Este documento define la química y sus principales ramas y leyes. Define la química como una ciencia natural basada en la observación y experimentación que estudia las propiedades, estructura y transformaciones de la materia. Describe las principales ramas de la química como la química general, inorgánica, orgánica, analítica, física e industrial. También presenta las leyes fundamentales de la conservación de la materia y la masa, así como las leyes de las proporciones definidas y múltiples.
La conservación de la materia y reacciones químicas Fernando Carranza
Este documento presenta una biografía de Antoine Lavoisier, el padre de la química moderna, y discute las leyes fundamentales de la química que él ayudó a establecer, incluyendo la ley de conservación de la materia. Los autores explican la ley de conservación de la materia, la ley de las proporciones constantes, y la ley de las proporciones múltiples, e ilustran cada ley con ejemplos. Finalmente, clasifican y describen diferentes tipos de reacciones químicas, incl
La ley de conservación de la materia establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química. Fue descubierta independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785, quien demostró a través de experimentos cerrados que la masa no cambia durante la combustión de metales y que el aparente aumento de masa se debía a la ganancia de oxígeno del aire. Esta ley fundamental establece que la materia no se cre
La ley de conservación de la materia establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química. Esta ley fue desarrollada de forma independiente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785 a través de experimentos en recipientes cerrados. La ley de conservación de la energía establece que la energía total de un sistema aislado permanece constante aunque pueda cambiar de forma.
La ley de conservación de la masa establece que en una reacción química ordinaria la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, es decir, que la masa se mantiene constante y no se crea ni se destruye. Fue elaborada de forma independiente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785, siendo este último uno de los científicos que más contribuyó al desarrollo de la química moderna a través de experimentos sobre la combustión y el pap
Este documento presenta un resumen de la ley de conservación de la masa y algunos elementos y compuestos importantes. Explica que la ley establece que el número total de átomos se mantiene constante en una reacción química. También menciona que el oxígeno, calcio y carbono son elementos esenciales para los seres vivos y que la mayoría de los elementos conocidos fueron descubiertos en los siglos XIX y XX.
1) El documento presenta información sobre la ley de conservación de la materia y reacciones químicas de combinación. 2) Explica que la ley establece que la masa total se conserva en una reacción química y que fue desarrollada por Lavoisier a través de experimentos de calcinación. 3) También describe diferentes tipos de reacciones de combinación como la formación de compuestos binarios y óxidos a partir de elementos, así como factores que afectan la velocidad de reacción.
La ley de conservación de la masa establece que la masa total de los productos de una reacción química es igual a la masa total de los reactivos. Fue descubierta independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y Antoine Lavoisier en 1785 a través de experimentos con metales calcinados. Esta ley fundamental afirma que la masa no se crea ni se destruye durante una reacción química.
El documento resume la ley de conservación de la masa, también conocida como la ley de Lavoisier, la cual establece que en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, es decir, que la masa no se crea ni se destruye durante una reacción química. La ley fue planteada de forma independiente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.
La conservación de la materia y reacciones químicas Fernando Carranza
Este documento presenta una biografía de Antoine Lavoisier, el padre de la química moderna, y discute las leyes fundamentales de la química que él ayudó a establecer, incluyendo la ley de conservación de la materia. Los autores explican la ley de conservación de la materia, la ley de las proporciones constantes, y la ley de las proporciones múltiples, e ilustran cada ley con ejemplos. Finalmente, clasifican y describen diferentes tipos de reacciones químicas, incl
La ley de conservación de la materia establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química. Fue descubierta independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785, quien demostró a través de experimentos cerrados que la masa no cambia durante la combustión de metales y que el aparente aumento de masa se debía a la ganancia de oxígeno del aire. Esta ley fundamental establece que la materia no se cre
La ley de conservación de la materia establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química. Esta ley fue desarrollada de forma independiente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785 a través de experimentos en recipientes cerrados. La ley de conservación de la energía establece que la energía total de un sistema aislado permanece constante aunque pueda cambiar de forma.
La ley de conservación de la masa establece que en una reacción química ordinaria la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, es decir, que la masa se mantiene constante y no se crea ni se destruye. Fue elaborada de forma independiente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785, siendo este último uno de los científicos que más contribuyó al desarrollo de la química moderna a través de experimentos sobre la combustión y el pap
Este documento presenta un resumen de la ley de conservación de la masa y algunos elementos y compuestos importantes. Explica que la ley establece que el número total de átomos se mantiene constante en una reacción química. También menciona que el oxígeno, calcio y carbono son elementos esenciales para los seres vivos y que la mayoría de los elementos conocidos fueron descubiertos en los siglos XIX y XX.
1) El documento presenta información sobre la ley de conservación de la materia y reacciones químicas de combinación. 2) Explica que la ley establece que la masa total se conserva en una reacción química y que fue desarrollada por Lavoisier a través de experimentos de calcinación. 3) También describe diferentes tipos de reacciones de combinación como la formación de compuestos binarios y óxidos a partir de elementos, así como factores que afectan la velocidad de reacción.
La ley de conservación de la masa establece que la masa total de los productos de una reacción química es igual a la masa total de los reactivos. Fue descubierta independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y Antoine Lavoisier en 1785 a través de experimentos con metales calcinados. Esta ley fundamental afirma que la masa no se crea ni se destruye durante una reacción química.
El documento resume la ley de conservación de la masa, también conocida como la ley de Lavoisier, la cual establece que en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, es decir, que la masa no se crea ni se destruye durante una reacción química. La ley fue planteada de forma independiente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.
