Ciencia 7-9 Dra. Edmy Ferrer Fun Scienceintercammc
Este documento presenta información sobre conceptos científicos fundamentales como la ciencia, la química, la estructura atómica y la tabla periódica. Explica técnicas como la cromatografía y demuestra experimentos sencillos sobre presión, tensión superficial y reacciones químicas. El objetivo es enseñar estos conceptos a estudiantes de una manera divertida y práctica.
Este documento describe un procedimiento para realizar una sustitución electrofílica aromática (SEA) para convertir nitrobenceno en m-dinitrobenceno. Explica que la nitración requiere una mezcla de ácido sulfúrico y ácido nítrico para generar el ión nitrónio electrofílico. Luego describe el mecanismo de reacción de adición-eliminación para la SEA y las precauciones para llevar a cabo el procedimiento de manera segura.
Este documento presenta un protocolo para sintetizar 1,3-dinitrobenceno a partir de nitrobenceno usando una mezcla de ácido sulfúrico y ácido nítrico. Describe los materiales y reactivos necesarios, el procedimiento que incluye la síntesis, aislamiento y purificación del compuesto, y concluye destacando la importancia de realizar la reacción bajo campana y del calentamiento a reflujo.
Este documento describe los procedimientos para la producción de jabón a partir de aceites y grasas vegetales y animales. Se explican los pasos para la saponificación de grasa de vacuno y aceite vegetal usando hidróxido de sodio, resultando en la formación de jabón y glicerol. También incluye ensayos para caracterizar el jabón obtenido y determinar su rendimiento y porcentaje de humedad.
Este documento proporciona información sobre mezclas o dispersiones, incluyendo ejemplos de diferentes tipos como coloides, disoluciones y soluciones. También describe las propiedades de las disoluciones como la presión osmótica, el punto de ebullición y el punto de congelación. Explica factores que afectan la solubilidad como la interacción entre soluto y disolvente, la temperatura y la presión. Además, clasifica los coloides y describe su efecto de dispersión de la luz llamado efecto Tyndall.
Este documento describe dos experimentos realizados por estudiantes. El primero involucra la síntesis de m-dinitrobenceno a partir de nitrobenceno usando ácido sulfúrico y ácido nítrico. El segundo experimento es una demostración del uso de un extractor Soxhlet para medir la cantidad de grasa en galletitas de agua usando hexano como solvente.
Este documento describe los pasos para realizar una recristalización para purificar un compuesto orgánico. La técnica involucra disolver el compuesto en un disolvente a alta temperatura, filtrar las impurezas, y dejar enfriar la solución para que el compuesto se cristalice de forma pura. El documento también proporciona información sobre varios compuestos orgánicos comunes y sus propiedades.
Las propiedades físicas de las soluciones como la presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica dependen de la concentración del soluto. La presión de vapor y el punto de ebullición disminuyen mientras que el punto de congelación y la presión osmótica aumentan a medida que aumenta la concentración del soluto. La presión osmótica se produce debido al paso de moléculas de solvente a través de una membrana semipermeable desde la solución menos concentrada hacia la más concent
Ciencia 7-9 Dra. Edmy Ferrer Fun Scienceintercammc
Este documento presenta información sobre conceptos científicos fundamentales como la ciencia, la química, la estructura atómica y la tabla periódica. Explica técnicas como la cromatografía y demuestra experimentos sencillos sobre presión, tensión superficial y reacciones químicas. El objetivo es enseñar estos conceptos a estudiantes de una manera divertida y práctica.
Este documento describe un procedimiento para realizar una sustitución electrofílica aromática (SEA) para convertir nitrobenceno en m-dinitrobenceno. Explica que la nitración requiere una mezcla de ácido sulfúrico y ácido nítrico para generar el ión nitrónio electrofílico. Luego describe el mecanismo de reacción de adición-eliminación para la SEA y las precauciones para llevar a cabo el procedimiento de manera segura.
Este documento presenta un protocolo para sintetizar 1,3-dinitrobenceno a partir de nitrobenceno usando una mezcla de ácido sulfúrico y ácido nítrico. Describe los materiales y reactivos necesarios, el procedimiento que incluye la síntesis, aislamiento y purificación del compuesto, y concluye destacando la importancia de realizar la reacción bajo campana y del calentamiento a reflujo.
Este documento describe los procedimientos para la producción de jabón a partir de aceites y grasas vegetales y animales. Se explican los pasos para la saponificación de grasa de vacuno y aceite vegetal usando hidróxido de sodio, resultando en la formación de jabón y glicerol. También incluye ensayos para caracterizar el jabón obtenido y determinar su rendimiento y porcentaje de humedad.
Este documento proporciona información sobre mezclas o dispersiones, incluyendo ejemplos de diferentes tipos como coloides, disoluciones y soluciones. También describe las propiedades de las disoluciones como la presión osmótica, el punto de ebullición y el punto de congelación. Explica factores que afectan la solubilidad como la interacción entre soluto y disolvente, la temperatura y la presión. Además, clasifica los coloides y describe su efecto de dispersión de la luz llamado efecto Tyndall.
Este documento describe dos experimentos realizados por estudiantes. El primero involucra la síntesis de m-dinitrobenceno a partir de nitrobenceno usando ácido sulfúrico y ácido nítrico. El segundo experimento es una demostración del uso de un extractor Soxhlet para medir la cantidad de grasa en galletitas de agua usando hexano como solvente.
Este documento describe los pasos para realizar una recristalización para purificar un compuesto orgánico. La técnica involucra disolver el compuesto en un disolvente a alta temperatura, filtrar las impurezas, y dejar enfriar la solución para que el compuesto se cristalice de forma pura. El documento también proporciona información sobre varios compuestos orgánicos comunes y sus propiedades.
Las propiedades físicas de las soluciones como la presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica dependen de la concentración del soluto. La presión de vapor y el punto de ebullición disminuyen mientras que el punto de congelación y la presión osmótica aumentan a medida que aumenta la concentración del soluto. La presión osmótica se produce debido al paso de moléculas de solvente a través de una membrana semipermeable desde la solución menos concentrada hacia la más concent
Este documento presenta información sobre soluciones y sus propiedades. Define las clases de soluciones según el estado del soluto y disolvente, y las unidades de concentración como porcentaje, molaridad y molalidad. Explica las propiedades coligativas como presión de vapor, ebullición, congelación y presión osmótica. Incluye un ejemplo de cálculo sobre presión de vapor.
El documento describe un trabajo práctico para obtener bromuro de n-butilo a partir de alcohol n-butílico mediante reacción con una mezcla de bromuro sódico y ácido sulfúrico concentrado. Se calienta la mezcla a reflujo para liberar bromuro de hidrógeno y formar el bromuro de n-butilo, el cual es destilado y purificado para determinar su punto de ebullición.
