Este documento clasifica la materia en sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas, y describe los conceptos fundamentales de átomos, masa y peso, números cuánticos, configuración electrónica, afinidad electrónica, electronegatividad, energía de ionización, enlaces químicos iónicos, covalentes y metálicos, y aleaciones metálicas.
Niveles de organización biológica, átomo, tipos de enlaces químicos, moléculas, composición química de ser vivo, distribución porcentual de bioelementos .
Niveles de organización biológica, átomo, tipos de enlaces químicos, moléculas, composición química de ser vivo, distribución porcentual de bioelementos .
Estudio de las estructura atómica de los materiales, lo cual es átomo esta conformado por por u núcleo rodeado de electrones, las propiedades atómicas y el numero atómico señalan el numero atomico, el comportamiento intermolecular actúan diferentes fuerzas que se unen a las moléculas las cuales son fuerza de atracción, fuerza de orientación, fuerza de dispersión,el acomodamiento atómico nos explica sobre estructuras físicas de los sólidos ,estructuras cristalinas.
2. Clasificaciò
n de la
materia
Sustancias
Mezclas.
Puras.
Homògenea y
Elementos Compuestos.
Heterogenea.
Clasificación de la materia.
3. Es la unidad básica y estructural de la
materia y la unidad mas pequeña que no
pierde sus propiedades, es indivisible.
Qué es un átomo?
4. La masa de un cuerpo es la propiedad
característica del mismo y el peso de un
cuerpo es la fuerza con que lo atrae.
¿Qué es masa y peso?
5. Son unos números que se conservan en
los sistemas cuánticos. Los números
cuánticos permiten caracterizar los
estados estacionarios, es decir los estados
propios del sistema.
Los números cuánticos.
6. Es la manera en la cual los electrones se
estructuran o se modifican en un átomo,
molecular o en otra estructura física, de
acuerdo con el modelo de capaz
electrónicas.
Configuración Electrónica.
7. Afinidad electrónica es la energía
producida cuando un átomo gana
electrón.
La electronegatividad es la capacidad de
un átomo de atraer un electrón.
La Afinidad electrónica y la
electronegatividad.
8. Es la energía necesaria para arrancarle un
electrón a un átomo aislado en estado
gaseoso aumenta de abajo hacia arriba de
izquierda a derecha en un periodo.
Energía de Ionización.
9. Los metales en comparación con los no
metales tienen baja electronegatividad y
baja energía de ionización, en general el
enlace químico fuerte esta relacionado
con la compartición o transferencia de
electrones entre átomos participantes.
Enlaces quìmicos.
10. Es una unión de moléculas que resulta de
la presencia de atracción electrostática
entre los iones de distinto signo uno con
baja energía de ionización y otro con alta
afinidad electrónica.
Enlace Ionico.
11. Un enlace covalente se produce por el
compartimiento de electrones entre dos o
más átomos.
Enlace Covalente.
12. Es un enlace químico que mantiene
unidos los átomos y electrones de
valencia.
Enlace Metálico.
13. Fuerzas que mantienen unidos a dos
atomos o iones.
Enlaces interatómicos.
Ionico Covalente. Metalico.
Polar
Enlaces quìmicos.
14. Están formados por un agregado cristalino
de dos o más metales o de metales con
metaloides.
Las aleaciones se obtienen fundiendo los
diversos metales en un mismo crisol.
Aleaciones Metálicas.