Este documento contiene información sobre diferentes tipos de reacciones químicas. Explica que la energía reticular es la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos. También describe reacciones de sustitución, neutralización y redox, señalando que las primeras pueden ser nucleófilas o electrófilas y que las segundas generalmente desprenden calor al formar sales e hidróxidos.

2. La energía La energía reticular
reticular o energía de red es presenta dimensiones
la energía requerida para de energía/mol y las mismas
separar completamente unidades que la entalpía
un mol de un compuesto estándar ( ), pero de signo
iónico en sus iones gaseosos. contrario, es decir kJ /mol.
No es posible medir la
energía reticular
directamente.

3. Un ejemplo de reacción
química es la formación
de óxido de hierro producida
al reaccionar el oxígeno del
aire con el hierro de forma
natural, o una cinta
de magnesio al colocarla en
una llama se convierte
en óxido de magnesio, como
un ejemplo de reacción
inducida

4. AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B
+

5. Una reacción de sustitución es
aquella donde un átomo o
grupo en un compuesto
químico es En química
orgánica las sustituciones Las reacciones de sustitución
nucleófilas o electrófilas son se clasifican en diferentes tipos
muy importantes. según si el reactivo que lleva a
cabo la sustitución es
un nucléofilo, un electrófilo o
un radical libre o si el sustrato
es alifático o aromático.

6. Las reacciones de
neutralización son
generalmente exotérmicas, lo
que significa que desprenden
energía en forma de calor.
Generalmente la siguiente
reacción ocurre:
ácido + base → sal haloidea +
agua

7. Se denomina reacción de
reducción-
oxidación, de óxido-
reducción o, simplemente, re
acción redox, a toda reacción
química en la que uno o
más electrones se transfieren
entre los
reactivos, provocando un
cambio en sus estados de
oxidación.