Este documento presenta tres métodos para balancear ecuaciones químicas: el método de tanteo, el método redox y el método algebraico. Explica los pasos a seguir en cada método y provee ejemplos para ilustrar cómo aplicarlos. El objetivo general es que los estudiantes aprendan a encontrar los coeficientes numéricos correctos para verificar la ley de conservación de la masa al balancear ecuaciones químicas.

1. MAESTRIA EN DOCENCIA
Ing. BQ. Israel Contreras Calderón
ASESOR: Mtro. Gonzalo Linas Colin
GENERACIÓN 10
MODELOS DE DISEÑO Y DESARROLLO DE ESTRATEGIAS INSTRUCCIONALES
ACTIVIDAD DE LA SESIÓN 4
Fecha de entrega: 05-Mayo- 2015

2. Balanceo de ecuaciones químicas
utilizando el método de tanteo, Redox,
y algebraico

3. Objetivo del tema
TEMA 1. Método de Tanteo
1.1 Metodología del método de tanteo
1.2 Resolución de ejercicios por tanteo
1.2.1 Actividad
TEMA 2. Método de Redox
2.1 Metodología del método de Redox
2.2 Resolución de ejercicios por Redox
2.2.1 Actividad
TEMA 3. Método Algebraico
3.1 Metodología del método algebraico
3.2 Resolución de ejercicios por método algebraico
3.2.1 Actividad
Practica de laboratorio
Actividad de laboratorio
CONCLUSIÓN
ANEXOS
BIBLIOGRAFÍA

4. OBJETIVO GENERAL
El alumno aplicara el método de tanteo, redox o
algebraico para encontrar los coeficientes numéricos
adecuados que le permitan hallar la resolución del
balanceo de una ecuación química, para comprobar la ley
de la materia.

5. INTRODUCCION
La presente presentación didáctica sobre el “Balanceo de ecuaciones químicas utilizando el
método de tanteo, Redox, y algebraico” está dirigido a aquellas personas, estudiantes que
tengan interés por comprender las maravillas de la química en un contexto teórico practico.
Para la pedagogía crítica, el análisis institucional es primordial. Se reconoce a la escuela como
una institución social regida por normas, mismas que intervienen en la relación pedagógica del
docente, quien solo se pone en contacto con los alumnos en el marco de la institución.
La formación de la didáctica de los profesores es de vital importancia para lograr la
transformación de la labor docente que realicen en las instituciones educativas, considerando
siempre tener un elemento crítico que cuestione de forma permanente a la escuela misma en
todos los aspectos, desde su estructura, su finalidad, y su currículo.
Para la pedagogía crítica, la estructura curricular se considera generadora de cambios sociales.
De acuerdo con Appel, (1979) citado por Bravo (2008), el currículo, en este contexto, supone
una visión de la sociedad: una representación particular de la cultura; unos discursos
construidos mediante mecanismos selectivos de inclusiones que legitiman determinadas formas
de lenguaje, de experiencias humanas, de relaciones sociales y de formas de razonamiento.

6. APERTURA
Hay estudiantes que no aprenden a distinguir lo que es importante sino hasta mucho después de haber
dejado la escuela. Thomas Sowell.
1. Método de Tanteo
Este método como su nombre lo indica es intentar encontrar los coeficientes que se ajusten a balancear
una reacción utilizando números al azar pero ¿Qué es una reacción química? ¿Cuáles son sus partes?
Esta y otras preguntas comenzaran a saltar a lo largo de este tema el cual se explicaran en forma breve y
clara
Reacción química: Es una transformación de la materia, la cual no puede regresar a ser lo que fue, es decir
al unir dos reactantes estos darán uno o mas productos.
Se denota de la siguiente manera en forma generalizada
Reactivos → Productos
Partes de una reacción química: Esta está constituida por Coeficiente (numero), elemento (Sustancia que
no puede dividirse en otra mas simple), compuesto (sustancia pura constituida por átomos de diferentes
elementos unidos por un enlace químico), subíndices, estados de agregación del elemento o compuesto
(solido) (liquido) (gas) (acuoso), símbolos que indican presencia de calor (), electricidad (), liberación de
gas (), precipitación en forma de solido (), flecha de reacción irreversible ( → ), flecha de reacción doble
reacción reversible ( ↔ )
Ejemplo:
2 NaCl (s) → 2 Na (s) + Cl2 (g)