(1) El documento describe un experimento de laboratorio para sintetizar acetanilida a partir de la reacción de anilina con anhídrido acético. (2) El procedimiento involucra varios pasos como filtración, cristalización y decoloración para purificar el producto final. (3) El documento también discute el mecanismo de reacción, las precauciones de seguridad y los reactivos y materiales necesarios.
Este documento define las propiedades coligativas y constitutivas de las soluciones. Explica que las propiedades coligativas, como la presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión y presión osmótica, dependen del número de partículas en la solución, mientras que las propiedades constitutivas dependen de la naturaleza de los componentes. También proporciona fórmulas para calcular varias propiedades coligativas y resuelve ejemplos numéricos.
Este documento describe cuatro propiedades coligativas de las soluciones: 1) Disminución de la presión de vapor, 2) Aumento del punto de ebullición, 3) Presión osmótica, y 4) Disminución del punto de congelación. Explica que estas propiedades dependen más de la cantidad de soluto que de su naturaleza y proporciona detalles sobre cómo se calculan la disminución de la presión de vapor y el aumento del punto de ebullición.
Manual de preparación de reactivos johnruizramosjohn
Este documento presenta las instrucciones para la preparación de varias soluciones químicas utilizadas en las prácticas de laboratorio de la Facultad de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales. Incluye una justificación de la necesidad de preparar cuidadosamente las soluciones y seguir protocolos de seguridad debido a que se trabaja con sustancias químicas tóxicas. Luego proporciona detalles sobre los cuidados básicos requeridos y las normas de bioseguridad personal. Finalmente, presenta las fórmulas
Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones. Explica conceptos como presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica. Incluye ejemplos y ejercicios para calcular estas propiedades usando fórmulas como la ley de Raoult y la ecuación de presión osmótica.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre solubilidad y cristalización. Los estudiantes determinaron la solubilidad de varias sustancias en agua, acetona y etanol. Luego, cristalizaron la urea, la hidroquinona y el cloruro de sodio calentando las soluciones y observando los cristales formados al microscopio. Concluyeron que la solubilidad depende de las propiedades de las sustancias y el solvente usado.
La práctica de laboratorio tenía el objetivo de enseñar a los estudiantes la técnica de cristalización para purificar compuestos. Los estudiantes purificaron 1 gramo de acetanilida impura usando agua, carbón activado y calor. Luego filtraron y secó los cristales, determinando un 77% de recuperación del compuesto original.
En la primera etapa se realiza una prueba preliminar para elegir el solvente adecuado de cristalización, y en una segunda etapa, se realiza la cristalización propiamente dicha, usando el solvente escogido anteriormente.
Este documento resume las propiedades coligativas de las soluciones, incluyendo la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Proporciona ejemplos de cálculos para cada una de estas propiedades y explica cómo se ven afectadas por factores como la concentración y la temperatura. También define conceptos clave como la molalidad, la fracción molar y el factor de Van't Hoff.
Este documento trata sobre las propiedades de los líquidos. Los líquidos tienen volumen constante y débil compresibilidad debido a que sus partículas están en contacto entre sí pero pueden moverse libremente. Por esto, los líquidos fluyen y adoptan la forma del recipiente que los contiene. El documento también incluye ejercicios sobre presión de vapor y propiedades coligativas de las soluciones como punto de ebullición y presión osmótica.
Este documento proporciona información sobre la preparación de disoluciones en el Laboratorio N°1 de Química Analítica. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de un soluto y un disolvente. Luego describe las características generales de las disoluciones, los tipos de disoluciones, y los factores que afectan la solubilidad, como la naturaleza del soluto y disolvente y la temperatura. El objetivo es brindar los conceptos teóricos fundamentales sobre disoluciones para la
Este documento describe las propiedades coligativas de las soluciones, que son aquellas propiedades que dependen de la cantidad de soluto y no de su naturaleza. Las cuatro propiedades coligativas son: 1) Disminución de la presión de vapor, 2) Disminución del punto de congelación, 3) Aumento del punto de ebullición, y 4) Presión osmótica. Se explican las leyes y ecuaciones que rigen cada una de estas propiedades. También se dan ejemplos de cálculos relacionados con estas propied
Este documento presenta un protocolo para realizar una permanganometría, que es una volumetría redox utilizando permanganato de potasio como agente oxidante titulante. El objetivo es aprender a realizar una volumetría y entender las reacciones redox involucradas al titular oxalato de sodio con permanganato. También incluye procedimientos para estandarizar una solución de permanganato y determinar el porcentaje de agua oxigenada en una muestra desconocida mediante titulación redox.
Este documento presenta un resumen de las propiedades coligativas, incluyendo la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Explica cómo estas propiedades dependen del número de partículas de soluto en la solución y no de su naturaleza. También incluye ejemplos y ejercicios para ilustrar cada propiedad coligativa.
Este documento describe un procedimiento de laboratorio para separar e identificar colorantes artificiales en alimentos utilizando cromatografía en capa delgada. El objetivo es aplicar esta técnica cromatográfica para separar los diferentes colorantes presentes en varias muestras. Se detallan los materiales, procedimiento experimental que incluye marcar tiras de papel con tintas de plumas y colorantes alimenticios, y analizar los resultados mediante el cálculo de valores Rf. La conclusión es que la cromatografía en capa delgada produjo
Este documento describe un procedimiento para la síntesis de jabón mediante la saponificación de un aceite vegetal con hidróxido de sodio. El proceso involucra la mezcla de aceite, NaOH y etanol, calentando la mezcla para formar una pasta de jabón que luego se separa y purifica mediante filtración y lavado con agua. Finalmente, se prueba el jabón formado para verificar su comportamiento característico al hacer espuma en agua y emulsionar aceite.
Materiales, Propuestas y Experimentación en el aula del Curso Avanzado de Fulgencio Belmonte
Este documento es la Memoria Final del Curso Avanzado de Web 2.0 y Ciencias Sociales que escribí y coordiné para el I.T.E. Recoge las propuestas, materiales y experimentación en el aula de los profesores (un grupo de lujo) que pilotaron la primera edición del mismo.
Muchas y muy buenas ideas y materiales.
Tres oraciones o menos:
Este documento describe varias experiencias curiosas de química que se pueden realizar en el aula para enseñar conceptos químicos de manera motivadora y visual a los estudiantes, como las reacciones ácido-base utilizando indicadores de pH y la detección de dióxido de carbono en el aliento. Antes de introducir conceptos abstractos como el pH, es importante que los estudiantes entiendan de forma experimental la diferencia entre disoluciones ácidas, neutras y básicas.
