Este documento presenta las respuestas correctas y explicaciones para 44 preguntas de un examen de química. Aborda temas como tipos de compuestos químicos, nomenclatura, estructura atómica, reacciones químicas, solubilidad, pH y más.
Este documento presenta un ensayo de ciencias con 28 preguntas sobre química. Las preguntas cubren una variedad de temas como la tabla periódica, enlaces químicos, hidrocarburos, estequiometría y petróleo. Algunas preguntas requieren que el estudiante identifique elementos, compuestos o procesos químicos, mientras que otras piden que se analicen reacciones químicas o se resuelvan cálculos estequiométricos. El ensayo evalúa los conocimientos
Este documento presenta un examen de ciencias con 31 preguntas sobre química. Las preguntas cubren una variedad de temas, incluyendo la estructura atómica, enlaces químicos, reacciones químicas, estequiometría y soluciones. El examen incluye una tabla periódica parcial como referencia. Las preguntas requieren que los estudiantes demuestren su comprensión de conceptos químicos fundamentales y su capacidad para aplicar este conocimiento a nuevos problemas y situaciones.
El documento presenta un solucionario de preguntas sobre un examen de ciencias. Aborda temas como la potabilización del agua, eutrofización de lagos, capas del suelo, rocas volcánicas, CFC y capa de ozono, composición del aire, isótopos, isóbaros e isótonos, configuraciones electrónicas de elementos, enlaces intermoleculares, hidruros, diagrama de orbitales atómicos y valencia vs estado de oxidación.
1) El documento presenta instrucciones para responder un examen de Ciencias Químicas que consta de 40 preguntas con 5 opciones cada una.
2) Se debe marcar la respuesta correcta solo en la hoja de respuestas provista y no se descuenta puntaje por respuestas erróneas.
3) Los estudiantes tienen 1 hora y 20 minutos para completar el examen.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre cálculo químico extraídas de exámenes sumativos de la Universidad Nacional del Santa. Las preguntas abarcan temas como fórmulas químicas, cálculo de masas moleculares, números de átomos y moléculas, porcentajes de composición y cálculos estequiométricos. Cada pregunta viene acompañada de 5 opciones de respuesta.
Este documento contiene 20 preguntas de química general y sus respuestas correspondientes. Las preguntas abarcan temas como materia, elementos, compuestos, mezclas, estados de la materia y sus propiedades, y reacciones y cambios químicos. Las respuestas proveen una explicación breve para seleccionar la opción correcta a cada pregunta planteada.
Este documento presenta 20 preguntas sobre estructura atómica y la tabla periódica. Las preguntas cubren temas como números cuánticos, configuraciones electrónicas, propiedades de los elementos químicos, y su organización en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, masa atómica y propiedades periódicas.
Este documento presenta un ensayo de ciencias con 28 preguntas sobre química. Las preguntas cubren una variedad de temas como la tabla periódica, enlaces químicos, hidrocarburos, estequiometría y petróleo. Algunas preguntas requieren que el estudiante identifique elementos, compuestos o procesos químicos, mientras que otras piden que se analicen reacciones químicas o se resuelvan cálculos estequiométricos. El ensayo evalúa los conocimientos
Este documento presenta un examen de ciencias con 31 preguntas sobre química. Las preguntas cubren una variedad de temas, incluyendo la estructura atómica, enlaces químicos, reacciones químicas, estequiometría y soluciones. El examen incluye una tabla periódica parcial como referencia. Las preguntas requieren que los estudiantes demuestren su comprensión de conceptos químicos fundamentales y su capacidad para aplicar este conocimiento a nuevos problemas y situaciones.
El documento presenta un solucionario de preguntas sobre un examen de ciencias. Aborda temas como la potabilización del agua, eutrofización de lagos, capas del suelo, rocas volcánicas, CFC y capa de ozono, composición del aire, isótopos, isóbaros e isótonos, configuraciones electrónicas de elementos, enlaces intermoleculares, hidruros, diagrama de orbitales atómicos y valencia vs estado de oxidación.
1) El documento presenta instrucciones para responder un examen de Ciencias Químicas que consta de 40 preguntas con 5 opciones cada una.
2) Se debe marcar la respuesta correcta solo en la hoja de respuestas provista y no se descuenta puntaje por respuestas erróneas.
3) Los estudiantes tienen 1 hora y 20 minutos para completar el examen.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre cálculo químico extraídas de exámenes sumativos de la Universidad Nacional del Santa. Las preguntas abarcan temas como fórmulas químicas, cálculo de masas moleculares, números de átomos y moléculas, porcentajes de composición y cálculos estequiométricos. Cada pregunta viene acompañada de 5 opciones de respuesta.
Este documento contiene 20 preguntas de química general y sus respuestas correspondientes. Las preguntas abarcan temas como materia, elementos, compuestos, mezclas, estados de la materia y sus propiedades, y reacciones y cambios químicos. Las respuestas proveen una explicación breve para seleccionar la opción correcta a cada pregunta planteada.
Este documento presenta 20 preguntas sobre estructura atómica y la tabla periódica. Las preguntas cubren temas como números cuánticos, configuraciones electrónicas, propiedades de los elementos químicos, y su organización en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, masa atómica y propiedades periódicas.
Este documento contiene 22 preguntas de química sobre temas como elementos químicos, teoría atómica, configuraciones electrónicas, enlaces químicos, reacciones químicas, números de oxidación y cálculos estequiométricos. Las preguntas son de opción múltiple tipo examen y requieren que el estudiante demuestre su conocimiento sobre estos conceptos básicos de química.
Este documento describe las reacciones redox, incluyendo la transferencia de electrones, los números de oxidación, el ajuste de ecuaciones redox, y las pilas electroquímicas. Explica que las reacciones redox involucran la oxidación y reducción simultáneas, donde una especie gana electrones a través de la reducción mientras otra los pierde a través de la oxidación. También describe cómo balancear ecuaciones redox usando el método del ión-electrón y cómo las pilas electroquímicas aprovechan las reacciones redox
Este documento contiene 20 preguntas tipo examen sobre conceptos básicos de química como densidad, configuraciones electrónicas, números de oxidación, estequiometría, equilibrio químico, entre otros. Las preguntas incluyen cálculos, identificación de enunciados correctos e incorrectos, y determinación de reactivos limitantes y cantidades de productos. El documento proporciona datos numéricos y ecuaciones químicas necesarios para responder las preguntas.
El documento presenta varias preguntas sobre química orgánica relacionadas con isomería, reacciones de sustitución, adición y eliminación de compuestos de carbono como alcanos, alquenos, alcoholes y derivados aromáticos. Se piden detalles sobre isómeros, reactivos y productos de reacciones específicas, así como explicaciones sobre tipos de isomería y solubilidad de compuestos orgánicos.
