Este documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Los ejercicios incluyen formar enlaces covalentes para moléculas como Br2, I2 y As2 usando diagramas de Lewis, desarrollar estructuras de Lewis para compuestos como CH4, HCl y CO2, y determinar el número de enlaces dativos en ácidos como HClO4 y H2SO4. También pide representar moléculas usando estructuras de Lewis y clasificarlas como iónicas, covalentes polares o covalentes no
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace CovalenteJhon Mariño
El documento proporciona instrucciones para identificar y clasificar diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Solicita al estudiante nombrar compuestos iónicos formados por metales y no metales, determinar números de grupo y tipos de enlace para compuestos hipotéticos de los elementos X e Y, y clasificar una serie de compuestos como iónicos, polares o apolares. También pide mostrar transferencias de electrones para formar cationes y aniones, e identificar enlaces polares y
1) Cuando dos átomos de hidrógeno se acercan, la energía del sistema disminuye, lo que indica que adquirirá mayor estabilidad al formar un enlace.
2) Se presentan ejemplos de átomos que deben ganar o perder electrones para cumplir la regla del octeto y formar compuestos iónicos o moleculares.
3) Se explican las diferencias entre moléculas, cristales iónicos y cristales metálicos.
4to bimestre ciencias iii estructura de lewisProfr Quimica
Los electrones de valencia se encuentran en los niveles de energía más alejados del núcleo y juegan un papel fundamental en la formación de compuestos, ya que los átomos comparten electrones de valencia para completar su configuración electrónica. El modelo de Lewis representa los electrones de valencia mediante puntos y muestra cómo los átomos comparten electrones para formar enlaces covalentes y moléculas estables. La regla del octeto establece que los átomos tienden a adquirir una configuración electrónica similar a los gases
Química tipos de enlaces químicos-Ricardo 2018yenny mar g
Este documento describe tres tipos de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la unión de un metal y un no metal, resultando en que uno tenga una carga positiva y el otro negativa. Los enlaces covalentes ocurren entre dos no metales que comparten electrones. Los enlaces metálicos involucran la unión de átomos metálicos a través de una nube de electrones que mantiene unido el conjunto. Se proveen ejemplos de cada tipo de enlace.
El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También explica la estructura y funciones biológicas del agua.
El documento explica la regla del octeto, que establece que los átomos tienden a unirse de forma que cada uno tenga ocho electrones de valencia para alcanzar una configuración similar a los gases nobles. Describe la estructura de Lewis como una representación gráfica de los electrones de valencia que muestra cómo se forman los enlaces químicos. Instruye realizar estructuras de Lewis de varios compuestos como ejercicio.
Este documento presenta varios ejercicios sobre los tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los ejercicios piden identificar los tipos de enlaces en compuestos específicos, escribir la configuración electrónica y estructura de Lewis de varios compuestos, y explicar conceptos clave como la regla del octeto, estructura de Lewis, enlace iónico y enlace covalente.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Los ejercicios incluyen formar enlaces covalentes para moléculas como Br2, I2 y As2 usando diagramas de Lewis, desarrollar estructuras de Lewis para compuestos como CH4, HCl y CO2, y determinar el número de enlaces dativos en ácidos como HClO4 y H2SO4. También pide representar moléculas usando estructuras de Lewis y clasificarlas como iónicas, covalentes polares o covalentes no
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace CovalenteJhon Mariño
El documento proporciona instrucciones para identificar y clasificar diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Solicita al estudiante nombrar compuestos iónicos formados por metales y no metales, determinar números de grupo y tipos de enlace para compuestos hipotéticos de los elementos X e Y, y clasificar una serie de compuestos como iónicos, polares o apolares. También pide mostrar transferencias de electrones para formar cationes y aniones, e identificar enlaces polares y
1) Cuando dos átomos de hidrógeno se acercan, la energía del sistema disminuye, lo que indica que adquirirá mayor estabilidad al formar un enlace.
2) Se presentan ejemplos de átomos que deben ganar o perder electrones para cumplir la regla del octeto y formar compuestos iónicos o moleculares.
3) Se explican las diferencias entre moléculas, cristales iónicos y cristales metálicos.