En la reacción anterior los coeficientes son 2, 2, 1 (el cual no se coloca)
Los reactivos o reactantes son: NaCl
Los productos son: Na, Cl

7. DESARROLLO
1.1 Metodología del método de tanteo
Los pasos a seguir se enumeran a continuación
1.-Revisar que los elementos que se encuentran en el lado de los reactantes también
aparezcan en el lado de los productos.
2.- Colocar bajo la flecha de reacción los elementos participantes, en el siguiente
orden, primero a los metales, segundo a los semimetales, tercero alos no metales,
hidrogeno y oxigeno.
3.- Contabilizar la cantidad de elementos presentes en reactantes y anotar el número
frente a su símbolo que se encuentra bajo la flecha de reacción, realizar el mismo
procedimiento para los productos.
4.-Se comienza por igualar la cantidad de metales en cada lado de la reacción,
colocando el coeficiente (numero) frente al elemento o compuesto, seguidamente se
contabilizan nuevamente los elementos en caso de que el numero colocado afecte a
otros, se contabilizan los semimetales y se repite el proceso anterior hasta llegar a
igualar la cantidad de todos los elementos involucrados.
Nota: Cuando comienzas a utilizar este método te recomiendo el uso de lápices de colores en cada
conteo esto con la finalidad de que ubiques en que etapa te encuentras

8. Ejemplo: A partir de la siguiente reacción encuentra los coeficientes que la balancean por medio del método de
tanteo
H2 + O2 → H2O
1.- Se tiene al H y O como reactivos y también están en productos.
2.- Bajo la flecha se colocan los elementos participantes
H2 + O2 → H2O
- H –
- O –
3.- Contabilizar la cantidad de elementos presentes en reactantes y anotar el número frente a su símbolo que se
encuentra bajo la flecha de reacción, realizar el mismo procedimiento para los productos.
H2 + O2 → H2O
2 - H – 2
2 - O – 1
4.-Se comienza por igualar la cantidad Hidrogeno (los cuales ya se encuentran balanceados con dos unidades), el
oxigeno en reactivos hay dos y de producto hay uno por lo tanto se procede a colocar un numero 2 frente a la
molécula del agua.
Ahora necesitas ajustar al hidrogeno el cual tiene 2 moléculas de reactivo contra 4 en producto, se soluciona
colocando ahora un 4 frente al hidrogeno que está en reactivo.
2 H2 + O2 → 2 H2O
4- 2 - H – 2 - 4
2 - O – 1 - 2
Y de esta forma la reacción quedo ajustada o balanceada

9. Actividad de cierre:
Utilizando el método de tanteo encuentra los coeficientes que balancean las
siguientes ecuaciones:
a) Fe + O2 → Fe2O3
b) KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2O

10. APERTURA
Método de Redox
Este procedimiento requiere que el alumno esté familiarizado con la valencia o carga que tiene cada
elemento participante.
Valencia o número de oxidación: Valor numérico que indica la capacidad que tiene un elemento de
combinarse con otro, puede ser positivo o negativo, algunos elementos presentan varios números lo que
les permite reaccionar con diversas sustancias.
2.1 Metodología del método de Redox
Los pasos a seguir se enumeran a continuación
1.- Un elemento en estado puro tendrá de valencia cero, recordando que existen moléculas diatomicas H2,
O2, etc,
2.- Colocar sobre cada elemento su valencia, recordando que la sumatoria debe dar siempre cero
3.- A los elementos que cambian de valencia, se les colocara en forma separada formando dos
semireacciones,
nota: utiliza una recta numérica para visualizar que elemento se oxida y cual se reduce
_______I__I__I__I__I__________ → oxida
-2 -1 0 1 2 ← reduce
Si el elemento cambia de valencia en dirección izquierda - derecha se dice que se oxida
Si el elemento cambia de valencia en dirección derecha - izquierda se dice que se reduce
5.- Se iguala el número de electrones ganados y perdidos, multiplicando en forma cruzada los coeficientes
de cada átomo por el número de electrones que se transfieren.
6.- Se sustituyen estos coeficientes obtenidos al igualar las dos semireacciones en la ecuación original.
7.- Se balancea por medio de tanteo procurando ya no mover dichos coeficientes, si es necesario se
pueden ajustar.

