El documento presenta un solucionario de preguntas sobre un examen de ciencias. Aborda temas como la potabilización del agua, eutrofización de lagos, capas del suelo, rocas volcánicas, CFC y capa de ozono, composición del aire, isótopos, isóbaros e isótonos, configuraciones electrónicas de elementos, enlaces intermoleculares, hidruros, diagrama de orbitales atómicos y valencia vs estado de oxidación.
Este documento presenta un ensayo de ciencias con 28 preguntas sobre química. Las preguntas cubren una variedad de temas como la tabla periódica, enlaces químicos, hidrocarburos, estequiometría y petróleo. Algunas preguntas requieren que el estudiante identifique elementos, compuestos o procesos químicos, mientras que otras piden que se analicen reacciones químicas o se resuelvan cálculos estequiométricos. El ensayo evalúa los conocimientos
Este documento presenta un examen de ciencias con 31 preguntas sobre química. Las preguntas cubren una variedad de temas, incluyendo la estructura atómica, enlaces químicos, reacciones químicas, estequiometría y soluciones. El examen incluye una tabla periódica parcial como referencia. Las preguntas requieren que los estudiantes demuestren su comprensión de conceptos químicos fundamentales y su capacidad para aplicar este conocimiento a nuevos problemas y situaciones.
Este documento presenta las respuestas correctas y explicaciones para 44 preguntas de un examen de química. Aborda temas como tipos de compuestos químicos, nomenclatura, estructura atómica, reacciones químicas, solubilidad, pH y más.
1) El documento presenta instrucciones para responder un examen de Ciencias Químicas que consta de 40 preguntas con 5 opciones cada una.
2) Se debe marcar la respuesta correcta solo en la hoja de respuestas provista y no se descuenta puntaje por respuestas erróneas.
3) Los estudiantes tienen 1 hora y 20 minutos para completar el examen.
Este documento presenta un ensayo de química para un curso de ciencias que contiene 25 preguntas sobre conceptos químicos fundamentales. El ensayo incluye una tabla periódica abreviada y preguntas sobre propiedades de los elementos, estructura atómica, enlaces químicos, reacciones nucleares, hidrocarburos y otros temas básicos de química. El objetivo del ensayo es evaluar el conocimiento químico básico de los estudiantes.
Este documento presenta una guía de actividades sobre estequiometría que incluye 7 ejercicios de cálculo. Los ejercicios involucran calcular masas molares, números de átomos, cantidades de materia, porcentajes de constituyentes y balancear ecuaciones químicas.
Este documento contiene 20 preguntas de química general y sus respuestas correspondientes. Las preguntas abarcan temas como materia, elementos, compuestos, mezclas, estados de la materia y sus propiedades, y reacciones y cambios químicos. Las respuestas proveen una explicación breve para seleccionar la opción correcta a cada pregunta planteada.
Este documento presenta un ensayo de ciencias con 28 preguntas sobre química. Las preguntas cubren una variedad de temas como la tabla periódica, enlaces químicos, hidrocarburos, estequiometría y petróleo. Algunas preguntas requieren que el estudiante identifique elementos, compuestos o procesos químicos, mientras que otras piden que se analicen reacciones químicas o se resuelvan cálculos estequiométricos. El ensayo evalúa los conocimientos
Este documento presenta un examen de ciencias con 31 preguntas sobre química. Las preguntas cubren una variedad de temas, incluyendo la estructura atómica, enlaces químicos, reacciones químicas, estequiometría y soluciones. El examen incluye una tabla periódica parcial como referencia. Las preguntas requieren que los estudiantes demuestren su comprensión de conceptos químicos fundamentales y su capacidad para aplicar este conocimiento a nuevos problemas y situaciones.
Este documento presenta las respuestas correctas y explicaciones para 44 preguntas de un examen de química. Aborda temas como tipos de compuestos químicos, nomenclatura, estructura atómica, reacciones químicas, solubilidad, pH y más.
1) El documento presenta instrucciones para responder un examen de Ciencias Químicas que consta de 40 preguntas con 5 opciones cada una.
2) Se debe marcar la respuesta correcta solo en la hoja de respuestas provista y no se descuenta puntaje por respuestas erróneas.
3) Los estudiantes tienen 1 hora y 20 minutos para completar el examen.
Este documento presenta un ensayo de química para un curso de ciencias que contiene 25 preguntas sobre conceptos químicos fundamentales. El ensayo incluye una tabla periódica abreviada y preguntas sobre propiedades de los elementos, estructura atómica, enlaces químicos, reacciones nucleares, hidrocarburos y otros temas básicos de química. El objetivo del ensayo es evaluar el conocimiento químico básico de los estudiantes.
Este documento presenta una guía de actividades sobre estequiometría que incluye 7 ejercicios de cálculo. Los ejercicios involucran calcular masas molares, números de átomos, cantidades de materia, porcentajes de constituyentes y balancear ecuaciones químicas.
Este documento contiene 20 preguntas de química general y sus respuestas correspondientes. Las preguntas abarcan temas como materia, elementos, compuestos, mezclas, estados de la materia y sus propiedades, y reacciones y cambios químicos. Las respuestas proveen una explicación breve para seleccionar la opción correcta a cada pregunta planteada.
Este documento presenta 12 problemas de química relacionados con elementos químicos, moléculas, reacciones químicas, gases ideales y densidad. Los problemas abarcan temas como números atómicos, enlaces químicos, masa molecular, combustión química, presión y temperatura de gases.
Este documento presenta 20 preguntas sobre estructura atómica y la tabla periódica. Las preguntas cubren temas como números cuánticos, configuraciones electrónicas, propiedades de los elementos químicos, y su organización en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, masa atómica y propiedades periódicas.
El documento presenta un resumen del primer seminario de química de la CEPRE UNALM. El seminario cubrió dos unidades: 1) Materia, incluyendo ejemplos de elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas, y transformaciones físicas y químicas. 2) Estructura atómica, incluyendo diagramas de átomos con diferentes números de neutrones y electrones, y propiedades del núcleo atómico y los nucleones. El documento contiene preguntas múltiples sobre estos
Este documento presenta 12 preguntas de química a diferentes niveles de dificultad (básico, intermedio y avanzado). Las preguntas abarcan temas como configuración electrónica, tabla periódica, enlace químico, cálculos estequiométricos y gases.
Este documento presenta un examen de química para el primer año de bachillerato que consta de 6 preguntas. La primera pregunta incluye ejercicios de nomenclatura y fórmulas químicas. La segunda pregunta trata sobre conceptos como configuraciones electrónicas, iones y partículas subatómicas. La tercera pregunta evalúa la veracidad de diversas afirmaciones químicas. Las preguntas restantes contienen cálculos químicos y definiciones de conceptos básicos.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre cálculo químico extraídas de exámenes sumativos de la Universidad Nacional del Santa. Las preguntas abarcan temas como fórmulas químicas, cálculo de masas moleculares, números de átomos y moléculas, porcentajes de composición y cálculos estequiométricos. Cada pregunta viene acompañada de 5 opciones de respuesta.
Este documento contiene 22 preguntas de química sobre temas como elementos químicos, teoría atómica, configuraciones electrónicas, enlaces químicos, reacciones químicas, números de oxidación y cálculos estequiométricos. Las preguntas son de opción múltiple tipo examen y requieren que el estudiante demuestre su conocimiento sobre estos conceptos básicos de química.
1) El documento presenta los siguientes temas: compuestos orgánicos, el carbono, isomería, cadenas de carbono y funciones químicas orgánicas.
2) Explica las propiedades del carbono como su tetravalencia y hibridación, y los diferentes tipos de enlaces y alotropía del carbono.
3) Describe los tipos de isómeros incluyendo estereoisomería y los diferentes tipos de cadenas de carbono como cíclicas y acíclicas.
El documento presenta una serie de instrucciones y preguntas para un taller sobre la estructura atómica, la tabla periódica y los enlaces químicos. Los estudiantes deben investigar conceptos como las propiedades de las sustancias, los estados de la materia, las teorías atómicas, el modelo atómico actual, la configuración electrónica y la tabla periódica. También deben resolver ejercicios sobre densidad, distribución electrónica y clasificación de sustancias y compuestos, además de representar y
1) El documento presenta 20 preguntas de química sobre temas como hibridación de orbitales, propiedades del carbono, estructura de hidrocarburos, pH y pOH.
