Este documento describe el sistema periódico de Mendeleyev, incluyendo que Mendeleyev ordenó los elementos en una tabla basada en sus masas atómicas y propiedades, con elementos similares en grupos verticales. Explica conceptos clave como número atómico, masa atómica, y valencia, y cómo estos determinan la ubicación de un elemento en la tabla periódica moderna.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN – PORLAMAR
TABLA PERIODICA
Realizado Por:
Marcano Willkelly
C.I.: 23770286
Prof. Laura Volta.
Plataforma Saia.

2. SISTEMA MENDELEYEV
 Sabio ruso observó que:
las propiedades
y valencia
dependen
Masa atómica
fundamentalmente
EELLEEMMEENNTTOOSS
De acuerdo con esta observación distribuyó a los elementos
en una tabla de doble entrada de tal manera que
verticalmente y por orden creciente de sus masas atómicas
quedan colocados en 7 grupos (familias) y horizontalmente
y en orden creciente de sus valencias.
Los elementos se colocan en varios períodos

3.  Posteriormente agregó un octavo grupo
donde se colocaron los elementos de
transición, debido a que sus propiedades
físicas y químicas no tenían similitud con
ninguno de los otros grupos.
 Uno de los aciertos más grandes de M.
consistió en que los elementos
ordenados de la manera que el los
dispuso , permitían apreciar sus
propiedades, analogías y diferencias.

4. En 1869, Mendeleyev, presenta una primera
versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la
primera presentación coherente de las
semejanzas de los elementos.
El se dio cuenta de que clasificando los elementos
según sus masas atómicas se veía aparecer
una periodicidad en lo que concierne a ciertas
propiedades de los elementos.
La primera tabla contenía 63 elementos.

5. La primera tabla contenía 63 elementos.

6.  En la tabla periódica moderna, se ordenan pues los
elementos químicos de acuerdo con su número
atómico en forma creciente, y está diferenciada en
columnas verticales conocidas como grupos o
familias, y en filas horizontales denominadas
periodos.
 Debido al orden de los elementos en la tabla
periódica, los que tienen propiedades químicas
similares se encuentran en intervalos periódicos
definidos. Esta relación se conoce como Ley
Periódica.
Sistema periódico o Tabla
periódica, esquema de todos los elementos
químicos dispuestos por orden de número
atómico creciente y en una forma que
refleja la estructura de los de los elementos.

7. GENERALIDADES SOBRE
EL SISTEMA PERIODICO
ACNUTMUERAOL ATOMICO Y MASA ATOMICA
Núcleo de c/atm difiere del de los demás
por el número de partículas que contiene
(protones)
H – 1p+
He – 2p+
B – 5p+
C – 6p+
…………
U – 238 p+

8. Número atómico:
número de protones o electrones de un átomo
Masa Atómica (N° de masa):
número de protones + número de neutrones
Isótopo:
átomos de un elemento que difiere en cuanto al
número de neutrones
Peso atómico:
promedio ponderado de los isótopos naturales de un
elemento

9. Períodos y series
Los elementos guardan relaciones entre sí
Es decir cierto número de ellos forma un grupo con
propiedades similares, otros elementos forman otro
grupo y así sucesivamente
La T.P. los clasifica en orden según sus números
atómicos formando 7 períodos
Ver tabla.

10.  Los elementos están ordenados en siete hileras
horizontales, llamadas periodos, y en 18
columnas verticales, llamadas grupos
 El primer periodo, que contiene dos elementos, el
hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes,
cada uno con ocho elementos, se llaman periodos
cortos.
 Los periodos restantes, llamados periodos largos,
contienen 18 elementos en el caso de los
periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo
6.

12. Medeleyev al elaborar su clasificación observó y destacó :
Valencia de elemento ( capacidad de combinarse con otros elementos)
Relacionada
# del grupo en el que está colocado ese
elemento
Nivel exterior: 1,2,3,4,………. e-

13. Átomos que tiene e su nivel exterior:
1 electrón grupo I-A
7 electrones grupo VII-A
2 electrones grupo II-A
6 electrones grupo VI-A
clasificación ppeerriióóddiiccaa
Son químicamente muy activos y su valencia es
1
ccllaassiiffiiccaacciióónn ppeerriióóddiiccaa
Son menos activos que los anteriores y su
valencia es 2 (ordinariamente)

14. 3 electrones grupo III-A
5 electrones grupo V-A
clasificación ppeerriióóddiiccaa
Son químicamente menos activos y su valencia
4 electrones grupo IV-A
es 3 y 5 respectivamente
Generalmente presenta valencia 4
Los elementos que presenta e su corteza exterior 8 e- son nulivalentes
Su actividad química es nula
Casi no se combina con ningún otro elemento a temperaturas ordinarias (grupo cero
de la clasificación)

15. Por esa reducida actividad química los gases que forma este grupo se llama
“gases inertes” actualmente “gases nobles” incluido el He que tiene dos
electrones
PROPIEDADES:
 Son gases incoloros e inodoros que se hallan en la atmósfera. El más
abundante es el argón que se encuentra en 0.9%
 Se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido
 El Helio mezclado con oxígeno constituye la mezcla que respira los
buzos
 El neón da un brillo naranja-rojo en lámparas de descarga
 El argón se emplea en lámparas de incandescencia. Provee una
atmósfera inerte en la extracción de elementos como el titanio

16. Números de Oxidación
N.O. más importante que valencia:
Se dice que un elemento:
- N.O. positivo de + II
- N.O. negativo de – II
ccuuaannddoo ppuueeddee ppeerrddeerr llooss ddooss ee--
ddee ssuu ccaappaa eelleeccttrróónniiccaa eexxtteerriioorr
ccuuaannddoo ppuueeddee ggaannaarr oottrrooss ddooss ee--
............ Los elementos que tienen dos, tres o más electrones que
Los elementos que tienen dos, tres o más electrones que
ceder o que recibir se llama divalentes, trivalentes, etc.
ceder o que recibir se llama divalentes, trivalentes, etc.

17. Grupos o Familias
La T.P. clasifica elementos por grupos (columnas
verticales), 18
El número de grupo da a conocer el # de e- que los
elementos pertenecientes a ese grupo tiene en el último nivel
(e- que intervienen en las combinaciones)
Cada uno de los grupos, a excepción del grupo cero (gases
nobles) se divide en dos subgrupos o familias
Los subgrupos o familias son:
I-A, II-A, III-A, IV-A, V-A, VI-A, VII-A
I-B, II-B, III-B, IV-B, V-B, VI-B, VII-B

18. Ejemplo: uso de la T.P.
Consultando T.P. indicar para el Cl
a. Número atómico
b. Número de masa
c. Número de neutrones
d. Período y grupo
17
35
35 – 17 = 18
P = 3 G = VII-A