I. El enunciado I es verdadero y el II es falso.
II. La densidad de la mezcla es 0,9 g/mL.
III. La alternativa incorrecta es que la sublimación de la naftalina corresponde a un cambio físico.
Este documento contiene 14 años (2000-2014) de enunciados de preguntas de la Prueba de Acceso a la Universidad (PAU) de la Comunidad de Madrid relacionadas con la química del carbono. Incluye preguntas sobre reacciones orgánicas como hidrogenación, oxidación, deshidratación, sustitución, entre otras. Las preguntas requieren identificar y nombrar compuestos orgánicos, escribir reacciones químicas y determinar el tipo de reacción.
Este documento contiene 24 preguntas sobre enlaces químicos para una práctica dirigida de química de nivel secundario. Las preguntas cubren temas como la notación de Lewis, los tipos de enlace (iónico, covalente, dativo), el número de electrones de valencia, la regla del octeto y la energía de enlace. El documento incluye también el nombre del estudiante, el grado, el aula, la asignatura, la fecha y el nombre del profesor.
Este documento presenta las instrucciones y criterios de calificación para una prueba de acceso a la universidad en Química. La prueba consta de dos opciones, A y B, y el alumno debe escoger una opción y resolver sus cinco preguntas. Cada pregunta vale un máximo de dos puntos. La prueba dura una hora y media. A continuación se describen las cinco preguntas de la Opción A sobre temas como la estructura atómica, reacciones químicas, equilibrio químico y electroqu
1) El documento presenta los siguientes temas: compuestos orgánicos, el carbono, isomería, cadenas de carbono y funciones químicas orgánicas.
2) Explica las propiedades del carbono como su tetravalencia y hibridación, y los diferentes tipos de enlaces y alotropía del carbono.
3) Describe los tipos de isómeros incluyendo estereoisomería y los diferentes tipos de cadenas de carbono como cíclicas y acíclicas.
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia el carbono y sus compuestos naturales y artificiales, así como su estructura, propiedades y transformaciones. Los compuestos orgánicos son importantes para la medicina, agricultura e industria. También describe las propiedades del átomo de carbono y sus tipos de enlaces, así como conceptos clave como isomería y tipos de reacciones orgánicas.
Módulo de Aprendizaje: Oxido-Reducción (QM23 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta información sobre óxido-reducción. Incluye una tabla periódica parcial y ejercicios sobre reacciones redox, números de oxidación, celdas galvánicas y electrolíticas. El documento contiene preguntas para evaluar la comprensión de conceptos como agentes oxidantes y reductores, oxidación, reducción y números de oxidación.
El documento proporciona información sobre enlaces químicos y ejercicios de la PAU de la Comunidad de Madrid entre 2000-2014. Incluye preguntas y respuestas sobre la naturaleza de diferentes enlaces (iónico, covalente, metálico), geometrías moleculares, polaridad y fuerzas intermoleculares. También cubre conceptos como hibridación, distribución electrónica y diagrama de Lewis.
Este documento proporciona una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia el carbono y sus compuestos naturales y artificiales, así como su estructura, propiedades y transformaciones. Además, describe las propiedades del átomo de carbono, incluida su capacidad de formar enlaces covalentes y cadenas carbonadas. Finalmente, presenta diferentes tipos de isomería, reacciones y clasificaciones de carbonos en compuestos orgánicos.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre reacciones químicas y estequiometría dirigidas a estudiantes de secundaria. Las preguntas cubren temas como clasificación de reacciones químicas, balanceo de ecuaciones químicas, equivalencia molar, porcentaje en peso, y cálculos estequiométricos. El documento proporciona las preguntas y opciones de respuesta pero no incluye las respuestas correctas.
El documento resume los conceptos fundamentales de química orgánica como la formulación, isomería, y tipos de reacciones orgánicas. Explica los tipos de isomería incluyendo isomería de cadena, posición, función, geométrica y óptica. También describe las principales reacciones como sustitución, eliminación, adición, y oxidación-reducción dando ejemplos de cada una.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre adición nucleofílica al grupo carbonilo. Incluye preguntas sobre ordenar aldehídos por reactividad, predecir la estabilidad de hidratos, justificar constantes de equilibrio de hidratación, identificar productos en reacciones de aldehídos y cetonas, y sugerir síntesis de 2-butanol a partir de aldehídos o cetonas usando reactivos de Grignard.
I. El documento presenta información sobre el tercer seminario de química de la CEPRE UNMSM sobre enlace químico y fuerzas intermoleculares.
II. Incluye preguntas múltiples sobre tipos de enlace, números de oxidación, sales, ácidos y funciones químicas inorgánicas.
III. El documento provee detalles sobre conceptos fundamentales de química inorgánica para estudiantes.
La química de los compuestos orgánicos ha sido de gran interés para las ciencias desde principios del siglo XX hasta nuestros días, y la rama que se encarga de ese estudio es la química orgánica, pero salvando esta efímera y superficial descripción, ¿alguna vez te haz preguntado qué es la química orgánica realmente y cuál es su utilidad? Pues ya no tienes porqué hacerlo, hoy quiero invitarte a conocer un poco más en profundidad qué es la química orgánica, por qué es importante, para qué sirve y qué hacen los químicos orgánicos.
Este documento presenta los objetivos y conceptos básicos de la nomenclatura inorgánica. Define términos como átomo, elemento químico y compuesto químico. Explica la clasificación de los elementos en metales y no metales, y los estados de oxidación. Describe las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios según la nomenclatura estequiométrica, tradicional e IUPAC. Finalmente, lista importantes especies ión
El documento trata sobre disoluciones químicas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea entre un soluto y un solvente. Define conceptos como solubilidad, saturación, concentración molar y dilución. También describe diferentes tipos de disoluciones como las acuosas y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión.
Este documento contiene 22 preguntas de química sobre temas como elementos químicos, teoría atómica, configuraciones electrónicas, enlaces químicos, reacciones químicas, números de oxidación y cálculos estequiométricos. Las preguntas son de opción múltiple tipo examen y requieren que el estudiante demuestre su conocimiento sobre estos conceptos básicos de química.
Este documento describe las reacciones redox, incluyendo la transferencia de electrones, los números de oxidación, el ajuste de ecuaciones redox, y las pilas electroquímicas. Explica que las reacciones redox involucran la oxidación y reducción simultáneas, donde una especie gana electrones a través de la reducción mientras otra los pierde a través de la oxidación. También describe cómo balancear ecuaciones redox usando el método del ión-electrón y cómo las pilas electroquímicas aprovechan las reacciones redox
Este documento contiene 20 preguntas tipo examen sobre conceptos básicos de química como densidad, configuraciones electrónicas, números de oxidación, estequiometría, equilibrio químico, entre otros. Las preguntas incluyen cálculos, identificación de enunciados correctos e incorrectos, y determinación de reactivos limitantes y cantidades de productos. El documento proporciona datos numéricos y ecuaciones químicas necesarios para responder las preguntas.