4to bimestre ciencias iii estructura de lewisProfr Quimica
Los electrones de valencia se encuentran en los niveles de energía más alejados del núcleo y juegan un papel fundamental en la formación de compuestos, ya que los átomos comparten electrones de valencia para completar su configuración electrónica. El modelo de Lewis representa los electrones de valencia mediante puntos y muestra cómo los átomos comparten electrones para formar enlaces covalentes y moléculas estables. La regla del octeto establece que los átomos tienden a adquirir una configuración electrónica similar a los gases
Química tipos de enlaces químicos-Ricardo 2018yenny mar g
Este documento describe tres tipos de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la unión de un metal y un no metal, resultando en que uno tenga una carga positiva y el otro negativa. Los enlaces covalentes ocurren entre dos no metales que comparten electrones. Los enlaces metálicos involucran la unión de átomos metálicos a través de una nube de electrones que mantiene unido el conjunto. Se proveen ejemplos de cada tipo de enlace.
El documento resume los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica cómo se formaron los átomos después del Big Bang y cómo se unieron para formar moléculas, las cuales son la base de todos los seres vivos. Describe las partes del átomo, los diferentes tipos de enlaces entre átomos, y los elementos biológicamente importantes como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. También explica la estructura y funciones biológicas del agua.
El documento explica la regla del octeto, que establece que los átomos tienden a unirse de forma que cada uno tenga ocho electrones de valencia para alcanzar una configuración similar a los gases nobles. Describe la estructura de Lewis como una representación gráfica de los electrones de valencia que muestra cómo se forman los enlaces químicos. Instruye realizar estructuras de Lewis de varios compuestos como ejercicio.
Este documento presenta varios ejercicios sobre los tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los ejercicios piden identificar los tipos de enlaces en compuestos específicos, escribir la configuración electrónica y estructura de Lewis de varios compuestos, y explicar conceptos clave como la regla del octeto, estructura de Lewis, enlace iónico y enlace covalente.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, covalentes polares y dativos. Los ejercicios piden identificar el tipo de enlace formado en diferentes compuestos químicos basados en las propiedades de los átomos involucrados, así como dibujar las estructuras de Lewis de varias moléculas.
Curso básico de formulación inorgánica de compuestos binarios. Un total de 11 vídeos en la que podrás aprender a nombrar y formular de una forma fácil y sencilla. Regístrate si deseas recibir las alertas de todos los vídeos. Muchas gracias! :)
1- Valencia
2- Óxidos
3- Ejemplos de óxidos
4- Hidruros
5- Ejemplos de hidruros
6- Peróxidos
7- Ejemplos de peróxidos
8- Sales binarias
9- Ejemplos de sales binarias
10- Hidróxidos
11- Ejemplos de hidróxidos
Este documento presenta 11 preguntas sobre conceptos químicos como enlaces químicos, valencia, electronegatividad y tipos de enlaces (iónico y covalente). Las preguntas requieren identificar el tipo de enlace entre diferentes pares de elementos, predecir fórmulas químicas, y determinar cuales afirmaciones son correctas sobre la naturaleza de diferentes enlaces basados en los valores de electronegatividad de los elementos involucrados.
Una clase de química inorgánica de 10° de bachillerato en el cual se hace una relación entre el futbol y la ley del octeto y los enlaces químicos ionicos y covalentes.
Formulación y nomenclatura de óxidos básicos y ácidosAndrea Domenech
Este documento describe los óxidos básicos y ácidos, incluyendo su nomenclatura y fórmulas químicas. Los óxidos básicos son compuestos de metales y oxígeno, mientras que los óxidos ácidos son compuestos de no metales y oxígeno. Explica cómo escribir las fórmulas químicas e identificar el estado de oxidación de cada elemento, y cómo nombrar los óxidos usando diferentes nomenclaturas.
Este documento presenta las teorías de Lewis sobre ácidos y bases, y muestra las estructuras de Lewis de varios compuestos químicos como HNO3, H2SO4, NaF, ZnCl2 y H2CO3. Explica que según Lewis, una base dona pares de electrones y un ácido los acepta. Luego describe las estructuras electrónicas de estos compuestos usando los electrones de valencia de cada átomo.
Bloque 2 aprendizajes 14,15 y 16 2015 2016Alicia Puente
El documento explica las partículas y fuerzas que mantienen unidos a los átomos, incluyendo electrones y diferentes tipos de enlaces químicos como iónico y covalente. También describe la regla del octeto y cómo los elementos tienden a compartir o transferir electrones para alcanzar una capa de valencia llena de ocho electrones.
El documento describe los conceptos básicos de la química, incluyendo átomos, elementos, la tabla periódica, electrones y enlaces iónicos. Los átomos están formados por protones, neutrones y electrones. Los elementos se definen por su número atómico y se organizan en la tabla periódica. Los electrones se distribuyen en capas de energía y los átomos tienden a alcanzar la configuración del gas noble más cercano. Los iones se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones.
