Este documento presenta un resumen de tres páginas sobre las leyes de los gases. Explica las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la ley general de los gases y los gases ideales. Incluye ejemplos de problemas y sus soluciones para ilustrar cada ley. El documento concluye explicando que las leyes describen el comportamiento de los gases y su relación entre variables como la presión, el volumen y la temperatura.

1. COLEGIO DE BACHILLERATO DEL ESTADO DE
PUEBLA
Director: Juan Manuel Zepeda Montiel
Subdirector: José Ramón Jiménez Anaya
Profesora: Jenny Mariana Méndez González
Trabajo de Investigación
las divas
Integrantes:
Anzúrez Noriega Andrea Liliana
García Rivera Michelle
Herrera Jimenez Karla Danael
Pérez Cortés Jessica Trinidad
Reyes Morales Mónica
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2. ÍNDICE
• Portada ……….1
• Índice …………..2
• Justificación …..3
• Objetivo …………4
• Marco teórico ……5
• Bibliografia ………26
• Conclucion……….272

3. JUSTIFICACIÓN
Imaginen que este año, en calidad de estudiantes de grado
11º, deben prestar su labor social como monitores de
prácticas de ciencias naturales en los grados 5º de las
distintas sedes, y se les comunica que deben preparar para
dentro de un mes, tres demostraciones que permitan a
dichos estudiantes entender fácilmente tres fenómenos
cotidianos relacionados con los gases:
La respiración en el ser humano
El inflado espontáneo de un balón de basquetbol que al
iniciar un partido está algo desinflado, y que a pesar de no
inflarse por falta de una bomba, al terminar se nota inflado
La cocción rápida de los alimentos en una olla a presión
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4. 4

5. MARCO TEÓRICO
Ley de Robert Boyle y Edme
Mariotte
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6. GRAFICAS
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7. Fue un filósofo natural, químico,
físico e inventor irlandés. Pionero
de la experimentación en el campo
de la química trabajó en la
universidad de Oxford
Formuló la ley de Boyle
Los experimentos de Boyle sobre
los gases mostraban un panorama
halagador para los atomistas de
esa época, pero Boyle aun creía en
la transmutación de los metales
P1V1=P2V2
Robert Boyle
(1627-1691)
http://www.youtube.com/wtch?v=Nk8audj7R5A7