Este documento presenta información sobre soluciones y sus propiedades. Define las clases de soluciones según el estado del soluto y disolvente, y las unidades de concentración como porcentaje, molaridad y molalidad. Explica las propiedades coligativas como presión de vapor, ebullición, congelación y presión osmótica. Incluye un ejemplo de cálculo sobre presión de vapor.
El documento describe un trabajo práctico para obtener bromuro de n-butilo a partir de alcohol n-butílico mediante reacción con una mezcla de bromuro sódico y ácido sulfúrico concentrado. Se calienta la mezcla a reflujo para liberar bromuro de hidrógeno y formar el bromuro de n-butilo, el cual es destilado y purificado para determinar su punto de ebullición.
(1) El documento describe un experimento de laboratorio para sintetizar acetanilida a partir de la reacción de anilina con anhídrido acético. (2) El procedimiento involucra varios pasos como filtración, cristalización y decoloración para purificar el producto final. (3) El documento también discute el mecanismo de reacción, las precauciones de seguridad y los reactivos y materiales necesarios.
Este documento define las propiedades coligativas y constitutivas de las soluciones. Explica que las propiedades coligativas, como la presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión y presión osmótica, dependen del número de partículas en la solución, mientras que las propiedades constitutivas dependen de la naturaleza de los componentes. También proporciona fórmulas para calcular varias propiedades coligativas y resuelve ejemplos numéricos.
Este documento describe cuatro propiedades coligativas de las soluciones: 1) Disminución de la presión de vapor, 2) Aumento del punto de ebullición, 3) Presión osmótica, y 4) Disminución del punto de congelación. Explica que estas propiedades dependen más de la cantidad de soluto que de su naturaleza y proporciona detalles sobre cómo se calculan la disminución de la presión de vapor y el aumento del punto de ebullición.
Manual de preparación de reactivos johnruizramosjohn
Este documento presenta las instrucciones para la preparación de varias soluciones químicas utilizadas en las prácticas de laboratorio de la Facultad de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales. Incluye una justificación de la necesidad de preparar cuidadosamente las soluciones y seguir protocolos de seguridad debido a que se trabaja con sustancias químicas tóxicas. Luego proporciona detalles sobre los cuidados básicos requeridos y las normas de bioseguridad personal. Finalmente, presenta las fórmulas
Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones. Explica conceptos como presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica. Incluye ejemplos y ejercicios para calcular estas propiedades usando fórmulas como la ley de Raoult y la ecuación de presión osmótica.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre solubilidad y cristalización. Los estudiantes determinaron la solubilidad de varias sustancias en agua, acetona y etanol. Luego, cristalizaron la urea, la hidroquinona y el cloruro de sodio calentando las soluciones y observando los cristales formados al microscopio. Concluyeron que la solubilidad depende de las propiedades de las sustancias y el solvente usado.
La práctica de laboratorio tenía el objetivo de enseñar a los estudiantes la técnica de cristalización para purificar compuestos. Los estudiantes purificaron 1 gramo de acetanilida impura usando agua, carbón activado y calor. Luego filtraron y secó los cristales, determinando un 77% de recuperación del compuesto original.
En la primera etapa se realiza una prueba preliminar para elegir el solvente adecuado de cristalización, y en una segunda etapa, se realiza la cristalización propiamente dicha, usando el solvente escogido anteriormente.
Este documento resume las propiedades coligativas de las soluciones, incluyendo la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Proporciona ejemplos de cálculos para cada una de estas propiedades y explica cómo se ven afectadas por factores como la concentración y la temperatura. También define conceptos clave como la molalidad, la fracción molar y el factor de Van't Hoff.
Este documento trata sobre las propiedades de los líquidos. Los líquidos tienen volumen constante y débil compresibilidad debido a que sus partículas están en contacto entre sí pero pueden moverse libremente. Por esto, los líquidos fluyen y adoptan la forma del recipiente que los contiene. El documento también incluye ejercicios sobre presión de vapor y propiedades coligativas de las soluciones como punto de ebullición y presión osmótica.
Este documento proporciona información sobre la preparación de disoluciones en el Laboratorio N°1 de Química Analítica. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de un soluto y un disolvente. Luego describe las características generales de las disoluciones, los tipos de disoluciones, y los factores que afectan la solubilidad, como la naturaleza del soluto y disolvente y la temperatura. El objetivo es brindar los conceptos teóricos fundamentales sobre disoluciones para la
Este documento describe las propiedades coligativas de las soluciones, que son aquellas propiedades que dependen de la cantidad de soluto y no de su naturaleza. Las cuatro propiedades coligativas son: 1) Disminución de la presión de vapor, 2) Disminución del punto de congelación, 3) Aumento del punto de ebullición, y 4) Presión osmótica. Se explican las leyes y ecuaciones que rigen cada una de estas propiedades. También se dan ejemplos de cálculos relacionados con estas propied
Este documento presenta un protocolo para realizar una permanganometría, que es una volumetría redox utilizando permanganato de potasio como agente oxidante titulante. El objetivo es aprender a realizar una volumetría y entender las reacciones redox involucradas al titular oxalato de sodio con permanganato. También incluye procedimientos para estandarizar una solución de permanganato y determinar el porcentaje de agua oxigenada en una muestra desconocida mediante titulación redox.
Este documento presenta un resumen de las propiedades coligativas, incluyendo la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Explica cómo estas propiedades dependen del número de partículas de soluto en la solución y no de su naturaleza. También incluye ejemplos y ejercicios para ilustrar cada propiedad coligativa.
Este documento describe un procedimiento de laboratorio para separar e identificar colorantes artificiales en alimentos utilizando cromatografía en capa delgada. El objetivo es aplicar esta técnica cromatográfica para separar los diferentes colorantes presentes en varias muestras. Se detallan los materiales, procedimiento experimental que incluye marcar tiras de papel con tintas de plumas y colorantes alimenticios, y analizar los resultados mediante el cálculo de valores Rf. La conclusión es que la cromatografía en capa delgada produjo
Este documento describe un procedimiento para la síntesis de jabón mediante la saponificación de un aceite vegetal con hidróxido de sodio. El proceso involucra la mezcla de aceite, NaOH y etanol, calentando la mezcla para formar una pasta de jabón que luego se separa y purifica mediante filtración y lavado con agua. Finalmente, se prueba el jabón formado para verificar su comportamiento característico al hacer espuma en agua y emulsionar aceite.
Materiales, Propuestas y Experimentación en el aula del Curso Avanzado de Fulgencio Belmonte
Este documento es la Memoria Final del Curso Avanzado de Web 2.0 y Ciencias Sociales que escribí y coordiné para el I.T.E. Recoge las propuestas, materiales y experimentación en el aula de los profesores (un grupo de lujo) que pilotaron la primera edición del mismo.
Muchas y muy buenas ideas y materiales.