El documento presenta varias preguntas sobre química orgánica relacionadas con isomería, reacciones de sustitución, adición y eliminación de compuestos de carbono como alcanos, alquenos, alcoholes y derivados aromáticos. Se piden detalles sobre isómeros, reactivos y productos de reacciones específicas, así como explicaciones sobre tipos de isomería y solubilidad de compuestos orgánicos.
I. El enunciado I es verdadero y el II es falso.
II. La densidad de la mezcla es 0,9 g/mL.
III. La alternativa incorrecta es que la sublimación de la naftalina corresponde a un cambio físico.
Este documento contiene 14 años (2000-2014) de enunciados de preguntas de la Prueba de Acceso a la Universidad (PAU) de la Comunidad de Madrid relacionadas con la química del carbono. Incluye preguntas sobre reacciones orgánicas como hidrogenación, oxidación, deshidratación, sustitución, entre otras. Las preguntas requieren identificar y nombrar compuestos orgánicos, escribir reacciones químicas y determinar el tipo de reacción.
Este documento contiene 24 preguntas sobre enlaces químicos para una práctica dirigida de química de nivel secundario. Las preguntas cubren temas como la notación de Lewis, los tipos de enlace (iónico, covalente, dativo), el número de electrones de valencia, la regla del octeto y la energía de enlace. El documento incluye también el nombre del estudiante, el grado, el aula, la asignatura, la fecha y el nombre del profesor.
Este documento presenta las instrucciones y criterios de calificación para una prueba de acceso a la universidad en Química. La prueba consta de dos opciones, A y B, y el alumno debe escoger una opción y resolver sus cinco preguntas. Cada pregunta vale un máximo de dos puntos. La prueba dura una hora y media. A continuación se describen las cinco preguntas de la Opción A sobre temas como la estructura atómica, reacciones químicas, equilibrio químico y electroqu
1) El documento presenta los siguientes temas: compuestos orgánicos, el carbono, isomería, cadenas de carbono y funciones químicas orgánicas.
2) Explica las propiedades del carbono como su tetravalencia y hibridación, y los diferentes tipos de enlaces y alotropía del carbono.
3) Describe los tipos de isómeros incluyendo estereoisomería y los diferentes tipos de cadenas de carbono como cíclicas y acíclicas.
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia el carbono y sus compuestos naturales y artificiales, así como su estructura, propiedades y transformaciones. Los compuestos orgánicos son importantes para la medicina, agricultura e industria. También describe las propiedades del átomo de carbono y sus tipos de enlaces, así como conceptos clave como isomería y tipos de reacciones orgánicas.
Módulo de Aprendizaje: Oxido-Reducción (QM23 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta información sobre óxido-reducción. Incluye una tabla periódica parcial y ejercicios sobre reacciones redox, números de oxidación, celdas galvánicas y electrolíticas. El documento contiene preguntas para evaluar la comprensión de conceptos como agentes oxidantes y reductores, oxidación, reducción y números de oxidación.
El documento proporciona información sobre enlaces químicos y ejercicios de la PAU de la Comunidad de Madrid entre 2000-2014. Incluye preguntas y respuestas sobre la naturaleza de diferentes enlaces (iónico, covalente, metálico), geometrías moleculares, polaridad y fuerzas intermoleculares. También cubre conceptos como hibridación, distribución electrónica y diagrama de Lewis.
Este documento proporciona una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia el carbono y sus compuestos naturales y artificiales, así como su estructura, propiedades y transformaciones. Además, describe las propiedades del átomo de carbono, incluida su capacidad de formar enlaces covalentes y cadenas carbonadas. Finalmente, presenta diferentes tipos de isomería, reacciones y clasificaciones de carbonos en compuestos orgánicos.
Este documento contiene 20 preguntas de química sobre reacciones químicas y estequiometría dirigidas a estudiantes de secundaria. Las preguntas cubren temas como clasificación de reacciones químicas, balanceo de ecuaciones químicas, equivalencia molar, porcentaje en peso, y cálculos estequiométricos. El documento proporciona las preguntas y opciones de respuesta pero no incluye las respuestas correctas.
El documento resume los conceptos fundamentales de química orgánica como la formulación, isomería, y tipos de reacciones orgánicas. Explica los tipos de isomería incluyendo isomería de cadena, posición, función, geométrica y óptica. También describe las principales reacciones como sustitución, eliminación, adición, y oxidación-reducción dando ejemplos de cada una.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre adición nucleofílica al grupo carbonilo. Incluye preguntas sobre ordenar aldehídos por reactividad, predecir la estabilidad de hidratos, justificar constantes de equilibrio de hidratación, identificar productos en reacciones de aldehídos y cetonas, y sugerir síntesis de 2-butanol a partir de aldehídos o cetonas usando reactivos de Grignard.
I. El documento presenta información sobre el tercer seminario de química de la CEPRE UNMSM sobre enlace químico y fuerzas intermoleculares.
II. Incluye preguntas múltiples sobre tipos de enlace, números de oxidación, sales, ácidos y funciones químicas inorgánicas.
III. El documento provee detalles sobre conceptos fundamentales de química inorgánica para estudiantes.
La química de los compuestos orgánicos ha sido de gran interés para las ciencias desde principios del siglo XX hasta nuestros días, y la rama que se encarga de ese estudio es la química orgánica, pero salvando esta efímera y superficial descripción, ¿alguna vez te haz preguntado qué es la química orgánica realmente y cuál es su utilidad? Pues ya no tienes porqué hacerlo, hoy quiero invitarte a conocer un poco más en profundidad qué es la química orgánica, por qué es importante, para qué sirve y qué hacen los químicos orgánicos.
Este documento presenta los objetivos y conceptos básicos de la nomenclatura inorgánica. Define términos como átomo, elemento químico y compuesto químico. Explica la clasificación de los elementos en metales y no metales, y los estados de oxidación. Describe las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios según la nomenclatura estequiométrica, tradicional e IUPAC. Finalmente, lista importantes especies ión
El documento trata sobre disoluciones químicas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea entre un soluto y un solvente. Define conceptos como solubilidad, saturación, concentración molar y dilución. También describe diferentes tipos de disoluciones como las acuosas y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión.
Cinética y Equilibrio Químico (QM17 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento describe los conceptos de cinética química y equilibrio químico, incluyendo la teoría de colisiones, las variables que afectan la velocidad de reacción como la concentración, temperatura y catalizadores, y el orden de una reacción. Explica que la velocidad depende del número y energía de colisiones entre moléculas y que factores como la concentración, temperatura, estado físico y presión modifican estas colisiones.
El documento presenta un examen sobre la estructura atómica. El examen contiene 10 preguntas de selección múltiple sobre los diferentes modelos atómicos, incluidos los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. También cubre conceptos como el núcleo atómico, los electrones, los números cuánticos y el principio de incertidumbre de Heisenberg.