2) Las preguntas requieren identificar el número de átomos con diferentes tipos de hibridación, indicar el número de carbonos primarios, secundarios y otros en diferentes compuestos, y determinar pH a partir de la concentración de iones hidrógeno.
3) El documento parece ser parte de un examen de química para estudiantes de 4to a
Este documento contiene 20 preguntas tipo examen sobre conceptos básicos de química como densidad, configuraciones electrónicas, números de oxidación, estequiometría, equilibrio químico, entre otros. Las preguntas incluyen cálculos, identificación de enunciados correctos e incorrectos, y determinación de reactivos limitantes y cantidades de productos. El documento proporciona datos numéricos y ecuaciones químicas necesarios para responder las preguntas.
El documento presenta varias preguntas sobre química orgánica relacionadas con isomería, reacciones de sustitución, adición y eliminación de compuestos de carbono como alcanos, alquenos, alcoholes y derivados aromáticos. Se piden detalles sobre isómeros, reactivos y productos de reacciones específicas, así como explicaciones sobre tipos de isomería y solubilidad de compuestos orgánicos.
1. El documento presenta un examen de Ciencias III con énfasis en Química para alumnos de tercer grado de secundaria.
2. Contiene 60 preguntas de opción múltiple sobre temas de química como elementos, átomos, moléculas, reacciones químicas y propiedades de sustancias.
3. El examen fue elaborado por profesores de la Escuela Secundaria "Jaime Torres Bodet" para evaluar los conocimientos químicos de los estudiantes.
Este documento contiene 15 preguntas de química sobre conceptos como cambios químicos vs físicos, mezclas homogéneas, elementos paramagnéticos, números cuánticos de electrones, leyes de gases ideales, reacciones químicas y masa molar aparente. El documento fue escrito por el profesor Antonio Huamán Navarrete para una práctica calificada de química en la universidad UNI en Lima, Perú en octubre de 2012.
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia el carbono y sus compuestos naturales y artificiales, así como su estructura, propiedades y transformaciones. Los compuestos orgánicos son importantes para la medicina, agricultura e industria. También describe las propiedades del átomo de carbono y sus tipos de enlaces, así como conceptos clave como isomería y tipos de reacciones orgánicas.
Este documento contiene 24 preguntas sobre enlaces químicos para una práctica dirigida de química de nivel secundario. Las preguntas cubren temas como la notación de Lewis, los tipos de enlace (iónico, covalente, dativo), el número de electrones de valencia, la regla del octeto y la energía de enlace. El documento incluye también el nombre del estudiante, el grado, el aula, la asignatura, la fecha y el nombre del profesor.
I. El enunciado I es verdadero y el II es falso.
II. La densidad de la mezcla es 0,9 g/mL.
III. La alternativa incorrecta es que la sublimación de la naftalina corresponde a un cambio físico.
El documento presenta un cuestionario de química con 48 preguntas sobre conceptos como átomos, isótopos, enlaces químicos, estados de la materia y propiedades de los elementos. Las preguntas abarcan temas como la estructura atómica, distribución electrónica, números atómicos y masas, reacciones químicas y cambios de estado.
Este documento contiene 27 preguntas sobre química orgánica. Las preguntas cubren temas como características de los compuestos orgánicos, hibridación del carbono, tipos de isomería, número de enlaces y electrones en moléculas orgánicas específicas. El estudiante debe seleccionar la respuesta correcta para cada pregunta.
Este documento presenta un examen de química de 2 periodos para un grado terminal. Contiene 10 preguntas divididas en 5 secciones. La primera sección pide balancear ecuaciones químicas. La segunda completa reacciones químicas. La tercera identifica el tipo de reacción. La cuarta indica si afirmaciones sobre reacciones químicas son verdaderas o falsas. La quinta contiene preguntas de selección múltiple sobre conceptos químicos como reacciones, óxidos y ácidos.
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas ofrecen esperanza de una recuperación económica en 2021, el panorama a corto plazo sigue siendo incierto dado el resurgimiento de casos en algunas partes del mundo.
Este documento presenta 12 problemas de química relacionados con elementos químicos, moléculas, reacciones químicas, gases ideales y densidad. Los problemas abarcan temas como números atómicos, enlaces químicos, masa molecular, combustión química, presión y temperatura de gases.
Este documento presenta 20 preguntas sobre estructura atómica y la tabla periódica. Las preguntas cubren temas como números cuánticos, configuraciones electrónicas, propiedades de los elementos químicos, y su organización en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, masa atómica y propiedades periódicas.
El documento presenta un resumen del primer seminario de química de la CEPRE UNALM. El seminario cubrió dos unidades: 1) Materia, incluyendo ejemplos de elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas, y transformaciones físicas y químicas. 2) Estructura atómica, incluyendo diagramas de átomos con diferentes números de neutrones y electrones, y propiedades del núcleo atómico y los nucleones. El documento contiene preguntas múltiples sobre estos
Este documento presenta 12 preguntas de química a diferentes niveles de dificultad (básico, intermedio y avanzado). Las preguntas abarcan temas como configuración electrónica, tabla periódica, enlace químico, cálculos estequiométricos y gases.
Este documento presenta un examen de química para el primer año de bachillerato que consta de 6 preguntas. La primera pregunta incluye ejercicios de nomenclatura y fórmulas químicas. La segunda pregunta trata sobre conceptos como configuraciones electrónicas, iones y partículas subatómicas. La tercera pregunta evalúa la veracidad de diversas afirmaciones químicas. Las preguntas restantes contienen cálculos químicos y definiciones de conceptos básicos.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre cálculo químico extraídas de exámenes sumativos de la Universidad Nacional del Santa. Las preguntas abarcan temas como fórmulas químicas, cálculo de masas moleculares, números de átomos y moléculas, porcentajes de composición y cálculos estequiométricos. Cada pregunta viene acompañada de 5 opciones de respuesta.
Este documento contiene 22 preguntas de química sobre temas como elementos químicos, teoría atómica, configuraciones electrónicas, enlaces químicos, reacciones químicas, números de oxidación y cálculos estequiométricos. Las preguntas son de opción múltiple tipo examen y requieren que el estudiante demuestre su conocimiento sobre estos conceptos básicos de química.
1) El documento presenta los siguientes temas: compuestos orgánicos, el carbono, isomería, cadenas de carbono y funciones químicas orgánicas.
2) Explica las propiedades del carbono como su tetravalencia y hibridación, y los diferentes tipos de enlaces y alotropía del carbono.
3) Describe los tipos de isómeros incluyendo estereoisomería y los diferentes tipos de cadenas de carbono como cíclicas y acíclicas.
El documento presenta una serie de instrucciones y preguntas para un taller sobre la estructura atómica, la tabla periódica y los enlaces químicos. Los estudiantes deben investigar conceptos como las propiedades de las sustancias, los estados de la materia, las teorías atómicas, el modelo atómico actual, la configuración electrónica y la tabla periódica. También deben resolver ejercicios sobre densidad, distribución electrónica y clasificación de sustancias y compuestos, además de representar y
1) El documento presenta 20 preguntas de química sobre temas como hibridación de orbitales, propiedades del carbono, estructura de hidrocarburos, pH y pOH.
2) Las preguntas requieren identificar el número de átomos con diferentes tipos de hibridación, indicar el número de carbonos primarios, secundarios y otros en diferentes compuestos, y determinar pH a partir de la concentración de iones hidrógeno.
3) El documento parece ser parte de un examen de química para estudiantes de 4to a
Este documento contiene 20 preguntas tipo examen sobre conceptos básicos de química como densidad, configuraciones electrónicas, números de oxidación, estequiometría, equilibrio químico, entre otros. Las preguntas incluyen cálculos, identificación de enunciados correctos e incorrectos, y determinación de reactivos limitantes y cantidades de productos. El documento proporciona datos numéricos y ecuaciones químicas necesarios para responder las preguntas.
