍTRICO ÁCIDO CLORHÍDRICO
Las bases son sus sustancias que se comportan como electrolitos.Tiñen de azul el papel tornasol
rojo. Se neutralizan frente a un ácido. Tienen una sensación jabonosa al tacto.
Según las teorías ácido base, las bases son sustancias que liberan iones hidroxilos (OH –) al
medio o que son capaces de aceptar iones hidrógeno del medio, o que pueden ceder un par
de electrones.
HIDRÓXIDO DE SODIO
4 Cpech Preuniversitarios, Edición 2009

5. Química 2009
Para medir la acidez o basicidad de una sustancia se utiliza un peachímetro, papeles de pH o
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soluciones indicadoras de pH. Los indicadores de pH son compuestos orgánicos que manifiestan
su medición por el cambio de coloración que se produce en ellos cuando son agregados a un
ácido o a una base.
Para clasificar una sustancia según su acidez, se utiliza la escala de pH, cuyo rango de medición
fluctúa entre 0 y 14 y que se define como pH = - log [H+]. Entonces, cuando las sustancias
poseen valores de pH entre 0 y 6,8 se clasifican como ácidas y si están entre 7,2 y 14 serán
básicas. El rango entre 6,8 y 7,2 se considera neutro, lo que ocurre cuando se logra equiparar la
fuerza de un ácido con la de una base.
Un tipo especial de soluciones son las buffer o amortiguadoras, puesto que tienen la cualidad de
mantener el pH dentro de un cierto rango, el que no se verá modificado cuando pudiera variar
algún factor de la solución.
ESCALA DE pH
Ideas fuerza
Las ideas fuerza constituyen las características fundamentales de los contenidos dados en cada
clase, de modo que puedan serte útil para el posterior resumen del capítulo.
En esta guía, las ideas fuerza son:
Las sustancias ácidas se caracterizan por poseer protones en su estructura.
Las bases poseen grupos hidroxilos o carga negativa en su estructura.
La escala de pH varía desde cero a 14.
Los indicadores son compuestos orgánicos que actúan dentro de un rango limitado de pH.
Los indicadores son muy útiles en las titulaciones ácido base.
Las soluciones buffer son las encargadas de mantener el pH dentro de ciertos márgenes.
La neutralización es una reacción entre un ácido y una base, donde se equipara la fuerza
de ambos.
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6. Química 2009 GUÍA CURSOS ANUALES
Láminas Power Point
A continuación, encontrarás las láminas correspondientes a la presentación Power
Point que se desarrollará en esta clase. En las líneas ubicadas junto a cada lámina, podrás
complementar tus apuntes de manera más eficaz.
Ideas fuerza
6 Cpech Preuniversitarios, Edición 2009

