El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten o transfieren electrones para alcanzar una configuración electrónica estable similar a un gas noble. Proporciona ejemplos de cómo se representan los enlaces iónicos usando diagramas de Lewis y cómo se escriben sus fórmulas químicas.

1. QUIMICA
Docente : Sherry Reyes
TEMA: ENLACE QUIMICO I

2. ¿Qué se entiende por Enlace Químico?
• Es el proceso por el cual los átomos logran obtener una ESTABILIDAD ELECTRONICA
➢ Tipos de Enlaces Químicos
Enlaces
Químicos
Interatómicos
Iónico o
electrovalente
Covalente Metálico
Intermoleculares

3. Enlace Interatómico
A) Características
• Se producen por una fuerza electromagnéticas
• Participan los e- de valencia (e- ultimo nivel)
• Los átomos conservan su identidad (a pesar de compartir e-)
• Se producen cambios térmicos (por lo general bajan su T° para alcanzar su estabilidad)
B) ¿Que se necesita para los enlaces?
NOTACION LEWIS Representación de los e- de valencia de un determinado
átomo
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
E
E E E E
E
E
E
e- de valencia

4. Ejemplos
• Hallar la notación Lewis para los siguientes elementos
19
39
𝐾
15
39
𝑃
18
2
𝐴𝑟 𝟒𝒔𝟏
10
2
𝑁𝑒 𝟑𝒔𝟐𝟑𝒑𝟑
IA
VA
K
P
C) ¿Por qué se produce el enlace?
• Todos los elementos desean ser ESTABLES (desean alcanzar la C.E de un GAS NOBLE)
• Los átomos tienden a completar 8e-s en su capa de valencia
Ejm:
1
39
𝐻
8
39
𝑂
H
H
O
O
H
𝐻2𝑂

5. D) Tipos de Enlace Interatómico
Iónico
(Electrovalente)
Covalente Metálico
Enlace Iónico (Electrovalente)
• Se produce TRANSFERENCIA DE e- (ganancia y perdida)
• Se originan CATIONES Y ANIONES
• Se atraen por fuerza electroestática
• Son solubles en agua
• Conducen electricidad
• A T° de ambiente son solidos (forman cristales)
• Presentan elevado punto de fusión

6. ¿Cómo se produce el E.I ?
40
39
𝑀
+
METAL
40
39
𝑁. 𝑀
-
NO METAL
Transfiere e-
(IA-IIA) (VIA-VIIA)
Catión Anión
Pierde e- Gana e-
Ejm: Realiza el diagrama Lewis para el enlace de
11
39
𝑁𝑎
17
39
𝐶𝑙
IA (Metal)
VIIA (No Metal)
Na
Cl
Na Cl
Fuerza
electrostática
Cl
Na
+1 -1
Escribimos la formula : NaCl
Se coloca
1ero pierde
2do gana

7. Ejm2: Realiza el diagrama Lewis para el enlace de
12
39
𝑀𝑔
53
39
𝐼
IIA (Metal)
VIIA (No Metal)
Mg
l Mg l
l
Mg
+1 -1
l
Mg
+2 -1
l
-1
Escribimos la formula : 𝐌𝐠𝐈𝟐

8. EJERCICIOS
F
V
F
Clave D
Dato : átomo que posee 16e-
16
39
𝑋 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
VIA X
Clave A

9. Analizamos al elemento Flúor
9
39
𝐹 1s2 2s2 2p5
VIIA F NO METAL
F
F
F
V
F
Clave D
V
V
F
Clave A
METAL NO METAL
Transfiere e-
Catión Anión

10. Dato : Usaremos al Na para el enlace
-Primero analizamos el Na
11
39
𝑁𝑎 IA
1s2 2s2 2p6 3s1
Na METAL
-Hallamos el elemento NO METALICO para el enlace IONICO
Mg (METAL) O (NO METAL) He (NO METAL)
K (METAL) Ca (METAL)
-El enlace IONICO se da entre : Na y O
Analizamos cada compuesto
𝐻2𝑆
𝐾𝐶𝑙 𝑁𝐹3 𝐵𝑒𝐻2
𝐴𝑙2𝑂3
M N.M M N.M
N.M N.M N.M N.M N.M
Clave B
Clave C
M

11. -Primero analizamos cada elemento
12
39
𝑀𝑔𝑔 IIA
1s2 2s2 2p6 3s2 METAL
Mg
8
39
𝑂 1s2 2s2 2p4
VIA NO METAL
O
-Realizamos el enlace
Mg O
O
Mg
+2 -2
V
V
V
Clave E

12. -Realizamos el enlace Iónico para cada compuesto
𝑀𝑔𝐶𝑙2 𝑀𝑔 (𝐼𝐼𝐴) 𝐶𝑙 (𝑉𝐼𝐼𝐴)
Mg Cl
Cl Cl
Mg
+2 -1
Cl
-1
𝐾2𝑂 𝐾 (𝐼𝐴) 𝑂 (𝑉𝐼𝐴)
O
K K O
+1 -2
K
+1
K
2e- transferidos
2e- transferidos
-Total de e- transferidos en ambos compuestos = 4e-
Clave E

13. -Primero analizamos cada elemento
19
39
𝐾 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 IA METAL
K
16
39
𝑆 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 VIA S NO METAL
-Realizamos el enlace
S
K K S
+1 -2
K
+1
K
Escribimos la formula : 𝑲𝟐𝑺
Se coloca
1ero pierde
2do gana
Clave D

14. V
V
V
Clave B

15. -Realizamos el enlace Iónico para cada compuesto
𝐶𝑎𝑂 𝐶𝑎 (𝐼𝐼𝐴) 𝑂 (𝑉𝐼𝐴)
O
Ca O
Ca
+2 -2
𝐾𝐵𝑟 𝐾 (𝐼𝐴) 𝐵𝑟 (𝑉𝐼𝐼𝐴)
K Br
K
+1 -1
Br
V
V
V
V
F
Clave E
2e- transferidos
1e- transferidos

16. -Primero analizamos los datos para A y B
𝑍
39
𝐴 1e- desapareado en su tercer nivel de energía
𝑍
39
𝐵 Finaliza su configuración en 2p3
1s2 2s2 2p3
7
39
𝐵 VA B NO METAL
11
39
𝐴 1s2 2s2 2p6 3s1 IA A METAL
-Segundo realizamos en enlace
B
A A
A
B
+1 -3
A
3
Clave E