El documento presenta varias preguntas sobre química orgánica relacionadas con isomería, reacciones de sustitución, adición y eliminación de compuestos de carbono como alcanos, alquenos, alcoholes y derivados aromáticos. Se piden detalles sobre isómeros, reactivos y productos de reacciones específicas, así como explicaciones sobre tipos de isomería y solubilidad de compuestos orgánicos.
1. El documento presenta un examen de Ciencias III con énfasis en Química para alumnos de tercer grado de secundaria.
2. Contiene 60 preguntas de opción múltiple sobre temas de química como elementos, átomos, moléculas, reacciones químicas y propiedades de sustancias.
3. El examen fue elaborado por profesores de la Escuela Secundaria "Jaime Torres Bodet" para evaluar los conocimientos químicos de los estudiantes.
Este documento contiene 15 preguntas de química sobre conceptos como cambios químicos vs físicos, mezclas homogéneas, elementos paramagnéticos, números cuánticos de electrones, leyes de gases ideales, reacciones químicas y masa molar aparente. El documento fue escrito por el profesor Antonio Huamán Navarrete para una práctica calificada de química en la universidad UNI en Lima, Perú en octubre de 2012.
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia el carbono y sus compuestos naturales y artificiales, así como su estructura, propiedades y transformaciones. Los compuestos orgánicos son importantes para la medicina, agricultura e industria. También describe las propiedades del átomo de carbono y sus tipos de enlaces, así como conceptos clave como isomería y tipos de reacciones orgánicas.
Este documento contiene 24 preguntas sobre enlaces químicos para una práctica dirigida de química de nivel secundario. Las preguntas cubren temas como la notación de Lewis, los tipos de enlace (iónico, covalente, dativo), el número de electrones de valencia, la regla del octeto y la energía de enlace. El documento incluye también el nombre del estudiante, el grado, el aula, la asignatura, la fecha y el nombre del profesor.
I. El enunciado I es verdadero y el II es falso.
II. La densidad de la mezcla es 0,9 g/mL.
III. La alternativa incorrecta es que la sublimación de la naftalina corresponde a un cambio físico.
El documento presenta un cuestionario de química con 48 preguntas sobre conceptos como átomos, isótopos, enlaces químicos, estados de la materia y propiedades de los elementos. Las preguntas abarcan temas como la estructura atómica, distribución electrónica, números atómicos y masas, reacciones químicas y cambios de estado.
Este documento contiene 27 preguntas sobre química orgánica. Las preguntas cubren temas como características de los compuestos orgánicos, hibridación del carbono, tipos de isomería, número de enlaces y electrones en moléculas orgánicas específicas. El estudiante debe seleccionar la respuesta correcta para cada pregunta.
Este documento presenta un examen de química de 2 periodos para un grado terminal. Contiene 10 preguntas divididas en 5 secciones. La primera sección pide balancear ecuaciones químicas. La segunda completa reacciones químicas. La tercera identifica el tipo de reacción. La cuarta indica si afirmaciones sobre reacciones químicas son verdaderas o falsas. La quinta contiene preguntas de selección múltiple sobre conceptos químicos como reacciones, óxidos y ácidos.
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas ofrecen esperanza de una recuperación económica en 2021, el panorama a corto plazo sigue siendo incierto dado el resurgimiento de casos en algunas partes del mundo.
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las importaciones de productos rusos de alta tecnología y a las exportaciones de bienes de lujo a Rusia. Además, se congelarán los activos de varios oligarcas rusos y se prohibirá el acceso de los bancos rusos a los mercados financieros de la UE.
Este documento trata sobre varios temas de genética post-mendeliana como la dominancia incompleta, codominancia, alelos múltiples, alelos letales, poligenia y determinación del sexo. Explica que la dominancia no siempre es absoluta y que pueden existir más de dos alelos para un solo carácter. También describe los sistemas cromosómicos para la determinación del sexo como XX-XO, XX-XY y ZZ-ZW, e introduce el concepto de herencia ligada al sexo.
O documento parece ser um conjunto de caracteres aleatórios sem significado claro. Não é possível extrair informações essenciais ou fazer um resumo útil com apenas caracteres aleatórios sem contexto.
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la salud y la economía mundiales. Muchos países han implementado medidas de confinamiento que han reducido la movilidad de las personas y han cerrado negocios no esenciales. A medida que los países comienzan a reabrir gradualmente sus economías, será fundamental contener nuevos brotes a través de pruebas, rastreo de contactos y aislamiento para evitar segundas olas que podrían obligar a reimponer medidas de confinamiento más estrictas.
El documento habla sobre la importancia de la privacidad y la seguridad en línea en la era digital. Explica que los usuarios deben tomar medidas para proteger su información personal en Internet y estar atentos a posibles amenazas cibernéticas. También enfatiza la necesidad de que las empresas mejoren sus sistemas y protocolos de seguridad para salvaguardar los datos de los clientes.
La Unión Europea ha acordado un embargo petrolero contra Rusia en respuesta a la invasión de Ucrania. El embargo prohibirá las importaciones marítimas de petróleo ruso a la UE y pondrá fin a las entregas a través de oleoductos dentro de seis meses. Esta medida forma parte de un sexto paquete de sanciones de la UE destinadas a aumentar la presión económica sobre Moscú y privar al Kremlin de fondos para financiar su guerra.
La Unión Europea ha acordado un embargo petrolero contra Rusia en respuesta a la invasión de Ucrania. El embargo prohibirá las importaciones marítimas de petróleo ruso a la UE y pondrá fin a las entregas a través de oleoductos dentro de seis meses. Esta medida forma parte de un sexto paquete de sanciones de la UE destinadas a aumentar la presión económica sobre el gobierno de Putin.
Este documento presenta el análisis de preguntas 10 a la 18 de la prueba de Ciencias del Proceso de Admisión 2010 de la Universidad de Chile. Incluye la ficha de referencia curricular de cada pregunta que detalla el área temática, nivel, contenido y habilidad evaluada, así como la clave de respuesta y nivel de dificultad. Además, entrega un comentario del análisis estadístico de cada ítem y una explicación del contenido y razonamiento requerido para responderla correctamente.
La Unión Europea ha anunciado nuevas sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen prohibiciones de viaje y congelamiento de activos para más funcionarios rusos, así como restricciones a las importaciones de productos rusos de acero y tecnología. Los líderes de la UE esperan que estas medidas adicionales aumenten la presión sobre Rusia para poner fin a su guerra contra Ucrania.
Este documento describe el sistema circulatorio y sus componentes principales. Explica que la sangre está compuesta de plasma y elementos figurados como glóbulos rojos, blancos y plaquetas. El plasma contiene agua, proteínas, glucosa y sales minerales. Los glóbulos rojos transportan oxígeno y dióxido de carbono, mientras que los glóbulos blancos protegen contra enfermedades y los plaquetas ayudan a la coagulación sanguínea. La médula ósea es donde se forman los diferentes tipos de cé
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Respuestas N°4 de la PSU de Ciencias del año 2009.PSU Informator
El documento detalla el proceso de admisión para el año 2010 de la Universidad de Chile, incluyendo la fecha límite del 18 de junio de 2009 para presentar la documentación requerida y partes del modelo oficial de la prueba de ciencias publicada el 21 de mayo en El Mercurio que contiene las primeras nueve preguntas por área.
Este documento presenta 4 preguntas de física sobre conceptos como movimiento, velocidad, aceleración y distancia recorrida. La primera pregunta se refiere a un gráfico de movimiento y concluye que la aceleración es nula en un punto inicial. La segunda pregunta trata sobre la relación entre distancia, velocidad y consumo de combustible. La tercera pregunta involucra el cálculo del tiempo para que dos móviles lleguen simultáneamente considerando sus velocidades y trayectorias. La cuarta pregunta calcula el tiempo para que un
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que los compuestos orgánicos contienen carbono y forman parte de moléculas de la vida como proteínas y carbohidratos. También se encuentran en la naturaleza como alimentos, medicinas y materiales. Además, describe conceptos como la estructura atómica, los enlaces iónicos y covalentes, y la tabla periódica.
