1. El documento describe diferentes tipos de sales básicas, incluyendo hidrosales básicas y oxisales básicas. Las hidrosales básicas resultan de la unión de un metal o catión con un radical hidroxilo y un radical halogénico. Las oxisales básicas resultan de la unión de un metal o catión con un radical hidroxilo y un radical proveniente de un ácido oxácido. También describe sales dobles que resultan de la unión de dos metales con un mismo radical.

1. 𝟑. − SALES BÁSICAS.
E. SALES HIDROSALES BÁSICAS. − Resultan de la unión de un
metal o catión, con un radical oxhidrilo (OH)1−
, y un radical
halogénico (radical neutro) proveniente de un ácido hidrácido.
Ejemplos:
Na1+
+ (OH)1−
+ Cl1−
→ Na2 (OH) Cl
N.T.: Cloruro básico de sodio
N.S.: Hidroxi cloruro de sodio(I)
N.I.: Hidroxi cloruro de sodio
Sn4+
+ (OH)1−
+ F1−
→ Sn (OH)3 F
N.T.: Floruro tribásico estánnico
N.S.: Trihidroxi floruro de estaño(IV)
N.I.: Trihidroxi floruro de estaño(IV)
Fe3+
+ (OH)1−
+ Te2−
→ Fe (OH) Te
N.T.: Telururo básico férrico
N.S.: Hidroxi telururo de hierro(III)
N.I.: Hidroxi telururo de hierro(III)
F. SALES OXISALES BÁSICAS. − Resultan de la unión de un metal
o catión, con un radical oxhidrilo (OH)1−
, y un radical halogénico
(radical neutro) proveniente de un ácido oxácido (normal,
polihidratado, tioácido o peroxiácido). Ejemplos:
Na1+ + (OH)1− + ClO3
1−
→ Na2 (OH) ClO3
N.T.: Clorato básico de sodio
N.S.: Hidroxi clorato de sodio(I)
N.I.: Hidroxitrioxoclorato(V) de sodio
Fe3+ + (OH)1− + SO4
2−
→ Fe (OH) SO4
N.T.: Sulfato básico férrico
N.S.: Hidroxi sulfato de hierro(III)
N.I.: Hidroxitetraoxosulfato(VI) de hierro(III)
Sr2+
+ (OH)1−
+ PO4
3−
→ Sr2 (OH) PO4
N.T.: Fosfato básico de estroncio
N.S.: Hidroxi fosfáto de estroncio(II)
N.I.: Hidroxitetraoxofosfato(V) de estroncio
Zn2+ + (OH)1− + Sb2O7
4−
→ Zn3 (OH)2 Sb2O7
N.T.: Piroantimoniato dibásico de zinc
N.S.: Dihidroxi piroantimoniato de zinc(II)
N.I.: Dihidroxiheptaoxodiantimoniato(V) de zinc
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PRÁCTICA N° 15:
SALES BÁSICAS
ESTUDIANTE:
CURSO: FECHA DE ENTREGA:
I. Nombra en las tres nomenclaturas las siguientes Hidrosales Básicas.
1
Al3+
+ (OH)1−
+ Br1−
→ Al (OH)2 Br
N.T.:
N.S.: Dihidroxi bromuro de aluminio(III)
N.I.:
2 Li1+ + (OH)1− + S2− → Li3 (OH) S
N.T.: Sulfuro básico de litio
METAL + (OH)1−
+ RADICAL HALOGÉNICO ⟹ SAL BÁSICA
2 2
2( 1+) 1- 1-
4
4+ 3(1-) 1-
1
1
3
3+ 1- 2-
1
1
2 2
2( 1+) 1- 1-
1 1
1 1
3
3+ 1- 2-
4 4
2( 2+) 1- 3-
1
1
1 1
6 6
3( 2+) 2(1-) 4-
1 1
3 + 1 − 1 −
1 + 1 − 2 −

2. N.S.:
N.I.:
3
…... +(OH)1−
+ I1−
→ Cr (OH)2I
N.T.:
N.S.:
N.I.: Dihidroxi yoduro de cromo(III)
II. Nombra en las tres nomenclaturas las siguientes Oxisales Básicas.
4
Ni3+ + (OH)1− + MnO4
1−
→ Ni (OH)2MnO4
N.T.:
N.S.:
N.I.: Dihidroxitetraoxomanganato(VII) de níquel(III)
5
Hg2+ + (OH)1− + ClO1− → Hg (OH) ClO
N.T.:
N.S.:
N.I.: Hidroximonoxoclorato(I) de mercurio(II)
6
Pt4+ + (OH)1− + SeO4
2−
→ Pt (OH)2 SeO4
N.T.:
N.S.: Dihidroxi seleniato de platino(IV)
N.I.:
7
Mn3+
+ (OH)1−
+ B2O5
4−
→…………….………
N.T.: Piroborato dibásico mangánico
N.S.:
N.I.:
𝟒. − SALES DOBLES.