Tres oraciones o menos:
Este documento describe varias experiencias curiosas de química que se pueden realizar en el aula para enseñar conceptos químicos de manera motivadora y visual a los estudiantes, como las reacciones ácido-base utilizando indicadores de pH y la detección de dióxido de carbono en el aliento. Antes de introducir conceptos abstractos como el pH, es importante que los estudiantes entiendan de forma experimental la diferencia entre disoluciones ácidas, neutras y básicas.
Este documento describe el programa "eda" de experimentación didáctica con TIC en el aula. El programa comenzó en 2005 con 26 docentes en Andalucía y ha crecido a incluir 237 docentes de 6 comunidades autónomas en 2008. El programa ofrece planes de experimentación didáctica con formación para docentes y apoyo durante la aplicación de nuevos enfoques metodológicos con TIC en el aula. También ofrece resultados de proyectos europeos sobre el uso de tecnologías móviles y portátiles en educación.
Este documento presenta una guía de cursos anuales sobre el tema de ácidos y bases en química. Explica los contenidos clave como las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, la definición y clasificación de ácidos y bases, la escala de pH, y las soluciones tampón. Incluye ejercicios de desarrollo y ejercicios tipo PSU para practicar diferentes habilidades como reconocimiento, comprensión, aplicación y análisis.
Este documento describe una experimentación pedagógica que analiza el enfoque de resolución de problemas en el pensamiento lógico-matemático. El propósito es fortalecer la función de asesoría de los docentes mediante el análisis de nociones como forma, espacio y medida. La experimentación implica vivir, analizar, reflexionar y evaluar situaciones de aprendizaje similares a las de los estudiantes. Esto ayuda a los docentes a comprender mejor los programas educativos y mejorar su práctica.
1) Se preparó una disolución de NaOH 0.5M para usar como patrón en volumetrias ácido-base.
2) Se realizaron volumetrias usando ácido oxálico como muestra para determinar el factor de corrección de la disolución de NaOH, obteniendo un factor de 0.9010.
3) Se usó la disolución de NaOH corregida para determinar la concentración de ácido acético en un vinagre comercial, obteniendo una molaridad de 0.0219-0.021M.
1) Se preparó una disolución de NaOH 0.5M mediante la disolución de 2g de NaOH sólido en agua destilada.
2) Se utilizó esta disolución de NaOH como patrón en una volumetría ácido-base con ácido oxálico 0.25M para determinar su concentración real.
3) Luego, la disolución de NaOH se usó para determinar el contenido de ácido acético en un vinagre comercial mediante volumetría, encontrando una concentración promedio de ácido
Este documento presenta los resultados de un experimento para determinar la solubilidad de las proteínas en la leche y la clara de huevo cuando se exponen a diferentes reactivos y condiciones. Se colocaron muestras de leche y clara de huevo en vasos de precipitado y se añadieron reactivos como jugo de limón, vinagre, acetona y alcohol. También se sometieron algunas muestras a calor y congelación. Se observó la formación de precipitados y cambios de color y consistencia. Los resultados mostraron que
Este documento presenta un esquema analítico para la identificación de cocaína pura o adulterada que incluye ensayos de solubilidad, reacción de la solución acuosa, reactivos como Draggendorff y pícrico, e identificación de iones cloruro, sulfato y derivados aril-amínicos. También describe técnicas para investigar la presencia de azúcares reductores, sacarosa y ácido bórico como posibles adulterantes. Finalmente, menciona ensayos como el de
Este documento presenta los conceptos de solubilidad y cristalización. Se realizó una práctica en la que se analizó la solubilidad de varias sustancias en agua, acetona y etanol, observando que los compuestos iónicos son solubles en agua mientras que los compuestos covalentes no necesariamente. También se indujo la cristalización de la urea, hidroquinona y cloruro de sodio calentando las disoluciones y enfriándolas, observando los cristales con microscopio. El objetivo era
Este documento describe un procedimiento para identificar grupos funcionales presentes en aceites esenciales mediante reacciones de coloración. Se proporcionan métodos para detectar alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos, ésteres, fenoles e instauraciones utilizando reactivos como el reactivo de Lucas, reactivo de Brady, reactivo de Tollens e hidróxido de potasio. Los resultados indicarán la presencia o ausencia de diferentes grupos funcionales a través de observaciones de color u otros cambios.
Determinaciones de laboratorio cocaína-marihuanaestelamartin
Este documento presenta un esquema analítico para la identificación de cocaína pura o adulterada. Describe ensayos de solubilidad, reacciones de soluciones acuosas, uso de reactivos como Draggendorff y pícrico, e identificación de iones cloruro y sulfato. También cubre la investigación de adulterantes comunes como azúcares reductores, sacarosa, ácido bórico y anestésicos locales. Finalmente, propone métodos para la identificación de cocaína como ensayos de color y
Este documento describe los pasos para elaborar un refresco con la concentración adecuada. Se realizaron tres mezclas variando los porcentajes de los ingredientes y se midieron los resultados. La hipótesis de que al cambiar las cantidades de las sustancias se obtendría una mezcla adecuada para la bebida refrescante resultó ser verdadera.
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...Daniela Vargas
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
Este documento trata sobre las propiedades y reacciones de los alcoholes y fenoles. Define alcoholes y fenoles, y describe sus propiedades físicas como estado, color, olor y solubilidad. Explica cómo identificar el grupo funcional (-OH) a través de reacciones químicas y cómo clasificar los alcoholes. Detalla procedimientos experimentales para comprobar las principales reacciones de alcoholes y fenoles.
Este documento trata sobre las propiedades y reacciones de los alcoholes y fenoles. Define alcoholes y fenoles, y describe sus propiedades físicas como estado, color, olor y solubilidad. Explica cómo identificar el grupo funcional (-OH) a través de reacciones químicas y cómo clasificar los alcoholes. Detalla procedimientos experimentales para comprobar las principales reacciones de alcoholes y fenoles.
Practica capacidad de disolucion del agua y otros disolventesSklemd
El documento describe un experimento para determinar la capacidad de disolución del agua, alcohol y aceite mineral como disolventes. Al realizar las disoluciones a temperatura ambiente, el agua resultó ser el mejor disolvente, disolviendo la sal y el azúcar. Al calentar las disoluciones, también se disolvió el bicarbonato de sodio en agua y alcohol.
Este documento proporciona información sobre ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen un sabor ácido, reaccionan con metales liberando hidrógeno y cambian el color de los indicadores a rojo. Las bases tienen un sabor amargo, cambian el color de los indicadores a azul-verde y tienen un tacto jabonoso. También describe cómo medir el pH de sustancias y realizar cromatografía para separar los pigmentos de una tinta.
Este documento describe un experimento para determinar la acidez o alcalinidad de varias sustancias como limón, agua azucarada, vinagre y solución alcohólica utilizando papel tornasol. Los resultados mostraron que el agua azucarada era verde, el vinagre y el limón eran morados, indicando que el vinagre y el limón son ácidos. El documento también incluye preguntas sobre sustancias ácidas y básicas comunes y cómo calcular el pH.