Este documento trata sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica que los protones y electrones determinan el número atómico de un elemento, mientras que los neutrones y protones determinan la masa atómica. También describe la función de los electrones de valencia y cómo afectan la estructura de los materiales.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Instruye al lector a dibujar diagramas de Lewis para moléculas como Br2, I2 y As2, y a identificar compuestos como CH4, HCl y CO2. También pide al lector que cuente los enlaces dativos en ácidos como el perclórico y el sulfúrico, e identifique qué especies químicas presentan este tipo de enlace. Finalmente, solicita representar moléculas como CS2, CCl4 y NH3 usando e
Este documento contiene 30 preguntas sobre conceptos fundamentales de la tabla periódica y los tipos de enlaces químicos, incluyendo las diferencias entre enlaces iónicos y covalentes, la polaridad en los enlaces, la estructura electrónica de los átomos y la regla del octeto. El estudiante deberá responder cada pregunta para demostrar su comprensión de estos importantes temas de química.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos tienden a adquirir la configuración electrónica de un gas noble cercano al unirse. Describe los enlaces iónico, metálico y covalente, dando ejemplos de cada uno. Finalmente, incluye una guía de ejercicios sobre los conceptos cubiertos en el documento.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre no metales. También proporciona ejemplos detallados de cómo se forman estos diferentes tipos de enlaces a nivel atómico y molecular.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica factores como la electronegatividad y los electrones de valencia que determinan el tipo de enlace. También clasifica y proporciona ejemplos de diferentes tipos de enlaces covalentes como simples, múltiples, coordinados y polares. Finalmente, describe las propiedades distintivas de compuestos iónicos y covalentes.
El documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Los ejercicios incluyen representar compuestos usando la notación de Lewis, identificar qué compuestos presentan enlaces covalentes coordinados, contar el número de enlaces dativos en varios ácidos, identificar qué compuestos presentan enlaces dativos, y ordenar sustancias de acuerdo a su tipo de enlace.
El modelo de símbolo electrón-punto de Lewis, o simplemente símbolos de Lewis, consiste en un símbolo químico que representa al núcleo y a los electrones internos del átomo. Simultáneamente, alrededor de éste se encuentran unos puntos que representan a los electrones de valencia, es decir, los electrones más externos del átomo.
Repaso de estructura atómica y enlace químicomariavarey
Este documento presenta un repaso de la estructura atómica y los enlaces químicos. Explica la disposición de los elementos en la tabla periódica, las propiedades de los grupos y períodos, y la distribución de electrones en los átomos. También cubre los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico y covalente, y cómo se forman compuestos como el BeCl2. Finalmente, pide completar tablas y representar moléculas usando diagramas de Lewis.
1) El documento describe las propiedades de los metales y no metales, incluyendo sus características físicas y químicas. 2) Explica conceptos como tipos de enlace, notación de Lewis, regla del octeto, electronegatividad y bioelementos. 3) Proporciona ejemplos de reacciones químicas como la formación de magnesio y la descomposición del ácido sulfúrico.
Este documento presenta una evaluación parcial de química general compuesta por 50 preguntas de opción múltiple. Instruye a los estudiantes a no comunicarse entre sí ni consultar materiales durante la prueba y a completar sus respuestas en la hoja de respuestas provista. Advierta que la calificación se basa en el número de respuestas correctas menos los errores.
El documento describe la historia de la tabla periódica, incluyendo las clasificaciones de Dobereiner, Chancourtois y Newlands, y las contribuciones de Meyer, Mendeleev, Moseley. Explica que la tabla se organiza en períodos horizontales y grupos verticales, y que los elementos dentro de los mismos grupos comparten propiedades químicas debido a su configuración electrónica similar.
Este documento describe los semiconductores, incluyendo su comportamiento eléctrico dependiendo de factores como el campo eléctrico y la temperatura. Explica que los semiconductores intrínsecos tienen igual número de electrones y huecos, mientras que los extrínsecos son dopados con impurezas que introducen electrones o huecos en exceso, haciéndolos tipo N o P respectivamente. Finalmente, detalla cómo la estadística de Fermi-Dirac modela la ocupación de estados en sistemas de fermiones como los semiconductores.
Este documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley. Explica las características de los grupos y períodos así como las propiedades de los metales, no metales y metaloides.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, covalentes polares y dativos. Los ejercicios piden identificar el tipo de enlace formado en diferentes compuestos químicos basados en las propiedades de los átomos involucrados, así como dibujar las estructuras de Lewis de varias moléculas.