G. SALES HIDROSALES DOBLES. − Resultan de la unión de dos
metales o cationes (radicales positivos), con un radical halogénico
(radical neutro) proveniente de un ácido hidrácido.
Una manera simple de escribir estas sales hidrosales dobles es sumar
dos sales neutras, en la cual los aniones de ambas sales son idénticas.
Ejemplos:
Primera forma:
Na1+ + K1+ + Cl1− → 𝐍𝐚 𝐊 𝐂𝐥𝟐
Segunda forma:
Na Cl + K Cl → 𝐍𝐚 𝐊 𝐂𝐥𝟐
Nomenclaturas:
N.T.: Cloruro doble de sodio y potasio
N.S.: Cloruro doble de sodio(I) – potasio(I)
N.I.: Dicloruro de sodio y potasio
Primera forma:
Na1+ + Ca2+ + I1− → 𝐍𝐚 𝐂𝐚 𝐈𝟑
Segunda forma:
Na I + Ca I2 → 𝐍𝐚 𝐂𝐚 𝐈𝟑
Nomenclaturas:
N.T.: Yoduro doble de sodio y calcio
N.S.: Yoduro doble de sodio(I) – calcio(II)
N.I.: Triyoduro de sodio y calcio
3 + 1 − 1 −
2 + 1 − 1 −
4 + 1 − 2 −
3 + 1 − 1 −
Donde:
M =Metal (los dos metales que forman sales dobles
son diferentes)
R = El radical debe ser idéntico.
m + n = suma de radicales neutros.
𝐍𝐎𝐓𝐀: Si “a”, “b” y “m + n” son pares, entonces se
factoriza.
SAL NEUTRA 1 + SAL NEUTRA 2 ⟹ SAL DOBLE
1 1
Sal neutra 1:
Sal neutra 2:
SAL DOBLE:
MaRm
MbRn
MaMbRm+n
1 + 2 + 3(1−)
3 3
1 1
2 2
1 + 1 + 2(1−)

3. Primera forma:
Al3+ + Fe3+ + S2− → 𝐀𝐥 𝐅𝐞 𝐒𝟑
Segunda forma:
Al2S3 + Fe2S3 → Al2 Fe2 S6 → 2 𝐀𝐥 𝐅𝐞 𝐒𝟑
Nomenclaturas:
N.T.: Sulfuro doble de aluminio – férrico
N.S.: Sulfuro doble de aluminio(III) – hierro(III)
N.I.: Trisulfuro de aluminio – hierro(III)
MnF2 + FeF3 → 𝐌𝐧 𝐅𝐞 𝐅𝟓
N.T.: Fluoruro doble manganoso – férrico
N.S.: Fluoruro doble de manganeso(II) – hierro(III)
N.I.: Pentafluoruro de manganeso(II) – hierro(III)
H. SALES OXISALES DOBLES. − Resultan de la unión de dos
metales o cationes (radicales positivos), con un radical halogénico
(radical neutro) proveniente de un ácido oxácido (normal,
polihidratado, tioácido o peroxiácido).
Una manera simple de escribir estas sales oxisales dobles es sumar
dos sales neutras, en la cual los aniones de ambas sales son idénticas.
Ejemplos:
Na ClO + K ClO → 𝐍𝐚 𝐊 (𝐂𝐥𝐎)𝟐
N.T.: Hipoclorito doble de sodio y potasio
N.S.: Hipoclorito doble de sodio(I) – potasio(I)
N.I.: Bis[monoxoclorato(I)] de sodio y potasio
NH4 IO4 + Sn (IO4)2 → 𝐍𝐇𝟒 𝐒𝐧 (𝐈𝐎𝟒)𝟑
N.T.: Peryodato doble de amonio – estannoso
N.S.: Peryodato doble de amonio(I) – estaño(II)
N.I.: Tris[tetraoxoyodato(VII)] de amonio – estaño(II)
Ni (BrO3)3 + Sn (BrO3)4 → 𝐍𝐢 𝐒𝐧 (𝐁𝐫𝐎𝟑)𝟕
N.T.: Bromato doble niquélico – estánnico
N.S.: Bromato doble de níquel(III) – estaño(IV)
N.I.: Heptakis[trioxobromato(V)] de níquel(III) – estaño(IV)
Mg TeO3 + Pb (TeO3)2 → 𝐌𝐠 𝐏𝐛 (𝐓𝐞𝐎𝟑)𝟑
N.T.: Telurito doble de magnesio – plúmbico
N.S.: Telurito doble de magnesio(II) – plomo(IV)
N.I.: Tris[trioxotelurato(IV)] de magnesio – plomo(IV)
Cr SiO3 + Pt (SiO3)2 → 𝐂𝐫 𝐏𝐭 (𝐒𝐢𝐎𝟑)𝟑
N.T.: Metasilicato doble cromoso – platínico
N.S.: Metasilicato doble de cromo(II) – platino(IV)
N.I.: Tris[trioxosilicato(IV)] de cromo(II) – platino(IV)
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PRÁCTICA N° 16: SALES DOBLES
ESTUDIANTE:
CURSO: FECHA DE ENTREGA:
I. Nombra en las tres nomenclaturas las siguientes Hidrosales Dobles.
1
Ag Br + Au Br3 → 𝐀𝐠 𝐀𝐮 𝐁𝐫𝟒
N.T.: Bromuro doble de plata – aúrico
N.S.:
N.I.:
2
Ni Se + Co2 Se3 → Ni Co2 Se4
N.T.:
N.S.: Seleniuro doble de níquel(II) – cobalto(III)
N.I.:
3
Au2Te3 + Fe2Te3 → Au2 Fe2Te6 → 2 𝐀𝐮 𝐅𝐞𝐓𝐞𝟑
N.T.:
N.S.:
N.I.: Tritelururo de oro(III) – hierro(III)
1 1
3 + 3 + 3(2−)
6 6
1 + 1 + 2(1−)
2 2
1 1
1 + 2 + 3(1−)
3 3
1 1

4. II. Nombra en las tres nomenclaturas las siguientes Oxisales Dobles.
4
Hg SO2 + Co2 (SO2)3 → 𝐇𝐠 𝐂𝐨𝟐 (𝐒𝐎𝟐)𝟒
N.T.: Hiposulfito doble mercúrico – cobáltico
N.S.:
N.I.:
5
Ag2SeO4 + Fe2(SeO4)3 → Ag2Fe2(SeO4)4 → 2𝐀𝐠𝐅𝐞(𝐒𝐞𝐎𝟒)𝟐
N.T.:
N.S.: Seleniato doble de plata(I) – hierro(III)
N.I.:
6
Na2CO3 + Al2(CO3)3 → Na2Al2 (CO3)4 → 𝟐𝐍𝐚𝐀𝐥(𝐂𝐎𝟑)𝟐
N.T.:
N.S.:
N.I.: Bis[trioxocarbonato(IV)] de sodio y aluminio
7
Fe2 P2O7 + Pb P2O7 → 𝐅𝐞𝟐 𝐏𝐛 (𝐏𝟐𝐎𝟕)𝟐
N.T.: Pirofosfato doble ferroso – plúmbico
N.S.:
N.I.:
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PROPIEDADES DE LAS SALES:
✓ Son compuestos iónicos formados por
enlaces iónicos.
✓ Forman cristales.
✓ Solubles en agua (al ser polar el agua, los
iones y cationes de la sal se separan).
✓ Puntos de fusión y ebullición alto.
✓ Baja dureza y compresibilidad.
✓ Son conductoras de la electricidad disueltos
en agua o fundidas.
Ubicado al suroeste de Bolivia, el salar de Uyuni es el más
grande del mundo. Esta región semidesértica y de tierras
volcánicas encierra en su interior recursos de gran
importancia económica como la reserva de 9 millones de
toneladas de litio que se utilizaran para la elaboración de
baterías de todo aparato electrónico y otros minerales;
además de sus paisajes de extraordinaria belleza natural.
NOMBRE COMERCIAL DE ALGUNAS SUSTANCIAS
FÓRMULA NOMBRE
NOMBRE
COMERCIAL
Ca O Óxido de calcio Cal viva
Ba O Óxido de bario Barita
Al2 O3 Óxido de aluminio Alúmina
Cu O Óxido cúprico Cuprita
Fe O Óxido ferroso Limonita
Fe2 O3 Óxido férrico Ocre
Sn O2 Óxido estánnico Casiterita
Ti O2 Oxido de titanio Rutilo
Fe3 O4 Óxido salino de hierro Magnetita
Pb3 O4 Óxido salino de plomo Minio
Si O2 Dióxido de silicio Sílice
H2 O2 Peróxido de hidrógeno Agua oxigenada
Na OH Hidróxido de sodio Sosa cáustica
K OH Hidróxido de potasio Potasa cáustica
Ca (OH)2 Hidróxido de calcio Cal apagada
Ba (OH)2 Hidróxido de bario Leche de bario
Mg (OH)2 Hidróxido de magnesio Leche de magnesia
H Cl Ácido clorhídrico Ácido muriático
Na Cl Cloruro de sodio Halita / sal
Ag Cl Cloruro de plata Plata cornea
Hg2 Cl2 Cloruro de mercurio (I) Calomelanos
Zn S Sulfuro de zinc Blenda
Fe S2 Bisulfuro de hierro Pirita
Pb S Sulfuro plumboso Galena
Ca C2 Carburo de calcio Carburo
Na ClO Hipoclorito de sodio al 5% Lejía
Ca SO4 · 10 H2O
Sulfato de calcio
decahidratado
Yeso
Mg SO4 Sulfato de magnesio Sal inglesa
Ca CO3 Carbonato de calcio Mármol
Na HCO3 Hidrogenocarbonato de sodio Bicarbonato sódico
Na2 B4O7 ·10 H2O Tetraborato de sodio Borax