Que se conserva durante el cambio diapositivas no. 2Claudia Rosete
El documento describe las contribuciones de Antoine Lavoisier al establecimiento de la química moderna, incluyendo el desarrollo de la ley de conservación de la masa mediante el uso de una balanza para medir las masas antes y después de una reacción química, el descubrimiento de que el oxígeno es fundamental para la combustión, y la definición de los elementos químicos y compuestos que sentaron las bases de la nomenclatura y clasificación química.
Este documento trata sobre conceptos básicos de química aplicada, incluyendo definiciones de química aplicada, elementos químicos, números atómicos, la tabla periódica, masa atómica, fórmulas químicas, mol, enlaces químicos, polímeros sintéticos, producción de electricidad químicamente, conductividad de las sales, medición de pH y acidez, nanomateriales, gases ideales y reales, leyes de los gases como la ley de Avogadro, Graham, de
La clase contiene escenas de sexo, violencia y otros comportamientos inapropiados. Se recomienda que los estudiantes estén acompañados por un profesor durante la clase. El documento luego procede a explicar cuatro leyes importantes relacionadas con las proporciones de sustancias que reaccionan químicamente.
La ley de conservación de la masa establece que durante una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Esta ley fue planteada de forma independiente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Según esta ley, los átomos no se crean ni destruyen durante una reacción química.
El documento resume la ley de conservación de la masa, también conocida como la ley de Lavoisier, la cual establece que en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, es decir, que la masa no se crea ni se destruye durante una reacción química. La ley fue planteada de forma independiente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.
La Ley de Conservación de la Materia establece que en toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Esto fue demostrado por Lavoisier a través de experimentos de calcinación de metales que mostraban que no había pérdida ni ganancia de masa. La ley es fundamental porque permite extraer componentes específicos sin desechar el resto y obtener elementos puros.
Este documento presenta información sobre disoluciones y estequiometría. Explica conceptos clave como compuestos, elementos, mezclas homogéneas y heterogéneas. Define disoluciones y sus componentes como disolvente y soluto. Describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura. Resume leyes importantes como la ley de conservación de la masa y las leyes ponderales. Explica la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Finalmente, cubre temas como masas
Este documento resume los conceptos básicos de la química, incluyendo que es una ciencia empírica que estudia las cosas a través del método científico. Explica las principales ramas de la química y menciona que la química también estudia por qué nos enamoramos. También describe la tabla periódica y explica la diferencia entre un átomo y una molécula.
Tema 2. reacciones químicas. estequiometria y disolucioneseliana pino
Este documento resume las leyes fundamentales de la química establecidas entre los siglos XVIII y XIX, incluyendo la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la ley de las proporciones definidas de Proust, la ley de las proporciones múltiples de Dalton, y la hipótesis de Avogadro sobre los volúmenes de los gases. Explica cómo estas leyes condujeron al desarrollo de la teoría atómica moderna y al concepto de masa atómica.
Este documento describe las principales ramas y subdisciplinas de la química. La química se divide en química inorgánica, química orgánica y química analítica. También incluye bioquímica, físico química y varias subdisciplinas como química cuántica y química medioambiental. Explica brevemente la importancia de la química en la vida cotidiana y la industria.
Los compuestos químicos están formados por al menos dos elementos que han reaccionado entre sí para formar una nueva sustancia diferente a los elementos originales. Un compuesto químico tiene una proporción fija de los elementos y moléculas todas iguales. Algunos ejemplos comunes de compuestos químicos son el agua (H2O), la sal de mesa (NaCl), el dióxido de carbono (CO2) y el amoníaco (NH3).
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se originó a partir de la alquimia y cubre campos como la química orgánica, inorgánica y física. A nivel atómico, los átomos son las partículas fundamentales de los elementos químicos, mientras que la IUPAC mantiene las reglas para la formulación y nomenclatura sistemática de compuestos y reacciones químic
Este documento resume varias leyes fundamentales de la química como la ley de la conservación de la masa, las leyes de las proporciones definidas y múltiples, la ley de Avogadro y las leyes de los volúmenes combinados y parciales. Explica que estas leyes describen el comportamiento de la materia durante los cambios químicos en términos de masa, volumen y números de moléculas de los reactivos y productos.
S O L U C I O N E S Y E S T E Q U I O M E T RÍ Ajaival
El documento presenta conceptos básicos de química como elementos, compuestos, mezclas, disoluciones, solubilidad, leyes ponderales, teoría atómica de Dalton, moléculas diatómicas, masas atómicas, fórmulas empíricas y moleculares, y el concepto de mol. Explica estos temas de manera detallada con ejemplos para facilitar la comprensión de los estudiantes.
Este documento presenta la agenda de clases para el tema de reacciones y ecuaciones químicas. Incluye los objetivos, competencias, tipos de preguntas, metodología y tres talleres con actividades para que los estudiantes comprendan conceptos como reacciones químicas, tipos de reacciones, leyes de la química, termodinámica y equilibrio químico.
La estequiometría estudia las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. Una reacción química implica la transformación de enlaces entre átomos de sustancias iniciales (reactivos) a sustancias finales (productos), respetando la ley de conservación de la masa. El mol es la unidad que mide la cantidad de sustancia y se define como la cantidad de entidades que contiene la misma cantidad de átomos que 12 gramos de carbono-12.
Este documento trata sobre los cambios en la materia. Explica que la materia está formada por átomos indivisibles según la teoría atómica de Dalton. Describe los cambios físicos y químicos, señalando que en los cambios químicos la materia cambia su composición a través de reacciones químicas. Finalmente, distingue entre materia, materiales, materia prima natural y sintética.