Practica I Capacidad de disolucion del agua UNAMJpbmn
El documento presenta un experimento para determinar cuál de tres disolventes (agua, alcohol y aceite) es mejor para disolver tres solutos (cloruro de sodio, bicarbonato de sodio y azúcar). Los resultados muestran que el agua puede disolver la mayor cantidad de cada soluto a temperatura ambiente y cuando se calienta, mientras que el aceite es el peor disolvente en todos los casos.
Este documento describe un experimento de laboratorio para titular soluciones de ácido y base. Los estudiantes prepararán una solución de NaOH 0.1 N y HCl 1 N, y luego titularán la solución de NaOH con HCl hasta alcanzar el punto de equivalencia, usando fenolftaleína como indicador. Medirán los volúmenes de las soluciones para calcular la concentración de HCl. El objetivo es que los estudiantes aprendan a titular soluciones de concentración desconocida usando una solución patrón.
Este documento describe un experimento para determinar la acidez o alcalinidad de varias sustancias como limón, agua azucarada, vinagre y solución alcohólica utilizando tiras de papel tornasol. Los resultados mostraron que el agua azucarada se tornó verde, el vinagre morado y el limón también morado. El documento también incluye preguntas sobre sustancias ácidas y básicas comunes y cómo medir el pH.
Reactividad del grupo carbonilo. Identificación de aldehídos y cetonasElìas Estrada
El documento describe métodos para identificar aldehídos y cetonas, incluyendo reacciones con 2,4-dinitrofenilhidrazina, ácido crómico y Tollens para detectar aldehídos, y la prueba del yodoformo para detectar cetonas. Los estudiantes usarán estas reacciones características para identificar muestras de aldehídos y cetonas alifáticos y aromáticos.
Este documento presenta información sobre cuatro prácticas de laboratorio de química orgánica. La práctica 3 describe las propiedades de los aldehídos, cetonas y carbohidratos y pruebas para diferenciarlos. La práctica 4 detalla la síntesis y purificación del acetato de etilo mediante destilación fraccionada. La práctica 8 explica cómo separar pigmentos vegetales usando cromatografía de papel. Finalmente, se proporcionan objetivos, materiales, procedimientos y resultados esperados para
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre reacciones redox utilizando varios indicadores como el azul de metileno. Al mezclar glucosa, NaOH y azul de metileno, la solución cambia de incolora a azul al agitarse, mostrando la transferencia de electrones. Otros indicadores como 4-nitrofenol, fenolftaleína y resazurina muestran cambios de color similares al someterse a las mismas reacciones redox.
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Este documento presenta cuatro actividades experimentales sobre conceptos básicos de química. La primera actividad muestra cómo la tinta se difunde a diferentes velocidades en agua caliente y fría. La segunda explica por qué el agua no se derrama cuando se invierte un vaso cubierto con un papel. La tercera demuestra cómo la temperatura afecta el volumen de un globo inflado. Y la cuarta muestra que el papel no se quema cuando se calienta agua en una olla de papel debido al punto de ebullición del agua.
Este documento presenta una rúbrica para evaluar actividades experimentales en un portafolio. La rúbrica incluye categorías como fecha de publicación, completitud, conceptos científicos, ortografía/gramática, variables, fuentes, desarrollo de hipótesis, procedimientos, recolección de datos y conclusión. Se describen los niveles de desempeño como muy satisfactorio, satisfactorio, en proceso y necesita mejorar para cada categoría.
El documento describe tres tipos de actividades estudiantiles y la calificación asociada a cada tipo. Los estudiantes obtendrán una calificación de 6 completando satisfactoriamente las actividades básicas de tipo 1. Completar también las actividades guiadas de tipo 2 dará una calificación de 7 a 8. Para lograr una calificación de 9 a 10, los estudiantes deben completar satisfactoriamente todas las actividades de los tipos 1, 2 y 3.
Este documento contiene dos listas de cotejo. La primera lista es trimestral y evalúa actividades de tipo 1, 2 y 3, así como correcciones, materiales y participación individual y grupal. La segunda lista evalúa un portafolio final midiendo el número de actividades de tipo 1, 2 y 3 completadas, el tiempo y forma en que se completaron, y el nivel de logro alcanzado, junto con correcciones y autoevaluación.
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El documento describe los efectos farmacológicos del alcohol etílico o etanol en el organismo humano. Explica que el alcohol afecta al sistema nervioso central y otros órganos dependiendo de la cantidad ingerida, causando desde alteraciones funcionales leves hasta coma y la muerte. También describe las etapas de intoxicación con alcohol y los síntomas de la resaca. El hígado es el principal órgano responsable de eliminar el alcohol de la sangre a través de varios procesos bioquímicos.
La solubilidad de una sustancia pura es la máxima cantidad que puede disolverse en un volumen de disolvente a una temperatura determinada. Las curvas de solubilidad muestran cómo varía la solubilidad de sustancias como el sulfato de cobre y el nitrato de potasio con la temperatura en agua, siendo mayor a temperaturas más elevadas.
Las bebidas isotónicas son efectivas para reponer rápidamente el agua y las sales minerales perdidas durante el ejercicio intenso o en condiciones de calor, lo que puede aumentar el rendimiento deportivo y acelerar la recuperación. Sin embargo, en condiciones normales basta con beber agua. El análisis comparativo de siete bebidas isotónicas comerciales mostró variaciones en su composición de azúcares, electrolitos, vitaminas y precio.
La Unión Europea ha propuesto un nuevo paquete de sanciones contra Rusia que incluye un embargo al petróleo. El embargo prohibiría las importaciones de petróleo ruso por mar y limitaría las importaciones por oleoducto. Sin embargo, Hungría, Eslovaquia y la República Checa se oponen al embargo al petróleo, ya que dependen en gran medida de las importaciones rusas.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Taller Experimentación Escolar y Material Didáctico JVG 2016
1. Taller de Experimentación Escolar y Material Didáctico ISP Dr. Joaquín V. González
Semáforo
En un Erlenmeyer disolver 0,66 g de Glucosa en 40 mL de agua, luego agregar 0,4 g de NaOH
(hidróxido de sodio). Agitar hasta disolución completa y agregar 2,5 mL de solución de Índigo de
Carmín. Esperar a que la solución se torne amarilla. Una vez en reposo, agitar suavemente
primero, y luego más enérgicamente. Observar los cambios de color.
Nota: para preparar el indicador se deben diluir 1,25 g de Índigo de Carmín en 50 mL de agua
destilada.
