s06-pl-v- presentacion

1. 2015
ING. LIDIA RUIZ VALERA - Sistemas
UCV - CIS
11-10-2015
Sesión de Aprendizaje S03

2. ¿QUÉ ES EL OZONO?
LA ATMOSFERA HORADADA
UN OCEANO DE AIRE
GASES DE ALTO RIESGO
BIBLIOGRAFÍA

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APELLIDOS NOMBRES EDAD CARRERA
ALVA BUENO ALBERTO FELIPE 21 AÑOS MECÁNICA
ALVA BUENO ALBERTO FELIPE 30 AÑOS SICOLOGÍA
ALVA BUENO CARLOS JOSÉ 20 AÑOS ING. CIVIL
CASTRO ORTIZ XIMENA MARÍA 19 AÑOS EDUCACIÓN
RUIZ ROBLES ANA MARÍA 22 AÑOS MEDICINA
OTRAS OPERACIONES CON TABLAS
COMBINAR CELDAS – ALTO DE FILA
2 2 3 4 5 I 6 I 7 8 9 10 11 12
3 N N D I V I D I R C E L D A
4 S S D I V I D I R C E L D A
5 E E
I N S E R R T R A R F I L A
6 T T
I N S E R A T A A R F I L A
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COMPUTACIÓN
C C
8 O O
9 L L
10 U U

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OZONO, UN SERIO PROBLEMA
¿QUÉ ES EL OZONO?
La mayor parte del oxígeno atmosférico se encuentra en forma de moléculas compuestas por dos átomos (O2)
de este elemento.
El ozono, sin embargo, es un gas que presenta la particularidad de que sus moléculas se componen de tres
átomos de oxigeno (O3). Esta forma alotrópica del oxígeno se origina como consecuencia del efecto de las
radiaciones solares, en concreto de los rayos ultravioleta, precisamente sobre las moléculas de (O2).
Las radiaciones disocian, pues, el oxígeno y dejan libre los dos átomos que componen cada molécula. Este
oxigeno atómico sé recombina, a su vez, con oxígeno molecular (O2), dando lugar a una nueva molécula
formada por tres átomos de oxígeno y como hemos visto, se trata del ozono. Así pues:
O2 + radiación -------------- O + O
Para que sea posible la formación de moléculas de ozono es necesaria la presencia de un tercer agente que
actúe como catalizador y disipe la energía resultante de esta reacción.
Este tercer agente suele ser una molécula compuesta por dos átomos de nitrógeno, o bien una nueva molécula
de oxígeno.
Así pues, el átomo liberado por la radiación solar, combinado con la molécula de oxígeno y en presencia de una
tercera molécula, da como resultado una molécula de ozono (O3).
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O +O2 + M ------ O3 + M
LA ATMOSFERA HORADADA
Durante el año 1982, el científico japonés Sigueru Chubachi realizo en la base antártica Nipona de Syowa una
serie de mediciones con el objeto de determinar el volumen del ozono presente a la atmósfera. El trabajo era
en gran parte pura rutina y el espectrofotómetro utilizado por Chubachi arrojaba valores estables dentro de
estos límites que podían considerarse como normales. Pero, a partir del mes de septiembre, comenzaron a
registrarse resultados que indicaban un rápido y progresivo descenso en la cantidad de ozono de la estratosfera
antártica.
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LUIS MENDEZ “Este tercer agente suele ser una molécula compuesta por dos átomos de nitrógeno, o bien
una nueva molécula de oxígeno”