Curso básico de formulación inorgánica de compuestos binarios. Un total de 11 vídeos en la que podrás aprender a nombrar y formular de una forma fácil y sencilla. Regístrate si deseas recibir las alertas de todos los vídeos. Muchas gracias! :)
1- Valencia
2- Óxidos
3- Ejemplos de óxidos
4- Hidruros
5- Ejemplos de hidruros
6- Peróxidos
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8- Sales binarias
9- Ejemplos de sales binarias
10- Hidróxidos
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Este documento presenta 11 preguntas sobre conceptos químicos como enlaces químicos, valencia, electronegatividad y tipos de enlaces (iónico y covalente). Las preguntas requieren identificar el tipo de enlace entre diferentes pares de elementos, predecir fórmulas químicas, y determinar cuales afirmaciones son correctas sobre la naturaleza de diferentes enlaces basados en los valores de electronegatividad de los elementos involucrados.
Una clase de química inorgánica de 10° de bachillerato en el cual se hace una relación entre el futbol y la ley del octeto y los enlaces químicos ionicos y covalentes.
Formulación y nomenclatura de óxidos básicos y ácidosAndrea Domenech
Este documento describe los óxidos básicos y ácidos, incluyendo su nomenclatura y fórmulas químicas. Los óxidos básicos son compuestos de metales y oxígeno, mientras que los óxidos ácidos son compuestos de no metales y oxígeno. Explica cómo escribir las fórmulas químicas e identificar el estado de oxidación de cada elemento, y cómo nombrar los óxidos usando diferentes nomenclaturas.
Este documento presenta las teorías de Lewis sobre ácidos y bases, y muestra las estructuras de Lewis de varios compuestos químicos como HNO3, H2SO4, NaF, ZnCl2 y H2CO3. Explica que según Lewis, una base dona pares de electrones y un ácido los acepta. Luego describe las estructuras electrónicas de estos compuestos usando los electrones de valencia de cada átomo.
Bloque 2 aprendizajes 14,15 y 16 2015 2016Alicia Puente
El documento explica las partículas y fuerzas que mantienen unidos a los átomos, incluyendo electrones y diferentes tipos de enlaces químicos como iónico y covalente. También describe la regla del octeto y cómo los elementos tienden a compartir o transferir electrones para alcanzar una capa de valencia llena de ocho electrones.
El documento describe los conceptos básicos de la química, incluyendo átomos, elementos, la tabla periódica, electrones y enlaces iónicos. Los átomos están formados por protones, neutrones y electrones. Los elementos se definen por su número atómico y se organizan en la tabla periódica. Los electrones se distribuyen en capas de energía y los átomos tienden a alcanzar la configuración del gas noble más cercano. Los iones se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones.
Este documento trata sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica que los protones y electrones determinan el número atómico de un elemento, mientras que los neutrones y protones determinan la masa atómica. También describe la función de los electrones de valencia y cómo afectan la estructura de los materiales.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Instruye al lector a dibujar diagramas de Lewis para moléculas como Br2, I2 y As2, y a identificar compuestos como CH4, HCl y CO2. También pide al lector que cuente los enlaces dativos en ácidos como el perclórico y el sulfúrico, e identifique qué especies químicas presentan este tipo de enlace. Finalmente, solicita representar moléculas como CS2, CCl4 y NH3 usando e
Este documento contiene 30 preguntas sobre conceptos fundamentales de la tabla periódica y los tipos de enlaces químicos, incluyendo las diferencias entre enlaces iónicos y covalentes, la polaridad en los enlaces, la estructura electrónica de los átomos y la regla del octeto. El estudiante deberá responder cada pregunta para demostrar su comprensión de estos importantes temas de química.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos tienden a adquirir la configuración electrónica de un gas noble cercano al unirse. Describe los enlaces iónico, metálico y covalente, dando ejemplos de cada uno. Finalmente, incluye una guía de ejercicios sobre los conceptos cubiertos en el documento.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre no metales. También proporciona ejemplos detallados de cómo se forman estos diferentes tipos de enlaces a nivel atómico y molecular.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica factores como la electronegatividad y los electrones de valencia que determinan el tipo de enlace. También clasifica y proporciona ejemplos de diferentes tipos de enlaces covalentes como simples, múltiples, coordinados y polares. Finalmente, describe las propiedades distintivas de compuestos iónicos y covalentes.
El documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Los ejercicios incluyen representar compuestos usando la notación de Lewis, identificar qué compuestos presentan enlaces covalentes coordinados, contar el número de enlaces dativos en varios ácidos, identificar qué compuestos presentan enlaces dativos, y ordenar sustancias de acuerdo a su tipo de enlace.
