El documento describe los tipos principales de enlaces químicos, iónico y covalente. Explica que los enlaces iónicos ocurren cuando los átomos ganan o pierden electrones para formar iones, mientras que los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para formar moléculas. También describe cómo la pérdida o ganancia de electrones por un átomo lo convierte en un ion positivo o negativo, respectivamente.

1. Segundo repartido química 3ºaño
Enlace Químico
Muchas propiedades de las sustancias, como la solubilidad en determinados solventes,
o la conductividad eléctrica de sus soluciones, dependen del tipo de enlace químico
que existe entre sus átomos.
Enlace Químico es la fuerza de atracción eléctrica que mantiene unidos a los
átomos, para tomar estructuras más estables.
Existen dos clases principales de enlace químico: el iónico y el covalente.
En el cloruro de sodio NaCl (sal de mesa), por ejemplo, los enlaces son iónicos. En
estos compuestos no existen moléculas, sino “iones”.
En el agua, en los hidrocarburos que componen el petróleo, por ejemplo, los enlaces
son covalentes. Estos compuestos forman moléculas.
El tipo de enlace que se establece entre los átomos, es una consecuencia de las
propiedades periódicas de los elementos.
FORMACION DE IONES.
El átomo es eléctricamente neutro porque está formado por igual número de protones
que de electrones.
¿Será posible que se modifique esta igualdad entre el número de protones y de
electrones?
¿Podrá separarse del átomo algunas de las partículas subatómicas?
Parece razonable pensar que son los electrones los que tienen la mayor posibilidad de
salir del átomo por ser partículas subatómicas que se mueven en la parte externa del
mismo, en la periferia.
El modelo permite explicar que algunos electrones puedan separarse del átomo si se
consideran cambios energéticos.
¿Qué sucede si un electrón absorbe suficiente energía?
Se puede suponer que un electrón en movimiento en la periferia al adquirir energía
suficiente logra vencer la atracción que ejerce el núcleo y separarse del átomo

2. RESUMIENDO
SI UN ÁTOMO DE UN ELEMENTO PIERDE UNO O MAS ELECTRONES SE
TRANSFORMA EN UN ION POSITIVO O CATION.
SI UN ATOMO DE UN ELEMENTO GANA UNO O MAS ELECTRONES SE
TRANFORMA EN UN ION NEGATIVO O ANION.
LOS IONES SON PARTICULAS DE DIFERENTES ESPECIES
QUIMICAS CON CARGA ELECTRICA.
Ejemplos:
Cl¯ ION NEGATIVO (ANION)
Na+ ION POSITIVO (CATION)
Al3+ ION POSITIVO (CATION)
O 2- ION NEGATIVO (ANION)
Ejercicio:
Completa el siguiente cuadro.
ELEMENTO
Nombre Símbolo Tipo de Partícula
Sodio Na Átomo.
Ag+
Na+
I-
Ar
F-