El documento presenta información sobre los modelos atómicos de Dalton y Bohr. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define cada partícula y su función. También describe la estructura del átomo de acuerdo al modelo de Bohr, incluyendo la distribución electrónica y los electrones de valencia. Finalmente, introduce la regla del octeto para explicar cómo los átomos comparten electrones al formar enlaces químicos.
Este documento presenta un examen de física y química con preguntas sobre varios temas, incluyendo modelos atómicos, números cuánticos, configuraciones electrónicas, iones, enlaces iónicos y covalentes. Se pide al estudiante responder preguntas sobre las diferencias entre los modelos atómicos de Bohr y Rutherford, definir términos como número de coordinación y electronegatividad, explicar los cuatro números cuánticos, y describir características de diferentes tipos de enlaces.
El documento presenta un examen de Física y Química que incluye 7 preguntas sobre temas atómicos como teorías atómicas, estructura del átomo, enlaces iónicos y covalentes. Las preguntas requieren definir conceptos clave, completar tablas periódicas, discutir afirmaciones y describir características de los enlaces.
El documento describe el modelo atómico planetario propuesto por Ernest Rutherford en 1911. A través de un experimento simple, Rutherford demostró que el átomo está compuesto principalmente de espacio vacío, con la mayor parte de su masa concentrada en un núcleo central positivo. Los electrones giran rápidamente alrededor del núcleo para contrarrestar su atracción. Este modelo atómico se asemeja al sistema solar, por lo que se le conoce como el modelo planetario del átomo.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos químicos, incluyendo su historia, organización, propiedades y clasificación de los elementos. Explica que los 118 elementos reconocidos actualmente están ordenados por número atómico creciente en 7 periodos y 16 grupos. También describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían sistemáticamente a lo largo de la tabla periódica.
El documento presenta un examen de química que incluye preguntas sobre mecánica cuántica, orbitales atómicos, números cuánticos, enlaces iónicos, configuraciones electrónicas, masa atómica y moléculas. Las preguntas requieren definir conceptos clave, calcular porcentajes de isótopos, nombrar y formular compuestos químicos, y explicar principios como el de exclusión de Pauli y el enlace iónico. El examen evalúa la comprensión fundamental de temas bás
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se introducen conceptos como átomo, electrón, protón y neutrón. Se describen los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón. Finalmente, se explica la distribución de electrones en capas y niveles de energía, así como la formación de iones buscando la estabilidad de la configuración electrónica de los gases nobles.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica y los tipos de enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford y el modelo actual de capas electrónicas. También describe la tabla periódica y cómo se organizan los elementos en función de su número atómico y configuración electrónica. Por último, resume los cuatro tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes, metálicos y en los gases nobles.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos y sus propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica actual organiza los 118 elementos conocidos en función de su número atómico creciente en 7 periodos y 16 grupos. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían de forma predecible a lo largo de la tabla periódica.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos y sus propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica actual organiza los 118 elementos conocidos en función de su número atómico creciente en 7 periodos y 16 grupos. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían de forma predecible a lo largo de la tabla periódica.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento presenta información sobre la clasificación periódica de los elementos. Explica que la clasificación de Mendeleiev de 1869 fue pionera al dejar espacios para elementos aún no descubiertos y predecir sus propiedades. Posteriormente, en 1913 Moseley ordenó los elementos usando el número atómico como criterio, estableciendo la ley periódica.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. La teoría atómica de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos iguales dentro de un elemento. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo, con Thomson proponiendo un modelo de electrones distribuidos en una esfera positiva, Rutherford descubriendo el núcleo atómico, y Bohr introduciendo niveles
Este documento proporciona información sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica la función de los electrones de valencia y cómo estos ayudan a comprender la estructura de los materiales. También incluye ejemplos de números atómicos, masas atómicas, y distribuciones electrónicas de varios elementos.
Este documento describe los modelos atómicos, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Explica la estructura del átomo con núcleo y electrones, y conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos. También cubre la tabla periódica, configuraciones electrónicas, enlaces iónicos y covalentes.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los protones, neutrones y electrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo cuántico actual. Finalmente, analiza los tipos de enlaces químicos como los iónicos, covalentes y metálicos.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los electrones, protones y neutrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo mecano-cuántico actual. Finalmente, analiza la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se describe inicialmente la teoría atómica de Dalton y luego cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron a nuevos modelos. El modelo actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones distribuidos en capas de energía.
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Este documento presenta y analiza 25 preguntas modelo de la Prueba de Historia y Ciencias Sociales correspondientes al eje temático de El espacio geográfico nacional, continental y mundial. Cada pregunta es analizada en términos de su eje y unidad temática, contenido referencial, habilidad cognitiva y dificultad. Adicionalmente, se entrega un comentario explicativo para cada pregunta sobre cómo debería ser contestada correctamente.
1. Curso: Ciencias
SOLUCIONARIO
ENSAYO EX CÁTEDRA Nº 2
MÓDULO QUÍMICA
1. La alternativa correcta es C
Aunque el agua dulce en nuestro planeta no alcanza al 1%, el gran problema es disponer
de los métodos y las técnicas adecuadas para limpiar y dejar las aguas en condiciones de
ser consumidas por el ser vivo, ya que cada vez las fuentes están más contaminadas.
En la actualidad no todos los países o ciudades cuentan con un proceso adecuado de
potabilización de agua.
2. La alternativa correcta es E
La EUTROFIZACIÓN de un lago provocada por exceso de nutrientes (fosfatos y nitratos),
genera un crecimiento de las algas unicelulares.
Debido a esto el agua pierde transparencia, las algas que se encuentran en el fondo del
lago no pueden fotosintetizar al encontrarse con menos luz solar, y por tanto mueren,
provocando un aumento neto de la carga orgánica en el lago. Lo anterior, genera una
mayor demanda bioquímica de oxígeno de parte de las bacterias aeróbicas que
descomponen la materia orgánica. La disminución de oxígeno, hace desaparecer la vida
en el ecosistema, favoreciendo con ello la descomposición anaerobia.
El mal olor de pantanos se debe, en gran medida, a la materia orgánica reducida por la
degradación anaerobia, así el carbono presente se convierte en metano (CH4), el azufre
en ácido sulfhídrico (H2S) y el nitrógeno en aminas o amoniaco (NH3).
3. La alternativa correcta es B
Capa superficial: suelo u horizonte A, gran contenido orgánico, migajoso.
Subsuelo corresponde al horizonte B, con menos material orgánico y presencia de óxidos
de hierro y aluminio.
Horizonte C: este horizonte puede estar meteorizado, pero no edafizado, está en
contacto con el subsuelo y la roca madre.
4. La alternativa correcta es A
Las rocas ígneas extrusivas (volcánicas) se forman debido al rápido enfriamiento del
magma (material fundido). En su formación, la roca volcánica incluye silicatos (vidrios) y
gases livianos que le confieren apariencia y propiedades particulares.
1
2. 5. La alternativa correcta es C
Los CFC (clorofluorocarbonos), se han utilizado como gases dispersores en latas de
aerosoles, como agentes espumantes para plásticos y como refrigerantes. A temperatura
ambiente, los CFC son gases o líquidos con bajo punto de ebullición. Son prácticamente
insolubles en agua e inertes con respecto a la mayor parte de las demás sustancias.
Estas propiedades hacen que sean impelentes ideales para usarse en latas de
desodorantes, lacas para el cabello y productos alimenticios en aerosol. Lo malo de que
estos compuestos sean tan inertes es que persisten durante mucho tiempo en el
entorno.
Los CFC se difunden en la estratósfera, donde la radiación ultravioleta los descompone.
Los átomos de cloro que se forman en este proceso, rompen las moléculas de ozono que
protegen la tierra de la dañina radiación ultravioleta.
6. La alternativa correcta es A
Los componentes del aire seco en abundancia en masa son:
Nitrógeno (N2) 78,083%
Oxígeno (O2) 20,944%
Argón (Ar) 0,934%
Dióxido de carbono (CO2) 0,036%
De cada 100 moléculas presentes en una muestra de aire seco, 80 de ellas
aproximadamente son de Nitrógeno.