El modelo de símbolo electrón-punto de Lewis, o simplemente símbolos de Lewis, consiste en un símbolo químico que representa al núcleo y a los electrones internos del átomo. Simultáneamente, alrededor de éste se encuentran unos puntos que representan a los electrones de valencia, es decir, los electrones más externos del átomo.
Repaso de estructura atómica y enlace químicomariavarey
Este documento presenta un repaso de la estructura atómica y los enlaces químicos. Explica la disposición de los elementos en la tabla periódica, las propiedades de los grupos y períodos, y la distribución de electrones en los átomos. También cubre los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico y covalente, y cómo se forman compuestos como el BeCl2. Finalmente, pide completar tablas y representar moléculas usando diagramas de Lewis.
1) El documento describe las propiedades de los metales y no metales, incluyendo sus características físicas y químicas. 2) Explica conceptos como tipos de enlace, notación de Lewis, regla del octeto, electronegatividad y bioelementos. 3) Proporciona ejemplos de reacciones químicas como la formación de magnesio y la descomposición del ácido sulfúrico.
Este documento presenta una evaluación parcial de química general compuesta por 50 preguntas de opción múltiple. Instruye a los estudiantes a no comunicarse entre sí ni consultar materiales durante la prueba y a completar sus respuestas en la hoja de respuestas provista. Advierta que la calificación se basa en el número de respuestas correctas menos los errores.
El documento describe la historia de la tabla periódica, incluyendo las clasificaciones de Dobereiner, Chancourtois y Newlands, y las contribuciones de Meyer, Mendeleev, Moseley. Explica que la tabla se organiza en períodos horizontales y grupos verticales, y que los elementos dentro de los mismos grupos comparten propiedades químicas debido a su configuración electrónica similar.
Este documento describe los semiconductores, incluyendo su comportamiento eléctrico dependiendo de factores como el campo eléctrico y la temperatura. Explica que los semiconductores intrínsecos tienen igual número de electrones y huecos, mientras que los extrínsecos son dopados con impurezas que introducen electrones o huecos en exceso, haciéndolos tipo N o P respectivamente. Finalmente, detalla cómo la estadística de Fermi-Dirac modela la ocupación de estados en sistemas de fermiones como los semiconductores.
Este documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley. Explica las características de los grupos y períodos así como las propiedades de los metales, no metales y metaloides.
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica de los elementos y sus aplicaciones. Explica que la tabla periódica organiza los elementos de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas y su configuración electrónica. También describe cómo los elementos se combinan para formar compuestos que componen todo lo que nos rodea.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, configuración, divisiones y clasificación de elementos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos por número atómico en períodos y grupos, y que los elementos se clasifican en bloques y divisiones de acuerdo a sus propiedades electrónicas y físicas. Además, proporciona detalles sobre las características de los períodos, grupos y diferentes tipos de bloques que componen la tabla periódica.
El documento resume los conceptos básicos de elementos y compuestos químicos. Explica que la tabla periódica moderna consta de siete períodos y ocho grupos, y que un elemento químico no puede descomponerse en sustancias más simples mediante procesos químicos convencionales. También define los compuestos como sustancias formadas por la unión de dos o más elementos en una proporción fija, y explica que los átomos tienden a combinarse para formar moléculas u iones que constituyen las sustancias pur
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según sus propiedades químicas y su configuración electrónica. También describe las características de los metales, no metales, metaloides, bloques y series que componen la tabla periódica.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre la tabla periódica de los elementos. En seis partes, pide ordenar diferentes grupos de elementos por número atómico creciente y completar nombres y símbolos de elementos. También incluye ejercicios de identificar el tipo de elemento (metal, no metal o gas noble) y el grupo al que pertenece cada uno. Por último, plantea preguntas sobre propiedades de los diferentes tipos de elementos.
1. El documento presenta varias preguntas sobre conceptos relacionados con los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr.
2. Las preguntas abarcan temas como la estructura del átomo, las partículas subatómicas, la carga eléctrica y la ubicación de los electrones, protones y neutrones.
3. Al responder las preguntas, se demuestra un entendimiento de los principales conceptos introducidos por los modelos atómicos históricos.
ÁTOMO - Evolución de los Modelos atómicos al MODELO ACTUAL. Claudia Minetti
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, desde el modelo griego de átomo indivisible hasta el modelo actual cuántico. Explica los descubrimientos del electrón, protón y neutrón que llevaron al modelo de Rutherford del átomo con un núcleo central. También describe los modelos de Thomson, Bohr y Schrödinger, y cómo estos contribuyeron a explicar la estructura atómica.
