El documento presenta una serie de ejercicios químicos para un taller de recuperación. Incluye problemas sobre balanceo de ecuaciones químicas usando diferentes métodos y cálculos involucrando masas, moles y rendimientos para reacciones químicas como la formación de ácido fluorhídrico a partir de fluoruro de calcio y ácido sulfúrico, la formación de sulfato de sodio a partir de hidróxido de sodio y ácido sulfúrico, y la descomposición de clorato de potasio para producir clor

1. CENTRO EDUCATIVO SAGRADA FAMILIA DE NAZARET
“EDUCAMOS LA MENTE Y EL CORAZÓN DE LAS NUEVAS GENERACIONES”
TALLER DE RECUPERACIÓN 2016
QUÍMICA: III PERIODO – DÉCIMO
1. En un cuadro comparativoexpliquepasoapaso losmétodosde balanceode ecuaciones
químicas,y de un ejemplode cadauna.(tanteo,Redox,Algebráicoe ion-electrónpor
medioácidoybásico)
2. Resuelvalossiguientesejercicios:
El fluorurode calciopresentaunareacciónde doble sustituciónfrente al ácidosulfúrico,de
acuerdocon la reacción: 𝐶𝑎𝐹2 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝐶𝑎𝑆𝑂4 + 𝐻𝐹 Determina:
a) La masade fluorurode calciodel 90% de purezaque se requiere parapreparar100 g de
ácidofluorhídrico.
b) La cantidadde ácidosulfúricoque debe reaccionarparaobtenerlos100 g de ácido
fluorhídrico.
c) El númerode molesde losreactivosyde losproductosal inicioyal final de lareacción.
El hidróxidode sodiose combinaconel ácidosulfúricoparaformarsulfatode sodioyagua,
como se indicaenla siguienteecuaciónquímica: 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 𝐻2 𝑂
Si reaccionan15 g de NaOH con 20 g de H2SO4, determina:
a) Cantidadde sulfatode sodioobtenido.
b) Númerode molesde aguaobtenidos.
c) Gramos de reactivoenexcesoque sobran.
d) Gramos de reactivolímite que hacenfalta.
e) Rendimientode lareacción.
En la descomposicióndel cloratode potasiose produce clorurode potasioyoxígenogaseoso,
segúnlareacción: 𝐾𝐶𝑙𝑂3 → 𝐾𝐶𝑙 + 𝑂2
a) ¿Cuántosmoles de clorurode potasioyde oxígenose formanenla descomposiciónde
15,31 g de clorato de potasiodel 80% de pureza?
b) ¿Cuál esel rendimientode lareacción?
c) ¿Cuántosmolesde cloratode potasioreaccionaron?