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde los primeros filósofos griegos que propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, hasta los modelos atómicos modernos basados en la mecánica cuántica. Describe las contribuciones clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, cuyos modelos progresivamente explicaron mejor las propiedades de los átomos y sus componentes a nivel subatómico. Con
Este documento introduce los conceptos de enlaces químicos y la clasificación de los diferentes tipos de enlaces. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos a través de la transferencia o compartición de electrones. Los principales tipos de enlaces son los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe los símbolos de Lewis, la regla del octeto, y las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
Este documento describe las propiedades y reacciones químicas de aldehídos y cetonas. Estos compuestos orgánicos contienen un grupo carbonilo polar (C=O) que los hace reactivos. Las reacciones más importantes son las adiciones nucleofílicas, como la adición de alcoholes, agua o compuestos organometálicos como los reactivos de Grignard, formando alcoholes. La reactividad depende de factores electrónicos y estéricos, siendo los aldehídos más reactivos que las
Este documento trata sobre química orgánica, específicamente sobre la hibridación del carbono y los hidrocarburos. Explica que la química orgánica estudia compuestos de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Luego describe la hibridación del carbono y los tres tipos principales (sp3, sp2, sp). Finalmente clasifica los hidrocarburos en saturados, no saturados e insaturados y da ejemplos de sus fórmulas.
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica de los elementos químicos. Explica que la tabla periódica fue desarrollada por los científicos Meyer y Medeleiev y organiza los elementos de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas. Además, la tabla periódica permite predecir características de los átomos, moléculas, iones y compuestos. El documento contiene varias preguntas sobre conceptos relacionados con la tabla periódica y las propiedades de los elementos
El documento presenta un examen de química dividido en dos niveles (A y B) que contiene 41 preguntas de opción múltiple sobre diversos temas de química como propiedades intensivas y extensivas, enlaces químicos, estequiometría, equilibrio químico, ácidos y bases, termoquímica y electroquímica. El examen busca evaluar los conocimientos químicos básicos de los estudiantes.
Este documento presenta un examen de química con 39 preguntas de opción múltiple. El examen cubre una variedad de temas de química incluyendo estructura atómica, enlaces químicos, equilibrio químico, termoquímica y química orgánica e inorgánica. Las preguntas requieren que los estudiantes demuestren su comprensión de conceptos fundamentales y su capacidad para aplicarlos a nuevos problemas y situaciones.
Este documento contiene 14 preguntas sobre reacciones químicas, incluyendo balanceo de ecuaciones y clasificación de reacciones. Las preguntas cubren temas como agentes oxidantes y reductores, transferencia de electrones, tipos de reacciones (redox, combustión, descomposición) y balanceo químico usando el método ión-electrón.
El documento presenta un cuestionario de 33 preguntas sobre química para una Olimpiada Nacional. Cada pregunta tiene 5 opciones de respuesta y una sola opción marcada con el símbolo ">" es la respuesta correcta. Las preguntas cubren una variedad de temas químicos como estructura atómica, reacciones químicas, equilibrio químico y termoquímica.
Este documento contiene 29 preguntas de opción múltiple para una olimpiada de química. Las preguntas cubren una variedad de temas como estequiometría, termoquímica, equilibrio químico, electroquímica y propiedades de los elementos. Los participantes deben seleccionar la única respuesta correcta para cada pregunta rodeándola con un círculo.
Este documento presenta 60 preguntas de química como parte de un examen. Las preguntas cubren una variedad de temas incluyendo reacciones químicas, propiedades de los elementos, conceptos termodinámicos y procesos de obtención de metales. El documento también incluye tablas periódicas para ayudar a responder algunas preguntas.
1. El documento contiene 19 preguntas tipo examen sobre química general. Las preguntas abarcan temas como densidad, cambios de estado, clasificación de elementos y compuestos químicos, estructura atómica, enlaces químicos, estequiometría, solubilidad, velocidad de reacción y equilibrio químico.
El documento contiene información sobre química, incluyendo propiedades de elementos en la tabla periódica, reacciones químicas, estructuras de compuestos, solubilidad y concentración de soluciones. Se proporcionan varias preguntas sobre estos temas para que el lector demuestre su comprensión.
Este documento presenta una prueba de acceso a la universidad en Química. Consta de dos opciones (A y B) con tres preguntas y dos problemas cada una. Las preguntas cubren temas como elementos químicos, reacciones redox, equilibrios químicos y cálculos termoquímicos. Se proporcionan instrucciones generales sobre el formato y valoración de la prueba.
Este documento presenta una prueba de acceso a la universidad en Química. Consta de dos opciones (A y B) con tres preguntas y dos problemas cada una. Las preguntas cubren temas como elementos químicos, reacciones redox, equilibrios químicos y cálculos termoquímicos. El documento proporciona instrucciones generales sobre el formato y valoración de la prueba.
1) El documento presenta 25 preguntas de opción múltiple sobre química para una olimpiada de química. Las preguntas cubren temas como puntos de fusión, equilibrio químico, estequiometría, termoquímica y electroquímica.
2) Se pide al estudiante que conteste marcando con un círculo la respuesta correcta en cada pregunta. En caso de querer corregir una respuesta, debe tachar la incorrecta y marcar la nueva.
3) El formato y
1. Este documento presenta un cuestionario de 27 preguntas sobre química para una olimpiada local. Cada pregunta ofrece 4 opciones de respuesta y solo una es correcta. Los temas incluyen estequiometría, termoquímica, estructura atómica, enlaces químicos y propiedades de los compuestos. El cuestionario fue preparado por la Profesora Nerea Iza Cabo del Departamento de Química Física de la Universidad Complutense.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones orgánicas, incluyendo reacciones de adición electrófila a dobles enlaces carbono-carbono, reacciones de adición nucleófila a grupos carbonilo, reacciones de sustitución nucleófila, reacciones de eliminación, y reacciones de condensación. Explica los mecanismos de estas reacciones a nivel molecular y proporciona ejemplos ilustrativos.
1. El documento contiene preguntas de selección múltiple sobre química, incluyendo preguntas sobre concentraciones de soluciones, diluciones, presión de vapor, reacciones químicas y estructura de compuestos orgánicos.
2. Se proporciona información adicional sobre algunas preguntas, como diagramas de experimentos y tablas de datos.
3. El documento contiene 27 preguntas de opción múltiple para ser contestadas.
I. El radio atómico del sodio es correcto.
II. La concentración de ácido clorhídrico puro está mal expresada.
III. La equivalencia de temperaturas está bien.
El documento presenta un resumen de los contenidos de la unidad 9 de química orgánica. Incluye las características del carbono, formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, reactividad de compuestos orgánicos, tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición y eliminación, y otros temas como grupos funcionales y derivados del benceno.