Lluvia de oro
En un tubo de ensayo Pyrex® colocar 1 mL de solución 0,05 M de KI (Ioduro de Potasio). Agregar 4
mL de solución 0,1 M de Pb(NO3)2 (Nitrato de Plumboso). Se formará un precipitado amarillo.
Colocar el tubo en un baño de agua a 80 °C hasta observar disolución casi completa del mismo
(queda algo en el fondo del tubo de ensayo). Con una pinza de madera, trasladar el tubo a un baño
de agua helada. Observar la formación de cristales brillantes; para aumentar el efecto se puede
disminuir la luz.
Vaso invisible
Colocar un vaso de precipitados de 25 mL Pyrex® con su boca hacia arriba en el fondo de otro vaso
de precipitados más grande. Agregar aceite de girasol hasta superar en 2 cm el nivel del vaso
pequeño. Observar qué sucede con el vaso pequeño.
Mano fogosa
En un vaso de precipitados preparar una solución jabonosa de agua y detergente, sin agitarlo.
Introducir la manguera de gas en la solución jabonosa y abrir la llave. Mantener abierta la llave
hasta la formación de una cantidad de espuma que permita ser retirada con la mano. Con la mano
humedecida previamente, retirar un poco de espuma con la mano y acercar una llama con un
fósforo. Se encenderá y rápidamente se apagará. ES IMPORTANTE REALIZAR ESTA EXPERIENCIA
CON PRECAUCIÓN, EVITANDO QUE LA LLAMA QUEDE CERCA DE LAS PERSONAS Y LA CARA.
Código oculto
Escribir sobre papel o tela blanca un mensaje o código con solución de fenolftaleína. Esperar a que
éste se seque. Rociar sobre el papel o la tela solución de amoníaco.
2. El vaso invisible
Podemos ver objetos transparentes, a través de otro medio transparente, porque la luz
experimenta un fenómeno denominado refracción. La refracción es el cambio de dirección que
experimentan los rayos de luz cuando pasan de un medio a otro. Este cambio de dirección
depende del medio en el que nos encontremos (agua, aire, aceite, etc.) ya que la luz se propaga a
diferente velocidad en ellos. Se llama índice de refracción al cociente entre la velocidad de la luz
en el vacío y la velocidad de la luz en un medio dado.
Cuando colocamos un objeto de vidrio dentro de un vaso lleno de un
líquido transparente (aceite, agua, etc.), podemos observar sus
bordes porque el índice de refracción del líquido es distinto al del
vidrio.
Si los índices de refracción son iguales, los rayos de luz no sufren desviación, por lo que no
podemos ver los bordes del vidrio. Si utilizáramos agua, en vez de aceite, el vaso sigue viéndose
ya que el agua y el vidrio Pyrex® tienen distinto índice de
refracción.
Índice de refracción del agua: 1,33
Índice de refracción del aceite: 1,472
Índice de refracción del vidrio Pyrex®: 1,470
Manos fogosas
Al insuflar gas natural a través de la manguera generamos burbujas llenas, principalmente, de gas
metano (principal componente del gas natural). El metano es un excelente combustible y al entrar
en contacto con la llama del encendedor se quema, produciéndose la siguiente reacción de
combustión:
4 + 2 2 → 2 + 2 2
El calor generado por la reacción se
disipa en el agua por su alta capacidad
calorífica. Es recomendable humedecer
la mano con agua previamente a fin de
evitar quemaduras.
3. Código oculto
En esta experiencia, lo que sucede, es que la hoja fue
escrita con fenolftaleína. Ahora bien ¿qué es la
fenolftaleína? Es un indicador ácido-base que en medio
neutro o ácido, permanece transparente. Pero… ¿Por qué
se torna de color rosado al rociarle NH3? En medio básico,
la fenolftaleína toma un color rosado, dejándonos leer el
mensaje oculto.
Lluvia de oro
El Ioduro de Plomo (PbI2) es un sólido amarillo de aspecto
pulvurento insoluble en agua a temperatura ambiente. A
50°C aproximadamente se vuelve ligeramente soluble y se
disuelve. Al enfriarse el PbI2 vuelve a cristalizar, pero tiene
un color dorado y brillante. La diferencia entre el aspecto
del sólido antes y después del calentamiento-enfriamiento
se debe a que el PbI2 presenta diferentes variedades
alotrópicas, teniendo la segunda un color similar al oro.
Disolución: 2 + ( ) ⇌ 2 + Pb ↓
Calentamiento-Enfriamiento: ( )
.∆
. í
( )
Diferentes variedades alotrópicas
1<pH<8
8<pH<13
4. Semáforo
En el medio alcalino de la disolución (NaOH), la glucosa actúa como agente reductor reduciendo el
Índigo de Carmín (inicialmente azul oscuro en medio acuoso) que se torna rojizo y finalmente
amarillo.
Al agitar la disolución, se pone en contacto el oxígeno del aire con el medio líquido, lo que provoca
la oxidación del Índigo de Carmín tornándose rojo y después verde.
Si se deja reposar el recipiente, la glucosa vuelve a reducir el indicador llevándose a cabo de nuevo
el proceso. La reacción podría repetirse hasta que la glucosa de la disolución se agotase.
Las reacciones que tienen lugar son:
5. Experimento del papel teñido con extracto de repollo colorado.
Materiales:
Solución de HCl 0,1 M, solución de HCl, vinagre, agua destilada, solución 0,1 M de amoníaco,
solución 0,1 M de NaOH (todas las soluciones acuosas y presentadas en vasos de precipitados),
papel teñido con extracto de repollo, hisopos.
Desarrollo:
El experimentador toma un hisopo y lo humedece en alguna de las soluciones incoloras.
Luego pasa el extremo humedecido por uno de los papeles teñidos, escribiendo un
mensaje o haciendo un dibujo a su antojo. Sorprendentemente, lo escrito aparecerá
coloreado aunque se haya usado un líquido incoloro. El color es distinto para cada una de
las soluciones.
Preparación del papel:
• Picar de forma grosera aproximadamente un cuarto de repollo colorado.
• Colocarlo en una olla y agregar agua hasta cubrir de forma completa el repollo.
• Llevar la olla al fuego hasta romper el hervor o hasta que el agua se torne color violeta.
• Colar la solución de color violeta en otro recipiente y sumergir en la misma el papel
secante.
• Dejar secar el papel y repetir el procedimiento de 4 a 6 veces.
• Esta preparación se puede realizar con papel de filtro, hojas canson o tela.
Explicación:
Algunas sustancias tienen la particularidad de presentar dos colores en sus formas ácido –
base conjugadas, por lo que pueden utilizarse, ya sea para conocer aproximadamente si una
solución es ácida o básica, o para determinar el punto final en una valoración ácido- base. Uno de
los indicadores más conocidos es la fenolftaleína, que es incoloro en medio ácido y rosa en medio
alcalino. Muchas sustancias comunes como el té, vino tinto, extracto de flores y el repollo
colorado presentan distintos colores según el pH del medio.