8. FORMULACIÓN DE LA LEY
 La ley de Boye forma las leyes de los gases, que describen la
conducta de un gas ideal.
 Hace referencia a la relación entre el volumen y la presión de
un gas a temperatura constante. En éstas condiciones,
ambas magnitudes son inversamente proporcionales
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9. PROBLEMA
 Un globo se encuentra a una presión de 500mmHg
y tiene un volumen de 5L ¿Qué volumen ocupará si
la presión es de 600mmHg?
Fórmula: V1P1 = V2P2
Despeje: V2 = V1P1/P2
Sustitución: V1P1/P2 = (5L)(500mmHg)/600mmHg
= 2500LmmHg/600mmHg =
 Resultado: 4.166 L
 http://www.youtube.com/watch?v=vQi1Sqt6E4U
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10. EDME MARIOTTE
Físico francés. Fue el que descubrió el
punto ciego del ojo.
Fue uno de los primeros miembros de la
academia francesa de las ciencias
botánicas.
En 1676 formulo la ley de Boyle de forma
independiente y más completa que éste al
establecer que la presión y el volumen de
un gas son inversamente proporcionales si
se mantiene constante su temperatura.
Principio que actualmente se conoce como:
Ley de Boyle-Mariotte
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11. LEY DE EDMME MARIOTTE
 A temperatura constante el volumen de un gas es
proporcional al inverso de la presión dicho de otro
modo el producto de la presión por el volumen es
constante cuando la temperatura no varia
 Expresión matemática:
 PV=K
 P1V1=P2V2
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12. PROBLEMA DE LA LEY BOYLE-MARIOTTE
 4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo
volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.
(600.0 mmHg)(4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.
1. Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y
una presión de 30 kPa, hasta un volumende 500 mL. ¿Qué presión en
atmósferas hay que aplicar?
P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm
500 mL= 0.5L.
P1V1= P2V2
P1= 0.3 atm
V1= 10 L
V2= 0.50 L
Despejamos P2 y sustituímos.
P2=P1 (V1/V2)
P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)= 6 atm
 http://www.youtube.com/watch?v=lJj6cxsIhe4
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13. JACQUES CHARLES (1746-1823)
 Inventor científico y matemático francés.
 Rompió el record de globo aerostático el 27 de agosto de
1783 logró elevarse hasta una altura de 1.000 m
 Invento varios dispositivos entre ellos un decímetro también
llamado hidrómetro, aparato que mide la gravedad especifica
de los líquidos.
 Descubrió la ley de expansión de los gases (1787)
 Fue profesor de física hasta su muerte
 Propuso la utilización del hidrogeno que era el gas más ligero
que se conocía como medio mas eficiente que el aire para
mantener los globos en vuelo
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14. DESCUBRIMIENTOS IMPORTANTES
 Su descubrimiento más importante fue en realidad un
redescubrimiento ya que 1887 retomo un trabajo anterior de
Montons y demostró que los gases se expandian de la misma
manera al someterlos a un mismo incremento de temperatura
 Estudió por primera vez la relación entre volumen y
temperatura de una muestra de gas a presión constante y
observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen
del gas también aumentaba y al enfriarlo el volumen
disminuía
 FORMULA MATEMATICA:
 V/T=K
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15. PROBLEMA DE LA LEY DE CHARLES
 Una muestra del gas dióxido de nitrógeno [NO2(g)], ocupa 5.1 L a 90 °C. Calcula
el volumen que ocupará el gas a 132 °C, si la presión se mantiene constante (P =
760 torr).
 Solución
V = kT
 si la masa del gas y la presión permanecen constantes el k es el mismo por lo que
se puede decir lo siguiente:
(V1/T1) = (V2/T2)
 Parece ser que este es el caso de nuestro ejercicio
(5.1 Litros/90°C) = (V2/132°C)
 Pero esto no se cumple y esto lo observo Jacques Charles y si ves la ley de
Charles esto es debido a que la temperatura debe ser tomada en Kelvins, ya que
esta escala de temperatura esta directamente relacionada con la energía interna
del sistema y por ello también es conocida como una de las escalas absolutas,
teniendo en cuenta esto la ecuación se transforma en la siguiente:
(5.1 Litros/363.15 K) = (V2/405.15K)
V2 = (5.1 L * 405.15K)/363.15K
V2 = 5.69 Litros
https://www.youtube.com/watch?v=hzC3HYozKkg
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16. LEY DE GAY LUSSAC
Quimico y fisico frances
Además de ocupar cargos políticos de importancia, Gay-Lussac
fue catedrático de Física
En 1802 publicó los resultados de sus experimentos que, ahora
conocemos como Ley de Gay-Lussac.
En el campo de la física llevó a cabo, en 1804, dos ascensiones
en globo, hasta altitudes de 7.000 metros, en las que estudió la
composición de las capas altas de la atmósfera y el magnetismo
terrestre.
Entre 1805 y 1808 dió a conocer la ley de los volúmenes de
combinación, que afirma que los volúmenes de los gases que
intervienen en una reacción química (tanto de reactivos como de
productos) están en la proporción de números enteros sencillos.
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17. LEY DE VOLÚMENES DE COMBINACIÓN
 Esta ley establece, que, a volumen constante, la presión de
una masa fija de un gas dado es directamente proporcional a
la temperatura Kelvin.
 Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión
moderada se mantiene constante, el cociente
entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:
 PT=k3
o también:
 P=k3T
P es la presión
T es la temperatura absoluta
(es decir, medida en Kelvin)
k3 la constante de proporcionalidad
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18. PROBLEMA
 Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de
440 mm de Hg, se calienta hasta que su presión sea de
760 mm de Hg. Si el volumen permanece constante,
¿Cuál es la temperatura final del gas en °C?
 Vamos a colocar nuestros datos:
 440 mm de Hg.
 35°C + 273 = 308 °K
 760 mm de Hg.
 T2= 532°K-273= 259°C
 https://www.youtube.com/watch?v=c7ijSHKNYLM
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19. PROBLEMA
 A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante
experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál
será la presión que ejerce?
 Solución:
 Primero analicemos los datos:
 Tenemos presión (P1) = 17 atm
 Tenemos volumen (V1) = 34 L
 Tenemos volumen (V2) = 15 L
 Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura
constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su
ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales):
 Reemplazamos con los valores conocidos
 Colocamos a la izquierda de la ecuación el miembro que tiene la incógnita
(P2) y luego la despejamos:
 Respuesta:
 Para que el volumen baje hasta los 15 L, la nueva presión será de 38,53
atmósferas.
 https://www.youtube.com/watch?v=YIWB04jV-So 19