7. La alternativa correcta es E
1 Número atómico = cantidad de protones = Z
Número másico = protones más neutrones = A
Cantidad de neutrones = N = A - Z
2 Isótopos son átomos del mismo elemento (igual número atómico, Z, o cantidad de
protones) y distinto número másico, A (distinta cantidad de neutrones, N).
3 Isóbaros son átomos de diferentes elementos (distinto número atómico, Z) que
presentan igual número másico, A (cantidad de nucleones, es decir protones más
neutrones, Z + N).
4 Isótonos son átomos de distinto elemento (diferente número atómico) que presentan
igual cantidad de neutrones, N = (A-Z)
Análisis de la pregunta:
38 40
Isótopos : 20 X y 20 Z
40 40
Isóbaros : 20 Z y 22 Y
38 40
Isótonos : 20 X y 22 Y
2
3. 8. La alternativa correcta es D
X: 1s2, 2s2 : Berilio, estado de oxidación +2, grupo II-A.
Y: 1s2, 2s2 2p5 : Flúor, estado de oxidación -1, mayor electronegatividad.
Z: 1s2, 2s2 2p6 : Neón, gas noble, gran energía de ionización.
W: 1s2, 2s2 2p6, 3s1: Sodio, metal alcalino, estado de oxidación +1
9. La alternativa correcta es D
El número atómico, Z (carga nuclear) corresponde a la cantidad de protones que hay en
el núcleo de un átomo, éste valor identifica e individualiza a un elemento. Por lo tanto, si
un átomo modifica la cantidad de protones, se transforma en un átomo de otro
elemento, es decir, transmuta.
10. La alternativa correcta es D
Para conocer el Z debemos aclarar los puntos anteriores.
• Primero: si es un átomo neutro, entonces el número de protones debe ser igual al
número de electrones.
• Segundo: si pertenece al cuarto período y presenta sólo estado de oxidación +2,
entonces se trata de un metal alcalino térreo del período 4.
• Tercero: si es representativo, sólo presenta orbitales s ó p incompletos.
Con lo anterior, la configuración electrónica del elemento debe ser
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 (20 electrones)
→
Z = 20
11. La alternativa correcta es E
Los Isótonos son átomos de elementos distintos, con igual cantidad de neutrones. El
número de neutrones se obtiene restando el número atómico (Z) del número másico (A).
12. La alternativa correcta es D
La configuración electrónica para los elementos con estado de oxidación -3 (gana tres
electrones) y +5 (pierde cinco electrones) es del tipo ns2 np3 y pertenece al grupo V-A.
Es un no metal representativo.
3
4. 13. La alternativa correcta es E
1. Si X tiene igual cantidad de protones y electrones, entonces X es un átomo neutro
y por tanto la configuración electrónica respectiva será
1s2 2s2 2p2 (Átomo de Carbono)
2. X pertenece al grupo IV-A, así que es un elemento representativo.
3. De la configuración anterior se infiere que pertenece al período 2 de la tabla
periódica.
4. La estructura de Lewis para X, considerando los electrones del último nivel de
energía, es la siguiente:
X (Es tetravalente, presenta valencia IV)
14. La alternativa correcta es E
Si bien todas las interacciones intermoleculares son débiles (comparadas con los enlaces
interatómicos), los enlaces de hidrógeno, también llamados “interacciones puente de
hidrógeno”, son los de mayor energía de enlace, por sobre el resto mencionados en las
alternativas.
15. La alternativa correcta es A
Los hidruros son compuestos en donde el átomo de hidrógeno tiene un número de
oxidación -1. Lo anterior corresponde a una excepción para el hidrógeno ya que en la
gran mayoría de compuestos donde participa lo hace con un número de oxidación igual a
+1. La razón de esta excepción se debe a que el átomo de hidrógeno se enlaza con
elementos metálicos del grupo IA y IIA, los cuales se caracterizan por su baja
electronegatividad y, por lo tanto, poseen estados de oxidación siempre positivos. La
alternativa A corresponde al único elemento metálico unido al hidrógeno.
4
5. 16. La alternativa correcta es E
I) energía de enlace.
El diagrama de orbitales atómicos no explica en ningún caso la energía del
enlace. La estructura de Lewis por otro lado, es una mera interpretación de
lo que debe ser la mejor disposición de los átomos en un entorno
molecular.
Mediante el diagrama de orbitales moleculares (TOM) podríamos conocer la
energía de los enlaces. Aún así, esta interpretación escaparía a los
márgenes establecidos para el estudio de la conformación molecular.
II) geometría molecular.
Con el diagrama de orbitales atómicos podemos averiguar no sólo la
hibridación de los átomos centrales en la estructura de Lewis. La
interpretación correcta nos dice además la geometría molecular, el ángulo
de enlace y una propiedad física denominada momento dipolar (al menos
de manera cuantitativa).
III) polaridad del enlace.
Con la estructura de Lewis y conociendo la diferencia de
electronegatividades de los átomos involucrados, es posible conocer la
polaridad de los enlaces.
17. La alternativa correcta es E
Algunas definiciones previas:
Valencia
Electrones de enlace, vale decir, electrones enlazados en el átomo. En otras palabras,
número de electrones que el átomo “pone en juego” cuando enlaza (para el carbono en
la molécula la valencia es 4).
Nº de oxidación
Carga parcial que adopta el átomo cuando enlaza (+4 para el carbono en la molécula,
considerando la electronegatividad alta del oxígeno vecino).
Electrones de valencia
Electrones del último nivel en un átomo (para el carbono, 4).
Resultado
valencia 4; número de oxidación +4; electrones de valencia 4
18. La alternativa correcta es D
La nomenclatura IUPAC de los Alcenos, dice que la cadena principal debe ser la más
larga posible, pero debe contener en su interior al doble enlace. Después de ubicada la
cadena principal, deben nombrarse los radicales en orden alfabético y manteniendo la
numeración menor para el doble enlace dentro de la cadena principal.
5
6. 19. La alternativa correcta es D
Un hidrocarburo alifático, saturado y lineal corresponde a un alcano líquido llamado
dodecano.
La fórmula de un alcano alifático es:
CnH2n+2
Donde n es el número de carbonos presentes en la molécula. Por lo tanto, si n = 12,
entonces 2n+2 = 26, luego la estructura correcta debe ser C12H26
20. La alternativa correcta es B
Nomenclatura de alcoholes según la regla IUPAC:
• La numeración menor debe tenerla la función orgánica respectiva.
• Los radicales se nombran con sufijo IL, la función orgánica alcohol, con sufijo OL
(DIOL para este dialcohol).
Considerando lo anterior, la numeración debe ser:
CH3
5
HO 1 3 OH
2
Luego, el nombre debe ser: 5-metil-1,3-ciclohexanodiol
21. La alternativa correcta es B
La fórmula corresponde a la de un alqueno, pero también puede corresponder a la de un
hidrocarburo cíclico (cicloalcano), por otro lado la vaselina es un alcano (hidrocarburo
saturado) y su fórmula estructural es CnH2n + 2.
22. La alternativa correcta es C
Alifática: cadena hidrocarbónica abierta (NO es un ciclo).
Insaturada: carbono 2 de la cadena, presenta doble enlace (no está saturado de
hidrógenos).
6
7. Ramificada: la cadena principal (8 carbonos) presenta 2 ramificaciones (radicales). En el
carbono 4 (metil) y en el carbono 5 (isopropil).
Homogénea: la cadena no presenta heteroátomos. Es un hidrocarburo y por lo tanto sólo
tiene carbono e hidrógeno.
23. La alternativa correcta es C
Resolución:
Paso 1: balancear ecuación
2 H2 + O2 2 H2O
→
Paso 2: relación estequiométrica entre oxígeno e hidrógeno
2 moles H2 1mol de O2
→
10 moles H2 X moles de O2
→
X = 5 moles de O2
Respuesta: deben reaccionar 5 moles de O2
24. La alternativa correcta es E
El único enunciado posible debe ser:
Una sustancia simple (elemento) está formada por moléculas conteniendo sólo
átomos de un mismo elemento.