Este documento define la química y describe sus ramas principales. También resume brevemente el desarrollo histórico de la química desde la prehistoria hasta el período moderno, incluyendo contribuciones clave de científicos como Dalton, Mendeleiev, Curie y Einstein. Finalmente, destaca algunas aplicaciones importantes de la química en agricultura, medicina, industria textil y otras áreas.
La química es la ciencia que estudia la composición, propiedades y transformaciones de la materia. El documento define la química y sus ramas principales, describe brevemente la historia de la química desde la prehistoria hasta su desarrollo moderno, y explica cómo la química se relaciona y contribuye a otras ciencias y a la vida cotidiana.
La química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se divide en ramas como la química orgánica, inorgánica, fisicoquímica, analítica y bioquímica. A nivel atómico, los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y su configuración electrónica determina sus propiedades.
El documento proporciona una breve historia de la química, desde sus orígenes en la alquimia hasta el desarrollo de la teoría atómica moderna. Se describen modelos atómicos tempranos como los átomos de Demócrito, y contribuciones clave como la ley de conservación de la masa de Lavoisier y la teoría atómica de Dalton. Finalmente, se introducen descubrimientos experimentales que llevaron al modelo de Thomson del átomo y a la tabla periódica de Mendeleiev.
Que se conserva durante el cambio diapositivas no. 2Claudia Rosete
El documento describe las contribuciones de Antoine Lavoisier al establecimiento de la química moderna, incluyendo el desarrollo de la ley de conservación de la masa mediante el uso de una balanza para medir las masas antes y después de una reacción química, el descubrimiento de que el oxígeno es fundamental para la combustión, y la definición de los elementos químicos y compuestos que sentaron las bases de la nomenclatura y clasificación química.
Este documento trata sobre conceptos básicos de química aplicada, incluyendo definiciones de química aplicada, elementos químicos, números atómicos, la tabla periódica, masa atómica, fórmulas químicas, mol, enlaces químicos, polímeros sintéticos, producción de electricidad químicamente, conductividad de las sales, medición de pH y acidez, nanomateriales, gases ideales y reales, leyes de los gases como la ley de Avogadro, Graham, de
La clase contiene escenas de sexo, violencia y otros comportamientos inapropiados. Se recomienda que los estudiantes estén acompañados por un profesor durante la clase. El documento luego procede a explicar cuatro leyes importantes relacionadas con las proporciones de sustancias que reaccionan químicamente.
La ley de conservación de la masa establece que durante una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Esta ley fue planteada de forma independiente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Según esta ley, los átomos no se crean ni destruyen durante una reacción química.
El documento resume la ley de conservación de la masa, también conocida como la ley de Lavoisier, la cual establece que en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, es decir, que la masa no se crea ni se destruye durante una reacción química. La ley fue planteada de forma independiente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.
La Ley de Conservación de la Materia establece que en toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Esto fue demostrado por Lavoisier a través de experimentos de calcinación de metales que mostraban que no había pérdida ni ganancia de masa. La ley es fundamental porque permite extraer componentes específicos sin desechar el resto y obtener elementos puros.
Este documento presenta información sobre disoluciones y estequiometría. Explica conceptos clave como compuestos, elementos, mezclas homogéneas y heterogéneas. Define disoluciones y sus componentes como disolvente y soluto. Describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura. Resume leyes importantes como la ley de conservación de la masa y las leyes ponderales. Explica la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Finalmente, cubre temas como masas
Este documento resume los conceptos básicos de la química, incluyendo que es una ciencia empírica que estudia las cosas a través del método científico. Explica las principales ramas de la química y menciona que la química también estudia por qué nos enamoramos. También describe la tabla periódica y explica la diferencia entre un átomo y una molécula.
Tema 2. reacciones químicas. estequiometria y disolucioneseliana pino
Este documento resume las leyes fundamentales de la química establecidas entre los siglos XVIII y XIX, incluyendo la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la ley de las proporciones definidas de Proust, la ley de las proporciones múltiples de Dalton, y la hipótesis de Avogadro sobre los volúmenes de los gases. Explica cómo estas leyes condujeron al desarrollo de la teoría atómica moderna y al concepto de masa atómica.
Este documento describe las principales ramas y subdisciplinas de la química. La química se divide en química inorgánica, química orgánica y química analítica. También incluye bioquímica, físico química y varias subdisciplinas como química cuántica y química medioambiental. Explica brevemente la importancia de la química en la vida cotidiana y la industria.
Los compuestos químicos están formados por al menos dos elementos que han reaccionado entre sí para formar una nueva sustancia diferente a los elementos originales. Un compuesto químico tiene una proporción fija de los elementos y moléculas todas iguales. Algunos ejemplos comunes de compuestos químicos son el agua (H2O), la sal de mesa (NaCl), el dióxido de carbono (CO2) y el amoníaco (NH3).
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se originó a partir de la alquimia y cubre campos como la química orgánica, inorgánica y física. A nivel atómico, los átomos son las partículas fundamentales de los elementos químicos, mientras que la IUPAC mantiene las reglas para la formulación y nomenclatura sistemática de compuestos y reacciones químic
Este documento resume varias leyes fundamentales de la química como la ley de la conservación de la masa, las leyes de las proporciones definidas y múltiples, la ley de Avogadro y las leyes de los volúmenes combinados y parciales. Explica que estas leyes describen el comportamiento de la materia durante los cambios químicos en términos de masa, volumen y números de moléculas de los reactivos y productos.