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El documento describe la hibridación entre dos especies, A y B. La especie A tiene 2n=6 cromosomas y la especie B tiene 2n=4. En el híbrido AB ocurre una duplicación cromosómica que da como resultado 2n=10 cromosomas. Algunos individuos híbridos son fértiles mientras que otros son infértiles debido al fallo de la meiosis. El documento también incluye un árbol filogenético que muestra la evolución de varios organismos a lo largo del tiempo geológico
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Este documento presenta información sobre genealogías y diferentes tipos de herencia genética. Explica que una genealogía es un gráfico que muestra las relaciones de parentesco entre individuos de una familia y cómo se transmiten rasgos a través de las generaciones. Luego describe diferentes tipos de herencia como autosómica dominante, recesiva, ligada al cromosoma X y Y, y mitocondrial. Finalmente incluye actividades para que los estudiantes analicen árboles genealógicos y determinen el tipo de herencia involucrado.
Este documento trata sobre varios temas de genética post-mendeliana como la dominancia incompleta, codominancia, alelos múltiples, alelos letales, poligenia y determinación del sexo. Explica que la dominancia no siempre es absoluta y que pueden existir más de dos alelos para un solo carácter. También describe los sistemas cromosómicos para la determinación del sexo como XX-XO, XX-XY y ZZ-ZW, e introduce el concepto de herencia ligada al sexo.
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1) La inmunidad innata incluye barreras físicas y químicas, células fagocíticas, el sistema del complemento, interferones y la respuesta inflamatoria que defienden al organismo de forma no específica.
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3) Los antígenos son moléculas externas
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(1) Gregor Mendel realizó experimentos de cruzamiento con guisantes en 1866 que establecieron los fundamentos de la genética moderna. (2) Propuso el Principio de Segregación, el cual establece que cada progenitor transmite solo un alelo de cada gen a la descendencia a través de los gametos. (3) Mendel no conocía los cromosomas ni la meiosis, pero actualmente sabemos que este principio se debe a que durante la primera división meiótica los alelos se segregan en gametos distintos.
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Este documento presenta el análisis de preguntas 10 a la 18 de la prueba de Ciencias del Proceso de Admisión 2010 de la Universidad de Chile. Incluye la ficha de referencia curricular de cada pregunta que detalla el área temática, nivel, contenido y habilidad evaluada, así como la clave de respuesta y nivel de dificultad. Además, entrega un comentario del análisis estadístico de cada ítem y una explicación del contenido y razonamiento requerido para responderla correctamente.
Este documento presenta un artículo periodístico que ofrece consejos para estudiar para la PSU. Señala que es importante planificar el estudio de forma organizada y con objetivos semanales. También recomienda revisar los ejercicios realizados y formar grupos de estudio para mantener la motivación. Finalmente, incluye la tercera parte de la resolución de la prueba de lenguaje y comunicación del año pasado para que los estudiantes practiquen.
Este documento presenta información sobre la segunda parte de la resolución de la Prueba de Selección Universitaria de Historia y Ciencias Sociales, así como también sobre la resolución de la prueba de Ciencias. Además, ofrece consejos para prepararse para la PSU, como estudiar con objetivos claros, buena organización y reconocer los puntos débiles.
1. Curso: Ciencias
SOLUCIONARIO
ENSAYO EX CÁTEDRA N° 1
MÓDULO QUÍMICA
1. La alternativa correcta es A
• Un hidróxido alcalino es una base del tipo Mx(OH)y donde M es un metal.
• Si un óxido metálico reacciona con agua, forma un hidróxido metálico.
• El compuesto K2O es un óxido metálico.
2. La alternativa correcta es C
Ángulo de enlace: 104,5º (válido sólo en estado gaseoso, sin interacciones
moleculares vecinas).
3. La alternativa correcta es B
El granito es una roca volcánica que suele contener vidrios en su conformación al igual
que la obsidiana.
4. La alternativa correcta es D
En la corteza terrestre los 3 principales componentes en orden de abundancia son:
Oxígeno: 47,7%
Silicio: 27,5%
Aluminio: 7,4%
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2. 5. La alternativa correcta es E
El gas más abundante en el aire limpio es el nitrógeno (N2), con cerca de 80 partículas
por cada muestra de 100. A continuación un detalle más acabado de la composición
porcentual para otros gases abundantes:
Nitrógeno (N2) 78,083%
Oxígeno (O2) 20,944%
Argón (Ar) 0,934%
Dióxido de carbono (CO2) 0,036%
6. La alternativa correcta es E
Contaminante del aire es cualquier sustancia (buena o mala) presente en el aire y que no
corresponde ni pertenecen a su composición habitual. Considerando esta definición y
teniendo en cuenta la composición del aire, las 3 opciones presentadas serían ejemplos
de contaminantes en el aire.
7. La alternativa correcta es C
Es un recurso energético orgánico alternativo al petróleo que se obtiene a partir de la
descomposición bacteriana anaerobia de desechos orgánicos como estiércol o desecho
agrícolas.
Se trata de una mezcla de gases, fundamentalmente metano, anhídrido carbónico
(CO2), Nitrógeno gaseoso (N2), Hidrógeno gaseoso (H2) y Sulfuro de hidrógeno
(H2S) que a diferencia del petróleo es un recurso renovable económico y mucho más
limpio.
Otra forma similar de energía es la llamada biomasa producida a partir de sustratos
vegetales, desechos, aserrín y otros. Es utilizada fundamentalmente en centrales
termoeléctricas y algunas industrias medianas.
8. La alternativa correcta es D
Vaselina, el gas licuado, el Tolueno y los Aceites lubricantes son productos combustibles
que se obtienen directamente del proceso de refinación del crudo de petróleo. El aislapol
en cambio, es un polímero sintético obtenido a partir de un monómero insaturado de
nombre estireno. El aislapol o plumavit es un producto petroquímico.
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3. 9. La alternativa correcta es E
Considerando la configuración electrónica dada:
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p1
Se deduce la siguiente información
• El elemento es es del grupo III-A y del periodo 3.
• Presenta 3 electrones de valencia y pertenece a la familia de elementos térreos.
• Corresponde al átomo de Aluminio.
10. La alternativa correcta es D
Si un átomo neutro tiene 30 partículas en su núcleo y 15 electrones orbitando, entonces
tendrá que tener 15 protones y 15 neutrones, por lo tanto, se deduce que su número
atómico (Z) es 15.
11. La alternativa correcta es E
Los átomos denominados Halógenos son del grupo VII-A y por lo tanto, presentan
• Configuración electrónica externa del tipo ns2p5.
• Comportamiento no-metálico.
• Comportamiento paramganético en sus átomos.
• 7 electrones de valencia y altos valores de electronegatividad y afinidad electrónica.
12. La alternativa correcta es D
Si un átomo presenta número atómico igual a 10, entonces:
• Tiene configuración electrónica externa 2s2 2p6.
