Este documento presenta conceptos fundamentales de estequiometría, incluyendo las leyes de conservación de masa, proporciones definidas y volumétrica. Explica cómo estas leyes permiten calcular cantidades en reacciones químicas y resuelve ejercicios de balanceo y cálculos estequiométricos.

1. Ciclo Pre 2022
Estequiometria
Prof. Sherry Reyes

2. Estequiometria
Son análisis cuantitativos que permiten
calcular cantidades que intervienen y se
forman en una reacción.
Leyes estequiométricas
a)Ley de conservación de masas (Lavoisier)
16g + 64g  44g + 36g
En toda rxn química la SUMA de las
masas de los REACTANTES Y
PRODUCTOS se debe conservar.
𝐶𝑂 + 𝐻20 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2
28g 18g 44g 2g
46g 46g

4. b) Ley de las proporciones definidas (Proust)
En toda reacción química las cantidades reaccionan de forma proporcional SI
HUBIESE UN EXCESO , este no reaccionara
224g 64g 288g
x2
56g 20g 72g
Exceso de 4g
de O₂

5. c) Ley Volumétrica (Gay – Lussac)
A la misma P y T los volúmenes son proporcionales a los
coeficientes

6. EJERCICIOS
V
F
F
Clave A
𝟏𝑁2 + 𝟑𝐻2 → 𝟐𝑁𝐻3
4 moles 2moles

7. • Tenemos la reacción : 𝐶2𝐻5𝑂𝐻 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂
Balanceada : 𝟏𝐶2𝐻5𝑂𝐻 + 𝟑𝑂2 → 𝟐𝐶𝑂2 + 𝟑𝐻2𝑂
Datos est.
Datos rxn 2mol Xmol
1mol 3mol
𝑋mol =
3𝑚𝑜𝑙𝑥2𝑚𝑜𝑙
1𝑚𝑜𝑙
𝑋mol = 6mol
Clave B
• Tenemos la reacción : 𝑀𝑔 + 𝐻2𝑂 → 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 + 𝐻2
Datos est.
Datos rxn
24g 36g
19,2g Xg
𝑋g =
19,2𝑥36
24
𝑋g = 28,8g
Balanceada : 𝟏𝑀𝑔 + 𝟐𝐻2𝑂 → 𝟏𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 + 𝟏𝐻2
Clave A

8. • Tenemos la reacción : 𝟒𝐻𝑁𝑂3 + 𝟏𝑀𝑔 → 𝟏𝑀𝑔 𝑁𝑂3 2 + 𝟐𝑁𝑂2 + 𝟐𝐻2𝑂
Datos est.
Datos rxn 9,6g
24g
𝑋mol =
9,6𝑔𝑥2𝑚𝑜𝑙
24𝑔
𝑋mol = 0,8mol
𝟒𝐻𝑁𝑂3 + 𝟏𝑀𝑔 → 𝟏𝑀𝑔 𝑁𝑂3 2 + 𝟐𝑁𝑂2 + 𝟐𝐻2𝑂
Xmol
2mol
Clave B
• Tenemos la reacción : 2KMnO4 + 16HBr → 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O + 5Br2
Datos est.
Datos rxn 15,8g
316g
Xmol
5mol
Agente
reductor
-1 0
+7 +2
Forma
oxidante
𝑋mol =
15,8𝑔𝑥5𝑚𝑜𝑙
316𝑔
𝑋mol = 0,25mol
Clave A

9. • Tenemos la reacción : 𝐶2𝐻6 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂
Balanceada : 𝟏𝐶2𝐻6 + 𝟐𝑂2 → 𝟐𝐶𝑂2 + 𝟑𝐻2
Datos est.
Datos rxn 40L XL
1L 2L
𝑋L = 80L
Clave A
Datos est.
Datos rxn 12,8 Xmol
64 1mol
• Tenemos la reacción : 𝐶𝑎𝐶2 + 𝐻2𝑂 → 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 + 𝐶2𝐻2
Balanceada :𝟏𝐶𝑎𝐶2 + 𝟐𝐻2𝑂 → 𝟏𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 + 𝟏𝐶2𝐻2
𝑋mol =
12,8𝑔𝑥1𝑚𝑜𝑙
64𝑔
𝑋mol = 0,2mol
1mol ………22,4L
0,2mol ………XL
4,48𝐿
Clave A

10. Clave C
V
V
F
Clave D
Cu + 4 H+ + 2 NO3
- → (Cu) + 2 NO2 + 2 H2O
+5
0 +4
+2
-2
+1
Oxidación
Reducción
A.Oxidante
A.Reductor

11. • Tenemos la reacción : 𝑀𝑔 + 𝐶𝑂2 → 𝑀𝑔𝑂 + 𝐶
Balanceada :𝟐𝑀𝑔 + 𝟏𝐶𝑂2 → 𝟐𝑀𝑔𝑂 + 𝟏𝐶
Clave B
0 +4 +2 0
-2
+4
Oxidación
Reducción
A.Oxidante
A.Reductor
Datos est.
Datos rxn 51 Xg
34g 98g
• Tenemos la reacción : 𝐻2𝑂2 + 𝑆𝑂2 → 𝐻2𝑆𝑂4
Balanceada : 𝟏𝐻2𝑂2+𝟏𝑆𝑂2 → 𝟏𝐻2𝑆𝑂4
𝑋g =
51𝑥98
34 𝑋g = 147g
Clave C

12. Datos est.
Datos rxn 4,6 Xmol
46g 1mol
• Tenemos la reacción : 𝑁𝑎 + 𝐻2𝑂 → 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻2
Balanceada :𝟐𝑁𝑎 + 𝟐𝐻2𝑂 → 𝟐𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝟏𝐻2
𝑋mol =
4,6𝑔𝑥1𝑚𝑜𝑙
46𝑔
𝑋mol = 0,1mol
1mol ………22,4L
0,1mol ………XL
2,24𝐿
Clave A

13. 1C3H6 + 1Cl2 → 1C3H6Cl2
Datos est.
Datos rxn Xmol 565g
1mol 113g
𝑋mol =
565𝑔𝑥1𝑚𝑜𝑙
113𝑔
𝑋mol = 5mol
Clave A
1Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3
CO2
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Datos est.
Datos rxn 320TM XTM
160g 112g
𝑋TM =
320𝑇𝑀𝑥112𝑔
160𝑔
𝑋TM = 224
Clave D