S O L U C I O N E S Y E S T E Q U I O M E T RÍ Ajaival
El documento presenta conceptos básicos de química como elementos, compuestos, mezclas, disoluciones, solubilidad, leyes ponderales, teoría atómica de Dalton, moléculas diatómicas, masas atómicas, fórmulas empíricas y moleculares, y el concepto de mol. Explica estos temas de manera detallada con ejemplos para facilitar la comprensión de los estudiantes.
Este documento presenta la agenda de clases para el tema de reacciones y ecuaciones químicas. Incluye los objetivos, competencias, tipos de preguntas, metodología y tres talleres con actividades para que los estudiantes comprendan conceptos como reacciones químicas, tipos de reacciones, leyes de la química, termodinámica y equilibrio químico.
La estequiometría estudia las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. Una reacción química implica la transformación de enlaces entre átomos de sustancias iniciales (reactivos) a sustancias finales (productos), respetando la ley de conservación de la masa. El mol es la unidad que mide la cantidad de sustancia y se define como la cantidad de entidades que contiene la misma cantidad de átomos que 12 gramos de carbono-12.
Este documento trata sobre los cambios en la materia. Explica que la materia está formada por átomos indivisibles según la teoría atómica de Dalton. Describe los cambios físicos y químicos, señalando que en los cambios químicos la materia cambia su composición a través de reacciones químicas. Finalmente, distingue entre materia, materiales, materia prima natural y sintética.
Este documento define la química y describe sus ramas principales. También resume brevemente el desarrollo histórico de la química desde la prehistoria hasta el período moderno, incluyendo contribuciones clave de científicos como Dalton, Mendeleiev, Curie y Einstein. Finalmente, destaca algunas aplicaciones importantes de la química en agricultura, medicina, industria textil y otras áreas.
La química es la ciencia que estudia la composición, propiedades y transformaciones de la materia. El documento define la química y sus ramas principales, describe brevemente la historia de la química desde la prehistoria hasta su desarrollo moderno, y explica cómo la química se relaciona y contribuye a otras ciencias y a la vida cotidiana.
La química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. Se divide en ramas como la química orgánica, inorgánica, fisicoquímica, analítica y bioquímica. A nivel atómico, los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y su configuración electrónica determina sus propiedades.
El documento proporciona una breve historia de la química, desde sus orígenes en la alquimia hasta el desarrollo de la teoría atómica moderna. Se describen modelos atómicos tempranos como los átomos de Demócrito, y contribuciones clave como la ley de conservación de la masa de Lavoisier y la teoría atómica de Dalton. Finalmente, se introducen descubrimientos experimentales que llevaron al modelo de Thomson del átomo y a la tabla periódica de Mendeleiev.
El documento resume conceptos clave de química, incluyendo la definición de materia, masa y volumen. Explica fórmulas como densidad y masa. También cubre temas como átomos, enlaces químicos, energía y las leyes de Kepler y Newton. Finalmente, resume brevemente teorías sobre el origen de la vida y la composición interna de la Tierra.
Este documento presenta una introducción a la química, incluyendo su historia, métodos y divisiones principales. Explica que la química estudia la materia, su composición y transformaciones, y los cambios de energía asociados. Se divide en química inorgánica, orgánica y otras ramas. También describe la estructura atómica de la materia, incluyendo átomos, moléculas, iones y elementos.
Este documento presenta conceptos básicos de química. Explica la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson y Rutherford. También define conceptos como masa, materia, energía, y clasifica la materia en elementos, compuestos, sustancias y mezclas. Describe los estados físicos de la materia y las propiedades del agua. El objetivo es proporcionar una introducción general a temas fundamentales de química.
El documento presenta información sobre química general para estudiantes de nutrición, incluyendo la definición de química, historia breve de la disciplina, conceptos básicos como materia, cuerpo, sustancia, átomo y molécula, y objetivos de aprendizaje sobre estados de la materia y teorías atómicas para su aplicación en nutrición.
Este documento resume la historia de la química. Explica que la química estudia la materia, sus propiedades y transformaciones. Luego describe los primeros conocimientos químicos en la antigüedad y el desarrollo de la alquimia. Finalmente, resume los avances clave de la química moderna con figuras como Lavoisier, Dalton y Avogadro y sus contribuciones a la teoría atómica y molecular.
El documento resume la historia de la química desde sus orígenes primitivos hasta la química moderna. Comienza describiendo cómo el descubrimiento del fuego por el humano primitivo hace 45,000 años permitió el desarrollo de las primeras técnicas metalúrgicas. Luego explica las primeras teorías sobre la composición de la materia en la época griega y el surgimiento de la alquimia. Más adelante, señala cómo la química empieza a desarrollarse como ciencia con Lavoisier y su
Este documento describe la historia del átomo y los modelos atómicos. Comienza con las primeras teorías atomistas de los filósofos griegos como Leucipo y Demócrito, y luego la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX. Luego detalla el descubrimiento de las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón a principios del siglo XX. Finalmente, introduce los primeros modelos atómicos como el modelo de Thomson y el experimento y modelo de Rutherford, que llevaron al entendimiento
1. El documento describe la historia de los modelos atómicos, desde las primeras teorías atomistas de los filósofos griegos hasta el modelo atómico de Rutherford. Explica las partículas subatómicas descubiertas como el electrón, protón y neutrón.
2. Detalla los experimentos de Thomson y Rutherford que llevaron al descubrimiento del electrón y al modelo atómico de Rutherford respectivamente.
3. Explica los diferentes modelos atómicos propuestos para explicar la estructura del átomo,
1. El documento describe la historia de los modelos atómicos, desde las primeras teorías atomistas de los filósofos griegos hasta el modelo atómico de Rutherford. Explica los descubrimientos de partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón.
2. Presenta los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, surgidos de experimentos con tubos de rayos catódicos que mostraron que los átomos podían dividirse.