Así podemos definir a un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter
ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo
del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.
Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo de comprender. Supongamos un
indicador que está constituido por un ácido débil monoprótico con formula general Hln, , en una
disolución acuosa se ionizará débilmente produciendo la base conjugada correspondiente ln-
.
Hln + H2O ↔ H3O+
+ ln-
Fórmula ácida Fórmula básica
Si se le añade a una disolución ácida HA, una pequeña cantidad del indicador, se producen al
mismo tiempo dos procesos, el equilibrio de ionización del indicador, y también el del ácido.
Hln + H2O ↔ H3O+
+ ln-
HA + H2O ↔ H3O+
+ A-
Cuando aumenta la concentración de H3O+
, por efecto del ión común, el equilibrio que tiene el
indicador se desplaza a la izquierda. En consecuencia, el color que predomina en la disolución será
el color de la forma ácida, Hln.
Si añadimos una pequeña cantidad de indicador a una disolución básica:
Hln + H2O ↔ H3O+
+ ln-
B + H2O ↔ BH+
+ OH-
6. La concentración H3O+
, se verá disminuida por la combinación de los iones H3O+
, con los iones OH-
,
y el equilibrio del indicador se ve afectado, desplazándose hacia la derecha. En consecuencia,
dominará en la disolución el color de la forma básica ln-
.
Cada uno de los indicadores posee un intervalo de viraje que lo caracteriza, es decir, un entorno
en mayor o menor medida, reducido de unidades de pH. Dentro de dicho intervalo es donde se
produce el cambio de color, o viraje. Un indicador tiene mayor utilidad, cuanto más pequeño es su
intervalo de viraje, produciéndose así de forma más clara y sencilla el cambio de color.
Para el caso del repollo colorado, El pigmento que realiza el cambio de color son las antocianinas.
Compuestos naturales formados por tres anillos bencénicos y uno o varios azúcares. Se han
podido detectar por HPLC-EM (High pressure liquid cromatography enlazado a un detector de
espectrometría de masas) más de 18 estructuras diferentes de antocianinas presentes en el
repollo colorado o col lombarda.
7. Lámpara de lava
Materiales:
Alcohol 96°, agua, aceite de girasol, un cartucho de resaltador de cualquier color, dos vaso
cilíndrico, un frasco de vidrio, una lata de atún o paté, una jeringa, agujereadora y mecha
de diámetro 5 mm.
Fabricación de la lámpara:
• Colocar alcohol de 96° en un vaso o taza cilíndrico y agregar todo el colorante de un
cartucho de resaltador, mezclar hasta homogeneizar.
• Tomar 20ml de la solución anterior y colocarla en un vaso. Añadir unas gotas de aceite
de girasol.
• Con una jeringa, verter agua gota a gota 15,6 ml aproximadamente o hasta que el
aceite sobrenade.
• Volcar la mezcla en un frasco de vidrio y agregar aceite hasta una altura de 2 cm debajo
del borde superior.
• Tomar una lata de atún o de paté vacía y limpia, y realizarle varios orificios del diámetro
de un lápiz en la superficie lateral.
• Colocar una vela de té dentro de la lata, y encima el frasco.
• Luego de un minuto deberían formarse burbujas coloreadas que suben hacia la
superficie. Si esto no ocurre, inyectar con una jeringa alcohol en la fase coloreada hasta
que se formen las burbujas.
Explicación:
El agua y el alcohol son sustancias polares, por tal motivo es de esperar que ambas al mezclarse
formen una solución. No ocurre lo mismo con el aceite, que al ser mezclado con el agua queda en
la parte superior, mientras que al mezclarlo con el alcohol queda en la parte inferior. Por tales
motivos, al mezclar el alcohol con el agua en las proporciones correctas se logra que la densidad
de la solución sea similar a la del aceite. En una lámpara de lava la solución de agua-alcohol es
levemente más densa que el aceite a temperatura ambiente, por eso la primera se situará en el
fondo del recipiente. Al suministrarle calor a la mezcla, la solución se calienta y se dilata (su
volumen aumenta), pero como la masa se mantiene constante (por el principio de conservación de
masa), su densidad disminuye. Entonces cuando la densidad de la mezcla (agua, alcohol y
colorante) llega a ser inferior a la del aceite y lo suficientemente baja como para romper la tensión
superficial de ambos líquidos, se forman burbujas que flotan hacia la superficie. Al ascender a la
parte superior el calor que llevan acumuladas se transmite al aceite por conducción, su volumen
disminuye y, al aumentar su densidad, vuelven al fondo del recipiente.
La cámara de aire que se deja cumple la función de absorber la dilatación térmica de los líquidos
calientes, disminuyendo la posibilidad de que el frasco se rompa.
8. Precipitación de Cu(OH)2
Materiales:
Tubo de ensayo, espátula, agua, sulfato cúprico sólido, solución de NaOH 1M en frasco
gotero.
Desarrollo:
Llenar hasta la mitad un tubo de ensayo con agua y agregarle una punta de espátula de sulfato
cúprico (o de alguna sal soluble de cobre II). Agitar para disolver la sal completamente y añadir
gota a gota solución de NaOH 1M. Se observará la formación de un precipitado gelatinoso de
Cu(OH)2.
Explicación:
El ion Cu2+
forma un hidróxido muy insoluble, Cu(OH)2, de acuerdo con el siguiente equilibrio
químico: Cu2+
(aq) + 2 HO-
(aq) ↔ Cu(OH)2 (s)
El producto de solubilidad del Cu(OH)2 a 25°C es 4,8.10-20
, lo que significa que concentraciones de
HO-
tan bajas como 10-6
M provocarán la precipitación del hidróxido cúprico. En agua pura, la
concentración de HO-
es pequeña (10.-7
) por lo que no se forma precipitado. Pero si se aumenta la
concentración de HO-
por agregado de una base, de acuerdo con el principio de Le Chatelier, la
reacción progresará hacia la derecha, consumiendo parte de los HO-
añadidos y dando lugar a la
formación de Cu(OH)2 sólido). Es por esto que al añadir NaOH a una disolución que contenga iones
Cu2+
se provocará la precipitación del Cu(OH)2 de color azul, característico del ion Cu2+
.
Tinta invisible
Materiales:
Papel rosado, mechero, vaso de precipitados, espátula, cloruro de cobalto, agua, pincel.
Desarrollo:
• Se necesita papel de color rosa. En caso de no disponer de éste, teñir un papel tipo
canson con colorante rosado y dejar secar.
• Preparar una solución acuosa diluida de cloruro de cobalto (5 gramos de CoCl2 en 100
ml de agua).