Algunos ejemplos del enunciado anterior: “O2, F2, Cl2, O3, S8, P4, H2”
25. La alternativa correcta es C
A
Matemáticamente nos dicen que: = 0,75 es decir, A = 0,75 B
B
Si por ejemplo se cuenta con 20 gramos de B, la cantidad de A que debe reaccionar es
15 g.
Utilizando esta relación, se puede determinar los gramos de B que reaccionan con 24 g
de A.
24gdeA
= 15gdeA x = 32 g de B (reaccionan)
xgdeB 20gdeB
Luego, sobran 8 g de B (40-32) y se forman 56 g de AB (24g de A + 32g de B)
7
8. 26. La alternativa correcta es B
Las interpretaciones correctas a esta ecuación deben ser las siguientes:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
1 mol 3 moles 2 moles
28 g 6g 34 g
22,4 L 67,2 L 44,8 L (en CNPT)
o proporcionalmente 1L 3L 2L
27. La alternativa correcta es E
Crudo: petróleo en estado líquido.
Composición: en mayor proporción hidrocarburos saturados (parafinas).
Hidrocarburos parafínicos (Alcanos): compuestos apolares poco solubles en agua.
28. La alternativa correcta es D
El gas licuado de petróleo (GLP) es un producto obtenido directamente de la refinación
del crudo, se compone de partes iguales de propano y butano, dos compuestos
presentes en el gas natural.
29. La alternativa correcta es B
Las opciones propuestas son:
I) Es un recurso natural renovable.
Opción incorrecta. El petróleo es un combustible fósil en abundancia, pero
no renovable. Las reservas se estiman en unas decenas de años más, de
ahí la necesidad de buscar alternativas energéticas.
II) Es una mezcla de hidrocarburos más densa que el agua.
Opción incorrecta. El petróleo es menos denso que el agua, flota en ella.
Las densidades relativas van entre 0,85 – 0,95 g/mL.
III) Metano, gasolinas y combustible diesel, son algunos compuestos presentes en el
petróleo.
Opción correcta. Todos los derivados mencionados son parte del petróleo y
se obtienen por destilación fraccionada (refinación).
8
9. 30. La alternativa correcta es C
En las diluciones de las soluciones, generalmente, conviene simplificar su desarrollo con
la fórmula C1 · V1 = C2 · V2, Entonces
20g/L· 100mL= X· 500mL
X = 4 g/L
Un razonamiento válido también es comprender que el volumen de la solución aumentó
5 veces (de 100 mL a 500 mL), entonces la concentración debe disminuir a la quinta
parte, (de 20g/L a 4 g/L).
31. La alternativa correcta es D
Dilución de una solución C1·V1 = C2·V2
C1 = X M
V1 = 20 mL
C2 = ?
V2 = 100 mL
Observación: si el volumen aumentó 5 veces, entonces, la concentración disminuye a la
quinta parte: X/5
32. La alternativa correcta es E
El aumento en el punto de ebullición de un solvente puro se debe a la adición de un
soluto no volátil (una sal por ejemplo).
Analicemos las alternativas:
I) que sea soluble.
Esta opción es la correcta. Si el soluto es soluble, entonces interacciona con
el solvente y aumentará el punto de ebullición de éste.
II) que se comporte como electrolito fuerte.
Opción correcta. Si un soluto en un solvente se comporta como electrolito
es porque se disoció fuertemente (formación de iones), por lo tanto habrá
más especies en solución interfiriendo en la ebullición.
III) que posea un bajo peso molecular.
Opción correcta. El aumento en el punto de ebullición es proporcional con
mol soluto
la “molalidad” (ley de Raoult).
Kg. solvente
Si la especie es soluble, gran cantidad de gramos están disueltos (la solubilidad se
expresa en gramos / litro). Por lo tanto, si el soluto posee bajo peso molecular, mayor
será el número de moles disueltos (recordar que moles = gramos / PM).
Así, a mayor número de moles disueltos, más alto es el punto de ebullición.
9
10. 33. La alternativa correcta es C
I) todas tienen igual concentración molar.
No es cierto. Sólo la solución A y B tienen igual concentración (1M). La
solución C es 10 M (0,01 mol / 0,001 L).
II) la solución A tiene mayor punto de ebullición.
No es cierto. El aumento en el punto de ebullición es proporcional a la
concentración molal (ley de Raoult). Por lo tanto, la solución C posee la
mayor cantidad de moles por cada kilogramo de solvente, luego es lógico
que esa solución presentará un punto de ebullición más alto.
III) sólo hay dos soluciones con igual pH.
Cierto. Las soluciones A y B tienen la misma concentración molar de iones
hidrogenados (se trata de un ácido fuerte, la disociación es completa). Por
lo tanto, como pH = - Log [H+ ] , entonces, el pH en ambas es el mismo.
34. La alternativa correcta es C
Al disolverse los 0,1 mol de Ca(OH)2 liberan 0,1 mol de Ca+2 y 0,2 moles de OH-.
La solución de HCl 0,4 M, contiene 0,4 moles de H+ y 0,4 moles de Cl-.
Se produce una neutralización parcial quedando 0,2 moles de H+ sin neutralizar, lo que
origina una [H+] = 0,2 M.
35. La alternativa correcta es E
Las definiciones de bases actuales provienen de 2 teorías:
Teoría ácido - base de Arrhenius.
Teoría ácido – base de Brönsted y Lowry.
Según Arrhenius una base es una sustancia química que en solución acuosa libera iones
hidroxilo (OH-), por lo tanto la opción III es correcta.
La teoría de Brönsted y Lowry es más amplia y postula que una base es una sustancia
química capaz de ACEPTAR protones (H+). Para que ello ocurra la especie en cuestión
debe:
a) poseer pares de electrones NO enlazados capaces de atraer protones. Por ejemplo
el NH3 (opción IV).
b) tener carga negativa (un anión) y por lo tanto atraer electrostáticamente a
protones. Las opciones I y II son correctas.
36. La alternativa correcta es A
Considerando la ecuación de disociación y los datos adjuntos es posible inferir lo
siguiente:
9,8g
• El número de moles de ácido sulfúrico es 0,1 98g/mol y se encuentran
disueltos en 2 litros de solución, así que la concentración molar de ácido es
0,05M.
10
11. • La concentración molar (M) de [H+] es el doble de la concentración molar de
ácido no disociado (de acuerdo con la ecuación anterior). Se infiere entonces
que [H+]=0,1M.
• El Valor de pH viene dado por la ecuación pH = -Log [H+], por tanto el pH es
igual a 1.
37. La alternativa correcta es E
A) son buenos conductores de la electricidad y el calor.
La afirmación es cierta, los metales presentan excelentes propiedades conductoras
del calor y la corriente eléctrica.
B) en su gran mayoría son dúctiles y maleables.
La afirmación es cierta, los metales son elementos dúctiles (se deforman sin romperse)
y maleables (se pueden laminar).
C) poseen brillo metálico.
La afirmación es cierta, metales como el oro, plata, cobre, platino entre otros, presentan
brillo.
D) tienen altos puntos de ebullición.
La afirmación es cierta, los metales tienen elevadísimos puntos de fusión en estado
sólido. El cobre por ejemplo, funde a casi 2000 ºC, puntos similares presentan el oro,
la plata y el hierro.
E) sólo existen en estado sólido.
La afirmación es falsa, el mercurio es un metal líquido y presenta propiedades metálicas.
38. La alternativa correcta es B
En I, el oxígeno cambia de estado de oxidación 0 a -2, por lo tanto, se reduce.
En II, el oxígeno presenta doble cambio de -1 en el peróxido cambia a -2 en el agua, es
decir, se reduce. En cambio, de -1 también cambia a 0 en el O2 (se oxida).
En III, el oxígeno cambia de 0 a -1 en el peróxido, es decir, se reduce.
39. La alternativa correcta es D
Espontaneidad de reacción.
1. Si la energía libre de Gibbs ( ∆ G) es negativa, la reacción es espontánea.
2. Si la energía libre de Gibbs ( ∆ G) es positiva, la reacción no es espontánea.
3. Si la energía libre de Gibbs ( ∆ G) es cero, el sistema está en estado de equilibrio, ya
que si
∆ G=0, entonces ∆ H= T ∆ S.