Núcleo atómico- Estabilidad de los núcleos. Emisiones radiactivas. Series rad...Claudia Minetti
Núcleo atómico- Isótopos. Estabilidad de los núcleos. Emisiones radiactivas. Series radiactivas. Fisión y Fusión nuclear.
Radioisótopos y sus aplicaciones.
Actividades complementarias y autoevaluación.
El documento presenta definiciones sobre conceptos básicos de química atómica como número atómico, masa atómica, isótopos, iones, protones, neutrones y electrones. Incluye ejercicios para completar tablas con esta información sobre diferentes átomos e iones.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica que la tabla periódica permite identificar propiedades de cualquier elemento como su número atómico, masa atómica y si es metálico o no metálico. También describe que los símbolos químicos se derivan principalmente de nombres en latín y que la mayoría de los elementos se originan en las estrellas a través de reacciones nucleares de fusión.
El documento presenta información sobre el átomo, incluyendo sus partes (núcleo y nube electrónica), partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones), propiedades del núcleo (número atómico, número de masa, tipos de átomos como isótopos e isóbaros), y objetivos y actividades de aprendizaje sobre el tema del átomo.
Este documento describe la composición de la materia. Explica que la materia está compuesta de partículas como iones, átomos y moléculas. Los átomos forman los elementos químicos y se ordenan en la tabla periódica. Las moléculas están compuestas por dos o más átomos unidos en una proporción definida. Las sustancias pueden ser simples, compuestas por un solo elemento, o compuestas, compuestas por más de un elemento.
Este documento presenta 5 actividades sobre la tabla periódica. La primera actividad pide identificar los grupos de metales, no metales y semimetales en la tabla. La segunda actividad pide señalar los bloques en que se divide la tabla de acuerdo a la configuración electrónica. La tercera actividad pide colorear los estados físicos de los elementos en la tabla. La cuarta actividad pide llenar una tabla con los símbolos de elementos dados. La quinta actividad es encontrar elementos en una sopa de letras y proveer su símbolo, fam
Este documento describe la evolución del concepto de átomo a través de la historia. Originalmente, Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, mientras que Aristóteles propuso que estaba compuesta de cuatro elementos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, y Rutherford desarrollaron modelos atómicos basados en experimentos que identificaron electrones y núcleos dentro de los átomos.
Este documento presenta varios ejercicios sobre la tabla periódica. El primer ejercicio pide identificar si ciertas proposiciones sobre la posición y propiedades de elementos en la tabla periódica son verdaderas o falsas. El segundo ejercicio presenta afirmaciones sobre elementos y pide identificar si son verdaderas o falsas, modificando los términos subrayados en caso de ser falsas. El tercer ejercicio pide identificar propiedades de un ion y elemento a partir de su número atómico y masa atómica. Los ej
Este documento presenta un conjunto de actividades relacionadas con la tabla periódica de los elementos. Incluye ejercicios para completar la información faltante de algunos elementos, colocar elementos en su lugar correspondiente según sus propiedades, y responder preguntas sobre conceptos clave como la definición de elemento químico, los elementos más abundantes, la estructura y el propósito de la tabla periódica, y su desarrollador original.
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo términos como elemento, mezcla, compuesto, metaloide, triada, masa atómica y gases nobles. Contiene un crucigrama y una tabla con definiciones de palabras relacionadas con elementos químicos para que sean completadas con los símbolos correspondientes y la ubicación de cada elemento en la tabla periódica. También incluye un criptograma con una expresión oculta.
El documento proporciona información sobre la estructura del átomo y sus componentes. Explica que el átomo es la unidad más pequeña de la materia y está compuesto de protones, neutrones y electrones. También describe los diferentes tipos de enlaces químicos como iónicos, covalentes y metálicos que unen los átomos.
Los átomos son las unidades más pequeñas de los elementos y se componen de protones y neutrones en el núcleo rodeado por electrones. Las moléculas son las unidades más pequeñas de las sustancias compuestas y están formadas por átomos unidos. Los materiales pueden clasificarse como sustancias puras o mezclas, y las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.
1) El documento presenta diferentes teorías atómicas desde Demócrito y Leucipo hasta el modelo atómico de Bohr, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford y Chadwick.
2) Explica conceptos como electrones, protones, neutrones, números atómicos y masa atómica.
3) El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía definidos alrededor del núcleo atómico.
