Este documento contiene información sobre diferentes tipos de reacciones químicas. Explica que la energía reticular es la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos. También describe reacciones de sustitución, neutralización y redox, señalando que las primeras pueden ser nucleófilas o electrófilas y que las segundas generalmente desprenden calor al formar sales e hidróxidos.
Aspectos generales de las reacciones orgánicas, velocidad de reacción y equilibrio, reacciones en una o varias etapas, estados de transición e intermedios de reacción, postulado de Hammond, control cinético y control termodinámico, tipos de reacciones orgánicas, especies intermedias de las reacciones orgánicas.
Aspectos generales de las reacciones orgánicas, velocidad de reacción y equilibrio, reacciones en una o varias etapas, estados de transición e intermedios de reacción, postulado de Hammond, control cinético y control termodinámico, tipos de reacciones orgánicas, especies intermedias de las reacciones orgánicas.
Bioenergetica. Termodinamica. Clase de Bioquimicamercedes riveros
Es la rama de la termodinámica, que es la ciencia general de las transformaciones energéticas, es una disciplina científica que guarda relación con la ínter conversión del calor y otras formas de energía.
Bioenergetica. Termodinamica. Clase de Bioquimicamercedes riveros
Es la rama de la termodinámica, que es la ciencia general de las transformaciones energéticas, es una disciplina científica que guarda relación con la ínter conversión del calor y otras formas de energía.
Los haluros son compuestos químicos formados por halógenos, que son elementos del grupo 17 de la tabla periódica, como el flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), y astatino (At). Los haluros se forman cuando estos elementos reaccionan con metales, hidrógeno o elementos no metálicos.
Estos compuestos pueden ser iónicos o covalentes, dependiendo de la naturaleza de los elementos que los forman y las condiciones en las que se produce la reacción. Los haluros iónicos consisten en un metal que cede electrones para formar un catión y un halógeno que acepta electrones para formar un anión. Por otro lado, los haluros covalentes implican enlaces químicos compartidos entre átomos de halógeno y otros elementos.
Los haluros son importantes en numerosas aplicaciones industriales y en química orgánica. Por ejemplo, los haluros de alquilo son compuestos orgánicos que contienen uno o más átomos de halógeno unidos a un átomo de carbono en una cadena de carbono. Estos compuestos son esenciales en síntesis orgánica y en la fabricación de productos farmacéuticos, pesticidas y materiales plásticos, entre otros. Los haluros también se utilizan en la industria de la electrónica, en la producción de productos químicos y en procesos metalúrgicos.
2. La energía La energía reticular
reticular o energía de red es presenta dimensiones
la energía requerida para de energía/mol y las mismas
separar completamente unidades que la entalpía
un mol de un compuesto estándar ( ), pero de signo
iónico en sus iones gaseosos. contrario, es decir kJ /mol.
No es posible medir la
energía reticular
directamente.
3. Un ejemplo de reacción
química es la formación
de óxido de hierro producida
al reaccionar el oxígeno del
aire con el hierro de forma
natural, o una cinta
de magnesio al colocarla en
una llama se convierte
en óxido de magnesio, como
un ejemplo de reacción
inducida
5. Una reacción de sustitución es
aquella donde un átomo o
grupo en un compuesto
químico es En química
orgánica las sustituciones Las reacciones de sustitución
nucleófilas o electrófilas son se clasifican en diferentes tipos
muy importantes. según si el reactivo que lleva a
cabo la sustitución es
un nucléofilo, un electrófilo o
un radical libre o si el sustrato
es alifático o aromático.
6. Las reacciones de
neutralización son
generalmente exotérmicas, lo
que significa que desprenden
energía en forma de calor.
Generalmente la siguiente
reacción ocurre:
ácido + base → sal haloidea +
agua
7. Se denomina reacción de
reducción-
oxidación, de óxido-
reducción o, simplemente, re
acción redox, a toda reacción
química en la que uno o
más electrones se transfieren
entre los
reactivos, provocando un
cambio en sus estados de
oxidación.