El documento proporciona información sobre el pH y los indicadores de pH. Explica que el pH mide la acidez o alcalinidad de una solución y es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. También describe diferentes indicadores de pH y sus rangos de viraje de color. Finalmente, presenta preguntas múltiples sobre el tema para evaluar el conocimiento del estudiante.

1. EVALUACION DE QUIMICA DECIMO
NOMBRE: ……………………………………………………………..
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA
RESPUESTA
Responda las preguntas 1 al 4 con la siguiente
información
El pH es una medida usada para la acidez o la
alcalinidad, que indica el valor de la concentración de
iones hidronios [H+] que se encuentran presentes en
una solución. El químico danés Sorensen, definió el
concepto de pH, cuyas siglas significan, “potencial de
hidrógeno”, siendo éste, el logaritmo negativo con
base 10 de la concentración molar de los iones de
hidrógeno, el valor de pH indica el grado de acidez o
alcalinidad.
Un ejemplo de diferentes sustancias o productos
cotidianos, con sus diferentes pH es la siguiente
1. La sustanciaconmayor basicidades
a) Ácidomuriático c) Lejía
b) Aguade mar d) Vinagre
2. La sustanciaconmayor acidezes
a) Ácidomuriático c) Lejía
b) Aguade mar d) Vinagre
3. La sustanciaque másestácercana al pH neutro
es
a) Ácidomuriático c) Lejía
b) Aguade mar d) Vinagre
4. Una de lassiguientesafirmacionesesfalsa
a) Soransendefinióel conceptode pH
b) El pH determinalaacidezde unasustancia
c) Una soluciónNeutraescuandosu pH es7
d) A mayoracidezel pH se acerca a 14
Respondalaspreguntas5 al 7 con la siguiente
información
Los indicadores de pH son sustancias orgánicas que
cambiande colorde acuerdoconel tipode objetoconel
que entraen contacto,informándonosasíde qué tipode
sustancia se trata, tanto en sustancias ácidas como
alcalinas. Su función principal es la de dar información
sobre el grado de alcalinidadoacidezde unasustanciao
una reacción, es decir, sobre su pH.
Considerandolasiguientetablade indicadores:
INDICADOR INTERVALO
DE VIRAJE
pH
pH
Menor
pH
Mayor
Azul de
Bromotimol
6.0 - 7.6 Amarillo Azul
Naranjade
Metilo
3.1 – 4.4 Rojo Amarillo
Rojode Metilo 3.1 – 6-3 Rojo Amarillo
Tornasol 6.1 - 7.2 Rojo Azul
5. Si se quiere medirconmásexactituduna
muestrade cerveza,con locual nosexprese el
valorde pH máscercano, se deberíausar el
siguiente indicador
a) Azul de Bromotimol c) Tornasol
b) Naranjade Metilo d) naranjade Metilo
6. Hay una muestraproblemanorotulada,lacual
estoja enpresenciade Rojode metiloy
tornasol,se podría decirque lasolucióntiene
un pH más probable de
a) 6 c) 6.3
b) 6.1 d) 6.2
7. Una reacciónde neutralizaciónescuandoa una
soluciónacidase le adicionaunabase,
buscandollegara unpH de 7. Si se necesita
neutralizarLejía,loque se usa es
a) Amoniaco c) Vino
b) Aguade mar d) Acidode Batería

2. 8. Cuandose realizalatitulaciónde unácido con
una base,se puede representarunagráfica,a
medidaque avanzalatitulación.De acuerdoa
esto,lasiguiente grafica
Corresponde aunacido
a) Monoprótico c) Triprótico
b) Diprótico d) Tetraprótico
9. Usando lainformaciónhastaaquí descritaenla
evaluacióncomplete lasiguientetabla
Solución Azul de
Bromotimol
Naranja
de
metilo
Rojo
de
Metilo
Tornasol
Orina
Jugo de
limón
Lejía
Vinos
Agua de
mar
Tomate
Amoniaco
Cerveza
10. RELACIONA LASSIGUIENTES COLUMNAS
Definió las bases como sustancias que
se disuelven en el agua para
soltar iones de hidróxido (OH-) a la
solución
Ambos los ácidos y las bases están
relacionados con la concentración del
ión de hidrógeno presente
Inventó la escala pH para medir la
acidez
Denominó las sustancias como ácidos o
bases
A. Sörensen B. Lewis
C. Arrhenius D. Bronsted-Lowry
11. El pH de una soluciónse determinamediante
lassiguiente ecuación
pH = - log [ H+
]
Usando estaecuacióndetermineel pHencada solución
y escríbelaenlatabla
Solución M pH
2x10-5
3x10-3
4x10-4
8x10-1
6x10-6
2,56x10-3
3,87x10-4
Lee con atencion el siguiente párrafo
El ácido clorhídrico es un ácido inorgánico y tiene
gran importancia en el proceso de la digestión. Es
el encargado de ablandar las proteínas e iniciar el
proceso de inversión de la sacarosa y de la leche
coagulada. Favorece la acción de la pepsina,
enzima que solo actúa en medio ácido. La alta
acidez que llega a alcanzar en el estómago un PH
entre 1-2, ejerce una acción bactericida sobre los
numerosos microorganismos ingeridos en la
comida y de esta forma son destruidos en el
estómago. Debido a la fuerte acción del ácido
clorhídrico, el estómago está recubierto por una
capa de mucus que lo protege de su acción.
Cuando este mucus sufre algún daño, el ácido
actúa directamente sobre la pares produciendo
una herida difícil de cicatrizar Que en ocasiones se
infecta formando la úlcera gástrica.
De acuerdoa la lectura
12. Que es el ácido Clorhídrico y de que se
encarga en el estómago?
13. Como se forma la ulcera gástrica?
14. Porque nose debe almorzarenhorasno
habitualesdel almuerzo?
JUAN CARLOS PONCEFIGUEROA
QUIMICOUNICAUCA
DOCENTE CIENCIAS NATURALES I.E.A.I.S