Como ∆ G= ∆ H - T ∆ S, las posibilidades serían:
∆H ∆S CONSECUENCIA
- + espontánea a toda temperatura
+ - no espontánea a toda temperatura
+ + espontánea sólo a altas temperaturas
- - espontánea sólo a bajas temperaturas
11
12. 40. La alternativa correcta es A
Conceptos preliminares:
1 Es importante hacer notar que el efecto de la concentración sobre la velocidad no es
predecible, no tiene que ver con la estequiometría ya que es una determinación
únicamente experimental.
2 Si al duplicar la concentración de un reactivo A, la velocidad se duplica, se dice que la
reacción es de primer orden en relación a ese reactivo: V= k[A]
3 Si al duplicar la concentración de un reactivo B, la velocidad se hace cuatro veces
mayor, se dice que la reacción es de segundo orden: V= k[B]2
4 Si la variación de la concentración de un reactivo no tiene efecto sobre la velocidad
de reacción, se dice que es de orden cero.
Análisis de la pregunta:
Al permanecer constante la concentración de B (1,0) y aumentar la concentración de A
(1,0) al doble (2,0) y al triple (3,0), la velocidad de reacción aumenta de igual modo.
Entonces la reacción es de primer orden en relación al reactante A.
Ahora si la concentración de A permanece constante (1,0) y la concentración de B
aumenta al doble (2,0) y al triple (3,0) la velocidad de reacción no se altera (es
independiente de B, orden cero).
41. La alternativa correcta es C
Se “romperían” los enlaces pi del triple enlace y se adicionarían los hidrógenos, dos en el
carbono y dos en el nitrógeno. Al realizarse una doble adición (doble hidrogenación) se
obtendría R-CH2-NH2.
42. La alternativa correcta es C
Para determinar el tiempo de desintegración de un radioisótopo, se debe tener en cuenta
el concepto de vida media, según esto se puede trazar un diagrama donde la masa inicial
es 400 g y la final, 6,25 g. Es correcto afirmar que transcurren 6 vidas medias. Así,
dividiendo el tiempo total de la desintegración del radioisótopo por la cantidad de vidas
medias se obtiene el tiempo de desintegración promedio (vida media).
18 días / 6 = 3 días (tiempo de cada vida media)
43. La alternativa correcta es B
El nitrato de sodio (NaNO3) y nitrato de potasio (KNO3), son las sales constituyentes del
salitre.
Las calicheras, son las vetas desde donde se extrae, refina y comercializa el salitre, como
sal o complejado.
12
13. 44. La alternativa correcta es D
En la actualidad sólo es posible encontrar cobre asociado al oxígeno (óxidos) o al azufre
(súlfuros). El oro en cambio es un metal noble, se encuentra en vetas en forma de
elemento, asi que por tanto se extrae de forma pura.
13
14. SOLUCIONARIO
ENSAYO EX CÁTEDRA N° 2
MÓDULO FÍSICA COMÚN
45. La alternativa correcta es C
I) F, las ondas mecánicas necesitan de un medio físico para su propagación, por lo
tanto, no pueden viajar en el vacío.
II) V, por la explicación entregada en I.
III) V, por la explicación entregada en I.
46. La alternativa correcta es A
Siempre que se aplican a un cuerpo una serie de impulsos periódicos de una frecuencia
igual a alguna de las frecuencias naturales del cuerpo, éste se pone a vibrar con una
amplitud relativamente grande. Este fenómeno se conoce como resonancia o vibración
simpática.
47. La alternativa correcta es E
I) F, el oído no puede captar frecuencias mayores a 20.000 Hz (ultrasonidos).
II) V, el sonido no puede viajar en el vacío, o sea, requiere de un medio material.
III) V, el sonido al incidir sobre una superficie tiene la capacidad de regresar (reflejarse).
48. La alternativa correcta es C
El color de los cuerpos se debe a una reflexión difusa de la luz. Por ejemplo, un cuerpo
de color blanco refleja todo y un cuerpo de color azul refleja sólo el azul.
49. La alternativa correcta es B
El objeto debe colocarse en el centro de curvatura, como muestra la figura:
14
15. 50. La alternativa correcta es C
Recordando que la carga neta en un sistema aislado se conserva, la situación es la
siguiente:
1° A C A C
+ 2Q − 2Q ⇒ neutra neutra
2° B B C
C
+ 2Q neutra ⇒ +Q +Q
51. La alternativa correcta es E
I) V, aplicando la ley de Ohm tenemos
V
R = = 1Ω
I
II) V, aplicando la definición de potencia
P = V ⋅ I = 1W
III) V, la energía liberada está dada por
E = P ⋅ t = 1W ⋅ 3600s = 3600J
52. La alternativa correcta es A
Las unidades de medidas que están presentes en la ley de Ohm son:
- Voltaje se mide en Volt.
- Corriente se mide en Ampere.
- Resistencia se mide en Ohm.
15
16. 53. La alternativa correcta es D
El circuito equivalente es
⊗ W ⊗60W
100
I) V, por la ampolleta de 100W pasa mayor cantidad de corriente, lo que implica que
posee una resistencia menor.
II) F, ambas están conectadas en paralelo, por lo tanto, están sometidas al mismo
voltaje.
III) V, por la explicación entregada en I.
54. La alternativa correcta es E
Cuando el signo de la velocidad cambia, es porque el móvil cambió el sentido de su
movimiento. En este caso esto ocurre a los 15 s, ya que de tener velocidad positiva pasa
a tener velocidades negativas.
55. La alternativa correcta es B
El gráfico representa un movimiento rectilíneo uniforme retardado, o sea, que la
velocidad disminuye uniformemente en el tiempo.
De acuerdo a lo anterior, la aceleración es antiparalela (igual dirección y sentido
contrario) al movimiento.
56. La alternativa correcta es E
La fuerza, el torque, la velocidad y el momentum poseen un módulo, sentido y
dirección, por lo tanto, son vectores.
57. La alternativa correcta es A
I) F, un par A-R actúan sobre cuerpos diferentes. Por ejemplo, la reacción al Peso de
un cuerpo actúa sobre la Tierra.
II) V, un cuerpo en estado inercial ( FN = 0 ) puede encontrarse en reposo o con un
M.U.R
III) F, el Peso y la Normal nunca conforman un par A-R, ya que, actúan sobre el mismo
cuerpo.
16
17. 58. La alternativa correcta es D
Haciendo un diagrama de fuerzas, tenemos
10m 10m F
O
P
20N
40N
La ecuación de equilibrio es
400 + 200 = 20 ⋅ F ⇒ F = 30 N
59. La alternativa correcta es A
m ⋅ v2
Utilizando la definición de energía cinética EC = , tenemos:
2
1 m m ⋅ v2
⋅ (4 v ) ⇒ E ∗ = 8 = 8 ⋅ EC
2
E∗ =
C ⋅ C
2 2 2
60. La alternativa correcta es C
m ⋅ v2
La energía cinética depende de la masa y velocidad de un cuerpo ( E C = ).
2
La energía potencial puede ser negativa, cero y positiva, lo cual depende de la referencia
que utilicemos para su medición.
La energía cinética puede ser igual a la energía potencial, por ejemplo, cuando un cuerpo
en caída libre está en la mitad de su recorrido.
La energía mecánica puede ser negativa, cero y positiva.
El trabajo neto siempre se traduce en una variación de la energía cinética.
61. La alternativa correcta es C
En un cambio de fase la temperatura permanece constante, por lo tanto, la respuesta
correcta es RS.
17
18. 62. La alternativa correcta es D
Las manchas solares son regiones de la superficie visible del Sol (fotósfera), donde hay
gases atrapados por los campos magnéticos. El material más caliente que sube del
interior del Sol no puede penetrar los fuertes campos magnéticos (unas 10.000 veces
más fuertes que el de la Tierra), y por eso no puede alcanzar la superficie. Estas áreas
magnéticas se enfrían (de 5.500 a 3.750 °C), así que no brillan tanto como el resto de la
fotósfera. En realidad, las manchas solares son bastante brillantes, pero aparecen como
manchas oscuras en contraste con el entorno, que es mucho más brillante.