• Es una gas a temperatura ambiente.
• No es reactivo.
• Tiene un alto valor de energía de ionización.
• Es un elemento representativo del periodo 2.
13. La alternativa correcta es C
Nitrógeno, Oxígeno y Flúor son elementos no metálicos del periodo 2 que presentan alta
afinidad electrónica y que se estabilizan adoptando conformación de anión.
14. La alternativa correcta es A
La configuración electrónica para el Litio en estado basal es la siguiente: 1s2 2s1, de ella
se deduce que los números cuánticos n y l para el último electrón (2s1) son 2 (nivel 2) y
0 (orbital s).
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4. 15. La alternativa correcta es B
La geometría para el BH3 es la siguiente:
H
120º
B
H H
De ella se deduce que la hibridación del Boro es sp2 (un orbital s y 2 orbitales p
hibridando).
16. La alternativa correcta es C
NH3 y SiH4 son compuestos que se denominan hidruros covalentes, en cambio HCl es
un ácido binario (se compone de Hidrógeno y un no-metal).
17. La alternativa correcta es B
El etanol es un compuesto covalente que presenta las siguientes propiedades:
1. En estado líquido presenta la interacción molecular llamada “puente de hidrógeno”
2. Es altamente soluble en agua.
3. Es un compuesto Hidrofílico que presenta momento dipolar.
18. La alternativa correcta es E
En la molécula hidrocarbonada se evidencia que
1
3
7
Los carbonos 1, 3 y 7 están igualmente insaturados y por lo tanto presentan la misma
hibridación: sp2
19. La alternativa correcta es C
Geometría Tetraédrica: ángulos de enlace de 109,5º
Geometría Trigonal plana: ángulos de enlace de 120º
Geometría Lineal: ángulos de enlace de 180º
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5. 20. La alternativa correcta es D
La nomenclatura correcta es:
NO2
NITROBENCENO
21. La alternativa correcta es A
Acetileno
→ HC CH C2H2
Acetona
→ CH3-CO-CH3 C2H6O
Formamida
→ HCONH2 CNH3O
Los tres compuestos presentan Carbono.
22. La alternativa correcta es C
La siguiente reacción de formación de un alqueno a partir de un alcohol cíclico se
denomina deshidratación intramolecular y corresponde a una reacción de eliminación.
OH
23. La alternativa correcta es D
Butanol: CH3-CH2-CH2-CH2-OH
Dietil-éter: CH3-CH2-O-CH2-CH3
Ambos compuestos tienen la misma fórmula molecular C4H10O, así que por lo tanto,
presentarán la misma masa molar (74 g/mol). Sin embargo, uno es un alcohol y el otro
un éter, de modo que no presentan la misma reactividad química.
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6. 24. La alternativa correcta es D
El monómero de estructura CH2=CH-Cl, se denomina, cloruro de vinilo y formará en
una reacción de polimerización por radicales libres al polímero de nombre policloruro
de vinilo (P.V.C)
25. La alternativa correcta es E
El polietileno, es un polímero de adición con propiedades termoplásticas usado en la
confección de bolsas y botellas de bebidas y jugos.
26. La alternativa correcta es E
La aleaciones metalicas latón y alpaca son dúctiles (se dforman con una tensión sin
cortarse) y contienen en mayor porcentaje al Cobre, aleado con el Cinc.
27. La alternativa correcta es A
Eº + X(s)
→ X(g)
El cambio de estado físico que se aprecia es una sublimación. La transformación ocurre
con absorción de energía (endotérmica)
28. La alternativa correcta es C
De acuerdo con la reacción planteada
2 C(s) + 3 H2(g)
→ C2H6(g)
Se deduce que:
• Con 2 moles de Carbono se forma 1 mol de etano.
• El reactivo en exceso según el enunciado es H2(g).
• 24 gramos de Carbono son exactamente 2 moles.
• 1 mol de C2H6(g) son 30 gramos.
29. La alternativa correcta es C
I) reacción de combustión de un hidrocarburo. (CAMBIO QUÍMICO)
II) reacción de sustitución nucleofílica aromática. (CAMBIO QUÍMICO)
III) reacción de disolución en agua de cloruro de sodio. (CAMBIO FÍSICO)
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7. 30. La alternativa correcta es A
Cuando se evapora una solución acuosa ocurre que:
• La masa de solvente disminuye.
• La solución se concentra.
• La masa de soluto no cambia.
• El volumen de solución disminuye.
31. La alternativa correcta es E
En 1000 mL de solución al 50% P/V hay:
• 0,1L de solución.
• 50 gramos de soluto.
• Una solución de concentración 50%P/V.
32. La alternativa correcta es C
Una solución 0,01 molal contiene exactamente 0,01 moles de soluto disueltos en 1
Kilogramo de solvente (usualmente agua).
33. La alternativa correcta es A
En 1 Litro de solución acuosa 0,1 molar de LiCl hay 0,1 moles de soluto, 0,1 moles de ion
Li+ y 0,1 moles de ion Cl-.
34. La alternativa correcta es B
Si una solución de hidróxido de litio tiene pH=11 es porque presenta:
• Un pOH de valor 3
• Una concentración molar teórica de ion H+ de valor 10-11 Molar.
• Una concentración molar de ion OH- de valor 10-3 molar.
• Comportamiento alcalino.
35. La alternativa correcta es B
Medio litro o 1 litro de esa misma solución con la misma concentración siempre tendrán
el mismo valor para el pH.
Considerando lo anterior, si la concentración es 0,01 M y se trata de una solución ácida,
el valor de pH será de 2.
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8. 36. La alternativa correcta es D
→ 2 H+ + SO4-2
H2SO4
De acuerdo con la reacción de disociación se infiere que la relación entre el ácido y su
base conjugada es 1:1, luego, a partir de 3 moles de ácido se generan también 3 moles
de especie aniónica.
37. La alternativa correcta es B
De acuerdo con la teoría de Svante Arrhenuis, una base es una especie química que en
solución acuosa libera iones hidroxilo (OH-). La única especie de la lista que se comporta
como base es KOH.
38. La alternativa correcta es C
Fertilizantes de uso comercial:
Nitrato de sodio, NaNO3
Nitrato de potasio, KNO3
Sulfato de amonio, NH4SO4
El compuesto H2C2O4 es un ácido orgánico (ácido oxálico) y no puede ser usado como
fertilizante.
39. La alternativa correcta es B
Lixiviación: Proceso químico para separar y concentrar minerales oxidados de
Cobre.
Chancado: Procedimiento físico que permite disgregar y meteorizar minerales de
Cobre en un Chancador.
Electrobtención: Proceso químico que consiste en reducir el mineral de cobre en un
cátodo de Cobre puro.
Biolixiviación: Procedimiento químico bacteriano que permite concentrar el Cobre no
disuelto es las pilas de lixiviación.
