Este documento describe las características de las reacciones químicas, incluyendo que los productos suelen tener una apariencia diferente que los reactivos, que las reacciones pueden desprender o absorber energía, y que se cumple la ley de conservación de la masa. También explica cómo se representan las ecuaciones químicas y los factores que afectan la velocidad de una reacción, como la naturaleza de los reactivos, la presencia de catalizadores, la temperatura y la concentración de los reactivos.
Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Se exponen dispositivas relativas a, reacciones quimicas reversibles e irreversibles, cinetica quimica, factores de los que depende la velocidad de reaccion, teoria de las colisiones y velocidad de reaccion, energia de activacion y catalizadores, equilibrio quimico y ley de accion de masas, grado de disociacion y constante de equilibrio, principio de Le Chatelier, y ejercicios y cuestiones para lograr un mejor entendimiento de los conceptos expuestos. En la ultima diapositiva se muestra un esquema sobre energia de activacion e inhibidores .
Se exponen dispositivas relativas a, reacciones quimicas reversibles e irreversibles, cinetica quimica, factores de los que depende la velocidad de reaccion, teoria de las colisiones y velocidad de reaccion, energia de activacion y catalizadores, equilibrio quimico y ley de accion de masas, grado de disociacion y constante de equilibrio, principio de Le Chatelier, y ejercicios y cuestiones para lograr un mejor entendimiento de los conceptos expuestos. En la ultima diapositiva se muestra un esquema sobre energia de activacion e inhibidores .
En la guía encontrarás la diferencia entre los términos reacción y ecuación química, también la clasificación de las reacciones químicas y paso a paso como se balancea una ecuación química con el método de tanteo. Al final se describe la actividad a realizar.
Mapas conceptuales de hidruros e hidroxidos no metalicos pdfalberto prado
Profesora Florinda, el equipo número 6 del 2° "A" decidio subir su trabajo por este medio ya que los comentarios de nuestro grupo en su blog no funcionan. Esperamos que el trabajo sea de su agrado, un cordial saludo.
En este se podra encontrar vairabilidad de temas, con contenidos educativos para generar incognitas, que con este pueda resolversen dentro de sus respectivas temáticas.
Reacciones en equilibrio, equilibrio de cloruro de amoniaco, moles y masas, reaccion reversible (sulfato de cobre) y calculo del rendimiento son temas que se llevaran a cabo
Reacciones-químicas PRIMERA PARTE COMPLETAS EN FORMATO PPT.pptxYovanaSaavedra1
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
2. CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción. Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
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4. ECUACIONES QUÍMICAS Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas: Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción. A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.
5. Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente: (s) = sólido. (metal) = elemento metálico. (l) = líquido. (g) = gas. (aq) = disolución acuosa (en agua).
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9. Factores que afectan a la velocidad de reacción Naturaleza de los reactivos: Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas generales.
10. Presencia de catalizadores Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la velocidad de una reacción. Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e inalterado. En general, hace falta muy poca cantidad de catalizador. Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.
11. Temperatura En general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se eleva la temperatura.
12. Concentración de los reactivos La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos. Para aumentar la concentración de un reactivo: Si es un gas, se consigue elevando su presión. Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto y el disolvente.