materia

1. QUIMICA
Docente : Sherry Reyes
TEMA: MATERIA

2. Tema : Materia
Es todo aquello que constituye el UNIVERSO , tiene MASA ocupa un lugar y se encuentra en constante MOVIMIENTO y
TRANSFORMACION (Independiente a nuestros sentidos)
• Manifestaciones:
1. Materia Condensada  Son los cuerpos
2. Materia Dispersada  Son las energía
• De forma general
MATERIA
CUERPO
Sustancia
Simple Compuesta
Mezcla
Homogénea Heterogénea
ENERGIA

3. Clasificación de la Materia
A . Sustancia
Son cuerpos puros con propiedades semejantes en toda ella.
A.1. Sustancia Simple
Formada por 1 SOLO ELEMENTO (un solo tipo)
Sustancia Formula Atomicidad
Cobre Cu 1 (MONOATOMICO)
Plata Ag 1 (MONOATOMICO)
Oro Au 1 (MONOATOMICO)
Oxigeno 𝑂2 2 (DIATOMICO)
Hidrogeno 𝐻2 2(DIATOMICO)
Ozono 𝑂3 3(TRIATOMICO)
Fosforo 𝑃4 4(TETRATOMICO)
Azufre 𝑆8 8(OCTATOMICO)

4. A.2. Sustancia Compuesta
Formada por 2 O MAS ELEMENTOS diferentes
Sustancia Formula Elementos Atomicidad Nombre
Agua 𝐻2𝑂 2 3 Binario
Amoniaco 𝑁𝐻3 2 4 Binario
Gas propano 𝐶3𝐻8 2 11 Binario
Glucosa 𝐶6𝐻12𝑂6 3 24 Ternario
Sacarosa 𝐶12𝐻22𝑂11 3 45 Ternario
Alcohol Etílico 𝐶2𝐻5𝑂𝐻 3 9 Ternario
Urea 𝑁2𝐻4𝐶𝑂 4 8 Cuaternario

5. Clasificación de la Materia
 Agua y Aceite
 Agua y Arena
 Ensaladas, jugos, etc.
B. Mezclas
Es la reunión de dos o mas sustancias (cada componente conserva sus propiedades)
B.1. Mezcla Heterogénea
Su composición NO ES UNIFORME y sus componentes se DIFERENCIAN A SIMPLE VISTA.
Ejemplos:
B.2. Mezcla Homogénea
Su composición ES UNIFORME y NO SE PUEDE DIFERENCIAR sus componentes.
Ejemplos:
 Masa de un pastel
 Agua de mar
 Agua tinturada

7. Estados de Agregación de la Materia
• La materia puede cambiar de un estado a otro por efecto
de la temperatura o de la presión.
• En el universo la materia se encuentra en 4 estados:
SOLIDO LIQUIDO GASEOSO PLASMATIC
O
Sus partículas están
unidas por una GRAN
FUERZA DE
ATRACCION.
Volumen y forma fija.
No se puede
comprimir.
Sus partículas están
unidas PERO LA
FUERZA DE
ATRACCION ES MAS
DEBIL.
No poseen forma fija
pero si volumen
Fluyen con facilidad
NO HAY
FUERZA DE
ATRACCIÓN.
No poseen
Forma ni
Volumen fijo
Se comprimen
con facilidad
El mas
abundante del
Universo .
Se forma a
bajas presiones
y altas
temperaturas.

8. Cambios de estado de la Materia
SOLIDIFICACION
FUSION VAPORACION
CONDENSACION
(LICUACION)
SUBLIMACION
SUBLI. INVERSA

9. Propiedades de la Materia
• Propiedades Extensivas (Generales)
Son características que presenta TODA materia y dependen de la cantidad de
materia.
MASA (Kg)
Cantidad de un materia contenida en un cuerpo
Ejm:
5kg. de pollo
2g. de azúcar
VOLUMEN
Espacio que ocupa un cuerpo en sus 3 dimensiones (medido en m3)
PESO (N)
Resultado que ejerce la fuerza de gravedad sobre los cuerpos
VARIA DEPENDIENDO DONDE SE ENCUENTRE EL CUERPO