3. El modelo atómico actual se basa en el nú
El documento resume la historia de la química desde las primeras civilizaciones hasta el desarrollo de la teoría atómica. Explica que los antiguos griegos introdujeron conceptos como el átomo y elemento, y que la alquimia condujo al desarrollo de técnicas experimentales. Más tarde, científicos como Lavoisier, Dalton y Proust establecieron las bases de la química moderna a través de leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas, y Dalton propuso la teoría
El documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas desde Demócrito hasta el modelo de Thomson. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, una idea que no fue aceptada hasta mucho después. En el siglo XIX, Dalton formuló su teoría atómica basada en que los elementos químicos están formados por átomos idénticos e indivisibles. Más tarde, Thomson propuso un modelo en el que los electrones estaban incrustados en una esfera de materia positiva, explicando
El documento describe los fundamentos de la química inorgánica y los diferentes modelos atómicos que se han desarrollado a lo largo de la historia. Explica brevemente el modelo atómico de Dalton, el modelo de Thomson, y el modelo de Rutherford, que introdujo el concepto del núcleo atómico. También menciona las diferentes ramas de la química como la química general, química descriptiva, química analítica y química aplicada.
El documento presenta una introducción a la química. Explica que la química ha existido desde la prehistoria y ha evolucionado a través de la historia, con contribuciones de figuras como Aristóteles. También describe la alquimia y cómo Lavoisier es considerado el padre de la química moderna. Explica que la química estudia la composición y propiedades de la materia y está presente en todos los aspectos de la vida. Finalmente, introduce conceptos básicos como los estados de la materia, la diferencia entre mas
El documento proporciona una introducción general a la química, describiendo sus orígenes en las primeras transformaciones de la materia llevadas a cabo por el hombre, el desarrollo de la alquimia y la evolución de la química moderna a partir de la Revolución Química del siglo XVIII. También resume brevemente algunas de las principales ramas de la química como la química inorgánica, orgánica, físico-química y analítica, así como conceptos básicos sobre átom
Este documento resume los conceptos básicos de los compuestos químicos y las reacciones químicas, incluyendo la definición de compuestos químicos, moléculas, clasificación de compuestos, números de oxidación, nomenclatura y tipos de reacciones químicas.
Este documento resume los conceptos clave de la herencia mendeliana, incluyendo las leyes de Mendel, los términos genéticos como genotipo y fenotipo, y diferentes tipos de herencia como ligada al sexo y de los grupos sanguíneos. Explica que la herencia mendeliana involucra alelos, dominancia, y la transmisión independiente de caracteres durante la reproducción sexual.
Las mutaciones son cambios en la secuencia de nucleótidos que afectan la transmisión de la información genética. Pueden ser causadas espontáneamente o por agentes mutágenos físicos como la radiación, químicos como drogas y carcinógenos, o biológicos como virus. Existen mutaciones génicas o puntuales que alteran un solo gen, y mutaciones cromosómicas que cambian una sección completa de un cromosoma a través de inversiones, translocaciones, deleciones o duplicaciones. También hay mut
Este documento define la biotecnología como la tecnología basada en la biología, especialmente utilizada en agricultura, ciencia de los alimentos y medicina. Explica que la biotecnología tiene orígenes antiguos pero se ha desarrollado significativamente en los últimos siglos, con avances como la genética mendeliana y la ingeniería genética. Finalmente, detalla algunos campos de aplicación de la biotecnología como la agricultura, la medicina, y la producción industrial.
El documento define la energía como la capacidad de realizar trabajo y lista varios tipos de energía, incluyendo energía solar, lumínica, eólica, química, nuclear, geotérmica, hidráulica, biomásica, cinética y potencial. Explica que la energía solar produce energía química en las plantas a través de la fotosíntesis y puede convertirse en energía eléctrica o calórica, y que la energía lumínica puede convertirse en energía calórica o eléctrica. Además
Este documento describe los conceptos de reflexión y refracción de la luz. La reflexión ocurre cuando las ondas cambian su dirección al incidir sobre una superficie, siguiendo la ley de que el ángulo de incidencia es igual al ángulo de reflexión. La refracción ocurre cuando la luz pasa de un medio a otro con diferente índice de refracción, cambiando su dirección de acuerdo a la ley de Snell. Se proveen ejemplos como un lápiz que parece quebrado bajo el agua y espejismos
Este documento define conceptos relacionados con la intensidad luminosa, incluyendo candela, flujo luminoso, iluminancia e iluminación. Explica la ley de la iluminación y cómo se relacionan estos términos. Incluye ejemplos para calcular la intensidad, iluminación y distancia basados en valores dados. Finalmente, presenta ejercicios prácticos para aplicar estos conceptos.
Este documento describe los espejos y lentes, incluyendo que los espejos reflejan la luz siguiendo las leyes de la reflexión y pueden producir imágenes virtuales, y que las lentes son objetos transparentes con superficies curvas que pueden ser convergentes u divergentes dependiendo de si su espesor va aumentando o disminuyendo desde el centro a los bordes.
Este documento resume dos teorías fundamentales de la física: la mecánica cuántica y la teoría de la relatividad. La mecánica cuántica explica el comportamiento de la materia a nivel atómico y molecular y fue desarrollada en el siglo XX por científicos como Planck, Einstein, De Broglie y Heisenberg. La teoría de la relatividad establece que las mediciones del espacio y el tiempo son relativas y dependen del observador, siendo formuladas por Einstein en 1905 y 1915.