20. LEY GENERAL DE LOS GASES
 La ley combinada de los gases o ley general de los
gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle,
la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes
matemáticamente se refieren a cada una de las variables
termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se
mantiene constante. La ley de Charles establece que
elvolumen y la temperatura son directamente proporcionales
entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante.
La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son
inversamente proporcionales entre sí a temperatura
constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una
proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión,
siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La
interdependencia de estas variables se muestra en la ley de
los gases combinados, que establece claramente que
 La relación entre el producto presión-volumen y la
temperatura de un sistema permanece constante.
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21. GASES IDEALES
 La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas
ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin
atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son
perfectamente elásticos (conservación de momento y energía
cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la
temperatura en un gas ideal. Los gases realesque más se
aproximan al comportamiento del gas ideal son los
gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta
temperatura.
 En 1648, el químico Jan Baptist van Helmont creó el
vocablo gas, a partir del término griego kaos (desorden) para
definir las génesis características del anhídrido carbónico. Esta
denominación se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y
se utiliza para designar uno de los estados de la materia.
 La principal característica de los gases respecto de los sólidos y
los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se
encuentran compuestos de átomos y moléculas.
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22. PROBLEMA
 El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200
cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si
la presión permanece constante.
 Como la presión y la masa permanecen constantes en el
proceso, podemos aplicar la ley de Charles y Gay-Lussac:
 El volumen lo podemos expresar en cm3 y, el que
calculemos, vendrá expresado igualmente en cm3, pero la
temperatura tiene que expresarse en Kelvin.

https://www.youtube.com/watch?v=lKVyn7BSZ8g
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23. EVIDENCIAS
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24. EVIDENCIAS
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25. EVIDENCIAS
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26. EVIDENCIAS
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27. BIBLIOGRAFIA
 -Rosa María C. R. (2005). Química 2. México D.F:
Editorial Santillana.
 -José Antonio C. M. (2003). Química 1. México:
Editorial Esfinges.
 -Victor Manuel Ramírez Regalado (2013 ). Quimica
1 Azcapotzalco Mexico D.F Editorial Patria
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28. CONCLUCIONES
Anzúrez Noriega Andrea Liliana: las leyes de los diferentes cientificos y/o
fisicos nos sirven para entender mejor los fenomenos fisicos que pasan en
nuestro entorno.
Garcia Rivera Michelle: los temas vistos durante las clases de las diferentes
leyes que hay aprendi cosas interesantes y nuevos ejercicios que dia con
dia aplicamos.
Herrera Jimenez Karla Danael: el tema me sirvio de mucho para diferenciar
las leyes de los cientificos ya que me sirven para resolver problemas
Perez Cortes Jessica Trinidad: estas leyes son de mucha ayuda para cada
uno de los problemas que se nos presenten mientras que el tema sea
diferentes leyes.
Reyes Morales Monica: se me hizo interesantes los temas por que de cada
ley que vimos hisimos ejercicios que nos ayudan en nuestra vida cotidiana.
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