11. DESARROLLO
Ejemplo: Balancea por el método de Redox la siguiente ecuación
Al + Br2 → AlBr3
1.- Un elemento en estado puro tendrá de valencia cero, recordando que existen moléculas diatomicas H2, O2, etc,
2.- Colocar sobre cada elemento su valencia, recordando que la sumatoria debe dar siempre cero
Al0 + Br2
0 → Al(+3)Br3
(-1)
3.- A los elementos que cambian de valencia, se les colocara en forma separada formando dos semireacciones,
Al0 → Al(+3) El Al cambio de 0 a +3 (oxidación) se desplazo 3 lugares
Br2
0 → Br3
(-1) El Br cambio de 0 a +1 (reducción) se desplazo 1 lugar
5.- Se iguala el número de electrones ganados y perdidos, multiplicando en forma cruzada los coeficientes de cada
átomo por el número de electrones que se transfieren.
1 Al0 → Al(+3)
3 Br2
0 → 2 Br3
(-1)
6.- Se sustituyen estos coeficientes obtenidos al igualar las dos semireacciones en la ecuación original.
1 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3
7.- Se balancea por medio de tanteo procurando ya no mover dichos coeficientes, si es necesario se pueden
ajustar.
1 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3
1- Al - 2
6- Br – 6
Se observa que el aluminio esta desbalanceado por lo cual el uno se cambia a un coeficiente numérico dos.
2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3
2- 1- Al - 2
6- Br – 6
Por lo tanto la ecuación balanceada tiene los coeficientes 2, 3, 2

12. Actividad de cierre:
Utilizando el método de Redox encuentra los coeficientes que balancean las
siguientes ecuaciones:
a) Al + S → Al2S3
b) B2O3 + Mg → MgO + B

13. APERTURA
Método Algebraico
Este procedimiento se basa en los principios de un asignatura exacta como lo es la matemática, y se
requiere tener los conocimientos básicos del algebra para poder hacer uso de él, es de suma utilidad ya
que se refuerza el conocimiento algebraico.
Se cuenta una historia, no sé si es verdad, que un joven estudiante no lograba entender como balancear
una ecuación química ya que tenía grandes problemas para asimilar toda la información que conlleva el
balanceo de ecuaciones, su profesor hombre rígido que argumentaba que si no lograba encontrar los
coeficientes que balancearan una reacción química jamás aprobaría la asignatura y por ende tal vez nunca
concluiría sus estudios.
Este joven comprendió que una reacción química, es en sí una ecuación y como el si asimilaba, todo lo
que tuviera que ver con ecuaciones matemáticas y el algebra, ideo el siguiente método.
3.1 Metodología del método algebraico
1.- Coloca sobre cada elemento o compuesto que esta precedido por un signo una literal en mayúscula
2.-Coloca en un costado los elementos
3.- Frente a cada elemento coloca la cantidad de ellos presentes pero ahora utilizando la literal que
previamente colocaste sobre él, la flecha de reacción se transformara ahora en el símbolo de =, con este
paso has formado ecuaciones matemáticas
4.- A la literal que más se repite del lado izquierdo de la igualdad le asignaras el valor de uno y comenzaras
a resolver cada una de las ecuaciones obtenidas.
Los valores obtenidos deberán ser números enteros si salen fracciones estas se multiplican por un numero
tal que las convierta en enteros
5.- Los valores obtenidos son los coeficientes buscados y se colocaran frente al elemento o compuesto.
6.- Finalmente comprobar la cantidad de cada elemento en la reacción
El joven estudiante corrió con su profesor de química a comentarle y explicarle su método al profesor el
cual se sorprendió y le dio al joven la máxima nota