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A partir de entonces, el hecho de que la atmósfera, debido fundamentalmente a la acción humana, este siendo
horadada y privada de elementos básicos para el desarrollo de la vida sobre la tierra se ha elevado como una
de las amenazas más preocupantes ligadas al deterioro del medio ambiente.
Una vez en su país Sigueru Chubachi reviso los datos procedentes de otras investigaciones y, al no encontrar
evidencias de que se hubieran producido anomalías semejantes a las observas das por él, decidió presentar su
hallazgo en el Simposio internacional del Ozono que tuvo lugar en Salónica (Grecia) en septiembre de 1984.
UN OCEANO DE AIRE
En su célebre tratado de Geografía Física, Arthur Strahler inicia el capítulo dedicado a la atmósfera terrestre
con la expresiva afirmación de que “el hombre vive en el fondo de un océano de aire”.
Durante el día, la atmósfera constituye un eficaz filtro de las radiaciones solares, durante la noche, impide que
se produzca una perdida excesiva de calor hacia el espacio exterior.
Así, pues la atmósfera es un elemento decisivo para la existencia de vida sobre la tierra. Pero no cualquier
atmósfera sino la que se han ido en torno a nuestro planeta tras miles de años de evolución conjunta con los
seres que la han ido poblando. Dos de nuestros vecinos más próximos, Venus y Marte dispones también de
sendas atmósferas, pero su densidad y composición provocan unas condiciones térmicas en la superficie de
ambos planetas que se hacen imposible el desarrollo de la vida.
GASES DE ALTO RIESGO
Todos los inicios apuntan a que los compuestos clorofluorocarbonados son los principales responsables de la
pérdida de ozono atmosférico. Estos gases tardan entre diez y quince años en llegar a la estratosfera y tiene
una vida media bastante larga. Dos de los más utilizados, el CFC-11 y el CFC-12, se mantienen inalterados
durante 78 y 135 años, respectivamente,
Mientras que el CFC-115, dura unos 380 años.
Debido al importante aumento de producción que tuvo lugar durante la década de los sesenta, existe una
considerable bolsa de Cecas que todavía no han llegado a la estratosfera y cuyos efectos se harán notar en un
futuro próximo. Otra consecuencia que se extrae de este dato es una paralización inmediata de la producción
y el consumo de Cecas no empezaría a tener efectos positivos hasta el año 2020.
En relación con estas previsiones, la selección española de la organización ecologista Greenpeace considera
que “las consecuencias que un aumento en la concentración de cloro estratosférico, con la consiguiente
disminución del ozono, puede tener para el futuro de la vida en el planeta son absolutamente desconocidas
incluso para la comunidad científica internacional. Continuar produciendo y emitiendo CFCs es exponer al
planeta a riesgos imprescindibles”
La historia de los gases clorofluocarbonados

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Se remonta al primer tercio de este siglo. Los primeros CFCs fueron sintetizados en la década de los veinte por
la compañía estadounidense General Motors, con el objeto de utilizarlos como fluidos refrigerantes de neveras
y los aparatos frigoríficos industriales. Son productos que tienen un magnifico mercado, pues permanecen
químicamente estables, no son inflamables, ni resultan tóxicos para el hombre. Además, unas condiciones
termo activas muy potentes y ser volátiles a baja temperatura, se utilizan con mucha frecuencia en los circuitos
de refrigeración y como propulsores de productos envasados en aerosoles.
INSÓLITOS DEFENSORES
Debido a la importancia del problema y las presiones ejercidas por los grupos ecologistas, los representantes
de los países firmantes del Protocolo de Montreal se reunieron en mayo de 1989 en Helsinki para llegar a un
acuerdo sobre la eliminación total de los gases perjudiciales para el ozono.
EN BUSCA DE ALTERNATIVAS
Los clorofluorocarbonos más utilizados como propelentes en los envases a presión son el CFC-11 y el CFC-12.
Normalmente se usan mezclados, de tal forma que el CFC-11 actúa como disolvente y modificador de la tensión
del vapor del CFC-12 que con un punto de ebullición más bajo, cumple la función de propelente. El CFC-114 se
usa como sustituto del CFC-11 en los aerosoles que contienen perfumes y espumas de afeitar, dada su mayor
resistencia a la hidrólisis.
BIBLIOGRAFÍA

9. SÍMBOLOS
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ESTE DOCUMENTO FUE ELABORADO POR ING. LIDIA RUIZ VALERA DE LA CARRERA PROFESIONAL DE
SISTEMAS, EN LA SESIÓN VIRTUAL CUYOS CONTENIDOS REFIEREN A LA SESIÓN DE APRENDIZAJE 03.