Este documento trata sobre los hidróxidos. Explica que los hidróxidos son compuestos que se forman cuando un metal u óxido básico reacciona con agua. Proporciona ejemplos de reacciones de formación de hidróxidos como la del hidróxido de sodio y de magnesio. Además, explica cómo nombrar e identificar los hidróxidos.

1.  La soda cáustica Na (OH) se emplea en la fabricación de
jabones, detergentes; En tintorería y en el hogar como
desatorador de cañerías ¿Cuál será la ecuación que
representa la formación de la soda cáustica?
 Los antiácidos como la leche de magnesia, hidróxido de
magnesio + hidróxido de aluminio, mylanta y otros
productos farmacéuticos destinados a neutralizar
ocasionalmente el exceso de ácido clorhídrico HCl
estomacal. ¿Cómo obtenemos ese “principio activo” qué
interviene eficazmente para controlar ese ardor
estomacal en la leche de magnesia?

2. LOS HIDRÓXIDOS
TÍTULO DE LA SESIÓN
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
APRENDIZAJES ESPERADOS
COMPETENCIA CAPACIDADES PROPÓSITO
 Explica el
mundo físico,
basado en
conocimientos
sobre los seres
vivos, materia y
energía,
biodiversidad,
tierra y
universo.
 Comprende y usa
conocimientos sobre
los seres vivos,
materia y energía,
biodiversidad, tierra
universo
 Evalúa las
implicancias del
y del quehacer
científico y
 Identificar los órganos
que participan en la
reproducción de los
seres vivos

3. Química Inorgánica
HIDRÓXIDOS
Lic. Julio E. Gutierrez Jaramillo

4. ¿Qué son los hidróxidos?
Son compuestos ternarios que se obtienen
al reaccionar un metal o un óxido básico
con agua. Se caracteriza por su grupo
funcional oxidrilo o hidroxilo (OH-1), son
llamados también “Base” o “Álcali”.
Fórmula General
Óxido básico + Agua Hidróxido

5. Ejemplos
K2O + H2O  K₂O₂H₂ 2 KOH
Al2O3 + 3H2O  Al₂O₆H₆ 2Al(OH)3
MgO + H2O  MgO₂H₂  Mg(OH)2
Nombre: Hidróxido de potasio
Nombre: Hidróxido de magnesio
Nombre: Hidróxido de aluminio

6. Nomenclatura:
1. Para formular, primero se escribe el símbolo
del metal seguido del radical oxidrilo (OH).
2. Intercambia las valencias, teniendo en cuenta
el número de oxidación.
3. El radical oxidrilo se escribe entre paréntesis.
4. Para nombrar con las dos nomenclaturas
aplica la misma regla de la formulación de
los óxidos, pero reemplazando la palabra
óxido por hidróxido.
Para nombrar a los
hidróxidos se usa la
nomenclatura
tradicional, la sistémica y
stock.

7. Ejemplos
Na+1 + (OH)-1  Na(OH)
Ni+2 + (OH)-1  Ni(OH)2
Ni+3 + (OH)-1  Ni(OH)3
N. Tradic: Hidróxido de sodio
N. Sistémica: monohidróxido de sodio
N. Stock: Hidróxido de sodio (I)
N. Tradic: Hidróxido niqueloso
N. Sistémica: Dihidróxido de níquel
N. Stock: Hidróxido de níquel (II)
N. Tradic: Hidróxido niquelico
N. Sistémica: Trihidróxido de níquel
N. Stock: Hidróxido de níquel (III)

8. ¿Cómo identificamos un
hidróxido?
1. Si tiene sabor amargo, parecido
al jabón o al champú.
2. Si cambia el papel tornasol rojo a
azul.
3. Si al añadir una gota de
fenolftaleína cambia de color
rojo grosella.

9. Ejercicio N°01
Completa la ecuación y nombra
utilizando las dos nomenclaturas.
1. Li2O + H2O
2. PbO2 + H2O
3. Zn2O + H2O
4. Ag2O + H2O
5. BeO + H2O
6. Fe2O3 + H2O

10. Ejercicio N°02
Formula abreviadamente los siguientes
compuestos.
1. Hidróxido cobaltoso
2. Hidróxido de mercurio (III)
3. Hidróxido plumboso
4. Hidróxido de cobre (II)
5. Hidróxido ferroso
6. Hidróxido de oro (I)