14. DESARROLLO
Ejemplo: Utilizando el método algebraico encuentra los coeficientes que balancean la siguiente ecuación:
H2 + O2 → H2O
1.- Coloca sobre cada elemento o compuesto que esta precedido por un signo una literal en mayúscula
A + B = C
H2 + O2 → H2O
2.-Coloca en un costado los elementos
A + B = C
H2 + O2 → H2O
H:
O:
3.- Frente a cada elemento coloca la cantidad de ellos presentes pero ahora utilizando la literal que previamente
colocaste sobre él, la flecha de reacción se transformara ahora en el símbolo de =, con este paso has formado
ecuaciones matemáticas
A + B = C
H2 + O2 → H2O
H: 2A = 2C
O: 2B = C
4.- A la literal que más se repite del lado izquierdo de la igualdad le asignaras el valor de uno y comenzaras a
resolver cada una de las ecuaciones obtenidas.
A + B = C
H2 + O2 → H2O
H: 2A = 2C En este ejercicio al repetirse igual número de veces
O: 2B = C la literal A y B es indistinto asignarles valor

15. A= 1
B = ¿? C = ¿?
Se inicia la sustitución en cada una de las ecuaciones, en la primer ecuación tenemos que sustituir a la literal A por el numero
uno de esta forma encontraremos el valor de la literal C
H: 2A = 2C ► 2(1) = 2C ► 2 = 2C ► se despega a C
Recordando que si un numero esta multiplicando en el lado de una ecuación este pasara al otro lado dividiendo operaciones
contrarias
2 /2 = C por lo tanto el valor de la literal C = 1
Este valor se sustituye en la segunda ecuación quedando de la siguiente manera
O: 2B = C ► 2B = (1) ► 2B = 1 ► se despega a B
B = ½
Los valores de las literales quedan de la siguiente manera
A = 1 B =1/2 C = 1
Al tener una literal una fracción, se procede a convertirla en un numero entero, esto se logra multiplicándola por el divisor que
tiene, que en este ejercicio es un 2, todas las literales se deben multiplicar por dicho numero dando como resultado lo
siguiente:
A = (1) x (2) B = (1/2) x (2) C = (1) x (2) los nuevos valores son:
A = 2 B =1 C = 2
5.- Los valores obtenidos son los coeficientes buscados y se colocaran frente al elemento o compuesto.
2 H2 + 1 O2 → 2 H2O
6.- Finalmente comprobar la cantidad de cada elemento en la reacción
2 H2 + 1 O2 → 2 H2O
4 – H - 4
2 – O - 2
Y de esta forma tenemos finalmente la ecuación balanceada

16. Actividad de cierre:
Utilizando el método algebraico encuentra los coeficientes que balancean las
siguientes ecuaciones:
a) C + Fe2O3 → Fe + CO
b) NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O

17. CONCLUSIÓN
Al comprender lo antes expuesto el alumno tendrá los conocimientos y la
habilidad para resolver una ecuación química mediante uno de los métodos
estudiados, el cual será dejado a su libertad.
BIBLIOGRAFÍA
Rodríguez Espino Mariela (2000) Didáctica Crítica Disponible en
http://eudev2.uta.cl/rid=1HB09DN7D-SR0Z3Q-12K/didacticaCritica.pdf
Rodríguez Rojo, M. (1997) Hacia una didáctica critica. México: Editorial La Muralla.
Disponible en: http://books.google.com.mx/books?hl=es&lr=&id=-
K_H3lbUOHAC&oi=fnd&pg=PA1&dq=did%C3%A1ctica+cr%C3%ADtica&
ots=ZfjdbMG-VG&sig=clwzPXl6G1wBGmrt_iZtyGb6CDQ