Capacitacion para el concurso de quimicaFerchoEscobar
Este documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia. Comenzó con Demócrito proponiendo que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton propuso que los átomos son esféricos y que cada elemento químico tiene un átomo único. Rutherford descubrió que los átomos están principalmente vacíos, con un núcleo denso en el centro. Bohr explicó las líneas espectrales discretas mediante la cuantización de los niveles de energía electrónica
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde los filósofos griegos hasta el modelo atómico moderno, incluyendo los postulados de Dalton, las evidencias experimentales de Thomson, Rutherford y otros, y la estructura del átomo con protones, neutrones y electrones. También explica conceptos como moléculas, iones, la tabla periódica y sus propiedades periódicas.
Este documento describe conceptos fundamentales de química inorgánica como el átomo, la estructura atómica, la tabla periódica, moléculas, iones y compuestos iónicos. Explica que los átomos están formados por un núcleo central y electrones, y que los elementos se diferencian por su número atómico. También describe cómo se forman moléculas y cómo los átomos pueden ganar o perder electrones para formar iones cargados.
El documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo su cronología, clasificación de elementos en grupos y periodos, y propiedades de los elementos. Explica conceptos como moléculas, iones y fórmulas químicas. El objetivo es describir la tabla periódica y cómo esta correlaciona las propiedades de los elementos.
Este documento proporciona una introducción general a la química. Explica que la química estudia la materia, los cambios que experimenta y la energía asociada. Describe los átomos, moléculas, iones y compuestos que constituyen la materia, así como los diferentes estados de la materia y las propiedades físicas y químicas. También resume los modelos atómicos históricos y la estructura actual del átomo.
El documento resume la estructura de la materia a nivel atómico y molecular. Explica que los átomos son la unidad básica de la materia y están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los átomos pueden unirse para formar moléculas mediante diferentes tipos de enlaces. También describe las moléculas biológicamente importantes como carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
Este documento describe la evolución de la clasificación de los elementos químicos desde las primeras clasificaciones basadas en propiedades hasta llegar a la tabla periódica actual. Explica los diferentes tipos de enlaces entre átomos y las propiedades de los compuestos que se forman. También introduce conceptos como masa molecular, composición centesimal y el mol.
El documento resume los conceptos fundamentales de la estructura atómica moderna. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor del núcleo. También describe cómo los átomos pueden unirse para formar moléculas y compuestos iónicos, dependiendo de si los átomos intercambian o comparten electrones. La tabla periódica organiza los elementos de acuerdo a sus propiedades periódicas recurrentes.
El documento define la química como la ciencia que estudia las transformaciones de la materia en términos de la composición de las sustancias iniciales y finales. Explica que los átomos son las unidades fundamentales de los elementos químicos y consisten en un núcleo central rodeado de electrones. Define conceptos clave como número atómico, masa atómica, isótopos y electronegatividad. Finalmente, describe la tabla periódica como una herramienta para organizar los elementos según sus propiedades periódicas.
Esta ecuación química balanceada muestra que 8 átomos de azufre reaccionan con 16 átomos de oxígeno para producir 8 moléculas de dióxido de azufre. Proporciona información sobre los reactivos, productos, estados físicos, números relativos de moléculas y átomos, y masas moleculares involucradas en la reacción química.
Una power point sobre la composición química de la célula. La base de esta ppt fue tomada de la Web cuyo autor es Jay Phelan. Introduje algunos cambios, traduje el trabajo, e integré varias animaciones encriptadas para facilitar el estudio del tema. Util para trabajar en primero medio, educación chilena. Se aceptan comentarios, sobre todo si señalan errores, para mejorar este trabajo
Este documento presenta un módulo de química que incluye información sobre la estructura del átomo, moléculas, fórmulas químicas, estados de oxidación, nomenclatura de compuestos y más. Explica conceptos como masa atómica, isótopos, moles, número de Avogadro, y cómo calcular la composición porcentual de un compuesto. Además, detalla los tipos de fórmulas químicas y óxidos, e introduce la nomenclatura IUPAC para nombrar compuestos quí
El documento habla sobre la tabla periódica y sus características. Explica que Dmitri Mendeleiev fue quien organizó los elementos basándose en sus propiedades químicas y que Julius Lothar Meyer hizo un ordenamiento similar de forma independiente basado en las propiedades físicas de los átomos. También describe las diferentes clasificaciones de los elementos como metales, no metales y metaloides.
La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas recurrentes. Fue desarrollada a lo largo del siglo XIX por científicos como Döbereiner, Newlands y Mendeleiev, quienes reconocieron patrones periódicos en las propiedades de los elementos en función de sus masas atómicas. La tabla periódica moderna se organiza en función del número atómico y clasifica los elementos en metales, no metales, metaloides y gases nobles.