Este documento presenta la primera prueba de química de octavo año en el Liceo Carrillos de Poás el 18 de octubre de 2012. Los objetivos de la prueba son identificar compuestos químicos y sus propiedades, caracterizar moléculas elementales y compuestas, y diferenciar tipos de compuestos químicos binarios, ternarios y cuaternarios. Los contenidos de la prueba incluyen compuestos químicos, moléculas, tipos de compuestos como óxidos y sales, y reglas de
Este documento presenta la primera prueba de ciencias del tercer período para el sétimo año en el Liceo Carrillos de Poás. Los objetivos de la prueba son comprender y aplicar conceptos y fórmulas relacionadas con el trabajo, la potencia y diferentes formas de energía. Los contenidos a evaluar incluyen conceptos de trabajo, potencia y energía, así como unidades y problemas relacionados con estas cantidades físicas.
El documento presenta la primera prueba del tercer período de 2012 para el curso de Biología 10° en el Liceo Carrillos de Poás. La prueba se llevará a cabo el miércoles 24 de octubre de 2012 y cubrirá los objetivos de analizar la importancia y las implicaciones de la biotecnología y analizar las mutaciones como variante en el proceso de herencia. Los contenidos incluyen mutaciones como agentes mutagénicos, tipos de mutaciones y consecuencias, y biotecnología como concepto,
Este documento presenta la primera prueba de biología del 10° grado en el Liceo Carrillos de Poás el 24 de octubre de 2012, cuyos objetivos son reconocer las propiedades periódicas de los elementos químicos, representar compuestos químicos usando estructuras de Lewis, e identificar las características de los enlaces químicos y geometría molecular en diferentes compuestos.
Este documento describe las propiedades básicas de los espejos y las lentes. Explica que los espejos reflejan la luz siguiendo las leyes de la reflexión y pueden producir imágenes virtuales. Describe tres tipos de espejos - cóncavos, convexos y planos - y la ecuación que rige la reflexión. También define las lentes como objetos transparentes con superficies curvas y distingue entre lentes convergentes, que enfocan la luz, y lentes divergentes, que la dispersan.
Temario 1 p3p quimica11º 2012 santa teresaArturo Blanco
Este documento presenta el temario para la primera prueba de química del undécimo año en el Colegio Santa Teresa. Incluye los objetivos y contenidos que serán evaluados en la prueba del 11 de septiembre de 2012. Los objetivos se enfocan en investigar el campo de la química, establecer relaciones con otras ciencias, y reconocer conceptos como las propiedades de la materia, la clasificación de sustancias, los modelos atómicos, y las estructuras de Lewis. Entre los contenidos se encuentran la caracter
La capa de ozono es un escudo protector que filtra los rayos ultravioleta dañinos para la vida en la Tierra. La capa de ozono se ha estado perdiendo debido al uso de gases como los CFC que contienen cloro y flúor. Esto ha causado un aumento en el calentamiento global y enfermedades como cáncer de piel e inhibición del sistema inmunológico. Para reducir el daño a la capa de ozono, debemos usar productos libres de CFC y dar mantenimiento adecuado a aparatos que los conten
La capa de ozono es un escudo protector que filtra los rayos ultravioleta dañinos para la vida en la Tierra. La capa de ozono se ha estado perdiendo debido al uso de gases como los CFC que contienen cloro y flúor. Esto ha causado un aumento en el calentamiento global y enfermedades como cáncer de piel e inhibición del sistema inmunológico. Para reducir el daño a la capa de ozono, debemos utilizar productos libres de CFC y dar mantenimiento adecuado a aparatos que los
Este documento describe los factores que modifican el equilibrio ambiental. Identifica factores naturales como la actividad volcánica, los terremotos y los huracanes. También explica los impactos ambientales causados por las acciones humanas, como la contaminación del aire, agua y suelos, y la deforestación. Finalmente, clasifica los impactos ambientales en irreversible, temporal, reversible y persistente.
Los ciclos biogeoquímicos son procesos naturales que reciclan elementos entre el medio ambiente y los organismos vivos. Estos incluyen los ciclos del carbono, nitrógeno, agua, oxígeno, fósforo y azufre, los cuales mueven estos elementos entre la atmósfera, hidrosfera, litosfera y seres vivos.
Resumen areas de conservación y legislación ambiental arturoArturo Blanco
El documento describe los principios básicos del desarrollo sostenible, incluyendo respetar los límites ecológicos, usar energía renovable, cerrar ciclos de materiales, reducir transporte a larga distancia, y aumentar la eficiencia ecológica. También describe varias categorías de áreas protegidas como parques nacionales, reservas biológicas, y humedales, las cuales se establecen para conservar ecosistemas y especies en peligro de extinción.
3. ¿ Q U É E S L A Q U ÍM IC A ?
La química es una ciencia natural
basada en la observación y
experimentación,
que estudia las propiedades, la
estructura y las transformaciones
de la materia.
4. RAMAS DE LA QUÍMICA
• Química General: estudia la constitución y
propiedades de los cuerpos.
• Química inorgánica: estudia las reacciones y
propiedades de los elementos y compuestos
químicos sin carbono.
• Química orgánica: estudia las propiedades del
carbono y de los compuestos que éste forma.
• Química analítica: analiza cuantitativamente y
cualitativamente las sustancias.
5. RAMAS DE LA QUÍMICA
• Química física: estudia la relación entre la
materia y la energía.
• Química Industrial: estudia todo procedimiento
tecnológico para la obtención de sustancias.
• Bioquímica: estudia la composición química de
los seres vivos.
• Química Nuclear: estudia los cambios y
transformaciones de los núcleos atómicos.
6. LEYES DE LA QUÍMICA
Ley de la conservación de la materia
«La materia no se crea ni se destruye, sólo se
transforma».