Flotación: Procedimiento que consiste en separar químicamente al Cobre
sulfurados del resto de minerales.
40. La alternativa correcta es C
En la electrolisis del agua ocurre una reacción de óxido-reducción, de modo que:
H2O(l)
→ H2(g) + O2(g)
Se obtiene por reducción en el cátodo gas H2 y en el ánodo gas O2 (vía oxidación).
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9. 41. La alternativa correcta es A
La ecuación de Gibbs válida para el análisis es: ∆ G= ∆ H - T ∆ S.
Toda reacción espontánea tiene un valor para ∆ G menor que cero y esto ocurrirá
siempre que el valor de ∆ H sea negativo (reacción exotérmica ) y ocurra un aumento en
la entropía ∆ S (valor positivo). Las otras opciones dependerán del valor de T o bien no
serán jamás esponténeas.
42. La alternativa correcta es E
Cuando una transformación química o física se realice a presión constante y controlada el
intercambio de calor entre el sistema y los alrededores se denomina entalpía.
43. La alternativa correcta es D
De acuerdo con la reacción:
2 H2(g) + 2 NO(g)
→ N2(g) + 2 H2O(l)
Y teniendo en cuenta que la ley de velocidad se expresa: V = k [NO]2 [H2]. El orden total
velocidad para esta reacción es 3 (suma de los órdenes parciales para NO2 y H2).
44. La alternativa correcta es E
131
1. 53 I 131 Xe + −0 e
→ 54 1
14
2. 7 N + 4 He 17 O + 1 H
2 → 8 1
Opciones correctas:
• En 1 hay emisión beta.
• En 1 los átomos I y Xe son isobaros.
• En 2 hay transmutación del núcleo padre.
• En 2 el átomo de nitrógeno colisiona con una partícula alfa.
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10. SOLUCIONARIO
ENSAYO EX CÁTEDRA Nº 1
MÓDULO FÍSICA COMÚN
45. La alternativa correcta es C
I) F, las ondas mecánicas necesitan de un medio físico para su propagación, por lo
tanto, no pueden viajar en el vacío.
II) V, por la explicación entregada en I.
III) V, por la explicación entregada en I.
46. La alternativa correcta es A
Siempre que se aplican a un cuerpo una serie de impulsos periódicos, donde una de las
frecuencias coincide con la frecuencia natural del cuerpo, éste se pone a vibrar con una
amplitud relativamente grande. Este fenómeno se conoce como resonancia o vibración
simpática.
47. La alternativa correcta es E
I) F, el oído no puede captar frecuencias mayores a 20.000 Hz (ultrasonidos).
II) V, el sonido no puede viajar en el vacío, o sea, requiere de un medio material.
III) V, el sonido, al incidir sobre una superficie, tiene la capacidad de regresar
(reflejarse).
48. La alternativa correcta es C
El color de los cuerpos se debe a una reflexión difusa de la luz. Por ejemplo, un cuerpo
de color blanco refleja todos los colores y un cuerpo de color azul refleja sólo el azul.
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11. 49. La alternativa correcta es B
El objeto debe colocarse en el centro de curvatura, como muestra la figura:
C V
F
Imagen:
− real
− invertida
− de igual tamaño
50. La alternativa correcta es C
Recordando que la carga neta en un sistema aislado se conserva, la situación es la
siguiente:
A C A C
1°
+ 2Q - 2Q ⇒ neutra neutra
B C B C
2°
+ 2Q neutra ⇒ +Q +Q
51. La alternativa correcta es E
I) V, aplicando la ley de Ohm tenemos
V
R= = 1Ω
I
II) V, aplicando la definición de potencia
P = V I = 1W
III) V, la energía liberada está dada por
E = P t = 1W 3600s = 3600J
52. La alternativa correcta es A
Las unidades de medidas que están presentes en la ley de Ohm son
- Voltaje se mide en Volt.
- Corriente se mide en Ampere.
- Resistencia se mide en Ohm.
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12. 53. La alternativa correcta es D
El circuito equivalente es
I) V, por la ampolleta de 100 W pasa mayor cantidad de corriente, lo que implica
que posee una resistencia menor.
II) F, ambas están conectadas en paralelo, por lo tanto, están sometidas al mismo
voltaje.
III) V, por la explicación entregada en I.
54. La alternativa correcta es E
La distancia recorrida no es igual al desplazamiento, ya que en este caso existe un
cambio de sentido en el movimiento (cambio de signo en la velocidad a los 15s).
Entre los 10s y 15s el móvil no cambió el sentido de movimiento, sólo disminuyó
uniformemente su velocidad.
Para encontrar la velocidad media, debemos calcular el cuociente entre el
desplazamiento total y el tiempo transcurrido. Para el cálculo del desplazamiento total,
debemos encontrar el área bajo la curva en el gráfico V v/s t (considerando los signos):
75 − 40 7m
VM = =
25 5s
55. La alternativa correcta es B
El gráfico representa un movimiento rectilíneo uniforme retardado, o sea, que la
velocidad disminuye uniformemente en el tiempo, basta mirar la pendiente.
De acuerdo a lo anterior, la aceleración es antiparalela (igual dirección y sentido
contrario) al movimiento.
56. La alternativa correcta es E
La fuerza, el torque, la velocidad y el momentum poseen un módulo, sentido y
dirección, por lo tanto, son vectores.
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13. 57. La alternativa correcta es A
I) F, un par A-R actúan sobre cuerpos diferentes. Por ejemplo, la reacción al Peso
de un cuerpo actúa sobre la Tierra.
II) V, un cuerpo en estado inercial ( FN = 0 ) puede encontrarse en reposo o con un
M.U.R
III) F, el Peso y la Normal nunca conforman un par A-R, ya que, actúan sobre el
mismo cuerpo.
58. La alternativa correcta es D
Haciendo un diagrama de fuerzas, tenemos
10m 10m F
O
P
20N
40N
La ecuación de equilibrio es
400 + 200 = 20 F ⇒ F = 30N
59. La alternativa correcta es A
m v2
Utilizando la definición de energía cinética EC = , tenemos:
2
1 m m v2
E∗ =
C (4v)2 ⇒ EC = 8
∗ =8 EC
2 2 2
60. La alternativa correcta es C
m v2
La energía cinética depende de la masa y velocidad de un cuerpo EC = .
2
La energía potencial puede ser negativa, cero y positiva, lo cual depende de la referencia
que utilicemos para su medición.
La energía cinética puede ser igual a la energía potencial, por ejemplo, cuando un cuerpo
en caída libre está en la mitad de su recorrido.
La energía mecánica puede ser negativa, cero y positiva.
El trabajo neto siempre se traduce en una variación de la energía cinética.
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14. 61. La alternativa correcta es C
En un cambio de fase, la temperatura permanece constante, por lo tanto, la respuesta
correcta es RS.