18
19. SOLUCIONARIO
ENSAYO EX CÁTEDRA Nº 2
MÓDULO BIOLOGÍA COMÚN
63. La alternativa correcta es D
Las paredes celulares rígidas de células vegetales, algas, bacterias y hongos hacen
posible que esos organismos vivan sin reventar en un medio externo muy diluido, que
contenga una concentración muy baja de solutos (hipotónico). El agua tiende a
difundirse por osmosis hacia el interior de las células, llenando sus vacuolas centrales y
distendiéndolas. La célula se hincha acumulando presión (llamada presión de turgencia),
contra las paredes celulares.
64. La alternativa correcta es A
La gametogénesis, sea femenina (ovogénesis) o masculina (espermatogénesis) consta
mínimo de tres etapas: multiplicación, crecimiento y maduración, siendo la maduración
la etapa que corresponde a la meiosis propiamente tal. A su vez la meiosis se divide en I
y II.
Las células que realizan la meiosis I son : ovocito I, en la gametogénesis femenina y
espermatocito I, en la masculina, obteniéndose como resultado un ovocito II y un
polocito I en la ovogénesis y dos espermatocitos II en la espermatogénesis.
65. La alternativa correcta es C
En la etapa G1, las células contienen 2n cromosomas y 2c DNA. El gráfico representa la
gametogénesis comenzando por la etapa mencionada. Debido a la replicación del DNA,
el contenido 2c de DNA aumenta al doble (4c) manteniéndose la diploidía (2n). La flecha
indica la disminución de 4c a 2c. Por lo tanto, corresponde al final de la meiosis I, pues
en ese proceso se separan los cromosomas homólogos hacia ambas células hijas.
66. La alternativa correcta es B
En esta fotografía, se observa que los cromosomas están completamente condensados,
pues es fácil distinguir cada uno de ellos. En otras etapas del ciclo celular, la cromatina
es laxa, siendo muy difícil discriminar los cromosomas individualmente. Cada cromosoma
se encuentra en el medio de la célula, en el ecuador. Esta célula se encuentra, por lo
tanto, en metafase.
19
20. 67. La alternativa correcta es C
La absorción de los productos terminales de la digestión y de la mayor parte del agua,
vitaminas y sales minerales, tiene lugar en el intestino delgado y se realiza principalmente
a través de las vellosidades intestinales. El intestino delgado presenta varias adaptaciones
que facilitan su función absorbente: es el segmento más extenso del tubo digestivo y tiene,
por consiguiente, mayor área de superficie interior; las válvulas conniventes y las
vellosidades aumentan considerablemente la superficie de contacto entre la mucosa y el
contenido intestinal, favoreciendo los mecanismos que actúan en la absorción.
El intestino grueso se extiende desde el íleon al ano y mide, aproximadamente, 1,65
metros de longitud. La principal función de este segmento es la de absorber el agua de
las materias sin digerir, procedentes del intestino delgado.
68. La alternativa correcta es E
La amilasa salival o ptialina es una enzima presente en la saliva, que cataliza la
transformación de almidón a maltosa (polisacárido a disacárido). Actúa, preferentemente a
pH neutro o ligeramente básico (el pH salival oscila entre 6.8 y 7.4).
La presencia de Ácido Clorhídrico en el jugo gástrico le confiere carácter altamente ácido
a éste, facilitando con esto la acción de las enzimas gástricas (pH óptimo entre 2 y 3).
69. La alternativa correcta es D
Procesos catabólicos son aquellos que intervienen en la desintegración de moléculas
complejas para formar compuestos más simples, obteniéndose como producto energía
(ATP), la cual se utiliza para la síntesis de nuevas estructuras, contracción muscular,
transmisión del impulso nervioso y para mantener la eficacia funcional del ser vivo.
70. La alternativa correcta es D
En estado normal, se pueden escuchar dos ruidos por ciclo cardíaco: el primero, de tono
bajo y prolongado, coincide con el cierre de las válvulas bicúspide o mitral y tricúspide, y
con el comienzo de la sístole ventricular. El segundo, de tono más alto e intenso, pero de
corta duración, es resultado del cierre de las válvulas semilunares o sigmoideas que
indican el final de la sístole ventricular.
71. La alternativa correcta es D
Una vez que la sangre llega a la aurícula izquierda a través de las venas pulmonares, no
se acumula la sangre en las aurículas, ya que, su peso vence la resistencia de las
válvulas aurículo-ventriculares, abriéndolas, por lo que gran parte de la sangre que llega
a los ventrículos ha pasado libremente por las aurículas correspondientes. Luego, ambas
aurículas se despolarizan y se contraen simultáneamente (sístole auricular), haciendo
que la sangre que aún no ha pasado a sus ventrículos penetre en ellos de forma activa.
Posteriormente, se produce la despolarización de los ventrículos originándose la sístole
ventricular, durante la cual ambos ventrículos se contraen, también simultáneamente. Al
inicio de esta etapa, las válvulas aurículo ventriculares se cierran como consecuencia de
la presión que se ejerce sobre la sangre que se encuentra en los ventrículos,
escuchándose el primer ruido cardíaco.
20
21. 72. La alternativa correcta es D
Las glándulas digestivas son un conjunto de estructuras anexas al tubo digestivo que se
encuentran ubicadas tanto externa (glándulas salivales) como internamente (glándulas
intestinales). Además como producen gran cantidad de enzimas (proteínas
catalizadoras), tienen un gran desarrollo del retículo endoplasmático rugoso y su acción
está regulada por hormonas.
73. La alternativa correcta es B
La sangre procedente de los tejidos regresa a la aurícula derecha del corazón
parcialmente privada de su carga de oxígeno. Esta sangre desoxigenada cargada de
dióxido de carbono, es bombeada por el ventrículo derecho a la circulación pulmonar, de
modo que cuando la sangre regresa a la aurícula izquierda del corazón es “rica” en
oxígeno y pobre en dióxido de carbono.
74. La alternativa correcta es A
La productividad neta de un nivel trófico es la energía ingerida (comida) menos las
energías no asimiladas (excretadas) y de mantención (metabolismo).
75. La alternativa correcta es C
El período conocido como menstruación ocurre al mismo tiempo que comienza a madurar
el folículo primario, y corresponde a la etapa en que se desprende el endometrio
producto del descenso de los niveles sanguíneos de progesterona y estrógeno, es previo
a la etapa preovulatoria y corresponde aproximadamente, a los primeros 4 días del ciclo.
76. La alternativa correcta es E
La neurohipófisis es la encargada de liberar al torrente sanguíneo la hormona oxitocina,
que aumenta las contracciones de la pared muscular del útero e induce el trabajo de
parto.
77. La alternativa correcta es E
Cuando un individuo tiene un trabajo de mucha presión (trabajos de precisión o de gran
responsabilidad), es común que con el paso del tiempo aparezcan síntomas relacionados
con el estrés. Cuando estos síntomas causan una alteración física y psicología estamos
frente a un estrés severo.
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22. 78. La alternativa correcta es E
En la herencia ligada al sexo recesivo, donde los genes se localizan en el segmento no
homólogo del cromosoma X, el hombre (XY) presenta dos opciones fenotípicas y
genotípicas, dominante o recesivo (presentar o no el rasgo a analizar). La mujer (XX),
presenta tres opciones fenotípicas y genotípicas: no presentar el rasgo (homocigoto o
heterocigoto o portadora) y presentar el rasgo (homocigoto recesivo). Los varones
reciben la herencia de parte de la madre, el padre solo determina sexo.
79. La alternativa correcta es B
Se trata de un rasgo recesivo autosómico y los padres deben ser heterocigotos. La
probabilidad de tener un hijo(a) con la enfermedad es de 25% y la probabilidad sigue
siendo la misma para un segundo o tercer hijo.
80. La alternativa correcta es E
Las bacterias del ciclo del nitrógeno pueden ser autótrofas, usando la energía de
oxidación que ellas generan para producir su alimento (quimiosíntesis). Por ejemplo:
nitrito y nitrato bacterias. También están las descomponedoras con nutrición heterótrofa.
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