• Utilizar un pincel o un hisopo, mojarlo con la solución de CoCl2 y escribir sobre el papel
rosado. Una vez seco, no debería ser visible el mensaje.
• Al presentar la experiencia, pasar el papel sobre una fuente de calor, como la llama de
un mechero. El mensaje se revelará de color azul.
• Si se deja enfriar el papel, el mensaje desaparecerá nuevamente.
Explicación:
El CoCl2 es una sustancia higroscópica, es decir que absorbe la humedad ambiente. En soluciones
acuosas se produce el siguiente equilibrio:
9. [Co(H2O)6]2+
+ 4Cl- ↔ [CoCl4]2-
+ 6H2O
Predomina el complejo [Co(H2O)6]2+
de color rosado, aunque casi incoloro en soluciones diluidas.
Cuando se calienta ligeramente un papel sobre el que se ha escrito con solución de CoCl2, el agua
que forma este complejo se desprende por evaporación y el equilibrio se desplaza hacia la
derecha, formando [CoCl4]2-
de color azul. El mensaje se colorea de azul debido a la evaporación
del agua. Cuando se deja de calentar, el color azul se vuelve progresivamente rosa pálido casi
incoloro ya que va absorbiendo la humedad del ambiente y regenerando el complejo rosado.
Jardín químico
Materiales:
Frasco de vidrio, espátula, probeta, solución acuosa de silicato de sodio al 40% m/v, agua,
sales inorgánicas sólidas: sulfato ferroso, sulfato cúprico, cloruro de cobalto, sulfato de
níquel, nitrato de calcio, sulfato de manganeso, cloruro férrico.
Desarrollo:
• En un frasco de vidrio, mezclar un volumen de solución acuosa de NaSiO3 al 40% m/m
con dos volúmenes de agua.
• Con una espátula, volcar en el frasco cristales de distintas sales minerales.
• Luego de unos minutos se observará la formación de ramificaciones tubulares o con
forma de agujas que salen de los cristales.
Explicación:
Al dejar caer los cristales, de las diferentes sales coloreadas, sobre la solución acuosa de silicato
sódico (Na2SiO3) (conocido como vidrio líquido), se produce una reacción de doble
desplazamiento. Se forma la sal sódica derivada de la sal que previamente se deposito en la
solución y el silicato del metal de transición en cuestión. Mientras que la sal sódica suele ser
soluble, no lo es el silicato, que se deposita como un gel coloidal alrededor del cristal. El gel actúa
como una membrana semipermeable que rodea al cristal. Moléculas de agua atraviesan la
membrana por acción de la presión osmótica exterior a ella y disuelven el cristal. La membrana se
estira por el incremento del volumen interno hasta que se rompe, expulsando parte de su
contenido en la solución de silicato de sodio. La solución acuosa de la sal sódica es menos densa
que la solución de silicato de sodio, por lo que la primera tiende a subir formando tubos. El
proceso se repite en diferentes puntos de la membrana y se forman nuevas ramificaciones.
10. La ecuación que representa al proceso es la siguiente (reacciones análogas ocurren con cada uno
de los iones metálicos añadidos:
Na2SiO3 (aq) + CuSO4 (s) → CuSiO3 (s) + Na2SO4 (aq)
(soluble) (soluble) (insoluble) (soluble)
Experiencia de las copas o “El arcoíris químico”
Materiales:
Dos jarras transparentes de 1 litro, siete vasos transparentes de 200 ml, balanza, vidrio
reloj, espátula, fenolftaleína, timolftaleína, p-nitrofenol, alcohol 96°, solución de NaOH
0,05 M, solución de H2SO4 2,5 M, agua
Preparación de los indicadores:
Fenolftaleína: 1 g de fenolftaleína + 60 ml de alcohol 96° + 40 ml de agua destilada.
Timolftaleína: 0,1 g de timolftaleína + 60 ml de alcohol 96° + 40 ml de agua destilada.
p-nitrofenol: 2 g de p-nitrofenol + 60 ml de alcohol 96° + 40 ml de agua destilada.
Procedimiento:
Se preparan dos jarras transparentes de 1L. Una se llena con agua y la otra con solución de NaOH
0,05 M. En siete copas o vasos de precipitados transparentes se vierten varias gotas de indicador
en las proporciones que se indica a continuación:
Vaso 1 (rojo): 5 fenolftaleína / 2 nitrofenol
Vaso 2 (naranja): 1 fenolftaleína / 7 nitrofenol
Vaso 3 (amarillo): nitrofenol
Vaso 4 (verde): 3 timolftaleína / 5 nitrofenol
Vaso 5 (azul): timolftaleína
Vaso 6 (añil): 1 fenolftaleína / 1 timolftaleína
Vaso 7 (azul): fenolftaleína
11. Luego, se añade a los vasos 1, 2, 3 y 4 dos gotas de H2SO4 2,5M.
En el momento de realizar la demostración, servir con la jarra de agua 100 ml a cada vaso (medio
vaso aproximadamente) y seguidamente, 100 ml de solución de NaOH 0,05M. Inmediatamente,
en cada vaso la solución se tornará del color correspondiente.
Explicación:
Como se menciono anteriormente, los indicadores son compuestos químicos generalmente
orgánicos, ácidos o bases débiles que se caracterizan porque en ellos las formas disociada y no
disociada presentan distinto color (alguna puede ser incolora). Representando la forma ácida
como HIn y la forma básica por In–
, dicho proceso se puede representar mediante el siguiente
equilibrio:
HIn <—> H+ + In–
La justificación de los cambios de color de los indicadores puede hacerse mediante la teoría
cromófora, según la cual dichos cambios de coloración deben estar acompañados de
modificaciones estructurales en las moléculas orgánicas. Lo cual se debe a la absorción de
radiación visible y, en el caso de moléculas orgánicas, la misma está ligada a la presencia de
determinadas agrupaciones atómicas insaturadas denominados grupos cromóforos (por ejemplo
=C=O; –N=O; C=C). Un efecto análogo ejercen los denominados grupos auxocromos (por
ejemplo –NH2, –OH ó CH3), que son grupos atómicos saturados capaces de reforzar la acción
de un grupo cromóforo, aunque de por sí no puedan comunicar color alguno a las moléculas
neutras. Como ejemplos se muestran las estructuras de la fenolftaleína y del p-nitrofenol.
La fenolftaleína es un ácido diprótido (incoloro) que primero se disocia a una forma incolora y,
posteriormente, al perder el segundo H+
da origen a un sistema conjugado de color violeta.
En ocasiones, con el objetivo de aumentar la nitidez del cambio de color es conveniente utilizar
mezclas de indicadores, ya que se percibe mucho mejor el cambio de color que cuando se utilizan
ambos indicadores individualmente. Para el caso de esta experiencia la mezcla de indicadores solo
cumple la función de poder obtener los colores del arcoíris.