62. La alternativa correcta es D
Las manchas solares son regiones de la superficie visible del Sol (fotósfera), donde hay
gases atrapados por los campos magnéticos. El material más caliente que sube del
interior del Sol no puede penetrar los fuertes campos magnéticos (unas 10.000 veces
más fuertes que el de la Tierra), y por eso no puede alcanzar la superficie. Estas áreas
magnéticas se enfrían (de 5.500 a 3.750 °C), así que no brillan tanto como el resto de la
fotósfera. En realidad, las manchas solares son bastante brillantes, pero aparecen como
manchas oscuras en contraste con el entorno, que es mucho más brillante.
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15. SOLUCIONARIO
ENSAYO EX CÁTEDRA N°1
MÓDULO BIOLOGÍA COMÚN
63. La alternativa correcta es D
En la anafase se separan las cromátidas hermanas originando cromosomas simples de
una cromátida como el cromosoma A. En el período S de la interfase se duplica el
material genética, el cual al condensarse durante la mitosis se observa como un
cromosoma doble de dos cromátidas de dos moléculas de ADN.
64. La alternativa correcta es C
En las células α y β de los islotes de Langerhans del páncreas se sintetizan secretan las
proteínas hormonales glucagón e insulinas, por ello debe haber un mayor desarrollo del
RER.
65. La alternativa correcta es C
El cloroplasto y el mitocondrias tienen en común su origen como lo plantea la teoría
endosimbiótica. En el caso que aquí se presenta lo único que los diferencia es la
presencia de clorofila en el cloroplasto.
66. La alternativa correcta es C
El RER y el REL tienen ambas proteínas enzimáticas que le permiten sintetizar proteínas
al primero y lípidos al segundo. La diferencia la marca el proceso de detoxificación.
67. La alternativa correcta es E
Si la persona tiene un porcentaje disminuido de hematocrito tendrá alguna anemia, al
contrario si estuviera aumentado sería policitemia.
68. La alternativa correcta es E
Al castrar al animal necesariamente baja su concentración de testosterona (las células de
Leydig están en los testículos), pero se elevan los factores hipotalámicos para la
liberación de gonadotrofinas por la hipófisis anterior. Esta glándula así estimulada,
aumenta la secreción de LH y FSH, gonadotrofinas que tienen la misión de estimular
la espermiogénesis y secreción de testosterona por las células testiculares.
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16. 69. La alternativa correcta es E
La célula epitelial (X) recibe oxígeno por simple difusión. En Y hay mayor presión parcial
de O2 porque corresponde al alvéolo, donde la pO2 alcanza 100 mmHg y la hemoglobina
alcanza un porcentaje de saturación del 98,5 %. Esto permite su paso por simple
difusión hacia el glóbulo rojo.
70. La alternativa correcta es D
El excretar desechos nitrogenados pone a los organismos frente al dilema de: gastar
energía para ahorrar agua; o gastar agua para ahorrar energía.
Las aves por su hábitat (aéreo) no tienen mucha oportunidad de acercarse a fuentes de
agua y si lo hacen pueden ser fácil presa de depredadores. Por lo tanto, su solución para
eliminar desechos nitrogenados consiste en aumentar el número de reacciones para que
el desecho no sea tóxico y así eliminarlo con escasa agua.
71. La alternativa correcta es B
En el ciclo ovárico se observa un folículo primordial que encierra a un ovocito I en
profase I, luego se observa un crecimiento (maduración) del folículo (2), que continúa
con el ovocito I (y no un ovogonio). En 3 se observa la ovulación que origina un ovocito
II, en el 4 se observa un cuerpo lúteo que secreta progesterona y estrógenos, en el 5 se
muestra un cuerpo lúteo degenerado o cuerpo albicans.
72. La alternativa correcta es C
La transformación de polisacáridos en disacáridos, como por ejemplo, el almidón en
maltosa no se realiza en el estómago. Las enzimas para tal reacción se encuentran en la
boca y el intestino delgado.
73. La alternativa correcta es A
El PERIODO VENTANA es el lapso de tiempo que transcurre desde que se contrae la
infección hasta que las pruebas de laboratorio comienzan a dar resultados positivos por
la aparición de anticuerpos contra el virus. Este período dura aproximadamente 3 meses.
La persona desconoce su condición y si no practica sexo seguro CONTAGIA.
En general el SIDA tiene un comienzo agudo asintomático y luego tiene evolución
crónica, lo cual se ha logrado gracias a las drogas antivirales.
74. La alternativa correcta es D
La tricomoniasis es provocada por un protozoo el Trichomonas vaginalis, sus síntomas
son: secreción virginal espumosa, amarilla, gris o verde, con olor desagradable, puede
irritar la uretra y la vejiga. En la mayoría de los casos el hombre es asintomático. Se
transmite por contacto sexual y se trata con el antibiótico METRONIDAZOL.
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17. 75. La alternativa correcta es C
Caso 1: padre sano = XeY Xe Y
madre afectada = XEXe
E E e E
X X X X Y
e e e e
X XX XY
hijos varones: 50% enfermos
50% sanos
hijas mujeres: 50% enfermas
hijas mujeres: 50% sanas
Caso 2: padre enfermo = XEY XE Y
madre sana = XeXe
e E e e
X X X XY
e E e e
X X X XY
hijos varones: 100% sanos
hijas mujeres: 100% enfermas
Se trata de una herencia ligada al cromosoma X dominante.
76. La alternativa correcta es B
Se presentan los cruces que conducen al resultado
Cruce 1 Cruce 2
macho con x hembra con macho sin x hembra con
aleta aleta aleta aleta
X AY x XAXa XaY x XAXa
A a
X Y X Y
A A A A A A a A
X X X X Y X X X X Y
a A a a a a a a
X X X XY X XX XY
hembras : 100% con aletas hombres : 50% con aletas
50% sin aletas
machos : 50% con aletas mujeres : 50% con aleta
50% sin aletas 50% sin aleta
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18. 77. La alternativa correcta es C
Los machos sólo pueden ser
- amarillos XAY
- negros XNY
Las gatas pueden ser
- amarillas XAXA
- negras XNXN
- barcinas XAXN
78. La alternativa correcta es A
Las plantas realizan la fotosíntesis tomando la energía lumínica para convertir materia
inorgánica en orgánica.
Las bacterias nitrificantes toman la energía de la oxidación del amoniaco y del nitrito
para sintetizar materia orgánica.
Las plantas son fotosintéticas por ello ambas son autótrofas.
79. La alternativa correcta es D
Los individuos productores en un ecosistema son fotosíntetizadores, por lo tanto,
autótrofos.
80. La alternativa correcta es A
La representación es una cadena trófica
A B C
Donde:
A es el productor (la llareta), dato dado.
B es el consumidor primario: el guanaco.
C es el consumidor secundario: el puma.
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