La teoría del enlace de valencia explica la naturaleza de los enlaces químicos a través del solapamiento de orbitales atómicos. Está relacionada con la teoría del orbital molecular y considera que los enlaces se forman por el solapamiento de orbitales atómicos de los átomos participantes. La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos en una molécula.

2.  la teoría del enlace de valencia explica
la naturaleza de un enlace químico en
una molécula, resume la regla que el
átomo central en una molécula tiende a
formar pares de electrones.
 La teoría del enlace de valencia está
cercanamente relacionada con la
teoría del orbital molecular.
 . La teoría del enlace de valencia
considera que el solapamiento de
orbitales atómicos de los átomos
participantes forma un enlace químico.

3.  hibridación cuando en un átomo se mezcla varios orbitales
atómicos para formar nuevos orbitales híbridos.
Hibridación sp2
Configuración de los orbitales sp².
Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3
orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos
de 120º.

4. La geometría molecular o
Geometría de la molécula del agua.
estructura molecular se refiere a
la disposición tridimensional de
los átomos que constituyen una
molécula.
la Teoría de Repulsión de Pares
de Electrones de Valencia
empleada internacionalmente
por su gran predictibilidad.

5.  Los orbitales moleculares son (funciones matemáticas) que
describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener
los electrones en las moléculas.
 Configuración electrónica. la configuración electrónica de
las moléculas, que permite describir el estado electrónico del
sistema molecular como un producto anti simetrizado de los
espín-orbitales, (también denominado LCAO-MO).
 El número de orbitales moleculares es igual al número de
orbitales atómicos incluidos en la expansión lineal.

6.  Enlazantes: Contribuyen al enlace de tal forma que los
núcleos positivos vencen las fuerzas electrostáticas de
repulsión.
 Orbitales π enlazantes: Combinación de orbitales atómicos
perpendiculares al eje de enlace.
 Orbitales σ* Antienlazantes: Versión excitada (de mayor
energía) de los enlazantes.
 Orbitales π* Antienlazantes: Orbitales π de alta energía.
 Orbitales n: Para moléculas con heteroátomos (como el N o
el O, por ejemplo). Los electrones desapareados no
participan en el enlace y ocupan este orbital.
 Los orbitales moleculares se "llenan" de electrones al igual
que lo hacen los orbitales atómicos

7.  Los átomos tienen tendencia a adquirir la configuración
electrónica de un gas noble, los electrones en estos
elementos es más estable.
 Enlaces interatómicos ó intermoleculares: tipo de enlaces, se
unen entre sí conjuntos de átomos para dar lugar a
moléculas ó estructuras superiores a los átomos.
 Fuerzas intermoleculares: unen a las moléculas de
unIncluyen Fuerzas de Van der Waals y los puentes de
hidrógenoa misma sustancia, Incluyen Fuerzas de Van der
Waals y los puentes de hidrógeno.
 La energía reticular: es la energía desprendida en la
formación de un mol de compuesto iónico sólido a partir de
los iones en estado gaseosos.

8.  Las sustancias iónicas están constituidas por iones ordenados
en el retículo cristalino; las fuerzas que mantienen esta
ordenación son fuerzas de Coulomb, muy intensas.
En este proceso de orientación se libera una energía que, si supera a la energía reticular,
arranca al ion de la red.
Todo esto hace que, en general, los
compuestos iónicos sean solubles en
disolventes polares, aunque
dependiendo siempre la solubilidad
del valor de la energía reticular y del
momento dipolar del disolvente.

9.  Tamaño de los iones. El valor del radio de los iones marcará las
distancias de equilibrio a que éstos se situarán entre sí por simple
cuestión de cabida en espacio de la red.
 Carga de los iones. Se agruparán los iones en la red de forma
que se mantenga la electro neutralidad del cristal.
 . Pero como alrededor de cada ion Na+ sólo caben 6 iones Cl-,
este valor mínimo será el que limite el número de iones de un
signo que rodearán a uno del otro (I.C. = 6).
 Así, se formará una estructura de red cúbica centrada en las
caras cuya fórmula debiera ser NanCln, y que por simplicidad
se escribe NaCl. Otro ejemplo podría ser la red del cloruro de
cesio.

10.  Cuarzo incoloro. La estructura cristalina es la formas solidas
de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas o
iones,
 El estado cristalino de la materia es el de mayor orden, es
decir, donde las correlaciones internas son mayores.
 Estructura del diamante : los cristales, átomos, iones o
moléculas se empaquetan y dan lugar a motivos que se
repiten del orden de 1 angstrom= 10-8 cm.
Estructura cristalina ordenada:En la estructura cristalina
(ordenada) de los materiales inorgánicos los elementos que se
repiten son átomos o iones enlazados entre sí, de manera que
generalmente no se distinguen unidades aisladas; estos enlaces
proporcionan la estabilidad y dureza del material.