cinetica quimica..

1. C I N É T I C A Q U Í M I C A
reacción química
termodinámica cinética
Posición en la que Rx.
alcanza el equilibrio.
Indica hacia donde
tendera la Rx. No nos
dice cuanto demorara.
Descripción del mecanismo de
reacción, conjunto de pasos y
estados intermedios que se
producen mediante la reacción
Ley de la velocidad q
describe la velocidad de la
reacción
se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de
reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan
mediante la reacción general.
Leonardo D Urdaneta R.
C.I: 15.766.223

2. MECANISMOS DE REACCIÓN
Desde el punto de vista termodinámico, en una reacción química, los reactivos constituyen el estado inicial y
los productos el estado final. Al pasar del estado inicial al estado final, se produce un cambio de la energía
libre. El conjunto de los procesos elementales de una reacción se denomina mecanismo de reacción.
Considérese la siguiente reacción:
AB + C < = > A + BC AB + C < = > A···B···C < = > A + BC
variación de la energía en función de la coordenada de reacción:

3. ECUACIÓN DE VELOCIDAD Y ORDEN DE REACCIÓN
La extensión en la cual ha progresado una reacción se conoce como grado de avance de la
reacción, E, para reacciones a volumen constante puede definirse como:
Ci (t) - Ci
o
E = ---------------
ri
la velocidad se puede expresar convenientemente como:
dCA 1 d CB 1 dCD
v = - ------- = - --- . ------- = --- . -------
dt 2 dt 3 dt

4. Un orden de reacción no tiene por que ser un número entero, sino que puede ser un número fraccionario
o incluso negativo. En estos casos, siempre se trata de reacciones complejas. Un ejemplo es:
[H2 ] [Br2 ] 3/2
Br2 + H2 --> 2 HBr v = k -----------------------
[Br2 ] + k' [HBr]
ORDEN DE REACCIÓN
Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivo
reaccionan entre ellas, para formar una cantidad de partículas del producto.
Para una reacción de la forma:
esto significa, que dos partículas A colisionan con una partícula B, una partícula C y una partícula D para
formar el producto E.
está definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley de la rapidez de la
reacción.

5. FACTORES QUE AFECTAN A LA RAPIDEZ DE LAS REACCIONES
Temperatura
Estado físico de los reactivos
Presencia de un catalizador
Concentración de los reactivos
Presión
Luz

6. La velocidad de reacción de un sistema reactivo:
a A + b B + ... → d D + e E + ...
formulada en términos de concentraciones molares, se
define como:
v = − 1 /a d[A] /dt = − 1 /b d[B] /dt = ... = 1 /d d[D] /dt = 1 /e
d[E]/ dt ≡
dξ/ dt donde ξe es el grado de avance de la reacción en
términos de la concentración: ξe≡ ξ / V

7. Si tenemos la siguiente reacción: A + B → C, se definen las
velocidades media e instantánea como,
Velocidad media:
v = − ∆[A] /∆t = − ∆[B]/ ∆t = + ∆[C]/ ∆t
Velocidad instantánea:
v = − ∂[A]/ ∂t = − ∂[B] /∂t = + ∂[C] /∂t = k[A]m [B]n
La velocidad, en general, varia con el transcurso de la
reacción.