7. Química 2009
GUÍA CURSOS ANUALES
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8. Química 2009 GUÍA CURSOS ANUALES
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9. Química 2009
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10. Química 2009 GUÍA CURSOS ANUALES
Ejercicios de desarrollo
A través de la resolución de este tipo de ejercicios, estarás desarrollando las habilidades
de reconocimiento y de comprensión.
1. Indique las características de los ácidos.
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2. ¿Cómo se reconoce una sustancia básica según las distintas teorías?
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3. Señale ejemplos de sustancias básicas.
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4. ¿Qué son los indicadores? Indique algunos ejemplos de ellos.
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5. ¿Para que sirven las sustancias buffer?
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11. Química 2009
Ejercicios PSU
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Mediante el desarrollo de este tipo de ejercicios, estarás ejercitando las habilidades de
reconocimiento, comprensión, aplicación y análisis.
1. Un valor de pH = 13,2 se considera
A) básico fuerte.
B) ligeramente básico.
C) neutro
D) ligeramente ácido.
E) ácido fuerte
2. Las sustancias jabonosas al tacto, que conducen la corriente eléctrica y tiñen de azul el
papel indicador universal son del tipo
A) ácidas.
B) básicas.
C) neutras.
D) amortiguadoras.
E) buffer.
3. El H2SO4 y el HCl tienen propiedades ácidas debido a que ambos compuestos presentan
A) protones en su estructura.
B) aniones en su estructura
C) electrones en su estructura
D) un radical halógeno en su estructura
E) ninguna alternativa es correcta.
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12. Química 2009 GUÍA CURSOS ANUALES
4. Señale la alternativa correcta con respecto al valor de pH.
I. A menor pH, mayor acidez.
II. Si una sustancia presenta un pH = 12,4 se trata de una sustancia alcalina.
III. A menor pH, menor acidez.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) Sólo II y III
5. Las soluciones que ofrecen una marcada resistencia a variar su pH frente a la adición de
ácidos o bases, son conocidas con el nombre de soluciones
A) inertes.
B) isotónicas
C) tampón o buffer.
D) neutras.
E) inhibidoras.
6. Indique cuáles son las teorías ácido - base aceptadas actualmente.
I. Teoría de Arrhenius.
II. Teoría de Brönsted y Lowry.
III. Teoría de Lewis.
A) Sólo II
B) Sólo I y II
C) Sólo I y III
D) Sólo II y III
E) I, II y III
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13. Química 2009
7. ¿Cuál es el pH de una solución 0.01 M de NaOH?
GUÍA CURSOS ANUALES
A) 13
B) 12
C) 10
D) 2
E) 0.01
8. El pH de una solución 0.01 M de HBr es
A) 0.01
B) 2
C) 10
D) 12
E) 13
9. Según sea el grado de acidez o pH de las sustancias, éstas se pueden clasificar como
ácidas, básicas o neutras. Señale la clasificación para las sustancias dadas a continuación:
Líquido limpia – vidrios - Coca-cola - Sangre
A) Neutro – ácido – básico.
B) Ácido – básico – neutro.
C) Básico – neutro – ácido.
D) Ácido – neutro – básico.
E) Básico – ácido - neutro.
10. La medida de la fuerza de un ácido está dado por
A) su pH
B) su constante de acidez (Ka).
C) la concentración del ácido.
D) su constante de disociación.
E) la concentración del ión hidroxilo.
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14. Química 2009 GUÍA CURSOS ANUALES
11. Una aplicación práctica de las reacciones de neutralización se verifica en
A) una titulación.
B) una destilación.
C) una cristalización.
D) una separación de componentes.
E) la obtención de pH.
12. Señale el par correcto.
I. NaOH – Base de Arrhenius.
II. HCl - Ácido de Bronsted.
III. S – 2 – Base de Bronsted.
A) Sólo I
B) Sólo III
C) Sólo I y II
D) Sólo I y III
E) I, II y III
13. Determine la concentración de protones (H+) de una solución amoniacal utilizada para
la limpieza doméstica, cuya concentración de iones hidroxilo (OH –) es 0,001 M.
A) 10-8
B) 10-9
C) 10-10
D) 10-11
E) 10-12
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15. Química 2009
14. Señale la alternativa correcta con respecto a las sustancias consideradas anfóteras.
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I. Tienen la capacidad de comportarse como ácido y como base.
II. Pueden reaccionar consigo mismas.
III. Algunos ejemplos son Cl −, HCO3 −, HPO4-2.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) I, II y III
15. ¿Cuál de los siguientes compuestos son básicos?
A) HCl y NaCl
B) NaOH y NaCl
C) HCl y NaCl
D) HCl y NaOH
E) KOH y Cl –
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16. Química 2009 GUÍA CURSOS ANUALES
Es importante que compruebes al final de cada sesión si
realmente lograste entender cada contenido. Para esto, verifica
tus respuestas (alternativa correcta y habilidad) y luego, revísalas
con la ayuda de tu profesor.
Tabla de Especificaciones
Pregunta Alternativa Habilidad
1 Aplicación
2 Reconocimiento
3 Comprensión
4 Análisis
5 Reconocimiento
6 Reconocimiento
7 Aplicación
8 Aplicación
9 Análisis
10 Comprensión
11 Aplicación
12 Aplicación
13 Aplicación
14 Análisis
15 Comprensión
Prepara tu próxima clase
Durante la próxima clase se revisarán los siguientes contenidos:
• La cerámica.
• El cemento.
• El vidrio.
• El acero.
• Polímeros sintéticos.
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17. Cpech Preuniversitarios, Edición 2009 17

18. Química 2009 GUÍA CURSOS ANUALES
Mis notas
18 Cpech Preuniversitarios, Edición 2009

19. Química 2009
GUÍA CURSOS ANUALES
Mis notas
Cpech Preuniversitarios, Edición 2009 19

20. Registro de propiedad intelectual Nº 171.393 del 29 de mayo de 2008.
Prohibida la reproducción total o parcial de este instrumento.