Antoine Lavoisier
7. LEYES DE LA QUÍMICA
Ley de la conservación de la masa
«En toda transformación química, la masa
total de los reactivos que reaccionan es igual
a la masa total de los productos de la
reacción».
Antoine Lavoisier
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9. LEYES DE LA QUÍMICA
Ley de las proporciones definidas o ley de
proust
«Los elementos se combinan para formar
compuestos, y siempre lo hacen en proporciones
fijas y definidas».
Joseph Proust
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11. LEYES DE LA QUÍMICA
Ley de las proporciones múltiples o Ley de Dalton
"Cuando un elemento se combina con otro para dar
más de un compuesto, las masas de uno de ellos que
se unen a una masa fija del otro están en relación de
números enteros y sencillos".
Jonh Dalton
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13. TEORÍA ATÓMICA
1. La materia se compone de partículas pequeñas,
definidas e indestructibles llamadas “átomos”, que no
se pueden dividir por ningún método físico, ni químico
ordinario.
3. Los átomos de un mismo elemento son todos
idénticos y poseen las mismas propiedades.
5. Las moléculas se forman mediante la unión de un
número entero de átomos de un mismo elemento
simple, o de la unión de diferentes elementos simples.
14. TEORÍA ATÓMICA
1. Las moléculas de un elemento o sustancia simple se
forman con átomos idénticos del mismo elemento.
2. Cuando un solo átomo constituye la molécula de un
elemento o sustancia simple, dicha molécula
constituye, a su vez, el átomo de ese propio elemento.
3. Las moléculas de las sustancias compuestas están
formadas, al menos, por átomos de dos elementos
simples diferentes.
4. La materia ni se crea ni se destruye, sino que se
transforma (Ley de la conservación de la materia)
15. DESARROLLO HISTÓRICO DE LA
QUÍMICA
La química ha pasado por seis períodos:
1. Prehistórico
2. Griego
3. Alquimia
4. Iatroquímica
5. Flogisto
6. Período moderno
16. QUÍMICA EN LA PREHISTORIA
• El ser humano descubre el fuego y aprende a usarlo.
• Se descubren los metales y se aprende a manipularlos.
• Se descubre el bronce y el acero.
• Los egipcios descubren la destilación, extracción de
aceites, practicaban el embalsamamiento y producían
perfumes y esencias.
• Los fenicios trabajaron en colorantes, crean el vidrio,
los jabones y el esmalte.
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20. PERÍODO GRIEGO
• El razonamiento de los griegos impulsa el
conocimiento de la naturaleza y la
«Khemeia» deja de ser magia para
convertirse en ciencia.
• No aceptaban la noción de vacío .
• Anaxímenes llegó a la conclusión de que
el constituyente del Universo era el Aire.
• Tales de Mileto propone que el principal
componente del universo es el agua.
• Empedocles postula la teoría de los cuatro
elementos.
21. ANAXÍMENES
(570 A.C.)
Postuló que el aire se
comprimía al acercarse
hacia el centro.
22. HERÁCLITO
(540 – 475 A.C.)
Fuego, origen primordial de la
materia.
24. TEORÍA DE LOS CUATRO ELEMENTOS
•Toda la materia se compone de 4
elementos
•La proporción de estos cuatro
elementos afecta las propiedades
de la materia
25. DEMÓCRITO
DE ABDERA
(460 - 370 A.C.)
• División de la materia: Átomos
• Se basó en pensamiento de Leucipo de
Mileto.
• Los átomos eran específicos al material
que los formaban
Piedra Piel
26. ARISTÓTELES
(384-322 A.C)
• Negó teoría de Demócrito.
• Se baso en la teoría de los cuatro
• elementos.
• Agrega un quinto elemento,
«éter».
• Propone que en los cambios
químicos un elemento se
transforma en otro.
27. PERIODO DE LA ALQUIMIA
(350 A.C. - 1500 D.C.)
Objetivos de los alquimistas:
•Convertir los metales en oro con ayuda de la
«piedra filosofal».
•Encontrar el «elixir de la vida».
Descubrieron nuevos elementos químicos,
obtuvieron el alcohol y los ácidos.
28. PERIODO DE LA IATROQUÍMICA
(1500 – 1600 D.C.)
•Se destacan científicos como Van Helmont,
Lemery y Paracelso.
•En esta etapa se desarrolló el proceso de
descubrir medicamentos químicos.
29. PARACELSO
(1493-1541 D.C.)
•Theophrastus Phillippus Aureolus
Bombastus von Hohenheim
•La vida es un proceso químico
•Los tres principios alquímicos mercurio,
azufre y sal
30. ROBERT
BOYLE
(1627-1691
D.C.)
•Precursor de la química moderna.
•Destruyó las teorías alquimistas.
•Atacó la teoría de los cuatro elementos.
•Utiliza por primera vez el método científico.
•Propone el concepto de elemento químico y de
compuesto químico.
•Estudia el comportamiento y propiedades de las sustancias
gaseosas.
31. ETAPA DEL FLOGISTO
• George Ernest Stahl (1660-1734)
• Flogisto: toda sustancia susceptible de
sufrir combustión contiene flogisto. El
proceso de combustión consiste
básicamente en la pérdida de dicha
sustancia.
32. • En el siglo XVII la alquimia entró en
franca decadencia.
• Las etapas de transición fueron la
iatroquímica y el flogisto.
• En el siglo XVIII se transformó en
química moderna.
34. JOSEPH
PRISTLEY
(1733-1804
D.C.)
•Demostró el error en la teoría del Flogisto.
