El documento presenta información sobre la importancia de balancear ecuaciones químicas para cálculos precisos en industrias y laboratorios. Explica conceptos como reactivo limitante, reactivo en exceso, pureza de reactivos y rendimiento de reacciones. Incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar moles de reactivos requeridos y cantidades de productos obtenidos. Finalmente, guía al lector a practicar más problemas de estequiometría.

1. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO IED
“Desarrollo del pensamiento creativo,
Para la transformación socialen contexto de calidadde vida”
ESTEQUIOMETRIA GRADO DECIMO
Ya aprendiste a balancear ecuaciones…. Muy bien… ahora vas a evidenciar la importancia de este procedimiento: todos los
cálculos matemáticos que hacen las industrias y los laboratorios relacionados con la química requieren que las ecuaciones
estén balanceadas, de esta manera se cumple con los parámetros de calidad y a nivel económico se evitan perdidas.
Desarrolla esta guía conjuntamente con el aprendizaje de los temas… estará al dia en la semana de regreso de receso
escolar mes de octubre.
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Esta ecuación la leemos así: dos moles de hidróxido de sodio reaccionan con un mol de ácido sulfúrico y se produce un mol
de sulfato de sodio y dos moles de agua.
Podemos también hacer lectura en masa, para ello calculamos la masa molar de cada sustancia y multiplicamos por los
respectivos coeficientes
Se pueden establecer relaciones masa mol- mol-mol y masa – masa.
Ejemplo: Cuantas moles de hidróxido de sodio (NaOH) se requieren para obtener 284 gramos de sulfato de sodio (Na2SO4)
Bien, podemos plantear una regla de tres:
2 moles NaOH 142 g Na2SO4
X 284 g Na2SO4
X = 2 moles NaOH * 284 g Na2SO4
= 4 moles de NaOH
142 g Na2SO4
2H2 + O2 2H2O
Reactivos Productos
4H y 2O = 4H + 2O

2. En una situación a nivel industrial o doméstico, puede suceder que de una sustancia en particular se tenga menor cantidad
de la que un proceso requiere, a esta sustancia o reactivo que se encuentra en menor proporción del requerimiento
estequiometricos se le denomina REACTIVO LIMITE o REACTIVO LIMITANTE, por el contrario, la sustancia o reactivo que
se encuentre en mayor proporción con respecto al requerimiento, se llama REACTIVO EN EXCESO.
Algunas veces los reactivos no se encuentran al 100% de PUREZA o la reacción no presenta un RENDIMIENTO del 100%
estos datos son necesarios para determinar cantidades de los productos obtenidos o establecer las cantidades adecuadas
requeridas de reactivos para el producto a obtener.
Ejemplo
En la reacción de formación de óxido de aluminio a partir de aluminio puro y oxígeno molecular, ¿cuánta cantidad de óxido
se obtendrá de procesar 500 gramos de aluminio si este tiene un grado de pureza del 60%?
En primer lugar se debe plantear la ecuación de la reacción, y balancearla
4Al + 3O2 → 2Al2O3
AHORA PRACTICA…..
Lee atentamente para que comprendas que datos te brinda la información y cuáles son las preguntas que debes responder.
(http://futuroformacion.com/descargas/estequiometria_coleccion_1.pdf)