El enlace químico mantiene unidos los átomos, iones y moléculas cuando forman agrupaciones estables. La regla del octeto explica que los compuestos tienden a cumplir con 8 electrones en su capa de valencia. La electronegatividad, afinidad electrónica y energía de ionización miden la capacidad de los átomos para atraer electrones en un enlace. Los enlaces iónicos unen iones con cargas opuestas, mientras que los enlaces covalentes comparten pares de electrones entre átomos.

1. ENLACE QUIMICOS
El enlace químico es el
conjunto de fuerzas que
mantienen unidos a los
átomos, los iones y las
moléculas cuando estos
forman
agrupaciones
estables.

4. REGLA DEL OCTETO

6. EXCEPCIONES

7. Electronegatividad
Se define la electronegatividad (EN) de un elemento
como la capacidad relativa de un átomo de ese elemento
para atraer electrones hacia sí, cuando forma parte de un
enlace químico.

8. Afinidad electrónica
La afinidad electrónica (AE) de un elemento es la
energía interna intercambiada cuando un átomo
neutro, gaseoso y en estado fundamental, capta un
electrón y se convierte en un ion Mono negativo:

9. Energía de ionización
Se denomina energía de ionización (EI) a la energía necesaria para separar un electrón de un átomo gaseoso y formar un ion:

10. RESOLUCION DE PROBLEMAS
1. ¿Que son enlaces químicos?
2, ¿Por qué razón los compuestos químicos tienden a cumplir con la regla
del octeto?
3, Determina que elementos son electronegativos y cuales son
electropositivos

11. ENLACE IONICOS
Es la unión de dos
iones de carga
eléctrica opuesta. Se
da cuando se combina
un elemento metálico
y uno no metálico. El
átomo o átomos del
metal cede sus
electrones de la capa
de valencia que acepta
el átomo o átomos del
elemento no metálico.

13. ENLACE COVALENTES
Los enlaces que mantienen
unidos a sus átomos para
formar las moléculas se
denominan
covalentes
( comparten electrones) y las
sustancias
obtenidas
sustancias covalentes.
El enlace covalente consiste
en la unión de átomos al
compartir uno o varios pares
de electrones.

14. Representación de enlaces
Covalentes
Estructura de Lewis

16. TIPOS DE ENLACE COVALENTES

17. Enlaces covalentes simples: Es el que se
forman cuando los átomos que se unen
comparten un par de electrones y cada uno
deellos aporta con un electrón.
Enlaces covalentes dobles: Es muy
frecuente que algunos átomos para saturar
su capacidad de enlaces tengan que
compartir mas de un par de electrones