•Descubrió el oxígeno al calentar y hacer reaccionar óxido
de mercurio obteniendo mercurio y oxígeno.
35. JOHN DALTON
(1766-1844 )
•Ley de las presiones
parciales.
•Ley de las
proporciones múltiples.
•Expuso la teoría
atómica.
•Ideó una escala de
símbolos químicos.
36. ERNEST
RUTHERFORD
(1871 –1937),
• Padre de la
física nuclear.
• Átomo como
sistema
planetario.
• Estudió la
radioactividad.
• Nombró e
identificó las
partículas alfa y
beta.
37. NIELS BOHR
(1885 –1962)
Describió el átomo de
hidrógeno con un
protón en el núcleo, y
girando a su alrededor
un electrón.
Los electrones giran en
órbitas circulares
alrededor del núcleo;
ocupando la órbita de
menor energía posible,
o sea la órbita más
cercana posible al
núcleo.
38. DMITRI
MENDELEIEV
(1834 - 1907)
• Ley periódica
de los
elementos
• Desarrolló la
teoría de la
Tabla
periódica de
los elementos.
39. ALBERT EINSTEIN
(1879 –1955)
En 1916 presentó la Teoría
General de la Relatividad, en la
que reformuló por completo el
concepto de gravedad. Una
de las consecuencias fue el
surgimiento del estudio
científico del origen y evolución
del universo por la rama de la
física denominada cosmología.
Muy poco después Einstein se
convirtió en un icono popular
de la ciencia alcanzando fama
mundial, un privilegio al
alcance de muy pocos
científicos.
40. MARIE CURIE
(1867 - 1934)
PIERRE CURIE
(1859 - 1906)
Marie y Pierre estudiaron los
materiales radiactivos, en
particular el uranio en forma
de pechblenda, que tenía
la curiosa propiedad de ser
más radiactiva que el Uranio
que se extraía de ella.
42. • Cuando despertamos en la cama, estamos rodeados
de ropa, es decir de tejidos hechos ya sea con fibras
naturales o sintéticas.
• Al asearnos utilizamos agua, jabones, geles, pasta
de dientes, shampo, desodorante, cremas.
• Posteriormente, desayunamos, consumiendo
hidratos de carbono, ácidos grasos y proteínas.
• Para conservar los alimentos en buenas
condiciones utilizamos aditivos químicos, mejor
conocidos como “conservadores”
Esto solo hasta el desayuno…
43. ¿CÓMO SE RELACIONA LA QUÍMICA
EN LA VIDA COTIDIANA?
En nuestra vida diaria podemos observar constantemente cambios como:
• La fermentación de alimentos
• Alimentos que se transforman dentro de nuestro cuerpo
• El funcionamiento del auto cuando agregamos gasolina
44. ¿DONDE SE ENCUENTRA LA
QUÍMICA?
La química se encuentra en todas las áreas de nuestra vida, en la
escuela, en el hogar, oficina, al caminar por la calle, etc.
Se encuentra a nuestro alrededor como dentro de nuestro
organismo, donde todo el tiempo están ocurriendo procesos
químicos, por ejemplo: el metabolismo, la respiración, la digestión,
etc.
45. LA QUÍMICA EN LA VIDA
La química esta presente en todas las actividades del ser humano, ya que
muchos de los objetos que usamos en nuestra vida están hechos de
materiales que se obtienen por procesos químicos, por ejemplo:
46. ¿SERÁ IMPORTANTE?
La química nos ayuda a generar nuevos materiales que
permitan:
• Hacer mas sencillas y seguras nuestras vidas.
• Producir fuentes alternativas, abundantes de energía que al
utilizarlas no contaminen.
• Ayuda a comprender y tratar muchas enfermedades que
amenazan a la humanidad y a las fuentes de alimento.
47. • Al adquirir un mayor conocimiento
seremos capaces de encontrar métodos y
soluciones para los problemas
ambientales debidos a la actividad
humana.
• Debido a que se ha dañado a la
naturaleza al emitir gases tóxicos y aguas
residuales provenientes de procesos
químicos industriales.
49. APLICACIONES DE LA QUÍMICA
AGRICULTURA:
Con la fabricación
de pesticidas,
insecticidas,
abonos,
fertilizantes, etc.
50. EN LA NAVEGACIÓN
AEROESPACIAL:
Con la utilización del ácido sulfúrico
para elaborar propergoles, sustancia
que proporciona el oxígeno necesario
para la combustión y elimina la
dependencia del oxígeno atmosférico
en el vacío interplanetario; y en la
fabricación de materiales resistentes y
ligeros para construir naves
espaciales.
51. MEDICINA:
En el mejoramiento
de la salud gracias a
la elaboración de
vacunas, antibióticos,
cortisona,
antidepresivos,
vitaminas, hormonas,
analgésicos, entre
otros.
52. INDUSTRIA TEXTIL:
Con la elaboración de
tintes y colorantes,
fibras sintéticas
(nylon, rayón), teñido
de lanas y otras
fibras.
53. MINERÍA Y
METALURGÍA:
Con la obtención de
diversos minerales y
aleaciones mediante
procesos
electrolíticos:
galvanoplastia,
purificación de
metales, etc.
54. ALIMENTACIÓN:
En la conservación de frutas y diversos productos
alimenticios, la potabilización del agua, la
elaboración de vinagres, aceites, yogurt, azúcares,
entre otros.
56. MEDIO AMBIENTE:
Con el control de los
elementos
contaminantes del
medio ambiente y la
asistencia en
desastres ecológicos
como derrames de
petróleos, lluvias
ácidas, incendios
forestales, reciclaje,
etc.