11.  Propiedades Intensivas (Especificas)
Son características que presentan ALGUNOS CUERPOS y no dependen de la cantidad de
materia.
 DUREZA
Resistencia de un cuerpo a ser rayado.
Ej.:
 diamante
 rocas
 DUCTIBILIDAD
Propiedad de los metales para estirarse y formar hilos
Ej.:
 Cobre
 Plomo
 MALEABILIDAD
Capacidad de los cuerpos para formar laminas muy finas
Ej.:
 Aluminio
 Oro
 Estaño

12.  ELASTICIDAD
Propiedad de ciertos materiales de ser deformados bajo una fuerza externa que actúa
sobre ellos y luego recuperar su forma original cuando dicha fuerza desaparece.
Ej.:
 Los resortes.
 Las pulseras de goma.
 TENACIDAD
Es la oposición de un cuerpo a deformarse o romperse.
Ej.:
 Metales, como el acero, cobre, hierro.
 Madera o ciertos plásticos.
 La caliza, el granito y el hormigón armado.
 VISCOSIDAD
Indica la resistencia de un fluido a deformaciones. Un fluido poco viscoso tendrá más
facilidad para deformarse y "fluir" que otro más viscoso.
Ej.:
 Mantequilla
 Miel
 Aceite

13. Ejercicio
s
CLAVE E

14. T=15°C  T=95°C
𝐶𝑎𝑙𝑜𝑟 = 213
𝐾𝑐𝑎𝑙
𝑚𝑜𝑙
𝑥 8,928𝑚𝑜𝑙
𝐶𝑎𝑙𝑜𝑟 = 1901,66 𝐾𝑐𝑎𝑙
Calor empleado para quemar 200L de 𝐶𝐻4
Solo se emplea el 50%
50% (1901,66) = 950,832 Kcal
Para el Agua:
Q=c.m.Δt
950,832𝑥103𝐶𝑎𝑙=
103𝐶𝑎𝑙
𝐾𝑔°𝐶
. 𝑚. (95 − 15)
950,832𝑥103
=80𝑚
11,88Kg=𝑚
C.N
1mol de 𝐶𝐻4  22,4L
X  200L
X=
200
22,4
= 8,928𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒𝐶𝐻4
CLAVE D

15. Masa total = 8,41g = 5,83g + 1,27g + 1,31g
humedad
glicerol
aceites
5,83
8,41
𝑥100%
1,31
8,41
𝑥100%
1,27
8,41
𝑥100% 15,1%
15,6%
69,3%
CLAVE C

16. Vnata=4% 1000𝐿 = 40 𝐿
Masa nata=40 0,865 = 34,6𝑔
Masa solo leche=1032 − 34,6 = 997,4
V solo leche= 1000L-40L = 960L
Densidad leche desnatada= 997,4/960=1,04 CLAVE C
II, III, IV
𝜌 =
𝑚
𝑣
𝜌. 𝑣 = 𝑚

17. ADICIONALES

18. Clave D
V
V
F
Clave E

19. Clave E
Atomicidad: 2 Atomicidad: 6 Atomicidad: 3
Atomicidad: 6 Atomicidad: 3
Binario Cuaternario
Ternario Binario
Sust. Simple
Clave D

20. Atomicidad: 6
Binario
Ternario
Atomicidad: 6 Atomicidad: 5
Atomicidad: 5
Atomicidad: 3
Binario
Ternario
Ternario
Clave E
V
V
F
Clave C
𝑁𝑎 𝐴𝑔 𝑂2 𝐶𝑢 𝑁2
Clave E

21. V
V
V
Clave D
F
V
F
F
F
F
V
Clave E
Mezcla Heterogénea
Su composición NO ES UNIFORME y sus
componentes se DIFERENCIAN A SIMPLE
VISTA.

22. Clave C
Clave E

23. F
V
V
V
F Clave N.A
Clave D

24. V
V
F
Clave C
F
F
F
V
F Clave D