Acidos y bases

1. COLEGIO MRÍACURIE
SECUNDARIA TÉCNICA
QUÍMICA
LA FORMACIÓN DE NUEVOS
MATERIALES
TEMA: IMPORTANCIA DE LOS ÁCIDOS Y LAS
BASES EN LA VIDA COTIDIANA Y EN LA INDUSTRIA

2. APRENDIZAJE ESPERADO
IDENTIFICAR ÁCIDOS Y BASES EN MATERIALES DE USO COTIDIANO
IDENTIFICAR LA FORMACIÓN DE NUEVAS SUSTANCIAS EN REACCIONES ÁCIDO-BASE SENCILLAS
EXPLICAR LAS PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES DE ACUERDO AL MODELO DE ARRHENIUS

3. ÁCIDOS Y BASES

5. ¿QUÉ SON LOS ÁCIDOS?
Un ácido es un compuesto que libera
hidrógenos cuando se disuelve en agua.
Los hidrógenos se liberan como iones
positivos o protones H+, con una carga
positiva. La palabra "ácido" deriva del
latín acere, que significa agrio.

6. ¿CÓMO IDENTIFICAR UN ÁCIDO?
Muchas de las propiedades de los
ácidos son difíciles de detectar por
una simple inspección física. En este
caso, se hace uso de materiales que
cambian de color cuando entran en
contacto con el ácido. A estos
compuestos se les conoce
como indicadores.

7. Dentro de los indicadores más conocidos podemos
mencionar:

8. Muchas plantas y flores contienen pigmentos que
pueden actuar como indicadores. Por ejemplo, el
jugo del repollo morado cambia a purpura en
presencia de ácidos y a verde amarillento en
presencia de bases.
Otra manera de determinar la acidez de una
sustancia es midiendo su pH por medio de un
aparato: el pHmetro.

9. TEORÍA DE ARRHENIUS
El químico sueco Svante Arrhenius definió un ácido como una sustancia que produce iones
hidrogeniones o protones H+ cuando se disuelve en agua. El ácido clorhídrico HCl puede ser
considerado un ácido de Arrhenius típico:

10. En la teoría de Arrhenius, los iones
H+ provenientes del ácido reaccionan con
los OH producidos por las bases,
formando agua:
Esta teoría no permite explicar la acidez de soluciones
acuosas de algunas sales o el comportamiento de ácidos en
otros solventes diferentes al agua.

11. EJEMPLOS DE ALGUNAS SUSTANCIAS
ÁCIDAS Y SU pH

12. ÁCIDOS FUERTES Y ÁCIDOS DÉBILES
Existen unos ácidos que podemos consumir mientras que otros sólo pueden ser manipulados
con fuertes medidas de seguridad. Los ácidos fuertes son aquellos que se disocian o ionizan
completamente en soluciones acuosas. Por otro lado, los ácidos débiles liberan de forma más
restringida los protones.
Una forma de visualizar cómo distinguir ácidos débiles y fuertes es haciendo la analogía con
jugadores de rugby:
un ácido fuerte es aquel jugador que suelta el balón tan pronto lo recibe,
un ácido débil es como aquel jugador que se queda con el balón y corre con él sin soltarlo por
mayor cantidad de tiempo.

13. ÁCIDOS FUERTES ÁCIDOS DÉBILES
• ácido clorhídrico HCl,
• ácido sulfúrico H2SO4,
• ácido nítrico HNO3
• ácido perclórico HClO4
• ácido fluoroantimónico H[SbF6]
• ácido acético H3CCOOH,
• ácido butírico o butanoico H7C3COOH
(el ácido orgánico de la mantequilla),
• ácido cítrico o ácido 2-hidroxi 1, 2, 3-
tricarboxilpropano C6H8O7,
• ácido láctico o 2-hidroxi propanoico
H6C3O3.
EJEMPLOS

14. ¿QUÉ SON LAS BASES?
En química, la base o álcalis según ARRHENIUS es una sustancia que al disolverse
en un medio acuoso libera iones hidroxilo (OH
-
) y presenta propiedades alcalinas.
Inicialmente, las bases se conocían como álcalis, ya que es una sustancia que aumenta
el pH de una solución al liberar hidroxilos, por tanto la alcaliniza. Su nombre deriva del
árabe Al-Qaly, que se traduce como ‘ceniza’.
Las sustancias que tienen un nivel de pH superior a 7 hasta 14 (nivel máximo) son
consideradas como bases y tendrán mayor alcalinidad. Por el contrario, las sustancias
con un pH entre 6 y 0 son consideradas ácidos.
Fue a partir del siglo XIX que se pudo comprender mejor qué es una base y un ácido a
partir de los estudios realizados por los científicos Svante August Arrhenius (1887),
Johannes N. Brønsted y Thomas M. Lowry (1923, teoría ácido-base), y Gilbert N. Lewis
(1923).

15. EJEMPLOS DE BASES
Las bases son ampliamente utilizadas en diversos tipos de industria, generalmente, como
catalizador o reactivos. De allí que se empleen en la industria alimenticia, médica,
manufacturación de jabones y disolventes, manufacturación de baterías eléctricas,
química, entre otras. Algunos ejemplos de bases son:
Soda cáustica (NaOH).
Bicarbonato de sodio (NaHCO3, desodorante).
Amoníaco (NH3).
Hidróxido de magnesio (Mg(OH)2, laxante).
Hidróxido de calcio (CaOH, cal).
Hipoclorito de sodio (NaCIO, cloro de limpieza).
Hidróxido de potasio (KOH, jabón).
Floruro de calcio (CaF2, permite trabajar con ondas infrarrojas o ultravioletas)

16. TIPOS DE BASE
Existen dos tipos de bases que son:
Base fuerte: es aquella que se disocia en el agua y aporta mayor
número de iones. Por ejemplo, el hidróxido de sodio.
Base débil: aporta iones OH- de manera equilibrada con el número de
moléculas que hay en el medio.

17. EJEMPLOS DE BASES

18. USOS DE LAS BASES
El hidróxido de sodio es muy utilizado en la industria: es la llamada soda
cáustica. En la fabricación del jabón se emplean grasas animales o vegetales,
que se hierven con hidróxido de sodio, de esa manera se forma estearato
sódico.
También se usa el hidróxido de sodio en la fabricación de limpiadores de
hornos, en la fabricación de la pulpa de papel y de algunos limpiadores
domésticos. Otra base muy usada es el hidróxido de calcio, que es
la cal apagada que se usa en la construcción.

19. CARACTERÍSTICAS DE ÀCIDOS Y BASES

20. CONCLUSIÓN