Este documento presenta información sobre sustancias químicas. Explica que los elementos químicos se organizan en la tabla periódica de acuerdo con su número atómico. Describe los tres tipos de enlaces químicos - iónico, covalente y metálico. También define las fórmulas químicas y cómo se usan para indicar la composición de compuestos, así como el cálculo de masas atómicas y moleculares.
Este documento describe la estructura atómica moderna, incluyendo las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Explica la localización de estas partículas dentro del núcleo y alrededor del átomo. También describe moléculas, compuestos moleculares, iones y compuestos iónicos, así como la tabla periódica y cómo esta muestra las propiedades periódicas de los elementos.
Este documento presenta una propuesta para crear una red social privada en Ning.com para que los maestros de química puedan compartir experiencias e ideas y dialogar sobre la enseñanza de la química. Explica las características y herramientas de Ning.com que permitirían a los usuarios publicar videos, fotos e información, y participar en discusiones a través de foros y chats. También describe cómo configurar un perfil personal y publicar contenido en la red social propuesta.
El documento resume los contenidos curriculares de química en la escuela secundaria de Argentina. Explica los temas cubiertos en cada año de la escuela secundaria básica, incluyendo materiales y sus propiedades, mezclas, el agua, estados de la materia, soluciones, cambios físicos y químicos, estructura del átomo, uniones químicas y reacciones químicas. También describe los enfoques didácticos como hablar, leer y escribir sobre ciencias, trabajar con problemas, utilizar
El documento describe los compuestos orgánicos, sus estructuras y reacciones. Explica que están formados principalmente por carbono e hidrógeno, y pueden contener otros elementos. Se clasifican en familias según su grupo funcional, como hidrocarburos, alcoholes, éteres y polímeros. Muchos compuestos orgánicos se usan en industrias como combustibles, medicinas, plásticos y más.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones orgánicas como sustitución, eliminación y adición, y luego discute las propiedades y reacciones de varias clases de compuestos orgánicos como alcanos, alquenos, benceno, alquinos y el proceso de refinación del petróleo.
Esta presentación corresponde a la Charla de "Ciencias desde los Alimentos II" de las 5tas Jornadas de Didáctica de las Ciencias Físicas y Naturales del ISFD Nº 41 el 06 de Septiembre de 2007. Trata sobre la Gastronomía Molecular como disciplina, un análisis sobre la preparación huevo duro y sirvió para darnos cuenta como podemos integrar la química, la física, la biología y la cocina en el aula.
Esta presentación corresponde al taller de Ciencias desde los Alimentos I de las Jornadas de didáctica de las Ciencias del ISFD Nº 41 de Alte Brown, Argentina, año: 2006
The drawing shows how acid rain from factory pollution kills trees and harms the environment. It depicts an Argentine man contaminating the rain shower, with acid rain falling and killing trees. The goal was to show how human activity destroys nature through pollution and acid rain.
Este documento clasifica y describe los diferentes tipos de contaminantes químicos y sus efectos en el organismo humano. Explica que un tóxico es cualquier sustancia química capaz de causar daño cuando entra en contacto o es metabolizada por el cuerpo. A continuación, clasifica los contaminantes en varias categorías según su mecanismo y efectos de acción, como irritantes, neumoconióticos, anestésicos, cancerígenos y asfixiantes. Finalmente, señala algunos factores que influyen en cómo responde el cuerpo a est
2. Los ÁTOMOS forman la MATERIA ; Hay diferentes formas de representarlos, este es modelo del átomo según se lo describe actualmente. Zona extranuclear Núcleo PROTONES (carga positiva) NEUTRONES (sin carga) ELECTRONES (carga negativa)
3. Los diferentes tipos de ÁTOMOS se denominan ELEMENTOS y se organizan en la TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Oxígeno Plomo Calcio Hierro Potasio Oro
4. Los ÁTOMOS se unen entre sí para formar MOLÉCULAS, o simplemente se mantienen juntos estabilizados por distintas fuerzas. Molécula de ADN Uniones simples entre átomos
5. Los ELEMENTOS se representan con SÍMBOLOS Oxígeno O Calcio Plomo Hierro Ca Pb Fe
6. Las MOLÉCULAS se representan con FÓRMULAS QUÍMICAS Agua (1 átomo de Oxígeno y 2 átomos de Hidrógeno) Bicarbonato de Sodio (1 átomo de Sodio, 1 átomo de Hidrógeno, 1 átomo de Carbono y 3 átomos de Oxígeno) H 2 O NaHCO 3
7. Cada FÓRMULA QUÍMICA corresponde a un tipo de SUSTANCIA diferente. Sustancia Simple O 2 Sustancia Compuesta H 2 O Átomos Iguales Diferentes